2025年江西省中考化学单元复习课件-第10单元 课时1　常见的酸和碱

第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 知识梳理 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途和相关变化（10年3考） 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物理 性质 无色、有 刺激性　气味的液体 浓硫酸为无色、无味、油状黏稠液体；稀硫酸为无色、无味的液体 特性  　挥发性（物理性质）（2014考），打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有 　白雾出现 浓硫酸有强 　腐蚀性（即脱水性，化学性质）（2016考）、　吸水性（物理性质） 用途 化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2020、2016考） 化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂 刺激性　 挥发　 白雾　 腐蚀　 吸水　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱   盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 浓酸敞口放置后的变化 溶质质量______（填“减小” “不变”或“增大”，后同），溶剂质量______，溶质质量分数_______ 溶质质量_____，溶剂质量___ _____，溶质质量分数_______ 减小 减小 不变 减小 不变 大 增 ①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应___________________，然后再涂上3%～5%的____________溶液。②生活中许多物质中都含有酸，如食醋中含有醋酸（CH3COOH），柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有________（2016考）。 立即用大量水冲洗 碳酸氢钠 硫酸 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 CuO＋H2SO4 ═══ CuSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4 ═══ Fe2（SO4）3＋3H2O 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 （1）与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液变色 （2）与氢前金属反应生成盐和氢气 Fe 现象：固体溶解，____________，溶液由______色变为________色 （3）与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 现象：固体溶解，溶液由______色变为______色 CuO CuO＋2HCl ═══ CuCl2＋H2O 现象：固体溶解，溶液由______色变为______色 3．酸的化学性质——“酸五条”（酸溶液中都含有H＋，故酸有一些相似的化学性质）（10年10考） 无 浅绿 红 产生气泡 Fe＋2HCl ═══ FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 ═══ FeSO4＋H2↑ 无 黄 无 蓝 Fe2O3＋6HCl ═══ 2FeCl3＋3H2O 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 （4）与碱反应生成盐和水 NaOH Ca（OH）2 （5）与某些盐反应 Na2CO3 Na2CO3＋H2SO4 ═══ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：固体溶解，____________ 产生气泡 NaOH＋HCl ═══ NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 ═══ Na2SO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl ═══ CaCl2＋2H2O Ca（OH）2＋H2SO4 ═══ CaSO4＋2H2O Na2CO3＋2HCl ═══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 6 酸的化学性质也存在差异，原因是不同酸中含有的阴离子不同，如： 因此可用BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸；稀盐酸中含有的硫酸可用适量的BaCl2溶液除去。 盐酸可与AgNO3溶液反应：___________________ ________________（检验Cl－） 硫酸可与BaCl2溶液反应：____________________ _________________（检验） 产生___色沉淀 HCl＋AgNO3 ═══ H2SO4＋BaCl2 ═══ AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 白 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗名 　 、火碱、 　 苛（2020考） 熟石灰　、消石灰（2018考） 物理性质 白色固体，极易溶于水（溶解时放出大量的 热），有 　吸水性，易潮解 白色粉末状固体，微溶于水（其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆） 制法 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O Ca（OH）2（放出大量热）（2019、2017考） 二、常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、制法和用途（10年9考） 烧碱　 苛性钠 熟石灰　 吸水　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 用途 ①氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去油污：炉具清洁剂中含有的氢氧化钠能与油脂反应（2020考） ①工业：制漂白粉等；②农业： 改良酸性土壤（2015考）、用石 灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多 液（2021考）；③作建筑材料： 用石灰浆粉刷墙壁等 ①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量（2022考）。②若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上______溶液。③CaO俗称生石灰（2017、2014考），可用作食品干燥剂（2023、2019考）。 硼酸 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 2．碱的化学性质——“碱四条”（碱溶液中都含有OH－，故碱有一些相似的化学性质）（10年10考） 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 　蓝，使无色酚酞溶液变 　红　 （2）与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O SO2 2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O Ca（OH）2＋SO2 CaSO3↓＋H2O SO3 2NaOH＋SO3 Na2SO4＋H2O Ca（OH）2＋SO3 CaSO4＋H2O 蓝　 红　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O Ca（OH）2＋SO2 CaSO3↓＋H2O 2NaOH＋SO3 Na2SO4＋H2O Ca（OH）2＋SO3 CaSO4＋H2O 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 10 ①氢氧化钠应密封保存的原因：a.易潮解；b.能与空气中的CO2发生反应而变质（2014考）。氢氧化钙应密封保存的原因：能与空气中的CO2发生反应而变质。②常见的可溶性碱还有KOH、Ba（OH）2、 NH3·H2O（氨水）。 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 （3）与酸反应生成盐和水 HNO3 NaOH＋HNO3 NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HNO3 Ca（NO3）2＋2H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 CuSO4 2NaOHCuSO4 Cu（OH）2↓＋ Na2SO4　 Ca（OH）2＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋CaSO4 NaOH＋HNO3 NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HNO3 Ca（NO3）2＋2H2O 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4 Ca（OH）2＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋CaSO4 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 辨析易错易混：对的打“√”，错的打“✕”。 1．不能用浓硫酸干燥氨气，也不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳。（√　） 2．稀硫酸能与硝酸钡溶液反应，所以稀盐酸也能与硝酸钡溶液反应。 （√　） 3．NaOH和Cu（OH）2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红。 （　 　） 4．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液。 （ 　） 5．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应。 （√　） 6．Mg（OH）2可用于治疗胃酸过多症，所以NaOH也可用于治疗胃酸过 多症。 （√　） √ ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 江西真题 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 命题点1　常见的酸（10年10考） 1．（真题选项组合）判断正误，对的打“√”，错的打“✕”。 （1）（2022/2018）将水注入浓硫酸配成稀硫酸。 （√　） （2）（2022）化学观念：酸溶液中都含有H＋，所以具有相似的化学性质。 （√　） （3）（2021）除去铁钉表面的铁锈：长时间浸泡在过量的稀盐酸中。 （√　） （4）（2014）酸、碱中一定含有氧元素。 （√　） ✕ √ ✕ ✕ 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 2．（2014）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 （　C　） C 3．（2014）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为_________。 氯化氢　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 解：设100 g该工业废水中硫酸的质量为x。 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 23.3 g ＝，x＝9.8 g 硫酸的质量分数＝×100％＝9.8％ 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8％。 4．（2017）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为______g。 （2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ 23.3　 （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_____________________________。 熟石灰[或Ca（OH）2等]　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 命题点2　常见的碱（10年10考） 5．（真题选项组合）判断正误，对的打“√”，错的打“✕”。 （1）（2019）碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱。 （C　） （2）（2016）检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液。 （C　） 6．（2014）氧化钙的俗名是 （C　） 7．（1）（2022）氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________ ________________________。 （2）（2019）保存中药材常用生石灰防潮，其原理是_________________ ______________（用化学方程式表示）。 （3）（2014）氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置易潮解和变质。用 化学方程式表示变质的原因：________________________________。 A．石灰石 B．纯碱 C．生石灰 D．烧碱 ✕ ✕ C 氢氧化 钠易潮解且具有强腐蚀性　 CaO＋H2O 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 Ca（OH）2　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 实验突破 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 教材小实验 16．酸的化学性质（人教九下P54图10－7改编） 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。 （1）无明显现象的是孔穴_______ ，溶液颜色发生变化的是孔穴______。 （2）孔穴2中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）孔穴6中观察到_____________。 （4）再向孔穴4中滴加一定量的氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液 中一定含有的溶质是________（酚酞除外）。 4、5　 1、3　 NaCl　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 有气泡产生　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 17．碱的化学性质（人教九下P69） （1）图1：能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是____________ ___________。 （2）图2：观察到的现象是_________________，反应的化学方程式为______________________________________，该实验说明碱能与某些____发生反应。 （3）图3：用水作对照实验的目的是__________________________；加入稀盐酸的试管②中发生反应的化学方程式为__________________________ _______________。 溶液由红色 变为无色　 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 盐　 产生蓝色沉淀 排除氢氧化钙溶于水的干扰　 Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 20 考点突破 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 考点 常见酸的性质和用途 1．酒石酸（C4H6O6）在水溶液中可以解离出H＋。下列物质不能与酒石酸反应的是 （　B　） A．MgO B．CO C．KOH D．Fe 2．下列有关硫酸的认识或做法正确的是 （　C　） A．组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相等 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 B C 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 3．（2023舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 （　D　） A．甲可能是无色酚酞溶液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙反应生成的白色沉淀不可能是盐 D．稀硫酸与丁的反应可能是置换反应 D 4．（2023重庆二模改编）盐酸和硫酸是常见的两种酸。下列关于它们的说法正确的是 （　B　） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟 B．硫酸能通过一步反应转化成盐酸 C．稀溶液均能用于实验室制取CO2 D．浓溶液敞口放置于空气中，质量分数均 　减小（填“增大”“不变”或“减小”） B 减小　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 5．某实验小组为探究酸的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）试管A中溶液由无色逐渐变为黄色，是因为反应生成了_______（填化学式）；一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为__________　________________。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为____________________________。向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为_____色。 （3）将试管C、D反应后的溶液倒入烧杯E中，先有气泡产生，后有白色沉淀产生。 ①该白色沉淀为________（填化学式，下同）。试管C反应后反应物中一定有剩余的是______，试管D反应后溶液中的溶质是_______________。 FeCl3　 Fe＋2HCl HCl＋AgNO3 AgCl↓＋ HNO3 红　 FeCl2＋H2↑　 BaCO3　 HCl　 NaCl、Na2CO3 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 ②小组同学将烧杯E中的物质进行过滤，请你一起对所得滤液的溶质成 分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、BaCl2； 你的猜想：_______________。 NaCl、Na2CO3　 【设计实验】请设计实验验证你的猜想： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加_________　 ________________________　 猜想成立 稀盐酸　 有气泡产生（合理即可）　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 考点 常见碱的性质和用途 6．（2023深圳）有关NaOH说法错误的是 （　C　） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上应张贴如图标识 C．NaOH可用作所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 7．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 （　B　） A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 C B 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 8．如图是两种物质经一步反应实现转化的不同途径，相关说法正确的是 （　C　） A．氧化物是SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②均属于复分解反应 C 9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 （　D　） A．碱溶液的pH大于7，Na2CO3溶液的pH也大于7，所以Na2CO3属于碱 B．碱可与非金属氧化物反应，所以可用碱溶液吸收CO C．碱与酸发生反应生成盐和水，所以能与酸反应生成盐和水的物质一 定是碱 D．NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有OH－，所以它们的化学性质相似 D 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 10．（2023淄博改编）向盛有一定量稀盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。下列说法正确的是 （　A　） A．OM段溶液中发生中和反应 B．N点溶液中的溶质有3种 C．MP段烧杯中溶液的质量减小 D．溶液中NaCl的质量：P点 　＝　Q点（填“＞”“＝”或“＜”） A ＝　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 11．（2023西安模拟）如图是碱的化学性质模型图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 （1）氢氧化钙的俗名是____________________；X的物质类别是_____。 （2）性质①中，紫色石蕊溶液遇碱溶液会变为_______色。 （3）性质②中，选择氢氧化钠溶液来吸收有害气体二氧化硫，反应的化学方程式为________________________________。 熟石灰（或消石灰）　 酸　 蓝　 2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 （4）性质④中，若盐为硫酸铁，其与氢氧化钠溶液反应的现象为__________________，反应的化学方程式为______________________________________________。 产生红褐色沉淀 Fe2（SO4）3＋6NaOH 2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4 （5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如下四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液）。其中可行的是方案_____。 B　 化 学 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱 $$