15.溶液与溶解度-2025年中考科学一轮强化练习

溶液与溶解度 一、选择题 1．下列关于溶液的说法，正确的是 A．只有固体可以作溶质 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量 D．不饱和溶液转变为饱和溶液最简单有效的办法是加入溶质 2．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作是④ C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大 3．某品牌苏打气泡水的标签如图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 A．能补充运动后流失的水分 B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．用试纸可精确测定该饮料的 4．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．氯化钠的溶解度减小 5．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 6．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一的、稳定的液体 B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一办法 D．向鱼缸中通入空气，以增加水中的含氧量 7．浓度为的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析不正确的一项是 温度 0 10 20 30 40 60 80 氯化钠溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 A．图1加入固体后，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解的速率 B．图2中溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果 C．图2中溶液再加入固体，能形成饱和溶液 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可采用降温结晶的方法 8．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。小明学完溶解度的知识后，结合老师的指导在实验室成功模拟了氯碱工业的相关实验：20℃时，他先配制了一定量的氯化钠饱和溶液，然后将其电解一段时间，实验过程如图甲（说明：本实验在通风橱中进行）。图乙为NaCl、NaOH的溶解度曲线。下列有关分析正确的是 A．①中加入氯化钠的质量为36g B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C．③电解一段时间后，溶液的pH减小 D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 9．室温下，化学兴趣小组同学在一只烧杯中进行如下实验。下列说法不正确的是 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，搅拌 形成无色溶液 ② 继续加入5g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 ③ 加热 固体全部消失，形成无色溶液 A．①中所得溶液的质量为25gB．②中所得溶液为饱和溶液 C．向③中加入硝酸钾不会溶解 D．所得溶液中溶质的质量分数：③>② 10．30℃时，将45g硝酸钾放入100g水中，如图甲，充分搅拌，固体溶解，测量出溶液温度，如图乙、再将溶液恢复到30℃，结果如图丙（搅拌、蒸发带来水温变化忽略不计）。下列说法不正确的是 A．25℃时硝酸钾溶解度为32.4g B．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．甲、丙均为饱和溶液 D．硝酸钾溶解时吸收热量 11．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 12．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．实验过程中 KNO3溶液的密度保持不变 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 13．下列关于溶液的说法中正确的是 A．均一、稳定的液体就是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 14．下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C．喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。下列说法正确的是 A．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊 B．用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，二者原理相同 C．75%的医用酒精中溶剂是酒精 D．无色透明的液体一定是溶液 16．甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯乙 C．40℃时， 甲的溶解度为30 D．20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 17．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 18．图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中浇杯内的物质，下列说法正确的是 A．R物质是氯化铵 B．溶质的质量分数大小依次为②>③>① C．烧杯②中溶质的质量分数为60% D．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液 19．时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是 A．时，该固体物质的溶解度为 B．C点所对应的溶液是不饱和溶液 C．A点所对应的溶液在时还能溶解其他物质 D．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 20．下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、减溶质、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D．将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质 21．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 22．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X 23．M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A．物质M是硝酸钾 B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 24．氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：0.9% 密度：lg/cm3 A．氯化钠注射液中有Na+、Cl- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 25．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 26．芒硝(Na2SO4)是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 B．T℃时，Na2SO4和NaCl两物质的溶液的溶质质量分数相等 C．将10℃的Na2SO4饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变 D．将40℃的Na2SO4溶液和NaCl溶液降温到20℃，两溶液中均有晶体析出 27．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是 A．配制过程中出现了1处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g 28．碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A．20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17% D.20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液 29．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图一。结合图二，下列说法不正确的是 ①蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点  ②降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 ③加入的KNO3质量为41.6g ④20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④ 30．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A．甲试管溶液中溶质的质量减少 B．甲试管中溶液质量减少 C．乙试管中固体量增加 D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大 31．不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是 A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低 B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C C．时，M物质的溶解度是 D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同 32．的外用生理盐水可用于清洗伤口．课外实验小组配制生理盐水的过程如下图所示（水的密度可近似看做），图3为氯化钠的溶解度曲线．下列对实验的分析正确的是 A．图1中托盘天平右盘可放入砝码称量 B．图1中量取水时应仰视刻度线 C．图2为时氯化钠的不饱和溶液 D．图2溶液中溶质的质量分数为 33．硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水 34．20℃时，取20g硝酸钾固体于烧杯中，加水溶解，实验过程如图所示(已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g)。下列有关说法正确的是 A．丁中溶液的质量为120g B．溶液的溶质质量分数甲>乙 C．丙中溶液为饱和溶液 D．向丁中加入3.7g硝酸钾固体，溶液恰好饱和 35．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 36．根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 A．向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，可使其变为饱和硝酸钾溶液 B．50℃等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量更大 C．20℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数可能相等 D．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液 37．若将一定质量的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液质量一定变大 B．溶剂质量一定变大 C．溶液中溶质质量分数可能不变 D．溶液中溶质质量分数一定变小 38．如图为两种固体物质 (不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50% D．t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙 39．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% 40．某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是 A．所得精盐潮湿会使产率偏低 B．操作⑥存在1处错误 C．③中玻璃梓可以增大粗盐的溶解度 D．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B C D D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D C A D B B D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C C C B C B A C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C C D A C D C D C D 1．D 【解析】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B错误； C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故C错误； D、不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有加入溶质、蒸发溶剂、改变温度，最简单有效的办法是加入溶质，故D正确； 故选D。 2．D 【解析】A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误； B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法错误； C、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误； D、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选D。 3．D 【解析】A、某品牌苏打气泡水中含有水，能补充运动后流失的水分，故选项说法正确； B、整瓶口感一致，是因为溶液具有均一性，故选项说法正确； C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，碳酸氢钠能溶于水，过滤不能分离水和碳酸氢钠，故选项说法正确； D、使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸能粗略的测定该饮料的pH，故选项说法错误。 故选D。 4．B 【解析】A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确； C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误； D、温度不变，所以溶解度不变，故选项错误。 故选B。 5．C 【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。 6．D 【解析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，故A错误； B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，故B错误； C、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降温（溶解度随温度升高而增加）的方法转化为饱和溶液，故C错误； D、氧气可以溶于水，向鱼缸中通入空气，以增加水中的含氧量，故D正确。 故选D。 7．D 【解析】A、图 1 加入固体后，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠溶解的速率，分析正确，不符合题意； B、图2中溶液溶质质量分数=，9.1%<10%，根据“浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果”可知，该溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果，分析正确，不符合题意； C、根据表格中的数据可知，20℃时，氯化钠溶解度为36g，根据溶解度概念，图2中溶液再加入36g-10g=26gNaCl固体，能形成饱和溶液分析正确，不符合题意； D、根据表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从氯化钠溶液中得到氯化钠固体不宜采用降温结晶的方法，而应采用蒸发结晶的方法，说法错误，符合题意。 故选D。 8．D 【解析】A、由图乙可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此，20℃时50g水里最多能溶解18g氯化钠；由题干信息可知，要配制20℃时氯化钠的饱和溶液，所以①中加入氯化钠的质量为18g，故A错误； B、20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误； C、电解饱和氯化钠溶液的过程中有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液呈碱性，因此电解一段时间后，溶液的pH增大，故C错误； D、③中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠。由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此若氢氧化钠溶液中含有少量氯化钠杂质，可采取降温结晶的方法提纯氢氧化钠，故D正确。 故选D。 9．C 【解析】A、①向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌。固体全部消失。说明①中所得溶液的质量为20g+5g =25g ，A正确； B、②继续加入5g氯化钠，搅拌。固体减少，最终有剩余，说明②中所得溶液为饱和溶液，B正确； C、不确定③中无色溶液是否为饱和溶液，则无法判断加入硝酸钾是否不会溶解，C错误； D、②中加入5g硝酸钾未完全溶解，而③中加入5g硝酸钾完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数：③>②，D正确。 故选C。 10．C 【解析】A、25℃时，100g水中达到饱和状态溶解硝酸钾的质量为45g-12.6g=32.4g，所以25℃时硝酸钾溶解度为32.4g，故说法正确； B、乙到丙，升高温度固体又溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故说法正确； C、甲中有固体剩余为饱和溶液，但丙无法确定，故说法错误； D、由于加入硝酸钾前水温为30℃，硝酸钾溶解后水温为25℃，温度降低，所以硝酸钾溶解时吸收热量，故说法正确。 故选C。 11．D 【解析】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 12．