11.微观粒子结构与元素组成-2025年中考科学一轮强化练习

微观粒子结构与元素组成 一、选择题 1．对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．它们都在不停地运动 B．它们都由质子和中子构成 C．原子、离子都带电，而分子不带电 D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 2．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 3．地壳中元素按含量由大到小排在前四位的是 A．氧铝硅铁 B．硅氧铁铝 C．氧硅铝铁 D．铝铁氧硅 4．氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是    A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2I－”可表示2个碘原子 C．圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷 D．氯原子在化学反应中易得到1个电子 5．图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是 A．过程I表明化学变化中分子可拆分成原子 B．过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变 C．过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变 D．该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的 6．下列关于微观粒子的说法中，不正确的是 A．分子都是由原子构成的 B．原子中一定含有质子、中子和核外电子 C．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 D．在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分 7．下列叙述正确的是 A．二氧化碳分子是保持二氧化碳性质的最小粒子 B．氮气和氧气混合后,它们的化学性质会改变 C．分子由原子大构成的，所以分子一定比原子大 D．氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物 8．常压下：在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．①→②→③水分子本身没发生变化 B．水分子间的间隔: ①>③ C．状态③的水分子不再运动 D．水分子的运动速率：②>① 9．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法错误的是 A．预热过程中分子的运动速率加快 B．燃烧过程中，分子的种类改变 C．蒸发过程中，分子的种类改变 D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 10．如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是 A．可以使用“干水”诱捕二氧化碳等温室气体 B．一个“干水”粒子内部含有一个水分子 C．“干水”是纯净物 D．硅是一种金属 11．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．原子的质量为2 C．原子的核电荷数为3 D．原子的的相对原子质量为3 12．如图为某原子的结构模型示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 13．对原子结构模型的形成，汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。下列说法不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹 C．汤姆孙通过实验发现了电子，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 14．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+ C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子 15．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是 A．M和N可能是两种质子数相同，中子数不同的原子 B．M和N可能是两种不同的分子 C．M和N可能是一种分子和一种离子 D．M和N的中子数也可能相同 16．下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1-） B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 17．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确对的是 A．该原子的核电荷数为4 B．该原子的原子核由2个质子和2个中子构成 C．该原子的相对原子质量为2 D．该模型表示一种碳原子 18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．M原子最外层电子数是次外层的4倍 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数： D．原子核外电子数：X=M 19．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解不正确的是 A．该变化过程中原子核发生了改变 B．新元素的原子序数为118 C．新元素的相对原子质量为118 D．新元素的核内质子数为118 20.化学是从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。对下列图示理解不正确的是 A．乙的原子结构示意图为 B．甲和乙为同种元素 C．原子不同中子数可能相同 D．三种微粒质量最大的是甲 21．学习化学要构建好“宏观一微观一符号”的联系，下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，反应易失去电子 C．“Fe”可表示铁、铁元素、1个铁原子 D．钙原子和钙离子核电荷数不相同 22．下列关于分子和原子的说法，正确的是 A．在原子中，质子数一定等于中子数 B．分子可分，原子不可再分 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．一个镁原子和一个镁离子的质量几乎相等 23．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 24．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．锂原子的相对原子质量是3 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 25．如图为物质、元素及构成微观粒子的相互关系图，下列说法中错误的是 A．a为分子，b为元素，c为离子 B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子 D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，核外电子数也一定不相同 26．A2+和B3-核外电子排布相同，已知A的质子数为X，下列叙述不正确的是 A．A2+的电子数为X+2 B．A2+、B3-核外电子数相同 C．B3-的电子数为X-2 D．B的质子数为X-2-3 27．