8.4.2 复分解反应-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第八单元 常见的酸碱盐 8.4 常见的盐 第2课时 复分解反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识复分解反应及其发生条件。 2．知道复分解反应的简单应用。 重点: 复分解反应发生的条件。 难点: 复分解反应的简单应用。 一、复分解反应 稀盐酸中加入硝酸银溶液 实验现象：有 生成 化学方程式：AgNO3+HCl = 稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液 实验现象：有 产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 化学方程式：NaHCO3+HCl = 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。 AgNO3+NaCl = 生成物中有沉淀 CaCO3+ 2HNO3= 生成物中有气体和水 Cu(OH)2+ 2HNO3= 生成物中有水 5．复分解反应的类型 （1）酸+金属氧化物→ （2）酸+碱→ （3）酸+盐→ （4）碱+盐→ （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5）盐+盐→ （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 【易错提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 二、酸碱盐的溶解性 1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 ，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）； 2．碱： 、 、 可溶于水， 微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)； 3．盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 4．酸碱盐溶解性口诀： 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 完全溶解不困难 氯盐（盐酸盐）不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐溶解只有钾钠铵； 5．常见沉淀： （1）白色沉淀 ①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等 （2）蓝色沉淀是Cu(OH)2 、红褐色沉淀是Fe(OH)3 6．不能共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【易错提醒】 1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。 2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。 三、复分解反应的微观实质 1．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 2．常见的特征反应离子对： （1）生成水： H++OH-= （2）生成气体： ①2H++CO32-= ②H++HCO3-= ③NH4++OH-= （3）生成沉淀： ① Cu2++OH-= (蓝色沉淀) ② Fe3++OH-= 红褐色沉淀) ③ Mg2++OH-= (白色沉淀) ④ Al3++OH-= 白色沉淀) ⑤ Ca2++ CO32-= (白色沉淀) ⑥ Ba2++CO32-= (白色沉淀) ⑦ Ba2++SO42-= (白色沉淀) ⑧ Ag++Cl-= (白色沉淀) 1．判断题 （1）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( ) （2）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( ) （3）复分解反应中元素的化合价不变。( ) （4）离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。 （5）碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小( ) （6）有沉淀生成的反应不一定是复分解反应( ) （7）检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀( ) （8）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( ) （9）盐一定呈中性。( ) （10）碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡( ) （11）二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，先用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，后用碳酸氢钠溶液除去氯化氢。( ) （12）所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( ) 2．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于时发生分解；②醋酸易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为7。其目的有：①将溶液中的少量，转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 3．兴趣小组同学学习盐的相关知识后，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图，请回答下列有关问题。 (1)若性质①中金属为铁，盐为硫酸铜溶液，则二者发生反应的实验现象是 。 (2)若要验证性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中反应的化学方程式为 。 (3)验证性质③时，选取了硝酸银，写出符合性质③的化学反应方程式： (写一个)。性质②和③能发生反应的条件是 。 (4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的阴离子是 (填化学符号)。 4．“变化观念”是化学核心素养之一，以盐为例，多角度认识物质。 角度一、认识盐的构成 (1)氯化钠、碳酸钠、氯化铵都属于盐，由此可知盐都是由 (填微粒名称)构成的，由 和 构成的化合物均属于盐。 角度二、常见的盐及其性质 (2)下表是几种常见物质的俗称及其成分。 物质/俗称 食盐 A 小苏打 大理石、石灰石 无水胆矾 成分/主要成分 氯化钠 碳酸钠 B C 硫酸铜 ①补全表中缺失的内容：A ；B (填化学式)；C (填名称)； ②表中易溶于水且溶液显碱性的物质是 (填化学式)； ③不是所有的盐溶液都是无色的，如硫酸铜溶液呈 色，氯化铁溶液呈 色。 角度三、盐的化学性质 (3)某同学学习盐的性质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请回答： ①若性质Ⅰ中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，则写出能与硝酸银反应的物质的化学式： (写一个)。 ②在性质Ⅱ中，若金属单质呈红色，则反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 ③若性质Ⅲ中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶液中反应的实验现象是 。 ④在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是 (填离子符号)。 ⑤盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此反应物后一定有 生成。 角度四、盐的用途 (4)请将下列盐与其对应用途连线。 氯化钠    作补钙剂 碳酸钠    治疗胃酸过多症 碳酸氢钠    作调味品 碳酸钙    用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 ►问题一 判断复分解反应能否发生 【典例1】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【解题必备】 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式1-1】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、Na2SO4 【变式1-2】在我国经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，又可以用上层清液来浇灌农田。经查部分物质的溶解性见下表。 溶 溶 溶 - 溶 不 不 溶 溶 (1)b废水中含有的阴离子是 （写离子符号）。 (2)c处清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。 (3)根据以上溶解性表可以判断和溶液能否发生复分解反应，若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由： 。 【变式1-3】同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba(NO3)2     ②H2SO4+NaOH     ③H2SO4+Na2CO3     ④Ba(NO3)2+NaOH    ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3    ⑥NaOH+Na2CO3 (1)以上实验中，不能反应的是 ，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式 。 (2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 ；白色沉淀b的成分是 。 ►问题二 复分解反应的微观实质 【典例2】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【解题必备】 1． 复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2． 复分解反应中的特征离子对： 【变式2-1】某兴趣小组同学向硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是 A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性 B．