19.金属的化学性质与金属的冶炼-2025年中考科学一轮强化练习

金属的化学性质与金属的冶炼 一、选择题 1．国宝“唐鎏金铁芯铜龙”是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，这是因为金的性质 A．很活泼 B．导热性 C．很稳定 D．延展性 2．金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。如图是人类冶炼和使用金属的历史年代数据，其中涉及的金属活动性最弱的是 A．铝 B．锌 C．铁 D．金 3．下列关于化学反应的实验现象描述不正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 B．一氧化碳还原氧化铁实验，可以看到红棕色的粉末变成黑色 C．锌和稀盐酸反应，固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色 D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 4．下列关于钢的叙述错误的是 A．钢是一种铁合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢是一种混合物 5．青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是 A．将铁制品放在潮湿的空气里 B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈 C．废旧金属回收利用可以节约金属资源 D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 6．北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。长信宫灯造型轻巧华丽，设计巧妙环保。灯盘上附有短柄可以来回转动，两片弧形板也可以推动开合，不仅可以挡风还可以调节灯光亮度和照射方向。下列说法错误的是 A．火种灯的四根不锈钢棱边，既美观防锈，又足够的硬度保护火种盒。 B．长信宫灯是目前所见唯一的一件汉代人形青铜灯，属于金属材料中的纯金属。 C．火种灯体采用了环保再生铝合金，集硬度大、轻便、抗腐蚀性好于一身。 D．长信宫灯灯身外表虽留下斑斑锈迹，但仍体现出汉代青铜鎏金工艺的高超水平。 7．利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 8．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是 A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 9．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 10．我国古代炼铁术如图所示。下列相关说法错误的是 A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁和钢都是混合物 C．炼钢的原理和炼铁的原理一样 D．生铁比纯铁的硬度大 11．化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是 A．b试管中发生的反应是置换反应 B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C．以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 D．将c试管中的溶液换为溶液可达到实验目的 12．下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素都是以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是合金 ⑥合金比纯金属的熔点低 A．①②③④⑤⑥ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑤⑥ 13．下列与金属有关的说法正确的是 A．合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更大、更硬 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染. C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 14．《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是 A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 15．炼铁的过程是 A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B．含有铁的化合物与碳发生置换反应 C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 D．在高温作用下一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来 16．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 17．向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述： ①滤液中一定含有     ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象     ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和， 以上四种描述中正确的是 A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④ 18．某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段产生氢气的速率比bc段快 B．cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C．盐酸的注入也会使装置内压强上升 D．随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 19．取粉碎的铜锌合金4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后的滤渣 在O2中充分灼烧，固体质量与各操作时间关系如图所示。下列说法正确的是 A．合金中Zn的质量为1.6g B．b点处溶液为无色且含有两种溶质 C．c~d段固体为氧化铜 D．m=2.4 20．实验室利用下图模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．反应后试管中溶液的质量在减少 B．该实验只体现出CO的还原性 C．实验前应先点燃酒精喷灯后通CO D．实验后硬质玻璃管内固体由黑色变为红棕色 21．化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的和放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是 A．五种金属中与酸的反应最剧烈 B．充分反应后与稀硫酸反应产生的质量比少 C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是 D．由图可知金属不能与稀硫酸反应 22．现有等质量的铁和锌两种金属，分别与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是 A．充分反应后消耗的稀盐酸一样多 B．图线A表示锌的反应情况 C．反应结束后至少有一种金属剩余，则剩余金属一定为锌 D．反应结束后，所得溶液的质量均增大 23.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价），下列说法正确的是 A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．反应的速率：乙<丙<甲 C．消耗稀硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 24．如图是以铁为主的物质间转化关系（部分物质和反应条件已略去），下列说法正确的是 A．转化①②只能通过化合反应来实现 B．转化④说明一氧化碳具有还原性 C．细铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化③ D．转化⑤⑥一定有气泡产生 25．为探究金属与盐的反应，向与的混合溶液中加入某金属M的粉末，充分反应，过滤，分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，如图所示。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是 A．滤液中一定没有银离子 B．加入的金属M不可能是单质铁 C．滤渣的质量一定小于 D．滤渣中一定含有金属单质 26．化学兴趣小组的同学把质量为xg的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 A．滤渣中可能含有Al，滤液中溶质一定含有AlCl3 B．滤渣中可能含有Zn，滤液可能为蓝色 C．