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 28．下列有关说法不正确的是 A．①是原子，②是分子 B．2个汞原子可形成汞分子 C．二氧化碳分子由碳、氧原子构成 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 29．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O； ③粒子结构示意图，表示的粒子：S；④两个镁离子：2Mg2+；⑤金属汞：Ag： ⑥氦气：He。其中正确的有 A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥ 30．下列有关分子或原子的说法正确的是 A．物质只能由分子构成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 C．氨分子是由氨原子构成的 D．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 31．在催化剂作用下，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的微观过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．氮气和氢气均由分子构成 B．氨气具有氮气和氢气的化学性质 C．反应中分子本身发生改变 D．氮原子和氢原子是该化学变化中的最小微观粒子 32．下列说法正确的是 ①分子在不断运动，固体分子之间紧密排列没有间隔②过氧化氢分子中含有氢分子和氧分子③化学变化伴随物理变化，所以化学变化和物理变化是包含关系④分子的运动速率比原子快⑤保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子⑥在化学反应中，分子可分，原子不可分 A．①③ B．②④ C．③⑤ D．⑥ 33．下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子；②高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素；③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子；④所有原子的原子核都由质子和中子构成；⑤氯化钠是由氯化钠分子构成的；⑥纯净物是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定不是混合物；⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 34．推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C．发生化学变化时元素的种类不变，则元素种类不变的变化一定是化学变化 D．分子是由原子构成的，所以分子的质量一定大于原子 35．分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，而原子间没有间隔 C．分子大，原子小 D．原子得失电子后变成离子 36．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关说法不正确的是 A．分子是由原子构成的，原子得失电子可以变成离子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等 D．物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 37．下列关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是 ①分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 ②分子大、原子小 ③原子中，质子数=中子数 ④分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分 ⑥分子、原子不带电，离子带电 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥ 38．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是 ①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②原子变成离子后电子层数一定会改变 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N、3、5H+符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同 A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 39．以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③以及达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．微粒④中的X=1 40．1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A．①⑤ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 41．逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是 A．构成H2O和H2O2的分子结构不同，所以化学性质不同 B．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒一定是同种元素 C．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 D．单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 42．学习化学要构建好“宏观一微观一符号”的联系，下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．He 原子和 Mg原子最外层电子数均为2，容易反应失去电子 C．“Cu”可表示铜元素、1个铜原子和铜这种物质 D．钙原子和钙离子核电荷数不相同 43．关于F、F-两种粒子的说法正确的是 A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的化学性质相同 D．它们的电子数目一定相等 44．下列有关“不一定”的说法中错误的是 A．同种元素组成的物质不一定是单质 B．原子不一定都含有中子 C．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化 D．具有相同质子数的一类原子总称不一定是同种元素 45．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，核内质子数发生了改变 46．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是 A．Y是地壳中含量最多的元素 B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍质子数 C．X与乙属于同一周期 D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构 47．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．图1中3号至10号元素位于元素周期表第二周期 B．