重难点07 元素推断与元素周期律-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（天津专用）

重难点07 元素推断与元素周期律 考点 五年考情分析 2025考向预测 1.元素周期表与元素周期律 2.元素推断与元素周期律 2024·天津卷；2023·天津卷；2022·天津卷；2021·天津卷； 2020·天津卷； 2025年高考会以新的情境结合有关数据和事实考查元素周期表的结构、同周期和同主族元素性质的递变规律、原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化、元素周期表中分区等。 【思维导图】 【高分技巧】 一、元素周期表分区 1.按元素种类分区 a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 2.按价层电子排布分区 （1）元素周期表分区简图 （2）各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(除He外) 通常是最外层电子参与反应(0族除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 考点二　元素周期律及其应用 1.粒子半径大小的比较方法 原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) ②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) ②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) ③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) ⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) ⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－) 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) ⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) ⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 2.元素金属性或非金属性强弱的判断方法 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 3.主族元素性质周期性变化的规律 项目 同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞ r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 4.电离能 （1）元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 （2）电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 5.电负性 （1）电负性的周期性变化规律 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl （2）电负性的应用 a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强， e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 三、元素“位、构、性”关系的相互推断 1.依据元素在周期表中的位置推断元素 (1)元素周期表中短周期特殊结构的应用 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 元素特征 推断元素 族序数等于周期数的短周期元素 H、Be、Al 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca、Tl 周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的元素 F (3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 2.依据元素原子结构推断元素 (1)最外层电子规律 最外层电子数 (N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 第ⅢA族～第ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期 (Li、Be除外) (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 3.依据元素及其化合物性质推断元素 物质特性 推断元素 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 Cs 单质最易着火的非金属元素 P 焰色试验呈黄色的元素 Na 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K 单质密度最小的元素 H 单质密度最小的金属元素 Li 常温下，单质呈液态的非金属元素 Br 常温下，单质呈液态的金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素 S （建议用时：40分钟） 1.（2023年天津卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；故选B。 2.（天津市南开区2024-2025学年高三期中）下列说法正确的是 A．酸性： B．最高正化合价： C．还原性： D．半径： 【答案】A 【解析】羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是推电子基会使得羧基氧上的电子云增加，羟基极性减弱，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A正确；主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外)，N、Si最高正化合价分别为+5、+4，B错误；元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，则还原性：，即还原性：，C错误；原子或离子核外电子层数越多，半径越大，则半径：，D错误；故选A。 3.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高三月考）下列叙述正确的是 A．共价键的极性： B．沸点： C．最高正化合价： D．碱性： 【答案】A 【解析】化合物中元素电负性的差值越大，共价键的极性越大，铝元素的电负性小于硅元素，所以Al—Cl键的极性强于Si—Cl键，故A正确；同主族元素，价电子数相同，自上而下原子半径依次增大，金属单质中的金属键依次减弱，沸点依次减小，则沸点的大小顺序为K＞Rb＞Cs，故B错误；氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故C错误；同主族元素，自上而下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钙，故D错误；故选A。 4.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高三月考）下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．水溶液的酸性：，不能推断出元素的非金属性： D．铊与铝是同族元素，元素符号是，所以也是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，不是相对原子质量，B错误；根据酸性推出非金属性，应该是最高价氧化物对应水化物的酸性，HF、HCl是无氧酸，C正确；同主族从上到下，金属性依次增强，Tl的金属性比Al强，是碱，D错误；故选C。 5.