第八单元课题2金属的化学性质第1课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版九年级化学下册 第八单元 课题2金属的化学性质(第1课时) 教学设计 一、课标分析 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质,能通过实验说明常见的金属的主要化学性质,并能用化学方程式表示;能利用常见金属的化学性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实;知道可以通过物质类别认识具体物质的性质,了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 二、教材分析 这节课是人教版第八单元课题2的教学内容,聚焦于金属的化学性质。根据课程标准,这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。通过之前的学习,学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法,尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。他们了解了简单物质如氧气、水、碳等,以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。 本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性,这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识,也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。 教材设计中,通过对金属化学性质的探究,可以让学生在已有知识的基础上,提升他们的分析、比较能力,并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。 三、学情分析 本节课的授课对象是初中生,他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。然而,对于金属的化学性质,他们的理解还不够深入。因此本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式,加深学生对这一主题的理解。通过使用直观的实验和有趣的教学实例,提升他们的学习兴趣和专注度。在知识储备方面,学生已经了解了一些金属的物理性质,但对化学性质仍较为陌生。因此,教学需要从他们已有的物理性质知识出发,逐步引导他们探索和理解金属的化学性质。通过关联已知和未知,帮助学生在已有知识框架上构建新的化学概念。此外,初中生普遍对实验和互动性学习活动表现出浓厚的兴趣。因此,教学设计应尽量结合实验教学,让学生通过亲身观察和操作实验现象,来更直观地理解金属的化学性质。同时,可以通过小组讨论、角色扮演等互动活动,激发学生的参与热情和思考能力,从而提升课堂的教学效果。 四、教学目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.理解置换反应的概念与特征,并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 五、教学难点 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 六、教学难点 理解置换反应的概念与特征。 七、教法与学法 自主学习法、实验探究法、合作学习法、讲练结合法。 八、教学准备 教师准备:课件。仪器用品:试管、试管架、酒精灯、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸。 学生准备:复习金属镁、铁在氧气中燃烧的现象,会写相关化学方程式。 九、课时分配 2课时 学习过程 【新课引入】上节课我们已经从金属的组成、性质、用途和变化等角度认识了金属材料。金属从其组成角度可分为纯金属和合金,纯金属是由一种元素组成的纯净物,在纯金属中加热熔合某些金属或非金属可得到具有金属特征的合金,属于混合物,金属材料在人类的生产、生活中具有广泛的应用,这与金属的物理共性和特性有很大的关联。物质的性质分为物理性质和化学性质,上节课主要研究金属的物理性质,本节课我们继续研究金属的化学性质。 任务一、金属与氧气的反应 【过渡】在前面的学习中,我们已学过铁丝、镁条都能和氧气发生剧烈的化学反应,你能写出它们反应的化学方程式吗? (3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO) 【思考】所有的金属都和镁、铁一样,都能跟氧气发生剧烈的化学反应吗? 若反应,其反应条件都是“点燃”吗? 【自主学习】阅读教材P9,了解金属与氧气的反应。 【总结】实际上许多金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 1.金属镁和铝在在常温下就能与氧气反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO (如在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。) 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应,在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO。 3.金在高温时也不能和氧气反应(真金不怕火炼)。 【交流讨论】为什么金属与氧气反应的难易程度不同呢? 【总结】不同的金属活泼性不同,活泼性越强的金属越容易与氧气发生反应。镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。说明:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。 【交流讨论】 (1)为什么铝性质活泼而铝制品更耐腐蚀? (2)生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具? 【总结】(1)在常温下,铝和氧气能发生反应,在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性。 (2)用钢丝球擦洗铝制餐具时,会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜,对铝制品有损坏,缩短铝制品的寿命。 【学以致用】铜锌合金因其外观与黄金极度相似,被人用于假冒黄金制成饰品售卖,那么你能根据所学知识进行真假黄金的鉴别吗? 【总结】物理方法:因为假黄金属于合金,其硬度要比纯金属大,所以可通过比较硬度的大小来鉴别;另外还可通过测定物质的密度来确定黄金的真假。 化学方法:铜锌合金中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜,氧化铜为黑色固体,而金在加热时不反应,所以可通过灼烧的方法鉴别。 任务二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【过渡】为了鉴别黄金的真伪,还可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡,观察有无气泡产生便知真假。这就与金属的另一性质有关了,下面我们就来探究一下吧! 【板书】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【探究实验】镁与稀盐酸的反应:向试管中放入少量的镁,然后再加入适量的稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,观察现象,判断反应生成的气体。 现象 分析 反应的化学方程式 金属镁与稀盐酸剧烈反应,有大量气泡产生;将燃着的木条点燃生成的气体,发出爆鸣声。 金属镁能与稀盐酸反应生成氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 【补充实验】镁与稀硫酸反应的化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 。 【总结】根据镁与稀盐酸、稀硫酸的反应可知,金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 【探究实验】分别向四支试管中放入少量的镁、锌、铁、铜,然后再加入适量的稀盐酸,观察现象,并比较反应的剧烈程度。 实验内容 现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 剧烈反应,有大量气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2 锌与稀盐酸 反应较剧烈,有较多气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁与稀盐酸 反应且有少量气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜与稀盐酸 无明显现象 / 注意:铁与酸的反应,包括与金属化合物溶液反应,都是生成亚铁化合物;铝反应都生成三价铝的化合物。 【总结】 1.并不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸反应,放出氢气,而铜则不与盐酸反应。 2.从反应程度来看,镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的,镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。 【补充实验】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应现象跟与稀盐酸反应的现象相似。即: 实验内容 实验现象 化学方程式 镁与稀硫酸 剧烈反应,有大量气泡产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌与稀硫酸 反应较剧烈,有较多气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁与稀硫酸 反应且有少量气泡产生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜与稀硫酸 无明显现象 / 【总结】由此可见,金属的活动性是不同的,镁、锌、铁的金属活动性比铜强。镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应,放出氢气,而铜则不行。 【学以致用】真假黄金的鉴别:市售假黄金的主要成分是黄铜(即铜锌合金),假黄金加酸后,锌可与酸反应产生氢气,看到有气泡产生,而金与酸不反应,所以可通过加酸的方式鉴别真假黄金。 【交流讨论】观察镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,请同学们从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么共同特点?试着将这类反应与化合反应、分解反应比较一下。 【总结】 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,这种类型的反应叫做置换反应。 由以上探究发现:镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,置换出酸中的氢。 【学以致用】题目见课件 【课堂小结】通过本节课的学习你收获了什么?还有什么疑问? 四、板书设计 课题2 金属的化学性质(课时1) 1、 金属与氧气反应 常温下:2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 高温下:3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 不反应:金 二、金属与盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜不反应 三、置换反应(基本反应类型):单质+化合物 单质+化合物 教学反思: 在这节课的实施过程中,我能够很好地完成了复习与归纳、体验生活与化学、活动与探究、知识规律与应用四大板块的教学设计,抓住了金属的两大化学性质和金属活动性强弱两条主线,学生能够从中获得知识并加以应用。 亮点:堂课教学主要以学生活动为主,通过大量视频、学生自学、小组交流、实验探究等形式,不仅加深了学生对金属化学性质的认识,同时增强了学生的交流合作能力,同时通过对金属化学性质的实验探究,可以让学生在已有知识的基础上,提升他们的分析、比较能力,并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。 不足:课堂交流看似热闹,实则深度不足,金属与酸反应探讨流于形式,学生思维未充分激活。小组实验 “乱象丛生”,分工不明,部分学生被动旁观,动手实操机会不均等。 教学建议:融入启发式教学,在关键节点巧妙设问,如 “为何铝制品不易生锈却常在表面形成保护膜”,引导学生自主思考、探寻真相;善用讨论法,抛出 “根据金属与酸反应规律,推测新金属反应情况” 话题,激发思维碰撞;小组实验前精心规划,细化分工,安排组长监督,保障全员深度参与,优化教学成效。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 $$