B的化学符号为F+ C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素位置应与11~18号元素中的Mg紧挨 48．下列化学知识归纳不正确的是 A．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al>Fe B．氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl C．钠离子中各微粒数目由大到小：质子数>核电荷数>核外电子数 D．金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al>Mg>Na 49．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．氧化物是含氧元素的化合物，因此含氧元素的化合物一定是氧化物 B．离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子 C．同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定是由同种分子构成的 D．同种元素的原子所含质子数相同，因此含有相同质子数的原子一定是同种元素 50．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是 A．它们属于稳定结构的粒子是①②④ B．②表示的是阳离子 C．③表示的元素是金属元素 D．①和③的化学性质相似 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D B D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D C A B A C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C B D A D B D D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B D B B D B D D A A 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 A C A D B A B C D D 1．A 【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，且都在不断地运动，故说法正确； B、氢原子核中不存在中子，所以原子核不都由质子和中子构成，故说法错误； C、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电；而离子是由原子得失电子形成的，所以带电，故说法错误； D、由离子构成的物质，单个离子不能保持物质化学性质，由分子、原子构成的物质，分子、原子能保持物质化学性质，故说法错误。 故选A。 2．A 【解析】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 3．C 【解析】地壳所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。 故选C。 4．B 【解析】A氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，A正确； B、符号“2I－”可表示2个碘离子，“2I”才能表示2个碘原子，B错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，C正确； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，氯原子在化学反应中易得到1个电子变成稳定的电子层结构，D正确。 故选B。 5．D 【解析】A、过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子，故选项说法正确； B、由微观示意图可知，过程I、Ⅱ反应前后原子的种类和数目均不变，故选项说法正确； C、过程Ⅲ化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，故选项说法正确； D、由图可知，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。 故选D。 6．B 【解析】A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的；说法正确； B、不是所有原子中都含有中子，例如普通氢原子中没有中子，说法错误； C、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确； D、在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分，说法正确； 故选B。 7．D 【解析】A 、二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子，而不是所有性质，错误； B、混合物中各成分仍保持各自原有的化学性质，氮气和氧气混合后，它们的化学性质不变， 错误； C 、分子不一定比原子大，分子和原子不能简单比较大小，如氢分子比铁原子小， 错误； D、氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物，正确。 故选D。 8．B 【解析】A、①→②→③，只是状态发生了改变，水分子本身没有变化，不符合题意； B、分子之间的间隔，气态大于固态，故①>③，符合题意； C、分子总是在不断的运动，不符合题意； D、根据图示①温度高于②，温度越高，分子的运动速率越快，分子的运动速率：②<①，不符合题意。 故选B。 9．C 【解析】A、预热过程中温度升高，分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、燃烧过程中有新物质生成，分子的种类改变，说法正确，不符合题意； C、蒸发过程中没有新物质生成，分子的种类不改变，说法错误，符合题意； D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中有新物质生成，故此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10．A 【解析】A、根据题目信息，“干水”吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，因此可以使用“干水”诱捕二氧化碳等温室气体，A选项正确； B、每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，小水滴含有很多水分子，B选项错误； C、纯净物只含一种物质，“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，则“干水”粒子含有水、沙质硅，因此“干水”不是纯净物，C选项错误； D、硅是“石字旁”的汉字，因此硅不是一种金属，D选项错误。 故选：A。 11．D 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，则原子核外电子数为2，故A错误； B、氦原子的质子数为2，而不是原子的实际质量为2，故B错误； C、在原子中，质子数=核电荷数，所以氦原子的核电荷数为2，故C错误； D、氦原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数，原子的的相对原子质量为2+1=3，故D正确。 故选D。 12．