（天津市弘毅中学2023-2024学年高三模拟）下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： 【答案】A 【解析】同主族元素原子半径从上往下增大，故原子半径：，A正确；碱金属的密度变化规律表现为自上而下逐渐增加的趋势，但钾的密度却比钠小，密度：，B错误； 随着原子序数的增加，碱金属的原子半径增大，导致原子之间的相互作用力减弱，熔点降低，熔点：，C错误；随着原子序数的增加，碱金属的金属性增强，单质的还原性：，D错误；故选A。 6.（天津市河东区2023-2024学年高三期末）下列有关和S的性质比较，错误的是 A．氢化物酸性： B．S的氢化物比的氢化物稳定 C．原子半径： D．单质氧化性： 【答案】B 【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中电离出氢离子的能力，HCl是强酸，H2S是弱酸，A项正确； 同周期主族元素，从左往右元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故Cl的简单气态氢化物比S的简单气态氢化物稳定，B项错误；同周期主族元素，从左往右，原子半径随着原子序数增大而减小，C项正确；单质的氧化性与元素的非金属性有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D项正确；故选B。 7.（天津市红桥区2023-2024学年高三期末）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63 C．镓、锗位于周期表区 D．镓、锗属于稀土元素 【答案】D 【解析】镓为31号元素，核电荷数为31，A正确；根据信息，锗元素的相对原子质量为72.63，B正确；根据镓、锗的价层电子排布，二者位于周期表p区，C正确；镓、锗为主族元素，不是稀土元素，D错误； 故选D。 8.（天津市新华中学2024届高三模拟）下列说法正确的是 A．电子式：NN B．离子半径：Na+>O2- C．沸点：   D．稳定性：NH3>H2O 【答案】C 【解析】N2中氮原子间形成三键，N原子满足8电子稳定结构，其电子式为，故A错误；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Na+，故B错误；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，能提高沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质的沸点，沸点，故C正确；同周期主族元素从左到右非金属性减弱，非金属性O＞N，对应氢化物的稳定性为H2O＞NH3，故D错误；故选C。 9.（天津市红桥区2024届高三二模）下列比较正确的是 A．半径： B．熔点： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】氧离子和镁离子核外电子排布相同，但是镁的核电荷数更大，故镁离子半径小，A正确；四氟化硅是分子晶体，常温为气态，氟化钠为离子晶体，常温为固态，故熔点：SiF4<NaF，故B错误；碳和硅处于同一主族，从上到下，非金属性减弱，故碳非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性：H2SiO3<H2CO3，C错误；非金属性越强，其氢化物就越稳定，硫的非金属性比磷强，故热稳定性：PH3<H2S，D错误；故选A。 10.（天津市红桥区2024届高三一模）W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A．X元素能形成多种单质 B．Y的气态氢化物显酸性 C．Z的单质为活泼金属 D．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl，据此解答。 【解析】C元素能形成多种单质，如石墨、金刚石、石墨烯等，A正确；N的气态氢化物为氨气，显碱性，B错误；Mg的单质为活泼金属，C正确；M的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确；故选B。 11.（天津市河西区2023-2024学年高三一模）硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，其制备反应为，下列相关说法不正确的是 A．该反应中NaHS作还原剂 B．是非极性分子 C．原子半径： D．与反应可生成沉淀 【答案】A 【解析】反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误； 空间构型为直线型，结构对称，是非极性分子，故B正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径，故C正确；硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，可知与反应可生成沉淀，故D正确；故选A。 12.（天津市耀华中学2023-2024学年高三模拟）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁>戊>乙 B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。 【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：丁>戊>乙，故A正确；乙可能是F，可能是O，简单氢化物都能形成分之间氢键，沸点一定高于对应的戊的简单氢化物的沸点，故B正确；若甲是碳元素，CH4遇氯化氢不反应，无白烟，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是H2SiO3、H3PO4，都能与氢氧化钠反应，故D正确；故选D。 13.（天津市塘沽一中2024届高三模拟）下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 热稳定性： 非金属性： B 酸性：乙酸丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间作用力： 【答案】A 【解析】非金属性，不是，热稳定性： ，因为C-H键能大于S-H键能，A错误；烃基越长，推电子效应越大，即推电子效应：，则酸性：乙酸丙酸，B正确；乙烯分子中既有键，又有键，乙烷分子中只有键，因为碳碳键强度：键键，则活泼性：，C正确； 因为氨气分子间存在氢键，所以分子间作用力：，则沸点：，D正确； 故选A。 14.（天津市河北区2023-2024学年高三二模）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．酸性： C．键角： D．基态原子未成对电子数： 【答案】D 【解析】A．分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3＞PH3，故A错误； B．卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，故B错误； C．中心原子价层电子对数为4+0.5×(6+2−4×2)=4，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+0.5×(6+2−3×2)=4，有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角：＞，故C错误； D．Cr基态原子的价电子排布是3d54s1，未成对电子有6个，Mn基态原子的价电子排布是3d54s2，未成对电子有5个，基态原子未成对电子数：Cr＞Mn，故D正确；故选D。 15.（天津市南开区2023-2024学年高三第二次质量监测）下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．