若滤渣中只含有Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3 D．根据质量守恒定律可知，所得滤渣的质量一定等于xg 27．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 C．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 28．请仔细观察下面四幅图象，其中描述正确的是             A．将足量的金属铁和镁分别加入一定量的等浓度的稀硫酸中 B．将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中 C．将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中 D．将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 29．金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A．金属的位置越靠前，它的活动性就越强 B．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 C．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 D．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 30．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是    A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 C．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 D．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 31．如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．实验开始前先通入CO再点燃A装置 B．硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红 C．B装置的作用是吸收二氧化碳 D．A和C两处的酒精灯作用相同 32．如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是 A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B．其反应的化学方程式为 C．反应后固体的质量比反应前增大了 D．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强 33．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列说法错误的是    A．粉状锈中含有Cu、O、H、Cl四种元素 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0到+1价、再变到+2价 34．还原氧化铁的实验如图所示，有关说法正确的是 A．玻璃管a处固体由黑色变为红色 B．澄清石灰水的作用是检验 C．此实验能说明具有氧化性 D．可用水吸收尾气中的 35．将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法正确的是 A．AB段发生置换反应 B．锌与稀硫酸反应会吸收热量 C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢 D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4 36．图中所示金属活动性最弱的是 A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 37．为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如图所示，下列分析不正确的是 A．该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用 B．该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿 C．流程图中反应1和反应2，都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变 D．实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中的铁元素与氧元素的质量比为7：1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g 38．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正确的是 A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．为达到实验目的，实验④中X、Y可以为锌和硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 39．现有铁粉和其他物质组成的混合物一共，加入足量的稀盐酸中，充分反应，共产生的氢气，则其组成可能是 A．铁、镁、锌 B．铁、铜、铝 C．铁、镁、碳 D．铁、银、锌 40．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图所示装置进行实验 B．除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭 C．证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量 D．验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液 41．某使用后的保鲜剂可能含有 Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。为探究其成分，分别取 14.2g样品进行实验：①加入 120g14.6%的稀盐酸恰好完全反应生成 0.88g 气体。②将样品进行如图实验，装置Ⅲ增重 8.8g。下列说法不正确的是 A．实验时应先通 CO 再加热 B．保鲜剂中铁元素质量 6.72g C．保鲜剂中钙元素的质量分数 16.9% D．依据实验数据不能确定样品中氧化钙的质量 42．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液和固体（如图乙所示）。由此得出以下结论：    ①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化； ②固体中至少含有1种金属； ③固体中最多含有四种金属； ④溶液中至少含有2种金属离子； ⑤该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：。 其中正确结论的个数是 A．1 B．2 C．3 D．4 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C A B B D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A A C D D D B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C B B C A C D B C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B C B A D A C B D 题号 41 42 答案 D A 1．C 【解析】金的金属活动性较弱，化学性质稳定，所以“唐鎏金铁芯铜龙”历经千年，出土后表面仍金光灿灿。 故选C。 2．D 【解析】在金属活动性顺序中，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，所以金铜铁锌镁钠铝七种金属活动性由强到弱的顺序为：钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞铜＞金，活动性最弱的是金。故选D。 3．C 【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故正确； B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可以看到红棕色的粉末变成黑色，故正确； C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到固体溶解，有气泡生成，溶液为无色，故不正确； D、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，则可观察到铝丝表面有红色物质析出，故正确； 故选：C。 4．C 【解析】A、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故说法正确； B、生铁因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差，钢含碳量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能，钢以其低廉的价格、可靠的性能成为世界上使用最多的材料之一，钢的许多性能优于生铁，故说法正确； C、生铁含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量低于生铁，故说法错误； D、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故说法正确； 故选：C。 5．A 【解析】A、铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于金属资源的利用和保护，故A符合题意； B、在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈，有利于金属资源的利用和保护，故B不符合题意； C、废旧金属回收利用可以节约金属资源，有利于金属资源的利用和保护，故C不符合题意； D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故D不符合题意。 故选A。 6．B 【解析】A 、不锈钢棱边美观防锈且有足够硬度保护火种盒，说法正确，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于金属材料中的合金，不是纯金属，说法错误，符合题意； C、环保再生铝合金集硬度大、轻便、抗腐蚀性好于一身，说法正确，不符合题意； D、长信宫灯灯身外表有锈迹，虽年代久远，但仍能体现汉代青铜鎏金工艺高超水平，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．B 【解析】A、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误； B、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确 C、②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误； D、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误。 故选B。 8．D 【解析】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，错误； B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，错误； C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气， 不能吸收氧气，错误； D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，正确。 故选D。 9．C 【解析】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，选项说法正确； B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，选项说法正确； C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，选项说法错误； D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，选项说法正确。 故选C。 10．C 【解析】A、地壳中元素含量由多到少：氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，说法正确； B、生铁和钢都是铁和碳组成的合金，都属于混合物，说法正确； C、炼钢的原理：高温条件下降低碳含量，炼铁的原理：利用一氧化碳的还原性，夺走氧化铁中的氧元素，说法错误； D、合金的硬度比组成且纯金属的硬度大，生铁比纯铁的硬度大，说法正确； 故选：C。 11．D 【解析】A、铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应符合一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，选项正确； B、铁排在氢前，能与硫酸反应，铜、银排在氢后，不能与硫酸反应，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，选项正确； C、b有气体产生，说明铁排在氢前，ac无现象，说明铜、银排在氢后，但不能比较出铜银的活动强弱，选项正确； D、通过ab试管可知铁比银活泼，c试管中的溶液换为FeCl2溶液，铜不与氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，但不能比较铜、银的活动性强弱，选项错误。 故选D。 12．D 【解析】①合金中至少含一种金属，说法错误； ②合金中的元素都是以单质形式存在，说法错误； ③合金中一定含有金属，说法正确； ④合金一定是混合物，说法正确； ⑤生铁是铁和碳组成的合金，说法正确； ⑥合金比纯金属的熔点低，说法正确； 故选：D。 13．A 【解析】A、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，故A说法正确； B、废旧电池内含有汞等重金属，随意丢弃会造成水土的污染，故B说法错误； C、银的导电性比铜强，但是银的价格较贵，所以一般用铜作电线而不用银，故C说法错误； D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应合理、有计划开采，故D不正确； 故选：A。 14．A 【解析】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确； C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。 故选A。 15．C 【解析】A、炼铁的过程是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，含铁的化合物没有发生分解反应，不符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，炼铁的过程是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、炼铁的过程是在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来，符合题意； D、炼铁的过程是在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来，不是氧化出来，不符合题意。 故选C。 16．D 【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 17．D 【解析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 ①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确； ②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确； ③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确； ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。 故正确的是①②③④。 故选D。 18．D 【解析】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，根据图像，ab段曲线斜率比bc段大，说明ab段压强上升较快，则ab段产生氢气的速率比bc段快，A选项正确； B、相同条件下，气体温度越高，气压越大。镁与稀盐酸反应过程放热，会导致锥形瓶内气体温度升高，而cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散，导致锥形瓶内气压下降，B选项正确； C、盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小，也会使装置内压强上升，C选项正确； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，随着温度降低，待冷却至室温，锥形瓶内气体增多，压强会大于初始气压P1，D选项错误。 故选：D。 19．B 【解析】A、锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则酸溶过程中，固体减少的质量即为锌的质量，则合金中Zn的质量为4.2g-1.6g=2.6g，该选项说法不正确； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则b点处溶液的成分为硫酸锌和硫酸，溶液显无色，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，滤渣中的成分为铜，铜和氧气反应生成氧化铜，则c~d段固体为铜和氧化铜，该选项说法不正确； D、由于铜的质量为1.6g，根据铜元素守恒，则生成的氧化铜的质量为，该选项说法不正确。 故选B。 20．