精品解析：广西柳州市第三中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024年秋季学期柳州三中高一年级10月月考 科目：化学 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A不符合题意； B．火力发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故B符合题意； C．植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C不符合题意； D．节约用电，节约了电能，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故D不符合题意； 故选：B。 2. 生活中常说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，其中金属活动性最弱的是 A. B. Sn C. Cu D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项涉及的四种金属中Ag的位置最靠后，金属活动性最弱，故选：A。 3. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 【答案】D 【解析】 【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的核电荷数为17，故选D。 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应的化学方程式为。该反应所涉及的下列物质中，元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 【详解】A．硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，表示为，故A错误； B．K2S中钾元素显+1价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+y=0，解得y=-2，表示为，故B错误； C．氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，表示为，故C正确； D．二氧化碳中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则碳元素显+4价，表示为，故D错误； 故选：C。 5. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、液氨、纯净的空气 C. 水银、纯碱、五水合硫酸铜 D. 水蒸气、硫酸、酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物是纯净物，A不符合题意； B．氯气是单质，液氨是化合物，纯净的空气是混合物，B符合题意； C．水银是汞单质，纯碱是化合物，五水合硫酸铜是纯净物，C不符合题意； D．水蒸气是化合物，硫酸是化合物，酒精是纯净物，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组混合物能用如图所示装置进行分离的是 A. 盐酸和硝酸 B. 水和酒精 C. 水和泥沙 D. 汽油和植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和硝酸互溶，不能用过滤的方法分离，A错误； B．水和酒精互溶，不能用过滤的方法分离，B错误； C．水和泥沙为固液混合物，不互溶，可用过滤的方法分离，C正确； D．汽油和植物油互溶，不能用过滤的方法分离，D错误； 故选C。 7. 关于反应，下列叙述错误的是 A. 反应过程中，分子的个数没有发生改变 B. 反应过程中，分子的个数发生了改变 C. 反应前后，总的分子个数发生了改变 D. 反应前后，H、O的原子个数均未发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中，分子参与反应生成了H2O，分子的个数发生改变，A错误； B．反应过程中，分子参与反应生成了H2O，分子的个数发生了改变，B错误； C．由方程式可知，反应前后分子个数由3个变为2个，分子个数发生了变化，C错误； D．反应前后，H、O的原子个数均未发生改变，遵循原子守恒，D正确； 故选D。 8. 食品胶体的研究与开发具有广泛的应用价值。食品胶体具有多尺度微纳米构造，是维持食品品质的重要组成部分，进行光照实验，可产生丁达尔效应，则产生丁达尔效应的微粒直径主要为 A. <1nm B. 1~100nm C. 100~1000nm D. >1000nm 【答案】B 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应，分散质离子直径介于1-100nm之间，故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀盐酸与铜反应： C. 将铁插入溶液中： D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与溶液混合，生成硫酸钡和水：，A错误； B．稀盐酸与不铜反应，B错误； C．将铁插入溶液中，反应生成氯化亚铁：，C错误； D．稀硫酸滴在CuO中，反应生成硫酸铜和水：，D正确； 故选D。 10. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．离子间相互不反应，能大量共存，，故D符合题意； 故选D。 11. 离子方程式中的可以代表的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，碳酸钡发生的离子反应为碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、二氧化碳和水，则反应中氢离子可代表的物质是硝酸，故选B。 12. 实验室常用量筒量取液体体积。在图示的操作中，读取的实验数据会偏小的操作是 A. 仰视 B. 俯视 C. 平视1 D. 平视2 【答案】A 【解析】 【详解】A．量筒从下往上刻度数值增大，仰视读取的实验数据偏小，A正确； B．量筒从下往上刻度数值增大，俯视读取的实验数据偏大，B错误； C．量筒从下往上刻度数值增大，平视1读取的实验数据偏大，C错误； D．量筒从下往上刻度数值增大，平视2读取的实验数据正确，D错误； 故选A。 13. 加入适量的稀盐酸，可使溶液中下列离子数目明显减少的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯离子、钠离子和铜离子不能与盐酸电离出的氢离子、氯离子反应，银离子能与盐酸电离出的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则加入适量的稀盐酸，可使溶液中下列离子数目明显减少的是银离子，故选C。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. ℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将℃的三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明温度，无法比较三种物质的溶解度大小，A错误； B．℃时，甲的溶解度为30g，故50g水中只能溶解15g甲，因此将20g甲加入50g水中，得到65g饱和溶液，B错误； C．℃时，溶解度：乙>甲>丙，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，C错误； D．℃时，溶解度：乙>甲=丙，故℃时三种溶液的质量分数：乙>甲=丙，降温到℃，甲、乙溶解度随温度的降低而减小，故甲、乙溶液的质量分数减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，溶液变为不饱和，但是溶质质量分数不变，由于℃时乙的溶解度大于℃时丙的溶解度，故温度降到℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>丙>甲，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）用化学用语填空。 钡离子___________；3个碳原子___________；1个氩分子___________；三氯化磷___________。 （2）部分含铁物质的类别与相应铁元素化合价的关系如图所示。 可对应图中的___________(填图中的字母序号)； 图中b的化学式为___________； 图中g的化学式为___________。 （3）某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题： 柑橘富含维生素，该物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。维生素C分子中C、H、O原子个数比为___________。人体缺少维生素C会引起___________(填“佝偻病”或“坏血病”)。 （4）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵()、尿素[]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是___________(填名称)。 （5）研学小组测得某处土壤，说明该土壤呈___________性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是___________(填字母序号)。 a．碳酸钠 b．氢氧化钙 c．碳酸钾 【答案】（1） ①. Ba2+ ②. 3C ③. Ar ④. PCl3 （2） ①. c ②. Fe2O3 ③. Fe(OH)2 （3） ①. 有机物 ②. 3：4：3 ③. 坏血病 （4）尿素[] （5） ①. 酸 ②. c 【解析】 【小问1详解】 钡离子：Ba2+；3个碳原子：3C；1个氩分子：Ar；三氯化磷：PCl3； 【小问2详解】 属于盐，铁为+3价，故对应图中c；b为：Fe2O3，g为Fe(OH)2； 【小问3详解】 维生素属于有机物；维生素C分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3；人体缺少维生素C会引起坏血病； 【小问4详解】 令两种氮肥的质量均为100g，碳铵()中含氮量为：，尿素[]的含氮量为：，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素[]； 【小问5详解】 土壤的，该土壤呈酸性。碳酸钾属于钾肥，碳酸钠和氢氧化钙不属于钾肥，故选c。 16. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：、。 资料2：不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是___________。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的充分转化为MnO，中Mn元素的化合价是___________；在该转化过程中，Mn元素的化合价如何变化？___________(填“升高”或“降低”或“不变”)，生成的气体a中除了外，还可能含有___________(填化学式)。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是___________。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是___________(填化学式)，气体b是___________(填化学式)，写出产生该气体的离子方程式___________，该反应类型是___________。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该___________(填“回收利用”或“直接排放”)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高反应物的转化率 （2） ①. +4价 ②. 降低 ③. CO （3）MnO+H2SO4=MnSO4+H2O （4） ①. Fe ②. H2 ③. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④. 置换反应 （5）回收利用 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入煤炭高温焙烧，将二氧化锰转化为一氧化锰，氧化铁、氧化铁转化为铁、铜，二氧化硅转化为硅或碳化硅，煤炭转化为气体a二氧化碳或一氧化碳；向固体a中加入稀硫酸浸取，一氧化锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和气体b(氢气)，铜、硅或碳化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有铜、硅或碳化硅的滤渣和粗硫酸锰溶液；硫酸锰溶液纯化后，浓缩、结晶、过滤得到硫酸锰晶体和可以回收利用的母液。 【小问1详解】 焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物充分反应，有利于提高反应物的转化率； 【小问2详解】 二氧化锰中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，锰元素的化合价为+4价；二氧化锰转化为一氧化锰的过程中锰元素的化合价降低被还原；由分析可知，焙烧时煤炭转化为气体a二氧化碳或一氧化碳； 【小问3详解】 用稀硫酸浸取一氧化锰发生的反应为一氧化锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为MnO+H2SO4=MnSO4+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，生成气体b氢气的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，该反应是有单质参加和有单质生成的置换反应； 【小问5详解】 为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。 17. 实验是化学研究的重要途径。 Ⅰ.酸和碱的中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。提示：一般条件下，溶液的酸性越强，pH值越小；碱性越强，pH值越大。请从中获取信息，回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是___________溶液(填化学式)。 （2）小明做了硫酸和氢氧化钠溶液混合反应的实验，该中和反应的实质是和反应生成水，请写出该反应的离子方程式___________，然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列表格及填空： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想①：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想②：硫酸钠和硫酸； 猜想③：___________(填名称)。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 A．取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想___________不成立 B．另取少量废液于试管中，滴入几滴溶液 有白色沉淀 猜想②成立 【反思与评价】小芳认为实验操作B得出的结论不成立，理由是___________。 可以改为向废液中加入少量___________，溶液变为红色，证明猜想B成立。 Ⅱ.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （3）古人的制盐工艺属于___________(填“物理”或“化学”)变化，该工艺获得的“颗盐”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如图所示： 根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________溶液 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________溶液 ___________、___________ （5）步骤2加入NaOH溶液时有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）NaOH （2） ①. H++OH—= H2O ②. 硫酸钠 ③. ① ④. 猜想①和猜想②中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀 ⑤. 石蕊溶液 （3） ①. 物理 ②. 混合物 （4） ①. BaCl2 ②. Mg2+ ③. Na2CO3 ④. Ca2+ ⑤. Ba2+ （5）Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ （6）蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液最初为碱性，则烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH； 【小问2详解】 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH—= H2O；氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，若氢氧化钠溶液过量，得到溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；若稀硫酸溶液过量，得到溶液的溶质为硫酸钠和硫酸；若恰好反应，得到溶液的溶质为硫酸钠；取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化说明氢氧化钠溶液完全反应，猜想①不成立；猜想①和猜想②中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀，所以实验操作B得出的结论不成立，可以改为向废液中加入少量石蕊溶液，溶液变为红色，证明猜想B成立； 故答案为：H++OH—= H2O；硫酸钠；①；猜想①和猜想②中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀；石蕊溶液； 【小问3详解】 由题意可知，古人的制盐的方法为没有新物质生成的蒸发操作，属于物理变化；工艺获得的“颗盐”为含有杂质的粗盐，属于混合物，故答案为：物理；混合物； 【小问4详解】 粗盐提纯时，加热氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子，加热氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，加热碳酸钠溶液的目的是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，则加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，故答案为：BaCl2；Mg2+；；Ca2+；Ba2+； 【小问5详解】 步骤2加入氢氧化钠溶液发生的反应为溶液中的镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓； 【小问6详解】 由图可知，操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到精盐，故答案为：蒸发浓缩。 18. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请帮助“探险队员”——盐酸走出迷宫。(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线，将序号填在横线上)：③→⑥→⑩→⑦→___________→___________ （2）①Zn②③⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填序号)，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式：___________。 （4）往②溶液中通入③气体，会反应生成，请写出的电离方程式：___________。 【答案】（1） ①. ⑪ ②. ⑫ （2） ①. ② ②. ③ （3） ①. Na2CO3 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、⑪H2SO4、⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 【小问2详解】 ①Zn是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质； ③CO2是非金属氧化物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑥NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 综合以上分析，以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③； 【小问3详解】 能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期柳州三中高一年级10月月考 科目：化学 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电 2. 生活中常说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，其中金属活动性最弱的是 A. B. Sn C. Cu D. Fe 3. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应的化学方程式为。该反应所涉及的下列物质中，元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、液氨、纯净的空气 C. 水银、纯碱、五水合硫酸铜 D. 水蒸气、硫酸、酒精 6. 下列各组混合物能用如图所示装置进行分离的是 A. 盐酸和硝酸 B. 水和酒精 C. 水和泥沙 D. 汽油和植物油 7. 关于反应，下列叙述错误的是 A. 