A 【解析】A、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则说明KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，故A选项说法正确，符合题意； B、由图示可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B选项说法不正确，不符合题意； C、实验过程中溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图示可知，木块在三个烧杯溶液中排开液体体积不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度不断增大，故C选项说法不正确，不符合题意； D、实验过程中溶液中溶剂的质量不变，35℃时溶液中溶质的质量最大，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 13．D 【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质，故选项说法错误； C、溶液一定为透明的，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。 故选D。 14．C 【解析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙属于微溶物，因此其饱和溶液是稀溶液，选项错误； B、汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油属于溶解，而用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，原理不同，选项错误； C、由于碳酸饮料中加压溶解了大量的二氧化碳气体，喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随随压强的减小而减小，选项正确； D、向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，由于溶剂增多，因此固体逐渐溶解，没有增大硝酸钾的溶解度，选项错误； 故选：C。 15．A 【解析】A、溶液是均一、稳定的，且生理盐水的浓度较小，密封放置一段时间后，不会出现浑浊，该选项说法正确； B、汽油可以溶解油污，洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，两者原理不同，该选项说法不正确； C、75%的医用酒精中含有水，只要有水，水作溶剂，该选项说法不正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，无色透明的液体一定是溶液，比如水，该选项说法不正确； 故选A。 16．D 【解析】A、没有指明温度，不能比较物质的溶解度大小，故错误； B、甲、乙溶解度均随温度的升高而升高，甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小。所以甲中混有少量乙时，可采取降温结晶的方法提纯甲，故错误； C、由图可知，40℃时甲和乙的溶解度均为30g，溶解度单位是g，故错误； D、饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，甲和乙的溶解度均为15g，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故正确； 故选D。 17．B 【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故：选B。 18．B 【解析】A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故说法错误； B、据图可知，烧杯①中的质量分数为：×100%23.1%，烧杯②的质量分数为：×100%37.5%，烧杯③中的质量分数为：×100%28.6%，所以溶质的质量分数大小依次为②>③>①，故说法正确； C、烧杯②的质量分数为：×100%37.5%，故说法错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故说法错误。 故选B。 19．D 【解析】A.20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，说法正确； B.在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，说法正确； C.A点在曲线上，是这种物质的饱和溶液，不能溶解这种物质，但还能溶解其他物质，说法正确； D.点A和点B都在线上，属于饱和溶液，相同温度时，饱和溶液中溶质质量分数大于不饱和溶液中溶质质量分数；点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，则C点对于的溶液溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B>C>D，说法错误。 故选：D。 20．D 【解析】A、a、c两种物质溶液不一定是饱和溶液，所以时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数不一定相等，错误； B、a溶解度随温度的升高而增大，所以将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、减溶质、升温等方法，错误； C、a、b溶解度随温度的降低而降低，降温后为饱和溶液，c溶解度随温度降低而升高，降温后为不饱和溶液。，溶解度b>a=c，则该温度三种物质饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c。但c是不饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。错误； D、a的溶解度为50g，则150g该温度的饱和溶液中有溶剂水100g，溶质a50g。，a的溶解度为20g，则100g水中最多溶解a的质量为20g，析出50g-20g=30g a物质，正确； 故选D。 21．D 【解析】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。 故选D。 22．C 【解析】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量X<Y，选项正确； B、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确； C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误； D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确； 故选C。 23．C 【解析】A、由图2可知，t2℃时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时，氯化钠的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A不符合题意； B、由图2可知，烧杯②中含有溶质60g，溶剂质量为100g，则烧杯②中溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；     C、烧杯①中溶质质量分数为，烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%，则溶液的溶质质量分数的关系是②＞①；因为③没有指明温度，则烧杯③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C符合题意； D、烧杯①中溶液经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，则烧杯②溶液中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故烧杯②中溶液刚好是饱和溶液，烧杯①中溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液中有固体析出，则烧杯③中溶液为饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 24．C 【解析】A、氯化钠注射液中含有钠离子和氯离子，该选项叙述正确； B、氯化钠注射液长期敞口时，水会蒸发，则溶液可变成饱和溶液，该选项叙述正确； C、该瓶氯化钠注射液中氯化钠的质量为500mL×lg/cm3×0.9%=4.5g，其中钠元素的质量为，该选项叙述不正确； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项叙述正确。 故选C。 25．B 【解析】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确； B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确； C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确； D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。 故选：B。 26．C 【解析】A、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下，将40g氯化钠溶于100g水中，只能溶解36.6g，所得溶液的质量为：36.6g+100g=136.6g，不符合题意； B、由图可知，T℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、将10℃的Na2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； D、将40℃的Na2SO4溶液和NaCl溶液降温到20℃，降温后，硫酸钠和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液状态未知，两溶液中不一定有晶体析出，不符合题意。 