青海省海北藏族自治州某校2024-2025学年高一上学期12月考试 化学试题

2024级高一第一学期12月份考试化学试题 姓名：___________ 班级：______________ 可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16个小题，每小题3分，共48分。） 1．从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法 2．下列化学实验基本操作错误的是 A．浓硫酸的稀释 B．向试管中滴加液体 C．闻气体气味 D．用量筒取9.0 mL液体 3．下列电离方程式正确的 A．Na2SO4 = 2Na+ + SO B．Ba(OH)2= Ba2++ OH2 C．H2CO3 = 2H++ CO D．Ca(NO3)2= Ca2+ + 2NO 4．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 5．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的有几项 ①纳米级的Fe(OH)3固体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 6．下列物质能通过单质化合反应直接制得的是 ①FeCl2  ②FeCl3  ③Fe(OH)3  ④FeS A．只有② B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有②④ 7．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16g 和的混合物，所含的S原子数为 D．在25℃时， 溶液中含有个 8．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．铝的化学性质不活泼 B．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂 C．Al2O3是两性氧化物 D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 9．下列变化需加入还原剂的是 A． B． C． D． 10．铁元素是人体必不可少的的元素之一。为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 11．下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 12．表示下列反应的方程式正确的是 A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： C．向溶液中加入氨水，生成红褐色沉淀： D．向溶液中滴加溶液，溶液变成黄色： 13．下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．碳酸氢钠溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．酚酞呈红色的溶液： D．与铁反应放出H2： 15．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C．利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 二、非选择题（本题共4个题，共52分。） 17．(20分,每空2分)写出下列物质的反应方程式。 (1)过氧化钠与水的反应 。 (2)氯气与水的反应 。 (3)氯气与氢氧化钙的反应 。 (4)碳酸氢钠受热分解之后的反应 。 (5)氧化铝与盐酸的反应 。 (6)氯气和铁的反应 。 (7)钠与水的反应 。 (8)硫酸亚铁与氢氧化钠的反应 。 (9)铁与水蒸气的反应 。 (10)氢氧化亚铁氧气与水的反应 。 18．(10分，除注明外每空1分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：_____________________________________；(2分) C→E的化学方程式：________________________________________________。(2分) (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。(3分) 19．(7分，每空1分)完成下列问题。 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2： 。 ②NaHSO4： 。 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 (3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A．亚硝酸盐被氧化 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 20.(15分，除注明外每空1分)实验室根据需要现配制氢氧化钠溶液，请回答下列问题： (1)实验中需要称量氢氧化钠固体质量为 g。（2分） (2)实验中需要使用一种精密的玻璃仪器是 ，该玻璃仪器上标有刻度线和 、 ；此外所需的仪器还有烧杯、玻璃棒、 和 。（每空2分） (3)请将以下实验步骤补充完整： ①称量　②溶解、冷却　③ 　④洗涤　⑤ ⑥摇匀　⑦标记。 (4)上题操作⑤中，如果仰视刻度线，所配溶液浓度______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D C D C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B D B D C 1．D 【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误； B．门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B错误； C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，C错误； D．侯德榜的主要贡献是发明了联合制碱法，D正确。 故选D。 2．D 【详解】A．稀释浓硫酸将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A正确； B．滴加液体时将滴管悬在试管口上方，B正确； C．闻气味不可直接靠近闻味道，用手煽动然后靠近闻味道，C正确； D．量筒量液时要注意量程的选择，应选择等于或者略大于量取液体体积的量程，则量取9.0mL液体选择10毫升的量筒即可，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．硫酸根书写错误，正确的电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ + SO，故A错误； B．应该是2个OH-，正确的电离方程式为Ba(OH)2= Ba2++ 2OH-，故B错误； C．H2CO3 是二元弱酸，应分步电离，H2CO3 H++ HCO，HCOH++ CO，故C错误； D．Ca(NO3)2电离为钙离子和2个硝酸根，电离方程式为Ca(NO3)2= Ca2+ + 2NO，故D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，故A错误； B．次氯酸中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+1价，故B错误； C．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误； D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】①②③④不属于胶体，不具有丁达尔效应；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；⑥淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，故⑥不选；则不会出现丁达尔效应的是①②③④，共4项； 故选C。 6．D 【详解】①铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，所以不能通过单质化合反应直接制得氯化亚铁，故不符合题意； ②铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，所以能通过单质化合反应直接制得氯化铁，故符合题意； ③由氢氧化铁的化学式可知，不能通过单质化合反应直接制得氢氧化铁，故不符合题意； ④铁与硫共热反应只能生成硫化亚铁，所以能通过单质化合反应直接制得硫化亚铁，故符合题意； ②④符合题意，故选D。 7．C 【详解】A．标准状况下，水为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，所含的原子数目为0.5，故B错误； C．和都是由S原子构成的分子，则16g 和的混合物中硫原子物质的量为0.5mol，其原子个数为，故C正确； D． 溶液中，溶液体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C。 8．A 【详解】 A．铝是活泼金属，但是铝易在空气中形成致密的氧化膜，所以铝比较耐腐蚀，A错误； B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和过多胃酸， 是一种医用胃酸中和剂， B正确； C．氧化铝既可以和酸反应又可以和强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，C正确； D．铝、氧化铝能与碱性物质反应，所以铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物，D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中Mn元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 10．C 【分析】检验FeCl2溶液是否被氧化，就是检验溶液中是否含有Fe3+，铁离子和KSCN溶液变红色。 【详解】A．新制氯水中的Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，而非检验Fe3+，A错误； B．Fe可将Fe3+还原为Fe2+，而非检验Fe3+，B错误； C．KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，可用于检验FeCl2溶液是否被氧化，C正确； D．石蕊溶液用于溶液酸碱性指示，而非检验Fe3+，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确； B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A错误； B．向溶液中加入铜片，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，溶液由黄色变成蓝色，离子方程式为，故B正确； C．氨水在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误 ； 故选B。 13．D 【详解】A．，故A不选； B．，故B不选； C．，故C不选； D．金属镁燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应转化为氢氧化镁，故D选； 答案选D。 14．B 【详解】A．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A错误； B．澄清透明可以不是无色，所以铜离子可以存在，B正确； C．酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，氢氧根与铝离子反应生成氢氧化铝，不能大量共存，C错误； D．与铁反应放氢气说明溶液呈酸性，氢离子与硫离子反应生成硫化氢气体，不能大量共存，D错误； 答案选B。 15．D 【详解】 A．双线桥的得失电子不守恒，正确的双线桥为：，A错误； B．单线桥的电子转移方向错误，应该是铜失去电子，硫酸中硫元素得到电子，正确的双线桥为：，B错误； C．氯气和氢氧化钠溶液反应方程式正确的双线桥为，C错误； D．铁和稀盐酸反应正确的双线桥为，D正确； 故选D； 16．C 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．用Al置换CuSO4溶液中的铜，反应的离子方程式为：2Al + 3Cu2+ = 3Cu+ 2Al3+ ，B错误； C．CaCO3难溶，CH3COOH为弱酸均不能拆开，利用食醋除水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 17．(1)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO (3)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (5)Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O (6)2Fe＋3Cl22FeCl3 (7)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ (8)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 (9)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 (10)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 18． 详解： 19．(1) Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHSO4=Na++H++ (2) H2SO4 Fe FeSO4 H2 (3)D 【详解】（1）①Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ②NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； （2）反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，Fe被氧化生成FeSO4；H2SO4中H的化合价从+1价降低到0价，H2SO4被还原生成H2，则该反应中，氧化剂是H2SO4，还原剂是Fe，氧化产物是FeSO4，还原产物是H2； （3）根据题目叙述“误食亚硝酸盐(如NaNO2)导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒”可知，亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐作为氧化剂，被还原；维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C是还原剂，故选AD。 20.(1)8 (2) 500mL容量瓶 温度 容积 胶头滴管 托盘天平 (3)移液 定容 (4)B 【详解】（1）配制氢氧化钠溶液需要选择500mL容量瓶，故所需要氢氧化钠固体的质量为； （2）配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL的容量瓶，容量瓶上面标有刻度线、温度和容积；除烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有胶体滴管、托盘天平； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、标记； （4）定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所以浓度偏低，故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$