反应过程中，分子的个数没有发生改变 B. 反应过程中，分子的个数发生了改变 C. 反应前后，总的分子个数发生了改变 D. 反应前后，H、O的原子个数均未发生改变 8. 食品胶体的研究与开发具有广泛的应用价值。食品胶体具有多尺度微纳米构造，是维持食品品质的重要组成部分，进行光照实验，可产生丁达尔效应，则产生丁达尔效应的微粒直径主要为 A. <1nm B. 1~100nm C. 100~1000nm D. >1000nm 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀盐酸与铜反应： C. 将铁插入溶液中： D. 稀硫酸滴在CuO中： 10. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 离子方程式中的可以代表的物质是 A. B. C. D. 12. 实验室常用量筒量取液体体积。在图示的操作中，读取的实验数据会偏小的操作是 A. 仰视 B. 俯视 C. 平视1 D. 平视2 13. 加入适量的稀盐酸，可使溶液中下列离子数目明显减少的是 A. B. C. D. 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. ℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将℃的三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）用化学用语填空。 钡离子___________；3个碳原子___________；1个氩分子___________；三氯化磷___________。 （2）部分含铁物质的类别与相应铁元素化合价的关系如图所示。 可对应图中的___________(填图中的字母序号)； 图中b的化学式为___________； 图中g的化学式为___________。 （3）某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题： 柑橘富含维生素，该物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。维生素C分子中C、H、O原子个数比为___________。人体缺少维生素C会引起___________(填“佝偻病”或“坏血病”)。 （4）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵()、尿素[]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是___________(填名称)。 （5）研学小组测得某处土壤，说明该土壤呈___________性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是___________(填字母序号)。 a．碳酸钠 b．氢氧化钙 c．碳酸钾 16. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：、。 资料2：不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是___________。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的充分转化为MnO，中Mn元素的化合价是___________；在该转化过程中，Mn元素的化合价如何变化？___________(填“升高”或“降低”或“不变”)，生成的气体a中除了外，还可能含有___________(填化学式)。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是___________。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是___________(填化学式)，气体b是___________(填化学式)，写出产生该气体的离子方程式___________，该反应类型是___________。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该___________(填“回收利用”或“直接排放”)。 17. 实验是化学研究的重要途径。 Ⅰ.酸和碱的中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。提示：一般条件下，溶液的酸性越强，pH值越小；碱性越强，pH值越大。请从中获取信息，回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是___________溶液(填化学式)。 （2）小明做了硫酸和氢氧化钠溶液混合反应的实验，该中和反应的实质是和反应生成水，请写出该反应的离子方程式___________，然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列表格及填空： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想①：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想②：硫酸钠和硫酸； 猜想③：___________(填名称)。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 A．取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想___________不成立 B．另取少量废液于试管中，滴入几滴溶液 有白色沉淀 猜想②成立 【反思与评价】小芳认为实验操作B得出的结论不成立，理由是___________。 可以改为向废液中加入少量___________，溶液变为红色，证明猜想B成立。 Ⅱ.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （3）古人的制盐工艺属于___________(填“物理”或“化学”)变化，该工艺获得的“颗盐”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如图所示： 根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________溶液 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________溶液 ___________、___________ （5）步骤2加入NaOH溶液时有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 18. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请帮助“探险队员”——盐酸走出迷宫。(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线，将序号填在横线上)：③→⑥→⑩→⑦→___________→___________ （2）①Zn②③⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填序号)，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式：___________。 （4）往②溶液中通入③气体，会反应生成，请写出的电离方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $