2025年江西省中考化学专题复习课件-专题五　综合计算题

专题五 综合计算题 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　 Cl－35.5　K－39　Ca－40　Cu－64　Zn－65 类型 文字叙述类（10年2考，2020、2017考） 技巧点拨　该类计算题一般通过文字叙述给出发生的反应及反应 物、生成物的质量等信息，答题时应注意读取、理解叙述中隐含的信 息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。 例1　（2023内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效 成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，生产原理为2Cl2＋2Ca（OH）2 Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。某化工厂将1420 kg氯气通入盛有过量冷消 石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即 为漂白粉，其质量为4000 kg。请回答下列问题： （1）密闭容器中盛放的消石灰的质量为 kg。 2580　 化 学 专题五 综合计算题 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量为多少？ 解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。 2Cl2＋2Ca（OH）2 Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O 142 143 1420 kg x ＝，x＝1430 kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为1430 kg。 （3）该漂白粉中＋1价氯元素的质量分数为 。 17.75％　 化 学 专题五 综合计算题 例2　化学实践小组取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气， 充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为68.4 g。 （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）反应中二氧化锰起 作用。 1.6　 催化　 （3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 解：设68 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝，x＝3.4 g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100％＝5％ 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5％。 化 学 专题五 综合计算题 真题再现　1.（2020江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50 g 5％的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。 2.5　 （2）取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。 解：设20 g废液样品中氯化氢的质量为x。 NaOH　＋　HCl NaCl＋H2O 40 36.5 16 g×5％ x ＝，x＝0.73 g 废液中盐酸的溶质质量分数＝×100％＝3.65％ 答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65％。 化 学 专题五 综合计算题 （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na＋ Cl－ （填“＞”“＝”或“＜”）。 ＜　 类型 表格数据类（10年2考，2018、2015考） 技巧点拨　表格分析类计算题，一般有三种形式：①随着某一反应 物的加入，另一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直 至不再改变；②随着时间推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成 物的质量不断增加直至不再改变；③给出三组实验数据，其中两组中分 别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量 情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一反应物的量，找出恰好完全 反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质 量，进而进行计算。 化 学 专题五 综合计算题 例3　（2023娄底改编）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组 为分析镁带中金属镁的质量分数，进行如下探究：用镁带样品与稀硫酸 反应，测定生成氢气质量。实验数据如表。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 所取样品质量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 所加稀硫酸质量/g 24.0 44.0 64.0 84.0 生成氢气质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3 （1）完全反应后生成氢气的质量为 g。 0.3　 化 学 专题五 综合计算题 （2）求这包镁带中金属镁的质量分数。 解：设这包镁带中金属镁的质量分数为x。 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ 24 2 4.0 g×x 0.3 g ＝，x＝90％ 答：这包镁带中金属镁的质量分数为90％。 （3）实验Ⅳ反应后的溶液中含有的溶质为 （填化 学式），向其中逐滴滴入2％的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ⁠ 。 H2SO4、MgSO4　 一段 时间后产生白色沉淀　 化 学 专题五 综合计算题 例4　（2023绥化改编）实验室现有MgCl2、KCl两种物质的混合物，化 学小组为测定其中MgCl2的质量分数，进行如下实验：取固体混合物样 品23.75 g，向其中加入足量水使其完全溶解。将200 g KOH溶液分五次 加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入KOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 生成沉淀的质量/g 2.9 m 8.7 11.6 11.6 （1）表中m的值是 。 5.8　 化 学 专题五 综合计算题 （2）计算混合物中MgCl2的质量分数。 解：设23.75 g混合物中MgCl2的质量分数为x。 MgCl2＋2KOH Mg（OH）2↓＋2KCl 95 58 23.75 g×x 11.6 g ＝，x＝80％ 答：混合物中MgCl2的质量分数为80％。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为 g。 34.55　 化 学 专题五 综合计算题 真题再现　2.（2018江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成 功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含 铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 0.20　 化 学 专题五 综合计算题 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？ 解：设20 g该黄铜粉末中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.20 g ＝，x＝6.5 g 该黄铜中铜的质量分数＝×100％＝67.5％ 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5％。 （3）第三次实验后所得溶液中的溶质是 （填化 学式）。 ZnSO4和H2SO4　 化 学 专题五 综合计算题 类型 坐标曲线类（10年4考，2023、2022、2019、2014考） 技巧点拨　解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断 所涉及化学反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段曲线对应的化学 反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质 的质量。 