吉林省长岭县第三中学2024-2025学年上学期期末考试化学试题

吉林省普通高中2024-2025学年上学期期末教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Mn-55Fe-56 本试卷分第1卷和第【卷两部分，满分为100分，答题时间为75分钟。 第I卷选抒题（共45分） 一、单选题（每小题只有一个选项正确。共15小题，每小题3分） 1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是() A.用NHCI溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C,用简单填理的方法可以处理废弃的纽扣电池 D.将水闸和惰性电极分别连接电源的正极和负极，是外加电流法防腐 2.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是() 能量 A.酸碱中和反应 B.有机物的然烧反应 生成物 C.BaOH28HO晶体和NH4CI品体混合反应 反应物 D.工业合成氨的反应 反应过程 3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之~，下列反应的离子方程式表示错误的是() A.泡沫灭火器灭火的原理：3HCO:十A13H=AI(O3!十3CO2T B.惰性电极电解MgC2溶液：2Ct+2H0电解C2t+h↑+20H C.FeC,加入水中用于净水：Fe3++3H20≠Fe(oH3(胶体)+3H D.用食酷溶解水垢中的碳酸钙：CaC0,+2CH,C0OH=Ca2++2CH,CO0+C02个+H20 4.下列有关离子共存的说法正确的是() A.常温下，pH=I的溶液中，下列离子一定能大量共存：K、C、Fc2、NO B.水电离出的c(H=1×1012moL溶液中可能大量共存的离子：K、CO片、Na、s2 C.通入大量NH后的溶液中能大量共存的离子：NH、AI,Ct、SO D.通入少量SO气体的溶液中，K、Na、CIO、SO可以大量共存 5.下列化学用语表示正确的是() A.基态Fc2价层电子排布式：3d“ B.基态碘原子简化电了排布式：[Kr]5s25p C.镁原子最外层电子云图： Is 2s 2p D.基态氨原子的轨道表示式：「 田田W1 6.下列现象或操作，不能用勒夏特列原理解释的是() A.合成氮反应采用400℃-500°C的高温 B.碳酸钠溶液显碱性，加热碱性增强 C.二氧化氢平衡球放入热水中颜色变深 D.合成氨时，及时将氨液化，从平衡混合气中分离 7.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(，) A.1LpH=6的纯水中含有OH的数目为106N B.常温下，pH-9的NaF溶液中，水电离出的数为10N C.n(HSO)+n(HS0,)=lmol的NaHSO,溶液中，含有Na'的数目等于Nt D.IL Imol-L'的盐酸中含HCI分子的数目为NA 8.血红蛋白结合O2后的结构如图所示，C0也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为 02的230~270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ①IHb+O2=Hb(O2) KI: ②Hb+CO-Hb(Co)K2 下列说法不正确的是() A.Fe+的基态电子的空间运动状态有14种 个然环 B.电负性：O>C>Fe 白质 C.由题意可得结论：相同温度下，K2<K D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、（②移动的方向相反 9.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是( 温度计 碎泡沫 E三三 热水 冰水 B.用NaOH溶液滴 C.将AICI溶液蒸干制 D.烧瓶中盛有NO,和 A.测定中和热 定盐酸溶液 N,O,,验证温度对化学平 备AICL, 衡的影响 10.电化学“大气固碳”方法是我圈科学家研究发现的，棉关装置如图所示，下列说法正确的是( 电极A 电极B 充电出气(CO) L迪 催化冠 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.放电时，电极A发生的电极反应式：i+e=山 B.放电时，电极B上吸收CO2达到大气固碳”四沸 C.充电时，电总的总反应为3C0,+4L在电2，C0,+C D.放电时，电路中每通过1mo!电子，正极区质量增加33g 山.X、Y、乙、W、R属于周期表中前20号主族元索，且原f序数依次增大。基态X原子2p轨 道半充满：乙是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子，下列 说法正确的是(） A.R位于元素周期表的s区 B.简单离子半径：r(R)>r(W) C.简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.第一电离能：I,(X)>1,(Y)>1(Z) 12.下列实骑操作、现象及所得到的结论均正确的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 向A、B2支试管中先加入4mL0,1ma1KMnO4酸性溶液，再 反应物浓度越大，花学 A 分别加入2ml0.01 nol LH2C,04溶液和2ml.002mo1LHC204 反应速率戒快 溶液，B试管先褪色 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO溶液中充分反应，向过滤后 9 Kp(BaSO)>K(BaCO;) 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 间10mL0.2 mol-LAgNO3溶液中滴入2滴0.1molL'NaC1溶 C● 液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol LNaS溶液，有黑色 Kp(AgCIKpAg2S) 沉淀生成 在CuC溶液中存在如下平衡： 0 [Cu(H2O)4]*(蓝色)14Ct[CuCL]2(黄色)+4H2O, 该反应为吸热反应 加热，该溶液由蓝色变为黄绿色 13.下列图示与对应的叙述相符的是() 蟹2aaco1molo,g, 表示C与O,发生反应过程中的能量变化，则C的燃烧热： A △H-221kJ·mmol △H=-110.5 kJ-mol 2mol CO(g) 反应过程 ↑AB,的平衡体积分数 表示反应A(g)+3B2(g)=2AB(g)在相同福度下的多次平衡过 B 程，则Az的平衡转化率：b>a>c mB.)起始 p 可能是用0.1000mclL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-·CH COOH溶液的滴定曲线 002004布* V(NaOH)/mL fc(mol·L-) 1o叶1Fe Cu 若除去CSO:溶液中的Fc3+,可向溶液中加入适量CuO. D 5 调节p4,然后过滤 012345678pH 14.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传榆及转化关系如离所示 (电极未标出)。下列说法不正确的是() 饱和NaCI溶债 a%NaOH溶波 学气 (心除CO,)】 阳离子王 阳离了 稀NaCI游液交换股 b%NaOH溶液 交换膜c%Na(OH溶液 A.图中的Y是H B.电解池的阳极反应式为：2C1-2e=Cl2T C.通入空气的电极为正极 D.a、b,c的大小关系为a>b=c 15.如下图（其中1代表HA,II代表HA,I代表A2),向20mL.0.2mol/LH2A溶液中滴加 02mol/L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是( ) /X10mol 20 30 40 VNaOHVmL A.HA在水中的电离方程式是：HA=-4HA:HA÷H++A2 B.当NaOE)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为： aNapc(HA >dH'Pc(A2 PC(OH) C.当NaOH=30mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H)+c(HA )+2c(H2A)=C(A2)+2c(OH) D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混含后，其溶液中水的电离程度比纯水大 第IⅡ卷选择题（共55分） 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(11分)已知KMO.、MnO2在酸性条件下均能将草酸(H2C,O,）氧化： )MaO,+H,C,O,+H→Mn2+CO2↑+H,0(未配平) (m)MnO2+H,C,0,+2H=Mn2++2C02↑+2H,0 某研究小组为测定某软锰矿中M①2的质量分数，准确称取120g软锰矿样品，加入1.80g草酸， 再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到 250mL容量瓶中并定客：从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol-L'KMnO,标 准溶液进行滴定。试同答下列问露： (1)方程式()配平后MnO,和HC,O,的系数比为 (2)0.020 nol.LKMnO,标准溶液应置f (填“甲”或“乙“)滴定悴 中：滴定终点的现象是： 甲)乙 (3)某同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液而如图所示，则本次滴定所消耗 标准液的体积为 ml。 dc 24 (4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MO,的质量分数偏小的是 A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消类 B.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 C,漓定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.定容时，俯祝刻度线 E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 (5)学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表： 待测溶液的 0.020mol.L.KMnO,的体积/ml 滴定次数 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积mL 章锦 第一次 25.00 0.00 23.11 视终你 第二次 25.00 1.56 21.57 ix 第三次 25.00 0.22 20.21 软锰矿中MnO,的质量分数为 % 17.(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和拜铜（含锌，铁、银等 杂质)的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜，请按要求回答相关问题 氧气 甲烷 X KOH溶液 饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液 丙 ()甲烷燃料电池负极反应式是 (2)F©电极的电极反应式为 (3)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填A“,“B)极，反应结束后硫酸铜溶液的 浓度 (填变大”，“变小”，“不变) (4)若在标准状况下，有12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L: 若乙池中，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入 (S)写出图乙中电解饱利食盐水的总的化学反应方程式 18.(14分)氟化钡可用于制造光学玻瑶、光导纤维、激光发射器等.以钡何粉（上要成分为BC03, 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化铡的流程如卜： NaOH 盐酸 →滤液2 溶液 →滤液3 ①H,02 酸化 →滤液1 调pH 盐酸 ②调pH -滤渣C 钡矿粉 酸浸 →滤渣B →滤渣A NH,P溶液 系列燥作 氟化钡沉淀 BaCl1·2H,0 己知：常温下Fe3+.Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4 (1)在“酸浸”步骤中，滤渣A的化学式为 (2)加入H2O2的日的是 。 若将上述过程中的HO"用“NaCO"代替也能 达到同样目的，则发生反应的离子方程式为 (3)加20%Na0H溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经 冷却结晶 洗涤、真空十燥等一系列 操作后得到BaCl2·2H20 (5)常温下，用BaCL2·2H20配制成0.2mol·L1水溶液，与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化 钡沉淀。已知Kn(BaF2)=184×10-7,当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10~5mol·L1),溶 液中氟离子浓度至少是 m0l,L-1(结果保留三位有效数字，已v184≈136)。 (6)已知：Kp(BaC0)=2.6×10-9,K(BaS0)=11×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓 度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaC0,开始沉淀时，溶液中CO= (保留1位 c(S01) 小数) 19.(16分)已知A(g)+B(g一C(g)D(g)反应的平衡常数和福度的关系如下： 温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= △H0(填“<“>="門： (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平 均反应速率v(A)-0.003 mol-L.s,则6s时c(A)片 mol-L,C的物质的量为 mol: 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为」 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a,压强不随时间改变b,气体的密度不随时间改变 c,c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)I000C时，A(g+B(g)→C(g+D(g)反应在5L的容器中进行一段时间后，测得A、B、C D的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,2mol,则此时反应vA): V(A)(填>”、“<”、 -“或“不能确定”")。 (5)I200C时反应C(g)十D(g)==一A(g)+B(g)的平衡常数的值为