【中原名校联盟】2024-2025学年高二上学期期末测评化学试卷（鲁科版）

绝密★启用前 2024一2025学年上学期期末测评试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合， 数 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再逃涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 蟋 相对原子质量H-1C一120一16Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 长 1.2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发 射中心点火发射。下列不能作为火箭推进剂的是 始 A.液氨一液氢 B.液氧一液氢 C.液态NO2一肼 D.液氧一煤油 智 2.下列化学用语或表述使用错误的是 A.S0,分子的空间填充模型为 B.基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s C.C02的电子式：0：C:0 D.H2中共价键的电子云图：O 3.下列叙述正确的是 A,共价键的键能主要是通过实验测定的 B.干冰中二氧化碳分子之间可能存在范德华力 C.使用催化剂加快化学反应对实验一定是有利的 D.热力学指出，嫡增加，焓减小的反应必定是自发反应 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第1页（共8页）》 4.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.0.5 mol XeF:中氙的价层电子对数为3N B.0.1mol肼(H2N一NH2)含有的孤电子对数为0.2N C.12g基态Mg原子的s轨道中含有的电子数目为3V, D.44g乙醛中含有的π键数目为5N, 5.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为 Ln3+(aq)+3RS0,H(s)一(RSO3)3n(s)+3H(aq)。某温度时，c(H)随时间变化的 关系如图所示。下列说法错误的是 ↑cH(mol·L-) A.1正>l2逆 B.41~42时间段用Ln3+表示的平均反应速率为 c2-c1 mol·L4·s (2-11) C.增大RSO3H的用量，对反应速率没有影响 D.3时离子交换反应停止 061 6.原子序数依次增大的X、Y、Z、R四种短周期主族元素。已知X、Z的原子核外L能层上均 有2个未成对电子：元素R的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相等，下列说法 错误的是 A.电负性：Z>X B.第一电离能：Y>Z>X C.元素R的含氧酸中，酸性最强的酸的酸根离子的立体构型为正四面体形 D.四种元素的原子中都只含有一种形状的电子云 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符的是 选项 实例 解释 A 键角：C0>S0 中心原子杂化轨道越多，键角越小 B 氮气的稳定性较强，常作保护气 氮原子半径小，电负性较大 酸性：CH,COOH>HCOOH 氢原子的推电子能力比甲基的强 烟花如绚烂的繁星，在夜空中绽放出最灿 烟花的色彩是金属元素的原子核外电子由基态向 D 烂的色彩 激发态跃迁造成的 8.PINiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 H HCHO 0 H 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第2页（共8页） A.步骤I中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的一OH上 B.PLNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能 C.该反应每生成1molC02,转移电子2mol D.上述反应机理涉及氧氢极性键、碳氧极性键的形成 9.某小组探究不同H时钢铁的腐蚀，实验装置及结果如图所示。下列说法正确的是 91.5 压强传感器 pH=2.0 91.0 pH-2.5 铁粉、炭粉 90.5 pH=3.5 经过酸化的 pH=4.0 氯化钠溶液 90.060200300400广5006 A.pH=2.0时，300~400s的反应速率比100~200s快，与氢离子浓度有关 B.pH=2.5时，炭粉作正极，发生的主要反应为2H+2e一H2个 C.pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀 D.