安徽省2024-2025学年高二上学期化学期末模拟练习卷（范围：选择性必修一-选择性必修二第一章）

2024-2025学年度第一学期高二年级期末测试卷 满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可以用来除油污 B．明矾和均可用作水处理剂，但作用不同 C．食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同 D．工业合成氨采取高温高压反应条件有利于提高反应物的平衡转化率 2．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知稀溶液中，  ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B．的燃烧热为，则反应的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．  ，  ，则 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物中含，则混合物中质子数为 B．标准状况下，含有的原子数目为 C．电解熔融，阴极增重时，外电路中通过电子的数目为 D．完全溶于所得的溶液中，分子的数目为 4．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3·H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A．等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+c(H+) B．等物质的量浓度的(NH4)2CO3、NH3·H2O、NH4ClO溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa>NaHCO3>NaClO 5．室温下，通过下列实验探究的溶液的性质。 实验 实验操作及现象 1 向溶液中加入等体积溶液，充分混合，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向溶液中通入过量，没有产生淡黄色沉淀 3 向的溶液中滴加几滴硫酸铜溶液后产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1中溶液存在： C．实验2中说明溶液可能被氧化生成溶液 D．实验3反应静置后的上层清液中有 6．下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液显红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀 Fe未被腐蚀 C 已知2NO2⇌N2O4，将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 已知⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置后CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 A．A B．B C．C D．D 7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．第一电离能：W>Z>Y B．电负性：X>Z>W C．YX2、WX3均能与强碱反应 D．基态T原子核外有5个未成对电子 8研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇： 。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 1~4min（实线）内，约为 B. 该条件下的实线对应的为0.02 C. 要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂 D. 当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态 9．赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性： B．核外有9种不同空间运动状态的电子 C．的价电子排布式为 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 10．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 11．下列方程式书写正确的是 A． 去除工业废水中的 B．泡沫灭火器原理的离子方程式： C．加入大量热水中，化学方程式为： D．和反应的离子方程式： 12．常温下，用溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．a点离子浓度： B．b点溶液中存在： C．b点的混合溶液pH不可能等于7 D．从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小 13．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag) = -lg c (Ag＋) ，p (X) = -lg c (X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c (Ag＋) 和c (X-)的相互关系。下列说法正确的是 A．G线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl 已经达到过饱和状态 C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 14．常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入，测得溶液中水电离的随通入气体(和)体积变化的曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。（已知：（NH4）2CO3显碱性）下列叙述正确的是 A．由a点到b点的过程中，溶液中增大 B．c点溶液呈中性 C．d点所示溶液中， D．b至e点的总反应为 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15．（每空1分，共10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N H(填“>”“<”或“=”)。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 (填元素符号)，该元素的电子排布式为 。 ②比较、第一电离能的大小： (填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是 。 ③Cu在周期表的位置为 。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明的常见化合价为+2价的原因 。 ⑤基态Al原子核外共有 种不同运动状态的电子。 16．（每空2分，共16分）某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对反应速率的影响，并利用H2C2O4标准液来测定KMnO4溶液的浓度，实验如下： 实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a t2 (1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a= ，T= 。 (2)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用酸性KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)准确移取20.00mL，0.0400mol/L的标准液H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，起始读数为零，用待标定的酸性KMnO4溶液滴定，直至 即为滴定终点。该反应离子方程式： 。 (4)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为 mol/L，下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 17. （每空2分，共16分）使用可再生能源，如太阳能、潮汐能等产生的电能，通过电化学的方式将二氧化碳转化为高附加值的化学产品，如甲烷、乙烯、乙醇等是一种非常有前景的课题。 请回答下列问题： （1）已知 ，则的摩尔燃烧焓（）为____________。若已知的摩尔燃烧焓（）为，转化为乙醇的原理为 __________（用含a、b的代数式表示）。 （2）以锂电池为电源，其电池总反应为，可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解池所用电极材料均为惰性电极，每消耗32g，理论上会生成标准状况下的体积为___________L，装置中产生乙醇的电极反应式为__________________，若给锂电池充电，锂电池阳极的电极反应式为__________。 （3）若采用乙醇燃料电池作为电源探究氢氧化钾的制备和粗铜的精炼，装置如图所示。 ①甲装置中左侧电极的电极反应式为___________________，若9.2g乙醇参与反应，乙装置中铁电极上产生___________气体。 ②乙装置中X为阳离子交换膜，已知饱和氯化钾溶液中含有的溶质为1，若收集到气体的物质的量之比为3∶2，则乙装置中碳电极上产生气体的质量为___________g。 18．（每空2分，共16分）二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I．(1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ， 则的 。该反应 (填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) (2)恒温恒容刚性密闭容器中发生反应。则达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的压强不再改变 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．键断裂的同时生成键 Ⅱ．超干重整技术可得到富含的化工原料。 (3)超干重整的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是 (填标号)。 a．是还原产物        b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为    d．、为催化剂，降低了反应的 e．CO未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于点，原因是 。 (4)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。 ①研究表明的生成速率，某时刻测得，则 。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数的计算式(列出算式即可)为 。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C C D C B B A 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 15．(1) 哑铃 > (2) 或[Ar]3d54s1 > N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 第四周期 第ⅠB族 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子 13 16．(1) 1.0 298 (2) 温度 0.00125mol·L-1.s-1 (3) 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复 (4) 0.0160 C 17.【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 1.2 ③. 51.5 18.【答案】(1) -121.5 低温自发 (2)BC (3) bc 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (4) 5.2 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$