B 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定该原子种类的是质子数，即c，不符合题意； B、原子不带电是因为质子带正电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，即原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，它们与中子数的个数不一定相等，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，即b和c上，不符合题意。 故选B。 13．C 【解析】A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，说法正确，不符合题意； B、1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础，由于原子核和α粒子均带正电荷，同性相斥，所以α粒子不可能向原子核靠近，应远离原子核，则图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹，说法正确，不符合题意； C、汤姆孙通过实验发现了电子，为后续的原子结构研究提供了重要线索和启示，说法错误，符合题意； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14．D 【解析】A.最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，故A错误； B.③圆圈里是12，是12号元素镁元素，核外有10个电子，所以该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，故B错误； C.①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，故C错误； D.①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，故D正确。 故选：D。 15．C 【解析】A、M和N可能是两种质子数相同，中子数不同的原子，如C-12和C-14，质子数和电子数均相同，均是6，中子数不同，C-12中子数为6，C-14中子数为8，不符合题意； B、M和N可能是两种不同的分子，如H2O和NH3，质子数和电子数均为10，不符合题意； C、分子是由原子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故分子中质子数和电子数一定相等，离子是原子通过得失电子后形成的，故离子中质子数和电子数一定不相等，故M和N不可能是一种分子和一种离子，符合题意； D、M和N的中子数可能相同，如CO和N2的质子数和电子数相同，均是14，中子数也相同，均是14，不符合题意。 故选C。 16．A 【解析】A、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，形成Cl-，故A选项符合题意； B、在原子中，原子序数＝质子数＝24，而铬原子的中子数不是24，故B选项不符合题意； C、不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子的原子核不含中子，故C选项不符合题意； D、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子1个单位正电荷，中子不带电，故D选项不符合题意。 故选A。 17．B 【解析】A、核电荷数=质子数=2，选项错误； B、由分析可知，该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，选项正确； C、相对原子质量约等于质子数+中子数，所以该原子的相对原子质量为4，选项错误； D、该原子的质子数为2，为氦原子，选项错误。 故选B。 18．A 【解析】A、M与He在同一族，且处于第二周期，所以M有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，所以M原子最外层电子数是次外层的4倍，选项正确； B、在同一横行的元素处于同一周期，在同一纵行的元素属于同一族，所以X和Z不在同一周期，属于同一族，选项错误； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，选项错误； D、同一周期，从左到右，原子的核外电子数依次递增。X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子核外电子数：X＜M，选项错误。 故选A。 19．C 【解析】A、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，则变化过程中原子核发生了改变，说法正确； B、新元素的核电荷数为118，其原子的原子数为118，说法正确； C.新元素的核电荷数为118，质子数为118，相对原子质量=质子数+中子数，其数值应大于118，说法错误； D、新元素的核电荷数为118，其原子的质子数为118，说法正确。 故选C。 20．B 【解析】 A、由图可知，乙的质子数为1，在原子中，质子数=核外电子数，故乙的原子结构示意图为，说法正确，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，甲、乙的质子数不相同，则甲、乙为不同种元素，说法错误，符合题意； C、不同的原子，其质子数一定不同，但中子数可能相同，说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故三种微粒质量最大的是甲，说法正确，不符合题意。 故选：B。 21．C 【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，选项错误； B、氦原子第一层就是最外层，电子个数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子， Mg原子最外层电子数均为2，容易反应失去电子，选项错误； C、铁属于金属是由原子直接构成的，“Fe”可表示铁、铁元素、1个铁原子，选项正确； D、钙离子是钙原子失去电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，选项错误。 故选C。 22．D 【解析】A、原子核内的质子数和中子数不一定相等，例如钠原子核内有11个质子和12个中子，选项错误； B、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上原子可再分为原子核和核外电子，选项错误； C、不是所有的原子核中都有中子，如普通氢原子中不含中子，选项错误； D、镁离子是由镁原子失去电子形成的，但电子质量远小于质子和中子对于原子的质量可忽略不计，则一个镁原子和一个镁离子的质量几乎相等，选项正确。 故选D。 23．C 【解析】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 24．B 【解析】A、质子带正电荷，由图可知，锂原子的质子数是3，选项错误； B、原子中，带负电荷的微粒是电子，则图中带负电的微观粒子是电子，选项正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，锂原子中含有3个质子和4个中子，则锂原子的相对原子质量=3+4=7，选项错误； D、原子不显电性，选项错误； 故选B。 25．D 【解析】A、原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以变成原子，结合图像可知a为分子，c为离子。物质由元素组成，则b为元素，A选项正确； B、a是分子、c是离子，由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，B选项正确； C、原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，C选项正确； D、不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但核外电子数不一定不相同，如、，二者属于不同种元素，但核外电子数都是10，D选项错误。 故选：D。 26．A 【解析】A2+和B3-核外电子排布相同，即二者电子数相等，已知A的质子数为X，设B的 质子数为Y，则满足：X-2=Y+3，则Y=X-2-3，所以A2+的电子数为X-2；B3-的电子数为X-2。故选A。 27．D 【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 28．B 【解析】A、由图示可知，汞由汞原子构成，①是原子，原子可以构成分子，②是分子，故A不符合题意； B、汞由汞原子构成，2个汞原子不能形成汞分子，故B符合题意； C、二氧化碳分子由碳、氧原子构成，故C不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意。 故选B。 29．D 【解析】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故正确； ②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：O3，故错误； ③质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的粒子，核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：S2-，故错误； ④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+，故正确； ⑤汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故错误； ⑥氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故正确。 故选D。 30．D 【解析】A、物质可由分子、原子、离子构成，故选项说法错误； B、分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误； C、氨分子是由氮原子和氢原子构成的，故选项说法错误； D、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故选项说法正确； 故选：D。 31．B 【解析】A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，该选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，氨气的化学性质由氨气分子保持，该选项说法不正确； C、化学反应过程中，分子不变，该选项说法正确； D、原子为化学变化的最小粒子，则氮原子和氢原子是该化学变化中的最小微观粒子，该选项说法正确。 故选B。 32．D 【解析】①分子在不断运动，且分子间都有间隔，固体中分子之间紧密排列，也有间隔，故①错误； ②分子是由原子构成，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，故②错误； ③化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故③错误； ④影响分子速率的因素有很多，则分子的运动速率不一定比原子快，故④错误； ⑤由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持水的化学性质的粒子是水分子，故⑤错误； ⑥在化学反应中，分子可分，原子不可分，故⑥正确； 综上，正确的是⑥； 故选D。 33．B 【解析】①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如例如水分子和氖原子，说法错误； ②物质由元素组成，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，说法正确； ③离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，说法错误； ④不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，说法错误； ⑤NaCl是由钠离子和氯离子构成的，说法错误； ⑥纯净物是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧由氧元素组成，说法错误； ⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，也可能是2，如氦原子，说法正确； 故选：B。 34．B 【解析】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，质子数相同的原子一定是同种元素，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，但是元素种类不变的变化不一定是化学变化，物理变化元素种类也不变，不符合题意； D、分子是由原子构成的，分子比组成它的原子质量大，但不是所有分子的质量都比原子大，如铁原子的质量大于氢分子，不符合题意。 故选B。 35．D 【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但抛开化学变化，原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确； B、分子、原子之间均有间隔，该选项说法不正确； C、分子不一定比原子大，该选项说法不正确； D、原子得失电子后变成离子，该选项说法正确。 故选D。 36．B 【解析】A、分子是由原子构成的，原子得失电子可以变成离子，故A不符合题意； B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，如氕、氘、氚都属于氢元素，但它们的质子数不同，故B符合题意； C、元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等，故C不符合题意； D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D不符合题意。 故选B。 37．D 【解析】①构成物质的微粒有分子、原子和离子，叙述正确； ②分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大，如氢原子比铁原子小，叙述不正确； ③在原子中，质子数不一定等于中子数，叙述不正确； ④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，叙述不正确； ⑤在化学变化中，分子可分，原子不能再分，叙述正确； ⑥分子、原子不带电，但离子带电，叙述正确。 叙述正确的有①⑤⑥，故选D。 38．D 【解析】①决定元素化学性质的为最外层电子数，但最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，如氦和镁最外层电子数均为2，但氦为稳定结构，镁为不稳定结构，两者化学性质不同，说法不正确； ②原子得到电子变为阴离子过程中，电子层数不变，但原子失去电子变成阳离子过程中，电子层数改变，说法不正确； ③“热胀冷缩”现象是因为微粒之间的间隔发生改变，说法正确； ④符号前的数字表示微观粒子数目，说法正确； ⑤同种元素的物质化学性质不一定相同，如氧气和臭氧的化学性质不同，说法不正确； ⑥决定元素种类的为质子数或核的电荷数，则钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，说法正确。 则说法正确的有③④⑥，故选D。 39．A 【解析】A、微粒①最外层电子数大于四，容易得到电子带负电荷，A选项错误； B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，B选项正确； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，C选项正确； D、微粒④是第11号元素，其核外原子结构是2、8、1，所以图中X=1，D选项正确。 故选：A。 40．A 【解析】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确。 41．A 【解析】A、H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，构成H2O和H2O2的分子结构不同，所以二者的化学性质不同，选项正确； B、元素是质子数相同的一类原子，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； C、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，还可能是质子等，选项错误； D、单质只含有一种元素，但由一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧元素组成的氧气和臭氧混合后属于混合物，选项错误； 故选A。 42．C 【解析】A、 电子、原子核、质子都是带电的微粒，但不是离子。A不正确； B、He 原子核外电子排布第一层就是最外层，电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子； Mg原子最外层电子数为2，小于4，容易反应失去电子。B不正确； C、铜属于金属，由原子直接构成，“Cu”可表示铜元素、1个铜原子和铜这种物质。C正确； D、钙离子是钙原子失去电子形成的，过程中质子数不变，即核电荷数不变，所以钙原子和钙离子核电荷数相同。D不正确。 综上所述：选择C。 43．A 【解析】A、F-是F得到1个电子形成的，它们的电子层数均为2，说法正确； B、F-是F得到1个电子形成的，质子数不变，属于同种元素，说法错误； C、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，F的最外层电子数为7，F-的最外层电子数为8，最外层电子数不同，所以化学性质不同，说法错误； D、F-是F得到1个电子形成的，则电子数目一定不相等，说法错误； 故选：A。 44．D 【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物。同种元素组成的物质不一定是单质，例如，O2由氧元素组成，是单质，而O2、O3混合物也是由氧元素组成，但不是单质，A选项正确； B、原子一般由质子和中子构成，但氢原子不含中子，所以原子不一定都含有中子，B选项正确； C、钠原子核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，钠离子核外电子排布为2、8，有2个电子层，二者电子层数不同；氯原子核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，氯离子核外电子排布为2、8、8，也有3个电子层，因此原子得失电子变为离子电子层数不一定变化，C选项正确； D、具有相同质子数的一类原子总称一定是同种元素，D选项错误。 故选：D。 45．B 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选择说话不正确； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，该选项说法正确； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，该选项说法不正确； D、Cl变为Cl-过程中，电子数改变，但质子数不变，该选项说法不正确。 故选B。 46．A 【解析】A、Y的质子数是8，是氧元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项说法正确； B、W的质子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数是2，最外层电子数是1，第1层电子数是最外层的2倍，故选项说法错误； C、X质子数是1，是氢元素，位于第一周期，Z的质子数为6，是碳元素，位于第二周期，故选项说法错误； D、Y的质子数是8，是氧元素，氧原子的最外层有6个电子，容易得到电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子的最外层电子数是1，容易失去电子，故选项说法错误； 故选：A。 47．B 【解析】A、 元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。则1、2号元素位于第一周期，3号至10号元素位于元素周期表第二周期，不符合题意； B、质子数=原子序数，9号元素是氟元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氟离子，氟离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：F-，符合题意； C、若A表示某原子，在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+6=8，不符合题意； D、C元素的原子与镁原子的最外层电子数相同，均是2，位于同一主族，则C元素位置应与11~18号元素中的Mg紧挨，不符合题意。 故选B。 48．C 【解析】A、地壳中元素前四位是氧硅铝铁即O>Si>Al>Fe，选项正确； B、根据由化合物中各元素的化合价代数和为零；氯酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+5价；单质中元素化合价为0；氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl；选项正确； C、钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成，因此其核内质子数等于核电荷数，大于核外电子数，选项错误； D、钠、镁和铝的原子序数：11、12、13，原子序数等于核外电子数，金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al＞Mg＞Na，选项正确； 故选：C 49．D 【解析】A、氧化物是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故选项说法错误； B、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带电，不是离子，故选项说法错误； C、同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，纯净物也可以是由同种原子构成的，故选项说法错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子所含质子数相同，因此含有相同质子数的原子一定是同种元素，故选项说法正确； 故选：D。 50．D 【解析】A、最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，①核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，且②④最外层电子数为8，也属于稳定结构，该选项正确； B、②的质子数>核外电子数，属于阳离子，该选项正确； C、③对应的元素为12号元素镁元素，属于金属元素，该选项正确； D、虽然①③的最外层电子数相同，但①为稳定结构，③易失去电子，化学性质不同，该选项不正确。 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$