当以析氢腐蚀为主时，pH越小，反应速率越小 10.航天员在太空中呼吸产生的C02的一种处理方案为C02(g)+2H2(g)一C(s)+ 2H,O(g)△H。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H,和CO,,测得反应 过程中压强()随时间(t)的变化如图中曲线I所示：若其他条件不变，仅改变某一条件 时，测得其压强()随时间()的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A.△H>0 B.改变的这一条件可能是升高温度 C.使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 4p. D.相同条件下，10min时，再向容器中充入一定量的C02,再次 达到平衡时，可能处于图中的a点 10 t/min 11.利用甲烷光氧化机制制备甲酸反应历程如图所示。下列说法错误的是 HCOOH CH 0 OM H OH H.O. HO OH HCHO+H,O ·CH,+·OH 0 POM P CH,OH 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第3页（共8页） A.该循环中Fe元素的化合价发生了改变 B.该反应历程的温度越高反应速率越快 C.该历程存在极性键的断裂与形成 D.该过程总反应式为2CH,+5H,02 催化剂HCOOH+HCH0+7,0 12.中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁一铜(Fe-Cu)双原子催化硝酸盐法”还原 制氨。装置如图所示。下列叙述正确的是 电源 NH, 01 KOH溶液 H,S0,溶液 NO H,0/ Fe-Cu 阴离子交换膜 石墨 A.直流电源的a极为正极 B.电解一段时间后，阳极区溶液pH减小 C.Fe-Cu极的电极反应式为NO;+6H,0+8eˉ一NH↑+90H D.每生成4.48L02有0.8mol0H向石墨电极迁移 13.已知：①当Cu2+放电速率缓慢、平稳时镀层光滑、致密：②络合反应：C2++4NH3·H,0一 [C(NH,),]2+(四氨合铜离子)+4H,0:③四氨合铜离子比铜离子稳定。实验探究铜离 子对镀层的影响。下列说法错误的是 实验 装置 现象 实验 装置 现象 阴极表面未观察到气 阴极表面有红色固体，伴随 泡，一段时间后阴极表 少量气泡，一段时间后气泡 面有致密红色固体。 减少。取阴极附近溶液于 取阴极附近溶液，滴加 0.1mol·L-1CuS0 试管，滴加K,[Fe(CN)。] 0.1mol·-Cus0 (含少量HS0)溶液 溶液产生蓝色沉淀 (含过量氨水)溶液 K[e(CN)。]溶液，无 明显现象 A.在实验1阴极区滴加K,[Fe(CN)。]溶液产生蓝色沉淀的原因之一可能是K*+Fe2++ Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)]I B.一段时间后，实验1中阴极表面气泡减少的原因是随着反应进行，氢离子浓度降低，故 产生氢气减少 C.实验2比实验1产生的镀层更致密，其主要原因是[Cu(NH),]2+比Cu2稳定，析出铜 的速率较慢、不产生H D.一段时间后，实验2中Cu2++4NH·H,0一[Cu(NH,):]2÷+4H0平衡不移动，其 原因是铜离子既不消耗，也不生成 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第4页（共8页） 14.室温下，向10mL0.05mol·L-的NaHC03溶液中滴加0.05mol·L的盐酸（或 0.05m%l·L'NaOH溶液)，溶液的plH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说 法正确的是 10 4m(11.3,10) c4.0,10) 8 TA 6 n(10.35) b(6.4,5) 0 a(8.3,0) 14 12 10 8 642pH A.根据题中信息可以判断NHCO3溶液中，HCO,的水解程度小于其电离程度 B.a-→n→m过程中：c(HC05)+2c(CO)+c(0H)逐渐增大 C.→b-→c过程中：c(Na)<c(HCO,)+c(CO)+c(H2CO】 D.m点的c(Na)+c(H)]大于c点的[c(Na)+c(H)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)钒(V)及其化合物具有较大的应用价值，氧(0)是地壳中含量最丰富、分布最广的 元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。回答下列问题： (1)V位于元素周期表中第 周期第 族。 (2)钒的化合物可以用作药物，如那格列钒是一类降血糖的药物，结构如图所示，其结构简 式也可以表示为VO2+·[CH(CH2),NHCOCH(NH2)CH,S]2。该药物中V元素化合价 为 ,亚氨基（一NH一）中N、H及与N相连的2个C原子形成的空间结构为 (3)Se与0同主族，基态Se原子的价层电子排布式是 (4)如图所示，a、b、c是重要的含氧或含氮杂环化合物（其六元环均为平面结构），具有广 泛的药理活性，如抗炎、抗氧化等。比较a,b两种分子的熔点大小： (填“> 或“<”)b,原因是 :c中N原子采取的轨道杂化 方式是 16.(15分)(1)已知，反应1：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H,=-xkJ·mol1: 反应2：2N0(g)+02(g)—2N02(g)△H1=-ykJ·mol-'; 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第5页（共8页） 则反应N0,(g)+S0,(g)=S0,(g)+N0(g)的△H= kJ·mol-'。 (2)二十世纪初，工业上以CO,和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两 步：i.CO2和NH,生成NH2 COONH. i.NH,COONH4分解生成尿素 能量十 C0,0+2H0 C0NH,0)+H,00 NHCOONH (1) 反应过程 ①合成尿素反应的热化学方程式为 ②结合反应过程中能量变化示意图，判断下列说法正确的是 (填标号)。 a.活化能：反应i>反应ii b.i为放热反应，ⅱ为吸热反应 c.对总反应速率影响较大的是反应i (3)某研究团队合成的低配位C山在碱性条件下催化C02还原生成乙烯的电化学装置如 图所示。 电源Y 电极A 电极B C.H OH co OH KOHKOH 隔膜 C0, ①Y为电源的 (填“正极”或“负极”)。 2电极A上的电极反应式为 ③理论上电极A上消耗2 mol CO,时，电极B附近溶液的质量 (填“增加”或 “减少”) 17.(15分)氨水和醋酸都是重要的化工原料，它们的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， 醋酸的电离常数K≈1.8×10。某学习小组欲研究氨水和醋酸的性质，进行如下实验： (1)配制0.10mol·L氨水： ①配制250mL0.10mol·L-氨水，需5.0mol·L'氨水的体积为 mL。 ②配制0.10mol·L氨水，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第6页（共8页） (2)为探究氨水浓度和醋酸对一水合氨电离的影响，并测定一水合氨的K,常温下，学习 小组利用(1)中配制好的溶液和0.10ol·L的CH,C0OH溶液，按下表配制总体积 相同的系列溶液，测定pH记录数据。 序号 V(氨水)/mL V(CH,COOH溶液)/mL V(H,O)/mL pH 20.0 0 0 11.13 2.0 0 18.0 10.63 Ⅲ 2.0 a 17.0 9.98 2.0 2.0 16.0 7.00 ①写出一水合氨的电离方程式： ②补充表中数据：a= pH ③由实验I和Ⅱ可知，稀释氨水 (填“促进”或“抑 制”)一水合氨电离。向20.0mL0.10mol·L氨水中逐滴 加入0.10mol·L1醋酸，在右图中画出pH随加入醋酸体积 变化的曲线示意图。 V(CH,COOH溶液) ④根据实验V,氨水的电离常数K≈ (3)学习小组另取实验室标注为0.10mol·L的氨水和0.10mol·L'的CH,C00H溶 液等体积混合，测得混合后溶液pH=5.87,不是7.00。甲同学猜测可能是氨水或醋 酸溶液浓度不准。 ①乙同学认为除了甲同学的原因外，还可能是 ②经检测氨水和醋酸浓度确实不准确。实验室除该氨水和醋酸溶液外，只提供浓度准 确的0.10mol·L盐酸和0.10mol·L1Na0H溶液，要证明一水合氨的电离常数与 (2)中结果一致，保持室温不变，进行下列实验。请完成下表中实验2的内容。 移取20.0mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL:另移取20.0mL醋酸，用 实验1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液'，mL 实验2 测得溶液pH=7.00 2024一2025学年上学期期末测评试卷高二化学第7页（共8页） 18.(15分)银盐是化学实验中常用的试剂。某小组以银盐为载体探究平衡原理。回答下列 问题： 【,探究沉淀溶解平衡及影响因素 (1)AgCr04为砖红色固体，难溶于水。已知：AgCr0,(s)一2Ag(aq)+C0(aq) △H>0。