中的溶解度： D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 【答案】A 【解析】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性减小，对氢离子的束缚能力依次减弱，氢化物水溶液的酸性依次增强，则氢氟酸的酸性弱于盐酸，故A错误； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1；孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于氨分子，故B正确； C．碘是非极性分子，氨分子是极性分子，由相似相溶原理可知，碘在非极性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分子，故C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则碳碳键的键长小于硅硅键，金刚石中碳碳键强于晶体硅中硅硅键，硬度大于晶体硅，故D正确；故选A。 16.（天津市十二区县重点校2024届高三一模）下列说法不正确的是 A．中键角比中的小 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别和HCl D．非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 【答案】D 【解析】中硫为sp3杂化且存在1对孤电子对，三氧化硫中硫为sp2杂化且无孤电子对，因孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故中键角比中的小，A正确； 接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键而形成缔合水分子，因此用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大，B正确； 氯气和水生成强氧化性次氯酸，能使有色物质褪色，故使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，而HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红色且不褪色，能鉴别，C正确；非极性分子往往具有高度对称性，使得分子中正负电荷重心重合，如、这样的分子，而、中正负电荷重心不重合，为极性分子，D错误；故选D。 17.（天津市第四十七中学2024-2025学年高三月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物分子式 溶液对应的 A．含氧酸酸性强弱： B．简单氢化物的沸点： C．元素第一电离能： D．简单离子半径： 【答案】B 【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。由化学式H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。 【解析】S和P的含氧酸均有多种，如：硫酸、亚硫酸、次磷酸、磷酸、亚磷酸等，含氧酸酸性强弱无法比较，A错误；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，B正确；同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，C错误；电子层数越多，半径越大，S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，简单离子半径：Na+<S2-，D错误；故选B。 18.（天津市部分区2024-2025学年高三期中联考）W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是 A．非金属性：Y>X B．X、W可以形成分子 C．最简单氢化物的沸点：W<Z D．离子半径：W>Y 【答案】A 【分析】由于该离子带1个负电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个共价键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价键，最外层4个电子，W形成1个共价键，则可能为H、F或者Cl，X形成4个化学键，离子为1个单位负电，则X最外层3个电子，又因为W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，故Y为O，Z为C，W为F，X为B，据以上分析解答。 【解析】同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：O>B，故A正确；B、F可以形成BF3分子，故B错误；由于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸点：HF>CH4，即W>Z，故C错误；F-和O2-具有相同的电子层结构，但O原子序数小，故O2-半径大，故离子半径Y>W，故D错误；故选A。 19.（天津市蓟州区第一中学2024-2025学年高三期中）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物可作漂白剂。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物沸点： D．X、Y、Z形成的盐只有1种 【答案】A 【分析】根据题意分析，Q为C元素，由于Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X的简单氢化物与Y单质是制备硝酸的原料，则X为N元素，Y为O元素，Y与Z形成的离子化合物可作漂白剂，则Z为Na元素，据此分析各选项； 【解析】根据分析，X、Y、Z三种元素为N、O、Na，简单离子电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A正确；Q最高价氧化物对应水化物为碳酸，X为硝酸，硝酸为强酸，碳酸为弱酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；Q、X、Y所对应的简单氢化物分别为、、，常温下，水为液态，氨气为气态，故沸点水大于氨气，氨气分子间存在氢键，甲烷分子间不存在氢键，故氨气沸点大于甲烷，简单氢化物沸点：，C错误；X、Y、Z形成的盐可以有硝酸钠、亚硝酸钠，D错误；故选A。 20.（天津市重点校2023-2024学年高三期末联考）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞Z B．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C．Y与X可形成共价化合物 D．简单氢化物的沸点：X＞W 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【解析】A．由分析可知，Y为Mg、Z为S，S2-有3个电子层，而Mg2+只有2个电子层，故离子半径S2-＞Mg2+即Y＜Z，A错误； B．由分析可知，Z为S，S的最高价氧化物为SO3，在标准状况下不是气体，B错误； C．由分析可知，Y为Mg，X为O，可形成MgO，为离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为O，W为N，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，W的简单氢化物为NH3，分子间也存在氢键，但H2O周围分子间氢键数目比NH3周围的多，所以简单氢化物的沸点为H2O＞NH3 即X＞W，D正确；故选D。 21.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三模拟）2022年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点：Y＞X C．X的第一电离能大于Y D．X的一种同素异形体可形成分子晶体 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，则W为氢元素；由化合物G的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、1，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为Cl元素，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，W为H，故W原子核外电子只有一种自旋状态，A正确； B．