13.化学方程式与质量守恒定律-2025年中考科学一轮强化练习

化学方程式与质量守恒定律 一、选择题 1．《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是 A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物 C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应 2．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．乙可能是该反应的催化剂 C．x的值是22 D．参加反应的丙与丁的质量比为 3．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．x的值是31 B．该反应为化合反应 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．反应中消耗甲和乙的质量比为13：16 4．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验均能验证质量守恒定律 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是     A．该反应是分解反应 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 20 3 20 18 反应后质量 2 x 30 26 A．x的值一定为3 B．该反应是分解反应 C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丁的质量比为 7．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．①实验中通入被活性炭吸附导致左侧下沉 B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D．上述试验中砝码均为20g、5g，则一段时间后物重大小为：③>②>④ 8．在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为分解反应 B．参加反应的各物质的总质量为 C．该反应过程一定有元素化合价变化 D．该反应可能是碳和氧气充分反应 9．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是    A．x的值为22 B．该反应为分解反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85% 10．化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A．①②④⑤ B．①②⑥ C．③④ D．①③⑤⑥ 11．在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．反应结束后c的质量为 B．该反应为化合反应 C．a、b变化的质量比一定为 D．a、d的相对分子质量之比一定为 12．某物质在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如下，下列判断正确的是 某物质 二氧化碳 水 反应前质量(g) 2.3 0 0 反应后质量(g) 0 4.4 2.7 A．一定含碳、氢元素，不含氧元素 B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法判断 13．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．参加反应的X与Y的质量比为3:14 C．Z一定属于化合物，反应类型属于分解反应 D．Y与Z的相对分子质量之比为28:17 14．在某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 A．反应后 X的质量为6g B．Y和Z的质量变化量之比是1:1 C．X、Y是化合物 D．Q中元素种类与X、Z中元素种类之和相同 15．下列说法中正确的是 A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律 16．火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2 17．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．在高温下碳酸钙分解：CaCO3CaO+CO2 C．制备硫酸铜溶液：CuO2+2H2SO4=2CuSO4+H2O D．工业上制备烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 18．对比与归纳是常用的化学学习方法。分析下列化学反应(反应物均为固体)，所得结论不正确的是 ① ② ③ A．三个反应的基本反应类型相同 B．三个反应产生的气体均属于大气污染物 C．铵态氮肥均不能与碱性物质混合使用 D．反应后固体质量均减小 19．科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后催化剂的化学性质不变 B．反应前后只有两种元素化合价发生了改变 C．参加反应的H2O和CO2质量比为9:22 D．该反应的化学方程式为H2O+CO2O2+CO＋H2 20．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 21．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是 A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实 B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1 22．下列化学方程式符合题意，属于基本反应类型，并且书写正确的是 A．用稀硫酸除铁锈：    复分解反应 B．用石灰水刷墙，墙壁变白变硬： 复分解反应 C．用酒精作为燃料：  氧化反应 D．实验室用双氧水制氧气：    分解反应 23．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应中生成物有两种 B．该反应中的最小微粒是氢分子 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D．参加反应的甲烷和氧气的质量比为1：1 24．下图是两种气体发生化学反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应中碳原子个数不守恒 B．丁属于氧化物 C．1个丙分子中含有1个氧分子 D．丙和丁的质量比为4：2 25．下列微观示意图中，甲和乙可以合成清洁燃料丙，过程如图，下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 B．甲和丙都属于氧化物 C．丙中氢元素的质量分数最大 D．生成丙和丁的质量比是23：8 26．载人航天器中利用“氧再生系统”处理航天员排出的和，过程如图，下列说法中不正确的是 A．排到舱外的物质是 B．整个“氧再生系统”中所涉及的物质都是化合物 C．该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 D．反应器1中产生的和的分子个数比是 27．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是 A．该反应前后原子的个数不变 B．该反应中有两种氧化物 C．参加反应的和的分子个数比为1：1 D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放 28．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，正确的是 A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B．物质丙的化学式是NH3 C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D．图示反应属于分解反应 29．在汽油中加入酒精可节省石油资源．工业上用乙烯制取酒精的微观示意图如图所示．下列说法正确的是 A．反应前后原子种类改变 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．