取过量AgCO,固体溶于一定量水中得到浊液M,过滤，得到溶液N。下列 有关M、N的叙述错误的是 (填字母标号)。 A.M与N体系都具有杀菌作用 B.分别对M、N加热，M、N混合物一定变为不饱和溶液 C.向N中加入一块不规则的AgCO,晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 (2)已知：①溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的影 KNO. 响，使离子间的相互牵制作用增强，使得离子浓度相应增 大，这种影响称为盐效应，②Ag+2C一[AgCl,], KCI Ag+3Cl一[AgC1,]2-等形成络合离子降低离子浓 度，促进平衡移动，称为络合效应。实验测得常温下 AgCI在KNO3、KCI溶液中溶解度变化如图1所示。 年 ①其他条件相同，AgCI溶解度在KNO,溶液中变化的原0.00 0.050.100.150.20 因是 c/mol·L-) 0 图1 ②其他条件相同，AgC1溶解度在KC1溶液中变化的主 要原因是 Ⅱ.探究络合平衡 在稀AgNO,溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡，已知：稳定常数表达式与平衡常数表达式 类似，且稳定常数越大，络合离子越稳定。 洲 i.Ag*(aq)+NH,(aq)一[Ag(NH)](aq)△H稳定常数K,; i.[Ag(NH)]+(aq)+NH(aq)一[Ag(NH)2](aq)△H2稳定常数K2。 (3)Ag*(aq)+2NH,ag)-[Ag(NH3 )2]*(aq)AH= 稳定常数K= (4)在AgNO3溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与-gc(NH,)关系如图2所示。 .o0 3.4 3.7 -lg c(NH 图2 ①曲线I代表 (填离子符号)浓度与-lgc(NH)的关系。 ②K,= (写出计算过程)。 ③稳定性：[Ag(NH,)](aq) (填“>”“<”或“=”)[Ag(NH,)2]+(aq),判 断依据是 2024-2025学年上学期期末测评试卷高二化学第8页（共8页）参考答案 2024一2025学年上学期期末测评试卷 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A虽然氮气与氢气反应是放热反应，但是反应条件苛刻，即在一般情况下反应很难发生，且短时间内不能产 生大量的热，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A项符合题意；氢气、煤油均可以在氧气中燃烧，放出大 量的热，并生成大量气体，两组物质均能作为火箭推进剂，B项、D项均不符合题意：肼和NO2在一定条件下 剧烈反应，放出大量的热，并生成大量气体，能作为火箭推进剂，C项不符合题意。 2.DS0,中中心原子S的价层电子对数为2+6-？×2=3，故其空间结构为V形，其空间填充模型为Q 2 A项正确：Cu位于元素周期表第四周期第IB族，基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s',B项正确：CO 的电子式为0：C:0,C项正确；氢原子的轨道为球形，H中共价键的电子云图为·日，D项错误。 3.D共价键的键能可以通过实验测定，但更多的是通过推算获得的，A项错误：干冰中二氧化碳分子之间一定 存在且只存在范德华力，B项错误；加快反应速率有时不利于观察实验现象，不一定是有利的，C项错误；热力 学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应，D项正确。 4.DXF,中氙的孤电子对数为8-)×4=2，价层电子对数为4+2=6，则0.5lXcF,中氙的价层电子对数 2 为3N,A项正确：HN一NH2中两个N各有1个孤电子对，0.1molH,N一H2含有的孤电子对数为0.2N4, B项正确；12g(0.5mol)基态Mg原子的s轨道中含有电子的数目为3N,C项正确：1个乙醛 0 (CH,一C-H)分子中含有1个π键，44g乙醛为1mol,含有的π键数目为N4,D项错误。 5.D曲线斜率越大，反应速率越大，则41正>4正，又达到平衡前正反应速率始终大于逆反应速率，则2正>证，故 A项正确：化学板应速率之比等于化学计量数之北即)：号=无圆LB项 正确；RSO,H是周体，增大SO,H的用量，反应速率不变，C项正确；时反应达到动态平衡，正="速≠0，反 应并未停止，D项错误。 6.D根据原子序数X小于Z及X、Z的原子核外L能层上均有2个未成对电子，可知X、Z分别为碳元素和氧 元素：由原子序数大小关系可知Y为氨元索：元素R的负一价离子的最外层电子数与次外层相等，可推知 R为氯元素。