由分析可知，X为C、Y为N，由于NH3中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点NH3>CH4即Y>X，B正确； C．由分析可知，X为C、Y为N，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故X即C的第一电离能小于Y即N，C错误； D．由分析可知，X为C，X的一种同素异形体C60可形成分子晶体，金刚石为共价晶体，石墨为过渡晶体，D正确；故选C。 22.（天津市第一中学2023-2024学年高三月考）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子中仅有一个电子，B基态原子中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，内层轨道全部充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：B＜C B．为极性分子 C．元素电负性：C>B>E>A D．D和E的单质混合加热生成的物质化学式为ED 【答案】B 【分析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子中仅有一个电子，则A为H，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则C为O，B的价电子层中有3个未成对电子且原子序数小于O，则B 的基态核外电子排布式为： 1s22s22p3，为N， D与C同族，则D为S，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满，则E基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则为Cu，故A为H，B为N，C为O，D为S，E为Cu。 【解析】同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半满结构，其第一电离能大于O，故A错误；为H2O2，其空间结构类似折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B正确；同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素电负性：O＞N＞H＞Cu，即C＞B＞A＞E，故C错误；硫单质具有的氧化性较弱，D和E的单质混合加热生成E2D即Cu2S，故D错误；故选B。 23.（天津市五区重点校2023-2024学年高三期中联考）已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是 A．元素非金属性：D＞C＞B B．原子半径：E＞C＞D C．气态氢化物的还原性：F＞G D．A与D可形成含非极性键的离子化合物 【答案】D 【分析】D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，则D为O，F为S；E元素原子半径是短周期中最大的，E为Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，则A为H，B为C，C为N，可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为S,G为Cl元素。 【解析】同周期元素非金属性从左到右增强，元素非金属性：O＞N＞C，A正确；电子层越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，原子半径：Na＞N＞O，B正确；非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性，则气态氢化物的还原性：，C正确；H与O可形成含非极性键的共价化合物，例如H2O2，D错误；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点07 元素推断与元素周期律 考点 五年考情分析 2025考向预测 1.元素周期表与元素周期律 2.元素推断与元素周期律 2024·天津卷；2023·天津卷；2022·天津卷；2021·天津卷； 2020·天津卷； 2025年高考会以新的情境结合有关数据和事实考查元素周期表的结构、同周期和同主族元素性质的递变规律、原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化、元素周期表中分区等。 【思维导图】 【高分技巧】 一、元素周期表分区 1.按元素种类分区 a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 2.按价层电子排布分区 （1）元素周期表分区简图 （2）各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(除He外) 通常是最外层电子参与反应(0族除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 考点二　元素周期律及其应用 1.粒子半径大小的比较方法 原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) ②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) ②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) ③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) ⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) ⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－) 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) ⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) ⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 2.元素金属性或非金属性强弱的判断方法 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 3.主族元素性质周期性变化的规律 项目 同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞ r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 4.电离能 （1）元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 （2）电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 5.电负性 （1）电负性的周期性变化规律 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl （2）电负性的应用 a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强， e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 三、元素“位、构、性”关系的相互推断 1.依据元素在周期表中的位置推断元素 (1)元素周期表中短周期特殊结构的应用 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 元素特征 推断元素 族序数等于周期数的短周期元素 H、Be、Al 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca、Tl 周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的元素 F (3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 2.