A 【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量，根据反应前后物质的总质量不变，可知反应后试管中溶液的质量在减少，该选项说法正确； B、一氧化碳将氧化铁中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性，尾气中含有一氧化碳，用点燃的方法处理尾气，体现了一氧化碳的可燃性，该选项说法不正确； C、一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则实验前应先通一氧化碳后，再点燃酒精喷灯，该选项说法不正确； D、氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则硬质玻璃管内固体有红棕色变为黑色，该选项说法不正确。 故选A。 21．C 【解析】A、由图可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，故A不符合题意； B、根据化学方程式：、可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，与稀硫酸反应产生的质量比少，故B不符合题意； C、由图可知，反应结束后，产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是，故C符合题意； D、由图可知，的压强始终不变，说明没有气体放出，金属不能与稀硫酸反应，故D不符合题意。 故选C。 22．C 【解析】A、由图可知，最终生成氢气的质量相同，根据质量守恒定律，氢元素守恒，则消耗的稀盐酸的质量相同，选项正确； B、分析图像信息，由于锌比铁活泼，则锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应快，则A表示锌的反应情况，选项正确； C、由于则生成等质量氢气时，消耗的锌的质量更多，若有一种金属剩余，则剩余金属一定为铁，选项错误； D、结合前面的分析可知，参加反应的金属质量大于生成氢气的质量，则反应结束后，所得溶液的质量均增大，选项正确。 故选：C。 23．B 【解析】A、三种金属在生成物中化合价相同，由图示可知，产生氢气的质量由大到小顺序为甲>乙>丙，甲、乙、丙三种金属质量、形状都相同，生成氢气质量越多，相对原子质量越小，则相对原子质量由小到大的顺序为甲<乙<丙，故A错误； B、曲线倾斜程度越大，反应速率越快，则反应的速率顺序为乙<丙<甲，故B正确； C、产生氢气的质量由大到小顺序为甲>乙>丙，氢气质量即为消耗的稀硫酸中氢元素质量，则消耗稀硫酸的质量关系为甲>乙>丙，故C错误； D、由金属的活泼性：甲>丙>乙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，D错误。 故选B。 24．B 【解析】A、转化①可以为碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应属于化合反应，也可以为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，转化②为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应属于化合反应，故选项说法不正确； B、转化④为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确； C、细铁丝不能在空气中燃烧，但能在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，故选项说法不正确； D、转化⑤⑥既可以通过铁与稀硫酸、稀盐酸反应实现，也可以通过铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液反应实现，不一定有气泡产生，故选项说法不正确。 故选B。 25．C 【解析】将一定质量的某种金属M的粉末加入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量。 A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，说法正确，不符合题意； B、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液呈浅绿色，故M不可能是铁，说法正确，不符合题意； C、根据分析可知，加入的M金属活动性顺序比铜、银强，且得到无色溶液，M可能是锌，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌从溶液中置换出216份质量的银，析出固体大于加的金属，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，根据化学方程式Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌从溶液中置换出64份质量的铜，析出的固体小于加入的金属，据此可知，滤渣的质量可能大于 ag，说法错误，符合题意； D、滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明M过量，滤渣中一定含有金属单质、、M，说法正确，不符合题意。 故选C。 26．A 【解析】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，选项正确； B、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定不含氯化铜，所以溶液不可能呈蓝色，选项错误； C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定氯化铝，可能含有氯化锌，选项错误； D、实验过程中一定发生了两个反应，铝先与氯化铜反应生成了铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成了锌和氯化铝，相关反应方程式及质量关系如下：、，两个反应过程中都造成了固体质量增重，故反应后滤渣的质量大于xg，选项错误； 故选A。 27．C 【解析】A、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故镁反应速率最快，其次是铝，铁反应速率最慢，金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； C、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，符合题意； D、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选C。 28．D 【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式及相关质量关系如下：、。 【解析】A、横坐标为金属，消耗等量的铁和镁，镁产生的氢气多，代表镁产生气体的曲线在上，由于金属足量，酸完全反应，反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等，选项错误； B、横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铁，相同时间镁产生气体多，代表镁产生气体的曲线在上，由与酸足量，金属完全反应，消耗等量的两种金属，镁产生气体多，选项错误； C、横坐标为稀硫酸，反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等，两条线重合，由与酸足量，金属完全反应，消耗等量的两种金属，镁产生气体多，选项错误； D、横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铁，相同时间镁产生气体多，代表镁产生气体的曲线在上，由于金属足量，酸完全反应，反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等，选项正确； 故选D。 29．B 【解析】A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，不是氢气，符合题意； C.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，不符合题意； D、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，一般情况下，金属活动性越强，反应越剧烈，不符合题意。 故选B。 30．C 【解析】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误； B、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误； C、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，正确； D、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含锌、银和铜，可能含有铝，滤液中一定含硝酸铝，滤液中一定含铝离子，错误。 故选C。 31．A 【解析】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此实验开始前应先通入一段时间CO再点燃A装置，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，说法正确，符合题意； B、硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是固体由红色变黑色，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是检验二氧化碳，说法错误，不符合题意； D、A处酒精喷灯的作用是加热，C处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，因此A和C两处的酒精灯作用不相同，说法错误，不符合题意。 