参加反应的乙烯和水的质量比为 D．反应前后分子数目不变 30．我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S。为减少对环境的污染，可通过热分解法进行脱硫处理。将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，先后发生以下两个反应： 反应1：2H2S2H2+S2    反应2：CH4+S2CS2+2H2 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图所示。 已知：气体分子百分含量=×100% 下列说法正确的是 A．随着温度的升高，S2气体的含量逐渐增大 B．虚线X、Y分别表示H2S、CH4 C．反应2所需的温度高于反应1 D．理论上，处理34gH2S最多产生2gH2 31．黑火药是我国古代四大发明之一，距今有1000多年历史。黑火药爆炸原理用方程式表示为：S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，下列说法中错误的是 A．KNO3属于复合肥 B．物质X的化学式为CO2 C．K2S中钾、硫元素的质量比为39∶32 D．存放黑火药的场所应张贴“严禁烟火” 32．关于化学方程式的意义的叙述正确的是        ①氢气加氧气等于水  ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36   ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 33．下列反应的化学方程式书写正确的是： A．电解水：2H2O = 2H2↑ + O2↑ B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 C．盐酸与氢氧化镁反应： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O D．铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 2H2O 34．科学家以和为原料催化转化成有机物的微观反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应①属于置换反应 B．反应①中和的分子个数比为 C．反应②的化学方程式为 D．研发高效的催化剂Ⅰ和Ⅱ，能促进有机物甲的生成 35．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后分子的数目不变 B．反应后NH3质量分数为17% C．M可能是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式为N2+3H22NH3 36．在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比 A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32 37．关于化学方程式的描述中正确的是 A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水 B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳 C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子 D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳 38．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 39．我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法正确的是 A．X的化学式为Na2CO3 B．该反应制得的X属于碱 C．NH4Cl中N的化合价为3 D．该反应属于复分解反应 40．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 A．反应后物质甲的质量为 B．反应中乙、丁的质量比为 C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物 41．溶洞中钟乳石、石笋的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学变化与下面反应有关：。下列有关说法不正确的是 A．的化学式为 B．化学性质不稳定 C．变化过程中二氧化碳可以循环利用 D．等质量的和中所含钙元素的质量相等 42．建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式，图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A．图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于化合反应 B．物质甲为甲醛，是一种氧化物 C．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D．化学变化是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 43．将一定量丙醇（）和氧气置于封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 A．该反应不涉及能量变化 B．X一定是该反应的催化剂 C．X中可能含有氢元素 D．若起始时氧气质量是14.4g，则无X生成 44．肼又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．丁中氢、氧元素质量比为 B．肼中氮元素的质量分数为 C．生成的丙与丁的分子个数比为 D．该反应属于复分解反应 45．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法错误的是 A．守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水 B．元素观：水银是由汞元素组成 C．转化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C C C D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C BD B A D D B B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A D B A B C B C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C C C A A B C B C D 题号 41 42 43 44 45 答案 D C D B A 1．C 【解析】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知碳元素的化合价为+2，故错误； B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，故x=3，故正确； D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。 故选C。 2．C 【解析】A.该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、x的值是21，故选项说法错误； D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g=2：3，故选项说法正确； 故选：C。 3．D 【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确； B、在该反应中，甲、乙质量减少为反应物，丁质量增大为生成物，该反应符合多变一的特点，是化合反应，该选项说法正确； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，也可能不参与反应，该选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为，该选项说法错误。 故选D。 4．C 【解析】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，说法错误； B、波义耳的实验不是密闭装置，且有氧气参与反应，则不能验证质量守恒定律，说法错误； C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，说法正确； D、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，都能用质量守恒定律来解释，说法错误。 故选C。 5．C 【解析】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据分析，反应前后甲、乙的质量减小，丙的质量增加，所以该反应是甲、乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，A选项错误； B、根据分析，反应后乙物质的质量分数为8%，B选项错误； C、根据分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比是，C选项正确； D、物质丁的质量在反应前后保持不变，则物质丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D选项错误。 故选：C。 6．C 【解析】第1步：计算未知数。根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知，，解得。 第2步：判断反应物、生成物、催化剂或杂质。计算反应前后质量差，根据“反应后质量增大→生成物；反应后质量减少→反应物；反应后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质”。分析可得反应物为甲，生成物为丙、丁，乙可能是催化剂或未参与反应的杂质。 第3步：计算质量比。根据“反应前后各物质质量差之比→各物质质量变化之比或反应中各物质质量之比”。可得出该反应中甲、丁的质量比为。 第4步：确定基本反应类型。根据第2步的判断写出该反应的表达式：甲→丙+丁或甲丙+丁，属于分解反应。 7．D 【解析】A、①实验中左边的活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳使得活性炭质量增加，进而导致左侧下沉，故A说法正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生浮力，造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，故B说法正确； C、化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此其质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C说法正确； D、上述实验中砝码均为20g、5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，遵循质量守恒定律，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加成、生成，遵循质量守恒定律，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，物重减小；则一段时间后物重大小为：③=②>④，故D说法不正确； 故选：D。 8．D 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、参加反应的各物质的总质量为，故B错误； C、无法判断该反应过程中是否有元素化合价的变化，故C错误； D、反应中的甲和乙两物质的质量比为，碳和氧气充分反应时质量比为，则该反应可能是碳和氧气充分反应，故D正确。 故选D。 9．C 【解析】A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误； B、分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，此反应中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于分解反应，故B错误； C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确； D、W中碳元素的质量分数为，故D错误。 故选C。 10．D 【解析】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化过程中，原子不发生变化，所以围绕原子展开的物理量：①原子数目③原子种类⑤元素种类⑥物质总质量均不发生改变；而和分子有关的物理量：②分子数目 ④物质种类发生了改变。所以化学反应前后肯定没有变化的是①③⑤⑥。 综上所述：选择D。 11．C 【解析】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，故A不符合题意； B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，故C符合题意； D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，故D不符合题意。 故选C。 12．C 【解析】生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g×=0.3g，碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则该物质中一定还含有氧元素，故选C。 13．BD 【解析】A、由化学方程式3X+Y=2Z可知：反应前后分子总数减少，说法错误； B、参加反应的X与Y的质量比=6g:28g=3:14，说法正确； C、由质量守恒定律可知：组成X、Y的元素都转化给物质Z中，物质X是由多种元素组成的纯净物，Z一定属于混合物，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应类型属于化合反应，说法错误； D、设Y与Z的相对分子质量分别为、 Y与Z的相对分子质量之比为28:17，说法正确； 故选：BD。 14．B 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g-10g-8g-13g=4g，错误； B、Y和Z的质量变化量之比是（10g−2g）：（13g−5g）=1：1，正确； C、该反应是两种物质反应生成另外两种物质，根据该密闭容器中充分反应后各物质的质量变化无法推断出X、Y是否是化合物，错误； D、由分析可知，则该反应的表达式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量、种类均不变，故X和Z中的元素种类之和一定与Y、Q中元素种类之和相同，错误。 故选B。 15．A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，故说法正确； B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误； C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误； D、仅用一个实验，便可得出质量守恒定律的说法是错误的，这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误。 故选A。 16．D 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。 故选D。 17．D 【解析】 选项 分析 判断 A 铁和稀盐酸的反应是生成氯化亚铁，生成物错误，且该反应符合“单换单”的特点，属于置换反应 × B 高温下碳酸钙分解，二氧化碳应标注气体符号，且该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应 × C 氧化铜的化学式错误，应为CuO，化学方程式书写错误，但该反应属于复分解反应 × D 该反应符合“双交换，价不变”的特点，属于复分解反应 √ 18．B 【解析】略 19．B 【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； B、该反应为二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，故反应前后C、H、O三种元素化合价均发生了改变，符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的水和二氧化碳的质量比为：18:44=9:22，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 20．