依据元素原子结构推断元素 (1)最外层电子规律 最外层电子数 (N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 第ⅢA族～第ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期 (Li、Be除外) (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 3.依据元素及其化合物性质推断元素 物质特性 推断元素 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 Cs 单质最易着火的非金属元素 P 焰色试验呈黄色的元素 Na 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K 单质密度最小的元素 H 单质密度最小的金属元素 Li 常温下，单质呈液态的非金属元素 Br 常温下，单质呈液态的金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素 S （建议用时：40分钟） 1.（2023年天津卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 2.（天津市南开区2024-2025学年高三期中）下列说法正确的是 A．酸性： B．最高正化合价： C．还原性： D．半径： 3.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高三月考）下列叙述正确的是 A．共价键的极性： B．沸点： C．最高正化合价： D．碱性： 4.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高三月考）下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．水溶液的酸性：，不能推断出元素的非金属性： D．铊与铝是同族元素，元素符号是，所以也是两性氢氧化物 5.（天津市弘毅中学2023-2024学年高三模拟）下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： 6.（天津市河东区2023-2024学年高三期末）下列有关和S的性质比较，错误的是 A．氢化物酸性： B．S的氢化物比的氢化物稳定 C．原子半径： D．单质氧化性： 7.（天津市红桥区2023-2024学年高三期末）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63 C．镓、锗位于周期表区 D．镓、锗属于稀土元素 8.（天津市新华中学2024届高三模拟）下列说法正确的是 A．电子式：NN B．离子半径：Na+>O2- C．沸点：   D．稳定性：NH3>H2O 9.（天津市红桥区2024届高三二模）下列比较正确的是 A．半径： B．熔点： C．酸性： D．热稳定性： 10.（天津市红桥区2024届高三一模）W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A．X元素能形成多种单质 B．Y的气态氢化物显酸性 C．Z的单质为活泼金属 D．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11.（天津市河西区2023-2024学年高三一模）硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，其制备反应为，下列相关说法不正确的是 A．该反应中NaHS作还原剂 B．是非极性分子 C．原子半径： D．与反应可生成沉淀 12.（天津市耀华中学2023-2024学年高三模拟）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁>戊>乙 B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 13.（天津市塘沽一中2024届高三模拟）下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 热稳定性： 非金属性： B 酸性：乙酸丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间作用力： 14.（天津市河北区2023-2024学年高三二模）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．酸性： C．键角： D．基态原子未成对电子数： 15.（天津市南开区2023-2024学年高三第二次质量监测）下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．中的溶解度： D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 16.（天津市十二区县重点校2024届高三一模）下列说法不正确的是 A．中键角比中的小 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别和HCl D．非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 17.（天津市第四十七中学2024-2025学年高三月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物分子式 溶液对应的 A．含氧酸酸性强弱： B．简单氢化物的沸点： C．元素第一电离能： D．简单离子半径： 18.（天津市部分区2024-2025学年高三期中联考）W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是 A．非金属性：Y>X B．X、W可以形成分子 C．最简单氢化物的沸点：W<Z D．离子半径：W>Y 19.（天津市蓟州区第一中学2024-2025学年高三期中）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物可作漂白剂。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物沸点： D．X、Y、Z形成的盐只有1种 20.（天津市重点校2023-2024学年高三期末联考）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞Z B．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C．Y与X可形成共价化合物 D．简单氢化物的沸点：X＞W 21.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三模拟）2022年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点：Y＞X C．X的第一电离能大于Y D．X的一种同素异形体可形成分子晶体 22.（天津市第一中学2023-2024学年高三月考）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子中仅有一个电子，B基态原子中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，内层轨道全部充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：B＜C B．为极性分子 C．元素电负性：C>B>E>A D．D和E的单质混合加热生成的物质化学式为ED 23.（天津市五区重点校2023-2024学年高三期中联考）已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是 A．元素非金属性：D＞C＞B B．原子半径：E＞C＞D C．气态氢化物的还原性：F＞G D．A与D可形成含非极性键的离子化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$