故选：A。 32．B 【解析】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应过程中，观察到溶液由蓝色变为无色，不符合题意； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、铝和硫酸铜反应：，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，故反应后固体的质量比反应前增大了，不符合题意； D、铝片表面有红色固体析出，说明铝和硫酸铜发生了反应，说明铝比铜活泼，不符合题意。 故选B。 33．C 【解析】A、由粉状锈的化学式可知，铜绿中含有Cu、H、O、Cl四种元素，故A正确； B、铜生锈是与氧气、水、二氧化碳作用，在干燥、无氧的环境中，能够减缓铜的锈蚀，有利于青铜器的保护，故B正确； C、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故C错误； D、青铜器中含有铜，铜中铜元素的化合价为0；青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，CuCl中氯元素显-1价，则铜元素的化合价为+1价；随着环境条件的变化而发生锈蚀，Cu2O中氧元素显-2价，则铜元素的化合价为+1价，Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中铜元素的化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价变化为0→+1→+2，故D正确。 故选C。 34．B 【解析】A、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，氧化铁为红色固体，粉末状铁单质为黑色固体，所以玻璃管a处固体由红色变为黑色，A选项错误； B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，所以装置中澄清石灰水的作用是检验CO2，B选项正确； C、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，CO能将氧化铁还原为铁单质，说明CO具有还原性，C选项错误； D、CO难溶于水，不可用水吸收尾气中的CO，D选项错误。 故选：B。 35．A 【解析】A、AB段，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； B、至B点容器内气体压强最大，B点后容器内气体压强逐渐减小，至C点不再发生改变，是因为完全反应后温度逐渐恢复至常温，说明锌与稀硫酸反应会放出热量，错误； C、BC段，是因为温度逐渐恢复至常温，错误； D、稀硫酸是过量的，C点处的溶液中溶质有H2SO4、ZnSO4，错误。 故选A。 36．D 【解析】由图可知，镁、锌、铁均能与稀盐酸反应，均产生气泡，且镁反应速率最快，其次是锌，铁与盐酸反应速率最慢，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁均排在氢前，且金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则图中所示金属活动性最弱的是Cu。 故选D。 37．A 【解析】A、根据流程图，该方案中二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用，故还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用，故A分析不正确； B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿，故B分析正确； C、流程图中反应1为碳和氧气反应生成二氧化碳，反应2为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，这两个反应均是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，都属于化合反应；反应1中反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+4价，发生改变；反应2中反应前碳元素的化合价为0价和+4价，反应后碳元素的化合价为+2价，发生改变，故C分析正确； D、实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，48g氧化铁中铁元素的质量为，反应后测得固体中的铁元素与氧元素的质量比为7：1，则反应后固体中氧元素的质量为，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，反应后固体中的氧元素存在于没有反应的氧化铁中，说明氧化铁没有反应完全，根据氧元素守恒，则没有参与反应的氧化铁的质量为，理论上参加反应的Fe2O3质量为48g-16g=32g，故D分析正确； 故选：A。 38．C 【解析】A、通过实验①②可知锌的金属活动性比铜强，通过实验③可知铁的金属活动性比铜强，但通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁强，不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，不符合题意； C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，符合题意； D、实验④若X为锌，Y为硫酸亚铁，则能验证锌比铁活泼，实验③能验证铁比铜活泼，故只做实验③和④可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； 故选C。 39．B 【解析】设生成0.5g氢气需要铁的质量为x 设生成0.5g氢气需要铝的质量为y 设生成0.5g氢气需要镁的质量为z 设生成0.5g氢气需要锌的质量为a 铜、银与稀盐酸不反应， A、若混合物为铁、镁、锌，则生成氢气的质量小于0.5g，故选项错误； B、若混合物为铁、铜、铝，则生成氢气的质量大于0.5g，故选项错误； C、若混合物为铁、镁、碳，则生成氢气的质量小于0.5g，故选项错误； D、若混合物为铁、银、锌，则生成氢气的质量小于0.5g，故选项错误； 故选：B。 40．D 【解析】A、左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，故选项A错误； B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭时，氧气和木炭会发生反应生成二氧化碳气体，除去氧气时引入新杂质，故选项B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故选项C错误； D、铜片放入，溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入，溶液中，铜的表面生成银白色物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为.故选项D正确。 故选：D。 41．D 【解析】A、实验时应先通 CO，排出装置内空气，避免加热时，CO与空气混合，可能发生爆炸。A正确； B、根据题意可知，氧化铁与一氧化碳反应生成二氧化碳质量= 8.8g－ 0.88g=7.92g。 设：②中消耗Fe2O3质量为a。 所以保鲜剂中铁元素质量=9.6g×=6.72g。B正确； C、设：①中消耗碳酸钙质量为m，与碳酸钙反应的HCl的质量为n，与氧化铁反应消耗HCl的质量为b。 ，，则与CaO、Ca(OH)2反应的HCl的质量= 120g×14.6%－1.46g－13.14g=2.92g。 设：氧化钙质量为c，氢氧化钙质量为d，与氧化钙反应的HCl的质量为e，与氢氧化钙反应的HCl的质量为f。 ，c+d=14.2g－9.6g－2g=2.6g；e+f==2.92g。解得：c=1.12g，d=1.48g。 所以保鲜剂中钙元素的质量=2g×+=2.4g。 保鲜剂中钙元素的质量分数=16.9%。C正确； D、根据C的分析可知，样品中氧化钙的质量为1.12g。D不正确。 综上所述：选择D。 42．A 【解析】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误； ②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液a和固体b。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误； ③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确； ④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子，故此条结论错误； ⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序，故此条结论错误； 综上所述，①正确； 故选：A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$