NaHSO4与Ba（OH）2溶反应的实质是H+与OH-反应生成水 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的导电性增强 【变式2-2】可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据如下所列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。 部分碱和盐的溶解性表（20℃） 阴离子 阳离子 Na+ K+ Ba2+ OH- 溶 溶 溶 SO42- 溶 溶 不溶 CO32- 溶 溶 不溶 （1）如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是 （填离子符号）。 （2）根据上述微观示意图写出化学反应方程式 ，判断反应前后溶液中数目发生变化的离子是 （填离子符号）。 （3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有 个。 ►问题三 离子的共存 【典例3】下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．NH、Na+、NO、Cl- B．NH、Na+、NO、Cl- C．K+、H+、CO、SO D．Ca2+、K+、CO、NO 【解题必备】 不能共存的离子有： （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【变式3-1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、BaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3 【变式3-2】下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、Cl-、 B．Ba2+、H+、Cl-、 C．、K+、、 D．Cu2+、Ba2+、、Cl- ►问题四 物质的除杂 【典例4】下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过适量氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【解题必备】 除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 【变式4-1】下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CaO) 高温煅烧 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去CO中少量的 将混合气体通过灼热的CuO D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 ►问题五 物质的检验、鉴别 【典例5】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（　　） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【解题必备】 1． 检验物质要有明显的实验现象。 （1）CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。 （2）H+检验：石蕊溶液、pH试纸、氧化铜/氧化铁、氢氧化铁/氢氧化铜、镁、锌等活泼金属、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐。 （3）OH-离子检验：酚酞溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等。 2．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式5-1】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D ►问题六 实验探究复分解反应发生的条件 【典例6】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。 (5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。 【变式6-1】学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【变式6-2】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 1．下列属于分解反应的是 A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．4P+5O22P2O5 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 2．为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列关于复分解反应的说法正确的是 A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸 4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 5．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 6．下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是 A．、分解反应 B．、中和反应 C．、化合反应 D．、置换反应 7．世界万物千变万化，水在其中扮演着重要的角色。以下与水有关的反应中，属于分解反应的是 A． B． C． D． 8．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应 9．归纳总结是化学学习的常用方法，下列知识归纳正确的是 A．中和反应一定都是复分解反应 B．清除油污的原理一定是乳化作用 C．灭火一定要隔绝氧气 D．均一、稳定的液体一定是溶液 10．下列各组固体物质不能用水区分的是 A．碳酸钙和氯化钙 B．氯化钾和氯化钠 C．硝酸铵和氢氧化钠 D．硫酸铜和碳酸钠 11．对下列不溶物的描述完全正确的是 A．氢氧化铜—红褐色沉淀—碱 B．碳酸钙—白色沉淀—酸 C．氢氧化铁—蓝色沉淀—盐 D．氯化银—白色沉淀—盐 12．围绕在“做中学、用中学、创中学”的理念，某校化学实践小组在老师的指导下以运城盐湖为话题开启了题为“从自然界中的盐到餐桌上的食盐”项目式学习活动，以下是其中几个学习片段。 任务一：进行原理分析 【信息检索】 运城盐湖是我国最早的产盐地之一，民间传有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 任务二：联系“多彩”课堂 【查阅资料】 运城多彩盐湖的秘密，就在于这四大因素：嗜盐微生物、藻类、浮游动物、矿物质。气温上升，湖水蒸发，盐度增高，嗜盐微生物、浮游动物、藻类大量繁殖，就形成了“多彩盐湖”的美景。 【小组交流】 (2)同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 (合理即可)溶液。 任务三：探究组成成分 【收集资料】 ①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质； ②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【表达交流】 (4)步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ，若步骤①②所加试剂顺序调换，则无法确定盐湖水中是否含有 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 (6)通过实践活动，同学们能够设计出适合自己家庭的食用盐，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 种类 低钠盐 加碘盐 钙强化营养盐 添加营养素 氯化钾、氯化镁等 碘酸钾等 碳酸钙、乳酸钙等 功效 降低钠元素含量，预防高血压、心脑血管疾病 预防甲状腺肿大 预防 病 13．按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、氧化钙、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 (1)理想的清洁高效能源 。 (2)难溶于水的盐 。 (3)一种可做干燥剂的氧化物 。 (4)常用来做调味品的盐 。 14．化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡（）白色固体，不溶于水，也不溶于酸。 【实验与探究】 操作 现象 实验解析 结论 实验一 化学方程式是： 生成物中有气体或 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生 实验三 产生白色沉淀 该反应的化学方程式： 一、选择题 1．下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是 A．  化合反应 B．  置换反应 C．  分解反应 D．复分解反应 2．某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 3．推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 4．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。下列说法中正确的是 A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱 B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若甲为含碳氢元素的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 5．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 6．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于 C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有： 7．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小 8．下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3 C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 9．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 分别加入足量稀硫酸 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 加入足量的稀盐酸 C 除去CO2中水蒸气 加入足量的氢氧化钠溶液 D 除去KCl固体中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11．