河南省汝州市2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2024~2025学年上学期期末质量检测 九年级化学 意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 二的答案无效。 目对原子质量：C:12H10:16N:14A:27Fe:56Cu:64Ca:40Mg24 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）每小题只有一个选项符合题意，请将正 确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。 1.神舟十九号载人飞船返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A.脱离空间站 B.自由下落 C.外壳烧蚀 D.打开降落伞 2.下列关于空气及其成分的说法正确的是 A.氧气能支持燃烧，可以做燃料 B.氮气约占空气总质量的78% C.二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体 D.空气中含有氢气，它是一种清洁能源 3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A.添加酒精 B.取用固体药品 C.闻气体气味 D.滴加液体 4.物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A.水银、氯化钠 B.氨、干冰 C.C0、硫酸铜 D.金刚石、过氧化氢 5.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A.水与冰块混合得到混合物 杯 B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 6.“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱球壳采用了中 国科学院自主发明的T-62A钛合金新材料。下列说法不正确的是 22 Ti 8102 A.钛原子核内质子数为22 B.钛元素位于第四周期 47.87 C.钛原子的质量是47.87g D.钛原子核外有22个电子 7.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分是Cu2(0H),C0,]受热易分解，其分解产 物不可能是 A.Cu0 B.C02 C.H20 D.S02 九年级化学第1页（共4页） 8.下列实验设计能达到实验目的的是 锌粒、 稀硫酸 干燥的 各加一粒相同 大小的品红颗粒 少 空气 梢 伯磷醒 蒸锦水 司物 以肤复商 扇应 50mL热水50ml冷水 A测定空气中 B.验证质量 C探究铁锈蚀 D探究温度对分子 氧气含量 守恒定律 的条件 运动速率的影响 9.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 甲 乙 丙 10.用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）制取C0并还原氧化铁，已知甲 酸(HC00H)在热浓硫酸的作用下生成H,0和C0。下列说法不正确的是 A.浓硫酸起催化作用 尾气处男 甲酸 氧化统 B.实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21 澄清石东水 D.b处发生了置换反应 11.设计实验方案是科学探究的重要环节。下列区分两种物质的方案不可行的是 A.木炭粉和氧化铜粉末：在空气中灼烧B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C.用水鉴别氯化钠、硝酸铵固体 D.黄金和假黄金（铜锌合金）：加人盐酸 12.白蔡芦醇(C4H203)广泛存在于葡萄、桑椹等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰 老等功效。下列说法正确的是 A.1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个0，分子 B.1个白蒙芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的 C.白藜芦醇中C、H、0三种元素的质量比为14：1：4 D.白藜芦醇中氧元素的质量分数为48% 13.下列图像能正确表示对应关系的是 气体质量/g 生成氧气的质量g, 闲体质量/g ,氢气质量g 加二氧化锰 未加二氧化锰 反应时间/ 应时间/8 反应时间 金属质量e A B D A.将水通电分解 B.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C.一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D.向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 14,向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体 全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则生成H2的质量为 A.0.2g B.0.4g C.0.6g D.0.8g 九年级化学第2页（共4页） 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氘废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源 安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于/∥（填元素符号)；陆地 上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分C如2(0)，C0,中铜元素的化合价 为/1/，该金属锈蚀的条件是/1。 溶解度% 6D 16.硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将a点的硝 ,45.80 40 酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数∥/（填“一定改变”“一 20 10 定不变”或“可能不变”)；30℃时，向50g水中加人30g硝酸钾，所得溶液的 T020243005060 溶质质量分数为/∥（写出计算式即可）。 图度文 17.我国已掌握载人航天领域的核心技术，面向未来，中国航天正在不断刷新中国高度。 (1)我国载人飞船由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成，一级和二级 火箭的推进剂为偏二甲肼(C,H,N2)和四氧化二氮(N,0,),其反应的化学方程式为： CH,N2+2N,0,二定条件3N,+2X+4H,0,则X的化学式为W。 (2)返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表 面产生上千度的高温，请分析制造返回舱舱体的材料应具有的性质是//。 (3)飞船中航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生。写出电解水的化学方程式// 18.近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓 堡重彩的中国印记。我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为 动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的g,通过光学元件将太 阳能转化为//能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(S),生产硅 涉及的反应：Si0,+2C商温s1+2C0↑，该反应属于//反应（填基本反应类型）。 19.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇， 此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的薇粒恰 好完全反应)。通过分析可知，甲的物质类别属于/∥（填“单质”或“化合物”或“混合物”）， 丁的化学式为/1/。 O氢原子 催化剂 氧原子 甲 丙 ○碳原子 20.甲~己均为初中化学常见物质，其中只有丙和己为单质：甲是参与光合作用的气体，可用于 灭火；乙、丙是维系人类生命活动的重要物质：戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为 80。图中“→”表示物质间的转化关系；“一”表示物质间能发生反应。回答下列问题： 甲 时 丙 ⑦ 己 (1)组成己的元素可形成以上bc三种单质，其中由分子构成的是/∥（填序号） (2)丙→+乙反应的化学方程式为111。 九年级化学第3页（共4页） (3)戊和己反应的现象是/∥。 (4)下列说法正确的是//1（填标号）。 ★ a.反应①体现丙的氧化性 b.反应①和②一定都属于放热反应 c.反应①和②一定都属于化合反应 d.反应①和②一定都存在元素化合价改变 年 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） * 年 21.请从微观角度解释下列问题。 (1)“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。民谣中“香厨房、香满堂”的原因。 米 (2)水(H,0)和过氧化氢(H,0)元素组成相同，但化学性质却不同。 ★ 22.同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。 弱在空试 夷在试管外 ★ 香外解十 壁上的纸片 (1)实验1中的现象是什么？说明可燃物燃烧条件之一是什么？ 的纸片为 ★ (2)实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理 ★ 是什么？ ★ 实1 实酸2 23.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 ★ 并 (1)请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因。 ★ (2)高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁，用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式。 ★ 24.向Cu(NO,)2、Al(NO3),和AgNO,的混合溶液中加人一定量的Zn粉，反应过程中溶液质 米 量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。 溶1 平 液 (1)写出m点溶液中溶质的化学式。 ★ 量 m 并 (2)写出BC段发生反应的化学方程式。 B C ★ (3)证明锌粉过量的实验现象是什么？ 0加入锌粉的质量 ★ 四、综合应用题（共10分） ★ 25.为实现我国碳中和目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳相捉”的 ★ 方法。 半 ★ I.“碳产生”：产生C02的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 年 (1)工业上，燃烧天然气发电会产生C02,写出反应的化学方程式/∥。 ★ (2)实验室中，用如图所示装置制备和收集C02,则A中反应的化学方程 ★ 式为//；用B装置收集C02,气体应从/∥（填“a”或“b")口通 入，体现出C02的性质为/∥。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获C02并将其安全存储 (3)大气中的C02经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，C0能被压缩，其原因是 ★ /l。 ★ Ⅲ.“碳转化”：是将C0,转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 斗 (4)工业上，可以将C02与H2在一定条件下转化为甲醇(CH,OH)和一种氢氧原子个数比为 2:1的氧化物，写出C02与H,合成甲醇的化学方程式/1/∥。 V.“碳捕捉”：将C02从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 (5)物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对C0,进行吸收，说明增大压强， C02在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度/∥/∥（填“增大”或“成小"）。 (6)化学吸收：为了实现碳中和目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳相捉”，共用去1.48t氢氧化 钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 九年级化学第4页（共4页）