例5　某课外兴趣小组称取10 g含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入 足量稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随时间的变化情况如图。 （1）所取粉末中铜的质量分数为 。 20％　 化 学 专题五 综合计算题 （2）计算恰好完全反应时消耗硫酸的质量。 解：设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。 CuO　＋　H2SO4 CuSO4＋H2O 80 98 （10－2）g x ＝，x＝9.8 g 答：恰好完全反应时消耗硫酸的质量为9.8 g。 （3）除去氧化铜中的少量铜，可采用的方法是 ⁠。 在空气中充分加热 化 学 专题五 综合计算题 例6　（2023郴州改编）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定 其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10％ NaOH溶液， 加入NaOH溶液质量和生成沉淀质量的关系如图。 （1）加入a g NaOH溶液时，溶液呈 色。 蓝　 （2）求原混合溶液中CuCl2的质量分数。 解：设10 g该混合溶液中CuCl2的质量为x。 CuCl2＋2NaOH 2NaCl＋Cu（OH）2↓ 135 98 x 0.98 g ＝，x＝1.35 g 原混合溶液中CuCl2的质量分数＝×100％＝13.5％ （3）a的值为 。 答：原混合溶液中CuCl2的质量分数为13.5％。 （4）反应前后溶液中Cl－的数目 （填“增多”“不变”或“减少”）。 8　 不变　 化 学 专题五 综合计算题 真题再现　3.（2023江西节选）图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学 社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药 片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3％的稀盐酸，充分反应。实验相关数 据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3％的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一 种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 量筒　 100　 化 学 专题五 综合计算题 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 x 100 g×7.3％ ＝，x＝10 g 每片药片中碳酸钙的质量＝10 g÷8＝1.25 g，与标签相符 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25 g，与标签相符。 化 学 专题五 综合计算题 类型 结合实验类（10年2考，2021、2016考） 技巧点拨　该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给信息，首先 要明确实验目的，然后按照实验步骤推理得出实验结论，根据已知条 件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算 条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。 例7　（2023吉安二模）碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗 胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，化学小组取20 g 该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加入稀盐酸过程中烧杯 内溶液pH的变化如图2（已知：药片中其他成分能溶于水但不参与反 应，其他成分的水溶液呈中性）。 化 学 专题五 综合计算题 （1）碳酸氢钠由Na＋和 （填离子符号）构成，其水溶液 呈 性（填“酸”“中”或“碱”）。 （2）图1实验加水、加酸时均用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌 的目的是 。 （3）已知酚酞溶液的变色范围是8.2＜pH＜10.0，当pH＜8.2时显无 色。某同学认为，为简化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传 感器进行实验，该方法 （填“可行”或“不可行”）。 HC　 碱　 加快反应速率，使反应更充分　 不可行　 化 学 专题五 综合计算题 （4）计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。 解：由图2可知，加入200 g稀盐酸时20 g碳酸氢钠片恰好完全反应，故 生成二氧化碳的质量为20 g＋200 g＋200 g－411.2 g＝8.8 g。设20 g碳酸 氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 8.8 g ＝，x＝16.8 g 该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数＝×100％＝84％ 答：该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为84％。 化 学 专题五 综合计算题 例8　（2023抚州一模）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学们选用向日葵秸秆提取碳酸钾，进行实验：①燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00 g；②用60 ℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液；③蒸发滤液，烘干得到9.90 g固体。 资料：向日葵秆灰中钾含量（以碳酸钾表示）约为51.97％。 化 学 专题五 综合计算题 （1）图1实验中，用60 ℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 ⁠ 。 （2）取上述实验所得固体3.30 g进行图2实验，实验中需缓慢滴入稀硫 酸，目的是 。 （3）装置B的作用是 。 相同时间 内，水温高，碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率　 使二氧化碳气体被NaOH溶液充分吸收　 干燥二氧化碳气体　 化 学 专题五 综合计算题 （4）反应后装置C增重0.88 g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数。 解：装置C增加的质量即为二氧化碳的质量。设草木灰中碳酸钾的质量 为x。 H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 138 44 x 0.88 g ＝，x＝2.76 g 草木灰中碳酸钾的质量分数＝×100％＝41.4％ 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为41.4％。 （5）上述计算结果与资料数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体中含有其他钾盐 c.装置中残留有二氧化碳 bc　 化 学 专题五 综合计算题 真题再现　4.（2021江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数 ≥98.0％为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分 别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）溶解时玻璃棒的作用是 。 （2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。 搅拌　 使样品中碳酸钠完全反应 化 学 专题五 综合计算题 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（结果精确到0.1％） 解：设10.8 g该样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10.0 g ＝，x＝10.6 g 该样品中碳酸钠的质量分数＝×100％≈98.1％＞98.0％ 答：该工业纯碱为合格品。 化 学 专题五 综合计算题 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 ⁠ （写一种）； ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠 的质量分数计算结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 温馨提示：请完成优化训练P44～P47。 滤纸破损（或漏斗中的液面高 于滤纸边缘等）　 偏大　 （4）实验过程中个别同学出现了以下问题： 化 学 专题五 综合计算题 $$