小明同学向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时观察到出现气泡和沉淀，这与认知产生冲突！继而展开探究，他将10%CaCl2溶液加至10mL不同浓度的NaHCO3溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水：Ca2+与在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。 实验编号 浓度 现象 I 10% 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 II 5% 滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生 III 1% 滴加10滴出现浑浊 IV 0.5% 滴加52滴出现浑浊 【解释与推论】 (1)为进一步确定实验IV中，反应后溶液溶质的成分进行猜想(不考虑气体溶解)： ①NaCl ②NaCl、CaCl2 ③ 。 (2)可取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的___________(填字母)后观察现象，最终确定猜想②正确。 A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸 12．有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下： (1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 (2)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。 (3)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 和 。 13．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。 ①KOH    ② NaOH    ③K2CO3 ④Na2CO3 (2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)加入试剂B时所发生反应的基本反应类型是 。 (4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 14．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，C是生活中使用量最大的金属，它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化，“一”表示二者可发生反应) 请回答下列问题： (1)B与C反应的现象是 。 (2)B→E反应的化学方程式是 ，其基本反应类型属于 。 (3)C与E反应的微观本质是 。 (4)D与E能够发生反应的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 常见的酸碱盐 8.4 常见的盐 第2课时 复分解反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识复分解反应及其发生条件。 2．知道复分解反应的简单应用。 重点: 复分解反应发生的条件。 难点: 复分解反应的简单应用。 一、复分解反应 稀盐酸中加入硝酸银溶液 实验现象：有白色沉淀生成 化学方程式：AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液 实验现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ 1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB + CD = AD + CB 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀(难溶物)或气体或水生成。 AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 生成物中有沉淀 CaCO3+ 2HNO3=Ca（NO3)2+ H2O+ CO2↑ 生成物中有气体和水 Cu(OH)2+ 2HNO3=Cu（NO3)2+ 2H2O 生成物中有水 5．复分解反应的类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水 （3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5）盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 【易错提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 二、酸碱盐的溶解性 1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）； 2．碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)； 3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 4．酸碱盐溶解性口诀： 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 完全溶解不困难 氯盐（盐酸盐）不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐溶解只有钾钠铵； 5．常见沉淀： （1）白色沉淀 ①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等 （2）蓝色沉淀是Cu(OH)2 、红褐色沉淀是Fe(OH)3 6．不能共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【易错提醒】 1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。 2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。 三、复分解反应的微观实质 1．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．常见的特征反应离子对： （1）生成水： H++OH-=H2O （2）生成气体： ①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ②H++HCO3-=H2O+CO2↑ ③NH4++OH-=H2O+NH3↑ （3）生成沉淀： ① Cu2++OH-=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) ② Fe3++OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) ③ Mg2++OH-= Mg(OH)2↓(白色沉淀) ④ Al3++OH-=Al(OH)3↓(白色沉淀) ⑤ Ca2++ CO32-= CaCO3↓(白色沉淀) ⑥ Ba2++CO32-= BaCO3↓(白色沉淀) ⑦ Ba2++SO42-= BaSO4↓(白色沉淀) ⑧ Ag++Cl-= AgCl↓(白色沉淀) 1．判断题 2025年1月11日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、判断题 （1）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( ) （2）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( ) （3）复分解反应中元素的化合价不变。( ) （4）离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。 （5）碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小( ) （6）有沉淀生成的反应不一定是复分解反应( ) （7）检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀( ) （8）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( ) （9）盐一定呈中性。( ) （10）碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡( ) （11）二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，先用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，后用碳酸氢钠溶液除去氯化氢。( ) （12）所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( ) 【答案】（1）错误（2）正确（3）正确（4）正确（5）正确（6）正确（7）错误（8）正确（9）错误（10）正确（11）错误（12）错误 2．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于时发生分解；②醋酸易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为7。其目的有：①将溶液中的少量，转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 【答案】(1) 蛋白质 (2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发 (3)复分解反应 (4)防止溶液吸收空气中的，引入杂质 (5)醋酸钙易溶于水，高于时发生分解 【解析】略 3．兴趣小组同学学习盐的相关知识后，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图，请回答下列有关问题。 (1)若性质①中金属为铁，盐为硫酸铜溶液，则二者发生反应的实验现象是 。 (2)若要验证性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中反应的化学方程式为 。 (3)验证性质③时，选取了硝酸银，写出符合性质③的化学反应方程式： (写一个)。性质②和③能发生反应的条件是 。 (4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的阴离子是 (填化学符号)。 