氧的电负性大于碳，A项正确；N元素的2印轨道半充满，不易失去电子，第一电离能最大，C,N、 O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C,B项正确；R是氯元素，氯元素的含氧酸中，酸性最强 的为高氯酸(HCI0,),该物质中酸根离子的立体构型为正四面体形，C项正确：由于四种元素位于第2、3周 期，所以均含有s、p两种形状的电子云，D项错误。 7.A中心原子杂化轨道越多，键角越小，能说明键角CO?>S0,A项符合题意；氮气的稳定性较强，常作保 护气，与氮气分子中的氮氮三键键能大有关，与氮原子半径小、电负性较大无关，B项不符合题意：酸性 CH,COOH<HCOOH,推电子能力一H<一CH,C项不符合题意：烟花的色彩是金属元素原子核外电子由激 发态向基态跃迁造成的，D项不符合题意 8.C根据图像，步骤I中甲醛中的氧与催化剂表面的一O州上的氢通过氢键结合，甲醛被吸附在催化剂表面 的一OH上，A项正确：PNFe-LDHGO催化甲醛氧化，加快反应速率，降低了反应的话化能，B项正确：该反 应甲醛变为C02,碳元素由0价变为+4价，则每生成1molC02,转移电子4ol,C项错误；上述反应机理涉 及氧氢极性键、碳氧极性键的形成，D项正确。 9.BpH=2.0时，正极的电极反应为2H°+2eˉ一H2↑，300~400s的氢离子浓度小于100~200s的氢离 子浓度，但300~400s的反应速率更大，可能与反应放热有关，A项错误：H=2.5时，炭粉作正极，主要发生 析氢腐蚀，电极反应为2H+2ˉ一H↑，B项正确：根据图像，pH=4.0时，气体压强减小，原因是发生了 吸氧腐蚀，C项错误；当以析氢腐蚀为主时，H越大，反应速率越小，D项错误。 参考答案第1页（共3页）】 10.C该反应为气体分子数减小的反应，由题图可知，刚开始随着反应正向进行压强增大，说明反应放热，A项 错误；比较图中【、Ⅱ可知二者的平衡状态一样，只是曲线Ⅱ缩短了达到平衡的时间，所以改变的这一条件应 该是加人了催化剂，B项错误：使用催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，C项正确：向 绝热恒容密闭容器再充入定量的CO2,平衡正向移动，温度升高，压强增大，不可能处于图中的点，D项错误。 11.B该循环中铁元素的化合价发生了改变，A项正确：温度过高，过氧化氢会分解，反应速率会降低，B项错 误；该历程中存在极性键的断裂(C一H)与形成(C一O),C项正确：该历程反应物为甲烷和过氧化氢，生成 物只有甲醛和甲酸，则总反应式为2CH,+5H,0,催化利HC0OH+HCH0+7H,0,D项正确。 12.C根据图示信息，在Fe-Cu电极上，电极反应式为NO,+6H,0+8e一NH3↑+9OH,故Fe-Cu电 极为阴极，则直流电源的a极为负极，A项错误，C项正确；阳极反应式为2H,0-4eˉ一02↑+4H,同时 阴极生成的OHˉ通过阴离子交换膜与H结合生成水，阳极区H,SO,溶液的浓度减小，溶液pH增大，B项 错误：没有说明氧气所处的状况，无法计算气体摩尔体积，D项错误。 13.D在实验1阴极区滴加K,[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀的原因之一可能是K*+Fe2·+[Fe(CN)6]— KF[Fe(CN)。]↓，A项正确：Cu2+的氧化能力大于H,开始两种阳离子存在竞争反应，一段时间后c(H) 减小，主要是C2+得电子，B项正确：依题意，阴极析铜反应速率较小时可得到致密镀层，四氨合铜离子比铜 离子稳定，又不产生氢气，故镀层致密，C项正确：随者反应进行，当阳极铜氧化速率等于阴极铜离子还原速 率时，溶液中铜离子浓度保持不变，即平衡不移动，D项错误。 14.Da点NHC03溶液pH=8.3,说明HCO3的水解程度大于其电离程度，A项错误：a→n→m过程中，根据 电荷守恒，c(HC0,)+2c(CO)+c(OH)=c(Na)+c(H),c(Na)近似不变，而plH增大，即c(OH) 增大，则c(H)减小，所以c(HCO)+2c(CO)+c(OH)逐渐减小，B项错误；→b→c过程中，根据元素 守恒，c(Na)=c(HC03)+c(CO)+c(HC03),C项错误；根据电荷守恒，m点c(Na)+c(H°)= c(HC0)+2c(CO号)+c(OH)>0.05mol·L',c点c(Na)变为原来的一半，加入的HC0g恰好反应 而消耗，则c(Na)+c(H)<0.05mol·L',D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分) (1)四(1分)VB(1分)(2)+4(2分)三角锥形(2分)(3)4s24p(2分)(4)<(1分)a中只含 1个能形成分子内氢键的羟基，而b中除了含1个能形成分子内氢键的羟基外，还含有1个亚氨基，能形成 分子间氢键(2分)sp(2分) 【解析】(1)V为第23号元素，位于元素周期表中第四周期第VB族。(2)由题给那格列钒的化学式可知， 其存在阳离子VO+,故V元素为+4价。C一NH一C中的N为即3杂化，其中3个s即杂化轨道分别成键， 而另外1个sp杂化轨道中容纳1个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。(3)Se的原子序数为34，位于元 素周期表中第四周期。Se与0均为第MA族元素，二者价层电子排布式类似，但能层不同，故基态S原子 的价层电子排布式是4s24p。(4)a中只含1个能形成分子内氢键的羟基，而b中除了含1个能形成分子内 氢键的羟基外，还含有1个亚氨基，能形成分子间氢键，则b的熔点更高。c中六元环为平面结构，则六元环 中的N为sp杂化。 16.(15分，除标注外，每空2分)(1)2(y-x) (2)①C02(I)+2NH(I)=C0(NH2)2(I)+H,0(I)4H=-[(E2-E,)-(E3-E,)]kJ·mol-(3分) ②b (3)①正极②2C02+12eˉ+8H20一C2H,+120H°③增加108 17.(15分)(1)①5.0(2分) ②（球形）冷凝管(2分) (2)①NH,·H,0=NH,+OH-(2分) ②1.0(1分) 参考答案第2页（共3页） p明 11.13 ③促进(1分) (2分，其他合理答案也给分) 2.87 O VCH,COOH) ④1.8×10-5(2分)） (3)①中和反应放热导致温度升高(1分，溶液混有杂质等合理答案均可) ②将V2mL氨水和V,mL醋酸溶液混合(2分，氨水和酷酸比例正确均可) 【解析】(1)①根据溶质稀释前后物质的量不变：V依水×5.0mol·L1=0,25L×0.10mol·L,得V依水= 0.0050L=5.0ml。 ②量取需用量筒，稀释需要烧杯，配制溶液需在容量瓶中定容，不需要的仪器是（球形）冷凝管。 (2)①一水合氨是弱碱，电离过程可逆，电离方程式为NH:·H0一NH+OH。 ②实验过程要控制变量，每组实验溶液总体积都要20.0mL,所以a=1.0。 ③对比实验I和Ⅱ，稀释10倍，c(OH)减小不到十分之一，说明稀释氨水会促进一水合氨电离；实验Ⅳ可 说明等物质的量浓度的一水合氨和醋酸的电离程度相同，结合I可知，0.10mol·L的氨水pH=11.13,那 0.10mol·L'的醋酸pH=2.87,所以加入醋酸，pH会下降，但起点pH为11.13，终点高于2.87，整体趋势 向下即可。 ④油上述分析可知，一水合氨的电离常数应与醋酸的电离常数近似相等，即K=1.8×10~5。 (3)①温度、杂质等都可能影响实验结果。 ②要达到实验目的，关键要取溶质物质的量相等的氨水和醋酸。根据实验1可求得：c(氨水)= V,×10-3L×0.10mol·L- ',×10-3L×0.10mol·L- 20.0×10-3L ,c(醋酸)=×10Lx0.10m0l.L 20.0×10-3L ，根据 20.0×10-3L V(氨水)= 2×10-3L×0.10mol·L.- 20.0×10-3L ×(醋酸)可得=号，只要按照该比例取氨水和醋酸即可达 到实验目的。 18.(15分)(1)B(2分) (2)①在KNO3溶液中只存在盐效应，c(KNO,)越大，盐效应越强，使得AgCI溶解度增大(2分) ②在KCI溶液中，c(KCI)较小时AgCl的电离被抑制，AgCI溶解度减小：随着c(KCI)增大，以络合效应为主， 使得AgCl溶解度增大(2分) (3)△H,+△H2(2分)K,K2(1分) (4)①[Ag(NH)]·(2分) 2K-N-107K=N=1,放无=是=102分) c(Ag)·c(NH) c(Ag)·c2(NH) ③>(1分)稳定常数K,>K(1分) 【解析】(1)银离子具有杀菌作用，A项正确；加热时，平衡正向移动，Ag2C0,溶解量增大，M可能仍然是饱 和溶液，B项错误；N为饱和溶液，加人AgCO4,正、逆反应仍然在进行，晶体具有自范性，一段时间后，不规 则的AgCO,晶体变为规则晶体且质量不变，C项正确。 (2)①在硝酸钾溶液中只存在盐效应，KNO3浓度越大，盐效应程度增大，AgC1溶解度增大：②当KC1浓度很 小时，AgCI电离被抑制：当KCI浓度较大时，以络合效应为主。 (3)根据盖斯定律，△H=△H,+△H2,根据稳定常数类似平衡常数表达式可知，K=KK2。 (4)①由图2可知，曲线I先增大，后减小，它代表[Ag(NH)]·(aq)浓度与-lgc(NH)的关系；曲线Ⅱ代 表[Ag(NH,)2](aq)浓度与-lgc(NH)的关系，曲线Ⅲ代表Ag浓度与-gc(NH)的关系；②因为K,= =K=103'。 402kA0三心”淑 c(Ag)·c(NH) c(Ag)·c2(NH,) ③稳定常数越大，络合离子越稳定。 参考答案第3页（共3页）