D 【解析】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H2O。 故选D。 21．D 【解析】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确； B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确； C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确； D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。 故选D。 22．A 【解析】A、铁锈主要成分是Fe2O3，稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁、水，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，A选项正确； B、石灰水是Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3白色沉淀、H2O，导致墙壁变白变硬，该反应的化学方程式为，不属于基本反应类型，B选项错误； C、酒精燃烧生成二氧化碳、水，化学方程式为，该反应有氧气参与，属于氧化反应，但不属于基本反应类型，C选项错误； D、双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，题中方程式缺少气体符号，D选项错误。 故选：A。 23．D 【解析】A、由化学方程式可知：该反应中生成物有一种，说法错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应的最小微粒为碳原子、氢原子和氧原子，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应甲烷、氧气分子个数比=2:1，说法错误； D、参加反应的甲烷和氧气的质量比=，说法正确； 故选：D。 24．B 【解析】A、根据化学方程式可知，反应物中4个碳原子，生成物中4个碳原子。即反应中碳原子个数守恒。A不正确； B、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，丁是水，化学式为H2O。即水是由氢氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水属于氧化物。B正确； C、根据化学方程式可知，丙是二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子2个氧原子构成，二氧化碳分子不含氧分子。C不正确； D、，根据化学方程式可知，丙和丁的质量比=176:36=44:9。D不正确。 综上所述：选择B。 25．A 【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2，选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，丙是乙醇，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； C、乙醇中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可见其中，碳元素的质量分数最大，选项说法错误； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比是46：18=23：9，选项说法错误； 故选：A。 26．B 【解析】A、由图可知，反应器2中生成甲烷和水，排出舱外的是甲烷，不符合题意； B、整个“氧再生系统”中所涉及的物质为水、氧气、氢气、二氧化碳、甲烷，水是由H、O元素组成的纯净物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，它们均属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，它们均属于单质，符合题意； C、该系统中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，消耗了二氧化碳，故在产生O2 的同时，降低了舱内CO2的浓度，不符合题意； D、反应器1中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则产生的氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。 故选B。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2:3，符合题意； D、该反应消耗二氧化碳和水，生成乙醇和氧气，故该反应可以缓解温室效应，又能生成燃料，并释放氧气，不符合题意。 故选C。 28．B 【解析】A、由微粒的变化可知，该反应中原子种类不变，而分子的种类发生了改变，故选项说法不正确； B、由分析可知，物质丙的化学式是NH3，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为(14×2):(1×2×3)=14:3，故选项说法不正确； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。 故选B。 29．C 【解析】A、由图示可知，反应前后原子的种类和个数没有变化，故错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故错误； C.此反应的化学方程式为,参加反应的乙烯和水的质量比为28:18=14:9，故正确； D、由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变了，故错误。 故选C。 30．C 【解析】A、由图可知，随着温度的升高，S2气体的含量先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，先后发生以下两个反应：、，硫化氢在高温条件下分解生成氢气和S2气体，此时甲烷还没有反应，随着硫化氢反应结束，甲烷才与S2在高温条件下反应生成氢气和CS2，因此虚线X、Y分别表示CH4、H2S，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，虚线X、Y分别表示CH4、H2S，由图可知，1100℃之前H2S的含量逐渐减少、CH4的含量基本不变，1100℃之后CH4的含量逐渐减少、CS2的含量逐渐增大，说明反应2所需的温度高于反应1，说法正确，符合题意； D、设处理34gH2S生成氢气、S2的质量分别为x、y， 设32gS2与甲烷反应生成氢气的质量为z， 因此理论上处理34gH2S最多产生氢气的质量为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 31．C 【解析】A、复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化学肥料。KNO3中同时含有氮、钾两种元素，属于复合肥，选项A正确； B、根据化学方程式可知，反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为：2、2、6、3、1；反应后已知生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为：2、2、0、0、1。根据反应前后，原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，X的化学式为CO2，选项B正确； C、K2S中钾、硫元素的质量比=(39×2)∶32=39∶16，选项C错误； D、黑火药属于易爆物，遇烟火会发生爆炸，因此存放黑火药的场所应张贴“严禁烟火”，选项D正确。 故选C。 32．C 【解析】①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意； ②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意； ③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意； ④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④； 故选C。 33．