【答案】(1)生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (2) (3) 反应物均可溶，且生成物有气体或沉淀或水 (4) (或) 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； （2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为，故填：； （3）硝酸银与氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；性质②和③能发生反应的条件是反应物均可溶，且生成物有气体或沉淀或水，故填：；反应物均可溶，且生成物有气体或沉淀或水； （4）性质④是酸和盐反应，现象是有气泡产生，碳酸盐与稀盐酸（或稀硫酸）反应均能产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生，因此含有碳酸根离子或碳酸氡根离子的盐遇到稀盐酸（或稀硫酸）均有气泡产生，由此可知该盐中可能含有碳酸根离子（）或碳酸氢根离子（ ），故填：（或）。 4．“变化观念”是化学核心素养之一，以盐为例，多角度认识物质。 角度一、认识盐的构成 (1)氯化钠、碳酸钠、氯化铵都属于盐，由此可知盐都是由 (填微粒名称)构成的，由 和 构成的化合物均属于盐。 角度二、常见的盐及其性质 (2)下表是几种常见物质的俗称及其成分。 物质/俗称 食盐 A 小苏打 大理石、石灰石 无水胆矾 成分/主要成分 氯化钠 碳酸钠 B C 硫酸铜 ①补全表中缺失的内容：A ；B (填化学式)；C (填名称)； ②表中易溶于水且溶液显碱性的物质是 (填化学式)； ③不是所有的盐溶液都是无色的，如硫酸铜溶液呈 色，氯化铁溶液呈 色。 角度三、盐的化学性质 (3)某同学学习盐的性质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请回答： ①若性质Ⅰ中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，则写出能与硝酸银反应的物质的化学式： (写一个)。 ②在性质Ⅱ中，若金属单质呈红色，则反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 ③若性质Ⅲ中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶液中反应的实验现象是 。 ④在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是 (填离子符号)。 ⑤盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此反应物后一定有 生成。 角度四、盐的用途 (4)请将下列盐与其对应用途连线。 氯化钠    作补钙剂 碳酸钠    治疗胃酸过多症 碳酸氢钠    作调味品 碳酸钙    用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 【答案】(1) 离子 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 (2) 纯碱、苏打 碳酸钙 蓝 黄 (3) NaCl(或等，合理即可) 置换反应 有白色沉淀生成 沉淀或气体或水 (4) 【详解】（1）氯化钠、碳酸钠、氯化铵都属于盐，由此可知盐都是由离子构成的，由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物均属于盐； （2）①补全表中缺失的内容：A碳酸钠俗称纯碱、苏打；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；C大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙； ②表中碳酸钠易溶于水且溶液显碱性，化学式为Na2CO3； ③不是所有的盐溶液都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色；　　　　 （3）①若性质Ⅰ中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，与硝酸银反应的物质的化学式有NaCl等（合理即可）； ②在性质Ⅱ中，若金属单质呈红色，反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式可以是：； ③若性质Ⅲ中选取了氯化镁和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在溶液中反应的实验现象是有白色沉淀生成； ④在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，碳酸根离子或碳酸氢根离子和酸反应会生成水和二氧化碳，则盐中可能含有的离子是； ⑤盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此反应物中一定有沉淀或气体或水生成； （4）氯化钠无毒，有咸味，可用于调味品； 碳酸钠作可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等； 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症； 碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此常用作补钙剂； 故连线为： 。 ►问题一 判断复分解反应能否发生 【典例1】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【答案】(1)不能反应 (2) (3) (4)不能反应 (5) (6) 【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。 【详解】（1）氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应 （2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填： （3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填： （4）硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应； （5）盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填： （6）硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填： 【解题必备】 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式1-1】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、Na2SO4 【答案】A 【详解】A、三种物质相互之间不结合为水、气体或沉淀，该选项符合题意； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项不符合题意； C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，有红褐色沉淀，该选项不符合题意。 故选A。 【变式1-2】在我国经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，又可以用上层清液来浇灌农田。经查部分物质的溶解性见下表。 溶 溶 溶 - 溶 不 不 溶 溶 (1)b废水中含有的阴离子是 （写离子符号）。 (2)c处清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。 (3)根据以上溶解性表可以判断和溶液能否发生复分解反应，若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由： 。 【答案】(1) (2)KNO3 (3) 【详解】（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。 b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。 （2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。 （3）和反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀，该反应符合复分解反应的条件下，反应化学方程式：。 【变式1-3】同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba(NO3)2     ②H2SO4+NaOH     ③H2SO4+Na2CO3     ④Ba(NO3)2+NaOH    ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3    ⑥NaOH+Na2CO3 (1)以上实验中，不能反应的是 ，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式 。 (2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 ；白色沉淀b的成分是 。 【答案】(1) ④⑥/⑥④ ② Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 (2) 硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH） 碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4） 【详解】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 ①中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有沉淀生成，能发生复分解反应； ②中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应； ③中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气体和水生成，能发生复分解反应； ④中硝酸钡和氢氧化钠不反应，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； ⑤中硝酸钡和碳酸钠相互交换成分生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应； ⑥中氢氧化钠和碳酸钠不反应，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； 因此： 不能反应的是④⑥；物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是②，该反应中没有沉淀、气体、颜色的变化；两种盐反应且生成沉淀的反应是硝酸钡和碳酸钠相互交换成分生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。 （2）由题意可知，滤液a能使酚酞试液变成红色，说明了显碱性，加入过量稀盐酸没有气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明无色滤液a中不含有碳酸钠，溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钠，硝酸钠不能与其他物质发生复分解，一定含有的溶质NaOH、NaNO3；碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能溶于盐酸，由于白色沉淀b加入足量的稀盐酸沉淀部分溶解，说明了沉淀中含有碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）。 ►问题二 复分解反应的微观实质 【典例2】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误； B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 【解题必备】 1． 复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2． 复分解反应中的特征离子对： 【变式2-1】某兴趣小组同学向硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是 A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性 B．NaHSO4与Ba（OH）2溶反应的实质是H+与OH-反应生成水 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的导电性增强 【答案】C 【详解】A、硫酸氢钠除了电离出氢离子，还有钠离子，因此是盐类不是酸，故A不符合题意； B、根据图中信息，除氢离子和氢氧根反应生成水，还有硫酸根和钡离子结合成硫酸钡沉淀，故B不符合题意； C、碳酸钠可以和氢离子作用生成二氧化碳，故C符合题意； D、根据反应的微观示意图可知，溶液中的离子个数减小，导电性要降低，故D不符合题意； 故选C。 【变式2-2】可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据如下所列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。 部分碱和盐的溶解性表（20℃） 阴离子 阳离子 Na+ K+ Ba2+ OH- 溶 溶 溶 SO42- 溶 溶 不溶 CO32- 溶 溶 不溶 （1）如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是 （填离子符号）。 （2）根据上述微观示意图写出化学反应方程式 ，判断反应前后溶液中数目发生变化的离子是 （填离子符号）。 （3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有 个。 【答案】 H+、SO42- HCl+NaOH═NaCl+H2O H+、OH- 4 【分析】（1）根据HCl、NaOH解离，发现物质解离规律，判断H2SO4在水中会解离出的离子. （2）观察微观示意图，判断所发生的反应，写出反应的化学方程式，并对比反应前后的图示，找出反应前后溶液中数目发生变化的粒子。 （3）利用复分解反应发生的条件，判断“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，所能发生的反应. 【详解】（1）由HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，可得知解离时原子团并不分开，因此H2SO4在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，两种离子的符号分别为H+、SO42-；故填：H+、SO42-。 （2）图示反应前后的反应物为HCl和NaOH，反应后为H2O和NaCl在水中解离出的Na+和Cl-，所以反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；反应前H+、OH-在反应后不存在，而反应后出现了H2O，反应前后Na+和Cl-不变，所以反应前后溶液中数目发生变化的离子是H+、OH-；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H+、OH-。 （3）硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，共能发生4个反应；故填：4。 ►问题三 离子的共存 【典例3】下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．NH、Na+、NO、Cl- B．NH、Na+、NO、Cl- C．K+、H+、CO、SO D．Ca2+、K+、CO、NO 【答案】A 【详解】四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，A正确；两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。 【解题必备】 不能共存的离子有： （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【变式3-1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、BaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3 【答案】A 【详解】三种物质之间在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，且符合无色透明的要求，A正确；碳酸钠与氯化钡在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，B错误；盐酸与碳酸氢钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；氢氧化钙与氯化铁在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，且含氯化铁的溶液为黄色，D错误. 【变式3-2】下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、Cl-、 B．Ba2+、H+、Cl-、 C．、K+、、 D．Cu2+、Ba2+、、Cl- 【答案】A 【分析】pH为13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确； B、H+、OH-能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误; C、、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误； D、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误； 故选：A。 ►问题四 物质的除杂 【典例4】下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过适量氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氯化钡与氯化钠不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到氯化钙溶液，故选项所采取的方法正确； D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但由于加入的氯化钙是过量的，带入了新的杂质，不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 【解题必备】 除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 【变式4-1】下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CaO) 高温煅烧 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去CO中少量的 将混合气体通过灼热的CuO D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、铁既能与HCl反应，也能与CuCl2反应，除去杂质的同时，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、在氧气流中加热混合物，碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：D。 【变式4-2】下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 【答案】A 【详解】A、碳酸根离子、硫酸根离子、银离子均能与氯化钡反应生成白色沉淀，再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，说明不含有碳酸根离子，不能确定一定含有，也可能含有Ag+，故A符合题意； B、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液变质，故B不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选A。 ►问题五 物质的检验、鉴别 【典例5】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（　　） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均使酚酞溶液显示红色，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均使石蕊溶液显示蓝色，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，能检验白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项正确。 D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 故选：C。 【解题必备】 1． 检验物质要有明显的实验现象。 （1）CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。 （2）H+检验：石蕊溶液、pH试纸、氧化铜/氧化铁、氢氧化铁/氢氧化铜、镁、锌等活泼金属、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐。 （3）OH-离子检验：酚酞溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等。 2．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式5-1】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与氯化钠反应，则取样，滴加 CuSO4 溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是 NaCl溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能除去杂质，但加入的氯化钙溶液过量，会混入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误； D、CO2和HCl气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选B。 【变式5-2】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故鉴别稀盐酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶液，该选项实验方案设计不正确； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能用于吸收二氧化碳，且氢氧化钠不与氧气反应，故除去O2气体中混有的CO2气体，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，该选项实验方案设计正确； 故选C。 ►问题六 实验探究复分解反应发生的条件 【典例6】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。 (5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。 【答案】(1) (2) NaCl、Na2SO4 NaOH (3)①② (4)2 (5)①③ 【详解】（1）试管①中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，试管②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能没有剩余，第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）试管①生成硫酸钠和剩余氢氧化钠，试管②氯化钡不存在，硫酸铜是否存在不确定，氯化铜一定存在，两试管上层清液混合，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钠不参与反应，存在溶液中，所以硫酸钠一定存在，氯化钠为生成物一定存在，至于氢氧化钠是否有剩余无法判断，所以可能存在；氯化铜是蓝色的，该溶液是无色的，故一定不含氯化铜，故混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶质是NaOH； （3）在组合①、②、③中，组合①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有现象；②中硫酸和氯化钠不反应，没有现象；③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故组合①②无明显现象； （4）酚酞在碱性溶液中显红色，酸性和中性溶液为无色，混合后为无色，则不存在碱性物质，所以氢氧化钠和碳酸钠无剩余，①中发生反应生成硫酸钠和水，②不反应，③中生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有生成的硫酸钠和不参与反应的氯化钠，而硫酸是否有剩余无法判断，故混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有硫酸钠、氯化钠和硫酸钠、氯化钠、硫酸2种情况； （5）组合①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，组合②氯化钠和硫酸不反应，故填：①③。 【变式6-1】学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2)白色粉末溶解，有气泡冒出 (3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生 (4)反应物是否有剩余 (5)c 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。 （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。 （3）[猜想假设] 试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡； [设计实验] 硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立； 结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 （5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意； b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意； c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。 故选c。 【变式6-2】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【答案】(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4) NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了反应，故填：酚酞； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成； （4）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3； 故猜想三为NaOH、Na2CO3，若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。 1．下列属于分解反应的是 A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．4P+5O22P2O5 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 【答案】C 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A不符合题意； B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C符合题意； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D不符合题意。 故选C。 2．为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】pH=11的溶液中一定存在OH-，还需要考虑能不能与OH-共存，溶液为无色要排除带有特殊颜色的离子。 【详解】A、Fe2+溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，选项错误； B、、、、几种离子间不结合成气体、水或沉淀，相互间不反应，且不与OH-反应，故可以大量共存，选项正确； C、、能结合成氯化银沉淀，不共存，选项错误； D、和OH-能结合成水，不共存，选项错误； 故选B。 3．下列关于复分解反应的说法正确的是 A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸 【答案】C 【详解】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误； B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确； D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误； 故选：C。 4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 5．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 【答案】C 【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 【详解】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意； D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。 故选C。 6．下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是 A．、分解反应 B．、中和反应 C．、化合反应 D．、置换反应 【答案】B 【详解】A、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，所属基本反应类型对应正确，不符合题意； B、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应是复分解反应的特例，不属于基本反应类型，所属基本反应类型对应错误。符合题意； C、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，所属基本反应类型对应正确，不符合题意； D、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，所属基本反应类型对应正确，不符合题意。 故选B。 7．世界万物千变万化，水在其中扮演着重要的角色。以下与水有关的反应中，属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B符合题意； C、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故D不符合题意。 故选：B。 8．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应 【答案】B 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法错，不符合题意； B、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故酸与碱的反应会有水生成，说法正确，符合题意； C、由反应的微观示意图可知，反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-，说法错误，不符合题意； D、该反应属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．归纳总结是化学学习的常用方法，下列知识归纳正确的是 A．中和反应一定都是复分解反应 B．清除油污的原理一定是乳化作用 C．灭火一定要隔绝氧气 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【详解】A、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，中和反应一定都是复分解反应，知识归纳正确； B、清除油污的原理不一定是乳化作用，比如：汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污的性质，知识归纳错误； C、灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，灭火不一定要隔绝氧气，知识归纳错误； D、溶液是均一、稳定的化合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如：水，知识归纳错误； 答案：A。 10．下列各组固体物质不能用水区分的是 A．碳酸钙和氯化钙 B．氯化钾和氯化钠 C．硝酸铵和氢氧化钠 D．硫酸铜和碳酸钠 【答案】B 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A不符合题意； B、氯化钾和氯化钠均能溶于水，溶液都是无色的不能用水区分，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，能用水区分，故C不符合题意； D、硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故D不符合题意； 故选：B。 11．对下列不溶物的描述完全正确的是 A．氢氧化铜—红褐色沉淀—碱 B．碳酸钙—白色沉淀—酸 C．氢氧化铁—蓝色沉淀—盐 D．氯化银—白色沉淀—盐 【答案】D 【分析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 【详解】A、氢氧化铜是一种蓝色沉淀，属于碱，故A错误； B、碳酸钙是一种白色沉淀，属于盐，故B错误； C、氢氧化铁是一种红褐色沉淀，属于碱，故C错误； D、氯化银是一种白色沉淀，属于盐，故D正确； 故选：D。 12．围绕在“做中学、用中学、创中学”的理念，某校化学实践小组在老师的指导下以运城盐湖为话题开启了题为“从自然界中的盐到餐桌上的食盐”项目式学习活动，以下是其中几个学习片段。 任务一：进行原理分析 【信息检索】 运城盐湖是我国最早的产盐地之一，民间传有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 任务二：联系“多彩”课堂 【查阅资料】 运城多彩盐湖的秘密，就在于这四大因素：嗜盐微生物、藻类、浮游动物、矿物质。气温上升，湖水蒸发，盐度增高，嗜盐微生物、浮游动物、藻类大量繁殖，就形成了“多彩盐湖”的美景。 【小组交流】 (2)同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 (合理即可)溶液。 任务三：探究组成成分 【收集资料】 ①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质； ②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【表达交流】 (4)步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ，若步骤①②所加试剂顺序调换，则无法确定盐湖水中是否含有 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 (6)通过实践活动，同学们能够设计出适合自己家庭的食用盐，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 种类 低钠盐 加碘盐 钙强化营养盐 添加营养素 氯化钾、氯化镁等 碘酸钾等 碳酸钙、乳酸钙等 功效 降低钠元素含量，预防高血压、心脑血管疾病 预防甲状腺肿大 预防 病 【答案】(1)蒸发 (2)CuSO4/FeCl3等（合理即可) (3) 产生白色沉淀 AgNO3/硝酸银 (4) 检验并完全除去(合理即可) Cl- (5) (6)佝偻/骨质疏松 【详解】（1）盐湖水“晒”盐的原理是蒸发掉水分，所以应该属于蒸发结晶； （2）FeCl3溶液呈黄色，CuSO4溶液呈蓝色等； （3）①盐湖水中含有，加入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡白色沉淀； ②盐湖水中含有Cl-，加入试剂能够产生白色沉淀，氯离子与银离子会生成氯化银白色沉淀，故滴入的可能使硝酸银溶液； （4）步骤①中所加Ba（NO3）2溶液“过量”是为了检验并除尽，防止硫酸根对后续实验产生影响；先加入硝酸银溶液，银离子和氯离子、硫酸根离子能生成氯化银、硫酸银白色沉淀，再加入硝酸钡，还能生成硫酸钡白色沉淀，所以不能确定氯离子是否存在； （5）步骤②中发生的是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （6）碳酸钙、乳酸钙等中含有钙元素，青少年摄入可以预防佝偻病，老年人摄入可以预防骨质疏松。 13．按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、氧化钙、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 (1)理想的清洁高效能源 。 (2)难溶于水的盐 。 (3)一种可做干燥剂的氧化物 。 (4)常用来做调味品的盐 。 【答案】(1)H2 (2) (3) (4) 【详解】（1）氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的清洁高效能源，其化学式为H2； （2）硫酸钡是难溶于水的盐，其化学式为； （3）氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应，可作干燥剂，其化学式为； （4）常用来做调味品的盐是氯化钠，其化学式为。 14．化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡（）白色固体，不溶于水，也不溶于酸。 【实验与探究】 操作 现象 实验解析 结论 实验一 化学方程式是： 生成物中有气体或 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生 实验三 产生白色沉淀 该反应的化学方程式： 【答案】 产生气泡 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 水或沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 【详解】稀硫酸与硫酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故有气泡产生; 反应的化学方程式为 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑； 复分解反应的实质是两种化合物相互交换成分后有气体或水或沉淀生成; 稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀与硝酸，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。 一、选择题 1．下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是 A．  化合反应 B．  置换反应 C．  分解反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项错误； B、金属活动性顺序中，银的位置排在氢之后，银不能与稀盐酸反应，故选项错误； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确； D、一氧化碳和氧化铁高温向下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误； 故选：C。 2．某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 【答案】A 【详解】A、该组离子之间均不反应，能够大量共存，故选项符合题意； B、Fe3+与OH-可结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； C、Cu2+与OH-可结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、H+与可结合生成二氧化碳和水，不能共存，故选项不符合题意； 故选：A。 3．推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，中和反应生成了盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，在这个反应中也生成了盐和水，但此反应不是中和反应，A错误； B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水也是均一稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液，B错误； C、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，C正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是以能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误； 故选C。 4．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。下列说法中正确的是 A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱 B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若甲为含碳氢元素的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 【答案】D 【详解】A、若丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，故选项说法错误； B、若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，甲或乙可能有剩余，生成丙和丁的质量总和不一定为25g，故选项说法错误； C、若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，该反应中都是化合物，但该反应不是复分解反应，故选项说法错误； D、氧气在反应中提供氧，若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应，故选项说法正确。 故选D。 5．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 【答案】A 【详解】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。 6．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于 C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有： 【答案】B 【详解】A、氯化钡能和硫酸盐结合为硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钠不一定要加入氯化钡的前面，该选项说法不正确； B、由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，由于除杂过程中有氯化钠生成，因此若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g，该选项说法正确； C、盐酸具有挥发性，则即使盐酸过量，蒸发时会挥发，则不会影响氯化钠的纯度，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能除去溶液中的硫酸根，则最终得到的滤液中的主要离子有：钠离子、氯离子、氢氧根和碳酸根，不含钡离子，该选项说法不正确。 