故选C。 27．B 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，故配制过程中出现了2处操作错误，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，符合题意； C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，不影响溶质的质量分数，不符合题意； D、配制时应称量氯化钠固体质量为：，不符合题意。 故选B。 28．A 【解析】A、由表可知，20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g，符合题意； B、由表可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意； C、由表可知，40℃时，碳酸锂的溶解度为1.17g，则该温度下，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃，升温后，碳酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 29．C 【解析】①M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，错误； ②由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，错误； ③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，正确； ④20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，错误； 故选C。 30．C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，则溶液中溶质质量增加，根据溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量增加，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中固体量增加，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。 故选C。 31．C 【解析】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确； B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确； C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确； D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确； 故选：C。 32．C 【解析】A、托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，由于需要称量的氯化钠质量只有0.9g，这小于天平的感量（即天平能准确称量的最小质量），因此应使用游码进行精确称量，不需要在右盘放砝码，说法错误，不符合题意； B、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度为36g，则此温度下0.9g氯化钠在100g（）水中能全部溶解，得到氯化钠的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、图2溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 33．D 【解析】A、溶解操作时，需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率，说法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶，说法正确； C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液，说法正确； D、冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解，说法错误； 故选：D。 34．A 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，丁中水的质量为，则20g硝酸钾固体能全部溶解于100g水中，则丁中溶液的质量为，说法正确，符合题意； B、由图可知，甲、乙烧杯中都有剩余固体，说明甲、乙中的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数甲=乙，说法错误，不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则每25g水能溶解硝酸钾的质量为，则20g硝酸钾固体能全部溶解于75g水中，故丙中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，丁中水的质量为，则需向丁中加入硝酸钾固体，溶液恰好饱和，说法错误，不符合题意。 故选：A。 35．C 【解析】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 36．D 【解析】A、向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，可使其变为饱和硝酸钾溶液，说法正确，不符合题意； B 、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。50℃等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，降温到 20℃，硝酸钾溶解度减小的幅度大，析出硝酸钾固体的质量更大，说法正确，不符合题意； C、如果 20℃时硝酸钾溶液和氯化钠溶液都是不饱和溶液，并且两种溶液中溶质的质量和溶液的质量恰好相同，则硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； D 、50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，50g 水中最多溶解约 42.5g 硝酸钾， 50gKNO3在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，不是不饱和溶液，说法错误，符合题意。 故选D。 37．C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，如果采用升高温度的方法将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液质量不变，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，如果采用升高温度的方法将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，如果采用升高温度的方法将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，如果采用增加溶剂的方法，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故溶质质量分数可能不变，符合题意； D、由C的分析可知，溶液中溶质的质量分数可能不变，不符合题意。 故选C。 38．D 【解析】A、 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度减小，有晶体析出，仍然为饱和溶液，错误； B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。所以甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误； C、 t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，都为50g，则t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是：，错误； D、 t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，则t2℃，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙，正确。 故选D 。 39．C 【解析】A、由溶解度曲线图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度为40g，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 40．D 【解析】A、所带精盐潮湿，会使产率偏高，该选项说法不正确； B、操作⑥为过滤操作，其中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，有2处错误，该选项说法不正确； C、固体溶解度受温度的影响，用玻璃棒搅拌，不能改变粗盐的溶解度，该选项说法不正确； D、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为：①⑤②③⑥④，该选项说法正确。 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$