C 【解析】A、电解水是水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为：，A错误； B、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀、氯化铜，化学方程式为：，B错误； C、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁、水，化学方程式为：，C正确； D、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为：，D错误。 故选：C。 34．A 【解析】A、由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂Ⅰ的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为，反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误，符合题意； B、由可知，反应①中CO2和H2的分子个数比为1：1，说法正确，不符合题意； C、反应②是一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成C4H10和水，反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、研发高效的催化剂Ⅰ和Ⅱ，能促进有机物甲的生成，说法正确，不符合题意。 故选A。 35．A 【解析】A、根据化学方程式可知，反应后分子的数目减少，故A错误； B、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应后NH3质量分数为77％+17％+6％-63％-14％-6％=17％，故B正确； C、M反应前后的质量分数不变，所以M可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，故C正确； D、根据上述分析，反应的化学方程式正确，故D正确。 故选A。 36．B 【解析】在反应2A+3B=C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，设生成C的质量为 由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8g+6.4g-3.6g=5.6g； 则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g=7：8； 故选：B。 37．C 【解析】A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作生成，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，符合题意； D、该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，不符合题意。 故选C。 38．B 【解析】A、化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误； B、若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，例如恰好完全反应时是2xg，不恰好完全反应时，小于2xg，故B正确； C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但是反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误； D、该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，故元素的化合价不一定不变，故D错误； 故选：B。 39．C 【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是NaHCO3，故说法错误； B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； C、在化合物中，各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，氢元素显+1，氯元素显-1，设N元素化合价为x，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故说法正确； D、NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，反应物是四种，不是复分解反应，故说法错误。 故选C。 40．D 【解析】A.由上述解析可知，反应后物质甲的质量为13g，故选项说法正确。 B.反应中乙、丁的质量比为（26g-1g):(32g-12g)=5:4，故选项说法正确。 C.丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 D.由上述解析可知，丁反应后的质量减少，是反应物，可以是单质，也可以是化合物，故选项说法错误。 故选：D。 41．D 【解析】A、根据化学方程式可知，反应前有1个钙原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，Ca(HCO3)2在加热的条件下会分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，说明其化学性质不稳定，说法正确，不符合题意； C、由两个反应式可以看出，在反应过程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，说法正确，不符合题意； D、，由于Ca(HCO3)2和CaCO3的相对分子质量不同，两物质中钙元素质量分数不相等，等质量的Ca(HCO3)2和CaCO3中所含钙元素的质量不相等，说法错误，符合题意。 故选D。 42．C 【解析】A、图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，该过程中生成了新物质，是化学变化；化合反应是两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反应，图Ⅱ发生的反应生成物为两种，所以该反应不属于化合反应，故A选项说法不正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，所以不属于氧化物，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应消耗物质甲，即CH2O和生成物质丁，即H2O的质量比为30：18=5：3故C选项说法正确，符合题意； D、由微粒的变化图及质量守恒定量可知，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选C。 43．D 【解析】A、该反应是一定量丙醇（）和氧气置于封闭容器中引燃，燃烧过程中会放出热量，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，则有：6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，错误； D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x， 解得x=14.4克，正确。 故选D。 44．B 【解析】A、由化学式可知，丁为水，水中氢、氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意； B、肼中氮元素的质量分数为：，符合题意； C、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选B。 45．A 【解析】A、，根据化学方程式可知，4g氢气和32g氧气恰好完全反应，生成36g水，所以4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水。A错误； B、水银即是金属汞，由汞元素组成。B正确； C、铁丝在氧气中燃烧即铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。C正确； D、氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子。D正确。 综上所述：选择A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$