故选B。 7．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小 【答案】A 【详解】A 、复分解反应有气体、沉淀或者水生成，正确； B 、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，错误； C 、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢的相对分子质量为36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，等质量的两种物质反应，盐酸有剩余，所得溶液一定呈酸性，错误； D、用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，结果不一定偏小，如果测定的是酸性溶液，结果会偏大；如果测定的是碱性溶液，结果会偏小；如果测定的是中性溶液，结果不变，错误。 故选A。 8．下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3 C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 【答案】B 【详解】A、MgCl2、Ca(NO3)2均易溶于水，BaCO3难溶于水，故选项错误； B、AgNO3、BaCl2、K2CO3均易溶于水，故选项正确； C、AlCl3易溶于水，Cu(OH)2、BaSO4均难溶于水，故选项错误； D、Fe(OH)3、BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项错误； 故选：B。 9．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B、NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙固体，不是NaOH固体，故B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到NaOH溶液，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，充分反应后过滤，可以得到FeSO4溶液，故D正确。 故选D。 10．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 分别加入足量稀硫酸 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 加入足量的稀盐酸 C 除去CO2中水蒸气 加入足量的氢氧化钠溶液 D 除去KCl固体中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到溶液由无色变成浅绿色，并产生气泡，稀硫酸不能与木炭粉反应，无明显现象，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到溶液由无色变蓝色，可以鉴别，故选项方案合理； B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，说明氢氧化钠变质，反之没有变质，故选项方案合理； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合除杂原则，故选项方案不合理； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾晶体，故选项方案合理； 故选C。 11．小明同学向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时观察到出现气泡和沉淀，这与认知产生冲突！继而展开探究，他将10%CaCl2溶液加至10mL不同浓度的NaHCO3溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水：Ca2+与在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。 实验编号 浓度 现象 I 10% 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 II 5% 滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生 III 1% 滴加10滴出现浑浊 IV 0.5% 滴加52滴出现浑浊 【解释与推论】 (1)为进一步确定实验IV中，反应后溶液溶质的成分进行猜想(不考虑气体溶解)： ①NaCl ②NaCl、CaCl2 ③ 。 (2)可取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的___________(填字母)后观察现象，最终确定猜想②正确。 A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸 【答案】(1) (2)AD 【详解】（1）由于反应物有可能有剩余，因此可推断溶液中溶质一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或者碳酸氢钠，根据猜想①和②，可知猜想③是氯化钠和碳酸氢钠。故填：。 （2）由猜想②正确可知反应物氯化钙有剩余。 A、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可通过观察有沉淀生成可验证猜想②正确。A符合题意； B、二氧化碳不能与氯化钙反应，无法验证。B不符合题意； C、无论氯化钙是否有剩余，由于氯化钠一定能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无法验证猜想②正确。C不符合题意； D、根据题意可知稀硫酸能与氯化钙反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，因此可以验证猜想②正确。D符合题意。 综上所述：选择AD。故填：AD。 12．有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下： (1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 (2)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。 (3)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 和 。 【答案】(1)碳酸氢铵/NH4HCO3 (2)硫酸铜/CuSO4 (3) 碳酸钙/CaCO3 C Fe 【详解】（1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气； （2）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，则得到无色滤液，说明原固体中一定不含硫酸铜； （3）碳酸钙、Fe粉、炭粉均难溶于水，故滤渣中可能含碳酸钙、Fe粉、炭粉，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉和稀盐酸不反应，故固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，说明原固体中一定含有碳酸钙，一定不含铁粉和炭粉。 13．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。 ①KOH    ② NaOH    ③K2CO3 ④Na2CO3 (2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)加入试剂B时所发生反应的基本反应类型是 。 (4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 【答案】(1)②④ (2)引流 (3)复分解反应 (4) 【详解】（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙，故填②④； （2）经过操作A可得到固体和溶液，为过滤操作，操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （3）加入试剂B时碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应是两种物质互相交换成分，生成了另外两种物质，属于复分解反应； （4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：。 14．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，C是生活中使用量最大的金属，它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化，“一”表示二者可发生反应) 请回答下列问题： (1)B与C反应的现象是 。 (2)B→E反应的化学方程式是 ，其基本反应类型属于 。 (3)C与E反应的微观本质是 。 (4)D与E能够发生反应的原因是 。 【答案】(1)固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (2) 复分解反应 (3)铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子 (4)反应物均可溶，生成物有沉淀 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，则A是水（氧化物），C是生活中使用量最大的金属，C是铁（单质），其中B能与C铁反应且能转化为A水，则B为酸，如盐酸；B能转化为E，E能与C铁反应，则E为盐，如E可以为氯化铜；D能与B（酸）反应，且能转化为A水，则D为氢氧化钠（碱），代入验证，符合题意。 【详解】（1）根据推断过程，C为铁，B为酸，如盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； （2）根据推断过程，B为盐酸，E为盐，E能与铁反应，则E可以是氯化铜，B→E为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）根据推断过程，E为盐，E能与铁反应，则E可以是氯化铜，铁与可溶性铜盐反应时，生成亚铁盐和铜，反应的实质是铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子； （4）根据推断过程，D为碱、E为盐，盐和碱反应属于复分解反应，盐与碱发生复分解反应时，要求反应物可溶，生成物中有沉淀产生。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$