2.2 化学反应的限度 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一2.2 化学反应的限度 一、单选题 1．一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．图示的反应历程分4步进行 B．过程的焓变大于0 C．图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D．建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移 2．根据实验操作及现象，不能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 已知，分别测定、和，测得 验证了盖斯定律的科学性 B 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加溶液，溶液变红色 探究与的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成环己烷时释放的能量，生成环己烷释放的能量较少 更稳定 D ①②两支试管中均盛有溶液，向①中加入数滴溶液，向②中加入数滴溶液，冷却后，试管①中溶液显橙色，试管②中溶液显黄色 对该反应的化学平衡产生影响 A．A B．B C．C D．D 3．2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．若温度为、时反应物的转化率分别为、，则 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的大 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①                     ②总压强不变 ③混合气体的密度不变                        ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变            ⑥CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 5．已知反应：。当反应达平衡时，，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得，下列说法错误的是 A．B的状态一定是气体 B．平衡时密度不变 C．平衡向逆反应方向移动 D． 6．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4。下列叙述不正确的是 A． B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D．重新达到平衡时， 7．下列示意图表示正确的是 A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D．由图④可知：该反应， 8．已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．使用高温加热 C．使用 D．使用常压 9．一定温度下，向恒容真空密闭容器中加入一定量的物质A和B，发生的反应为：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①3v正(B)=2v逆(C)                   ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变    ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中C的体积分数不变      ⑥保持不变 A．②③⑤⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．③④⑤ D．全部 10．已知反应①  ，反应②  ，则反应③的平衡常数为 A． B． C． D． 11．下列装置和操作能达到实验预期目的的是 A．除去中的 B．吸收氨气尾气防倒吸装置 C．，颜色加深说明平衡逆移 D．验证与水的反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 12．某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线，对应溶液中浓度随时间变化的是 A． B． C． D． 13．甲醇是重要的化工原料，可以作燃料。以CO2为原料生产甲醇涉及的化学反应如下： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3 molH2(g)，发生上述反应，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态 B．平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ii向逆反应方向移动 C．使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率 D．244℃时，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.105mol 14．、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．恒压条件下，增加初始用量，增大 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．压强大小顺序为 D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大 15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应方程式为 2N=M B．该反应在t2时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C．在t2时间内，用N表示该反应的反应速率为mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数K=2.5 二、填空题 16．用相关化学反应原理解释下列问题。 (1)三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式 。 (2)5.6g B2H6气体在氧气中燃烧， 生成固态B2O3和液态水， 放出433kJ热量， 写出该反应的热化学方程式 。 (3)酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 。 (4)CO与血红蛋白( Hb)结合的能力比O2更强，该过程可表示为 如果一旦发现有人CO中毒，应该立刻采取的措施 是 。 (5)二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 。 17．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知： 的平衡转化率 的平衡产率 其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 18．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。                                  甲 (1)该反应的化学方程式 。 (2)该反应的平衡常数的表达式为： ，达到平衡时，A的转化率是： 。 (3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molSO2和1molO2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。回答下列问题： (1)升高温度，混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若反应达到平衡后，再充入O2，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)如图表示合成SO3反应在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻改变的外界条件依次为 、 、 ；SO3的体积分数最小的平衡时间段是 。 (4)若反应达到平衡后，将c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同时增大1倍，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 三、计算题 20．在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2C(g)达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5 mol/L、0.1mol/L、1.6 mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则： (1)a、b应满足的关系是 。 (2)a的取值范围是 。 21．温度为T1时，向容积为1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。相关数据如下， 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量/mol 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量/mol 0.8 0.2 a b (1)甲容器中，平衡时，反应放出的热量为 kJ。 (2)T1时，反应的平衡常数K甲= 。 (3)平衡时，乙中CO的平衡转化率是 。 (4)若在温度和体积不变的条件下，向丙容器中加入1molCO、3molH2O、2molCO2、2molH2则此时的上述反应 (填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”“达到平衡状态”)。 22．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应为：。 该反应在刚性容器中进行。实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为，双环戊二烯的转化率为80%，则 ，平衡常数 （为以分压表示的平衡常数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月14日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C A C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C D 1．D 【详解】A．由图象可知，该反应的反应历程分4步进行，A正确； B．由图可知，CH4的总能量小于C+4H的总能量，故该反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图可知，反应历程中，第4步的活化能最大，C正确； D．C为固体，浓度为定值，建立平衡后，移去部分C(s)，平衡不移动，D错误； 故答案为：D。 2．C 【详解】A．由可知，反应热与反应途径无关，只和起始与终止物质的状态有关，A项正确； B．溶液与溶液按照物质的量之比发生反应，题干中溶液过量，水层滴加溶液后溶液变红色，可以证明与的反应为可逆反应，B项正确； C．生成环己烷释放的能量较少，可知的能量低，则不如稳定，C项错误； D．重铬酸钾在溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入稀硫酸溶液显橙色，说明增大溶液中的氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，向溶液中加入氢氧化钠溶液显黄色，说明氢氧根离子中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项正确； 答案选C。 3．B 【详解】A．温度升高，减少，逆向移动，为放热反应，A错误； B．温度下更大，反应物的转化率更大，则，B正确； C．若反应进行到状态D时，想达到平衡，需要增大，反应正向进行，，C错误； D．状态A更大，反应物的转化率更大，更小，D错误； 故选B。 4．B 【详解】①根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①正确； ②总压强不变，则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确； ③容器容积不变，混合气体的密度不变，则混合气体的总质量不变，反应达到平衡状态，③正确； ④混合气体中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，④错误； ⑤混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，⑤正确； ⑥混合气体中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，故CO2的体积分数始终不变，⑥错误； ⑦混合气体总质量不变，反应达到平衡状态，⑦正确； 综上分析可知，有①②③⑤⑦等5个符合题意，故答案为：B。 5．C 【分析】当反应达平衡时，c(A)＝0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，当再次达到平衡时，若平衡不移动，c(A)=1.0 mol/L，但是测得c(A)＝0.9 mol/L，则说明增大压强平衡向正反应方向移动。 【详解】A．增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故B为气体，A正确； B．反应前后气体质量不变，体积不变，密度不变，B正确； C．增大压强平衡向正反应方向移动，C错误； D．增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故B为气体，且a+b>2a+c，即b>a+c，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明平衡向逆反应方向移动，故a+b>c+d，A错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，B正确； C．由上面A选项的分析知将密闭容器的容积扩大1倍平衡向逆反应方向移动，故D气体的体积分数减小，C正确； D．重新达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质速率之比等于化学计量数之比，，D正确； 故选A。 7．C 【详解】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，稳定性顺序B<A<C，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确； D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，则n<p，故D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】A．使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高SO2转化率，故A正确； B．SO2和氧气反应生成SO3的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，SO2转化率减小，故B错误； C．加入V2O5作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误； D．SO2和氧气反应生成SO3是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，则常压下不能提高SO2转化率，故D错误； 故答案为：A。 9．C 【详解】①2v正(B)=3v逆(C)时，可说明反应达到平衡，错误；②该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容条件下气压一直不变，故密闭容器中总压强不变不能说明反应达到平衡，错误；③气体质量逐渐增加，故恒容条件下气体密度递增直至不变，可以说明平衡，正确；④气体总质量逐渐增加，气体的物质的量保持不变，故密闭容器中混合气体的平均相对分子质量递增，若不变可说明平衡状态，正确；⑤混合气体总的物质的量不变，C的物质的量递增，故C的体积分数递增，其体积分数保持不变，可说明平衡状态，正确；⑥保持不变，恒为2：1，不能说明平衡状态，错误。 故选C。 10．C 【详解】① K1= ，②H2(g)+O2(g)⇌H2O(g) K2=，用①×4－②×2可得③，则平衡常数K3= =，故选C。 【点睛】方程式系数扩大n倍，则化学平衡常数相应地变为原来的n次方，方程式系数缩小n倍，则化学平衡常数相应地变为原来的次方；两个反应相加，总反应的化学平衡常数相乘，两个反应相减，则总反应的平衡常数相除。 11．D 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A错误； B．吸收氨气时，苯不能隔绝氨气与水的接触，不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，B错误； C．加压平衡应正向移动，物质的量减少，颜色加深是因为的浓度增大，并非因为平衡移动，C错误； D．与水反应剧烈放热且生成，故可使脱脂棉燃烧，D正确； 故答案选D。 12．D 【详解】氯水中存在氯气和水的可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照下分解为盐酸和氧气，HClO浓度降低，导致氯气和水的平衡向正向移动，Cl-浓度增大，故选D。 13．B 【详解】A．两个反应的反应物和生成物均为气体，且为恒容容器，故容器内混合气体的密度始终不变，A错误； B．移走平衡体系中的甲醇，反应i向正反应方向移动，则CO2、H2浓度降低，从而致使反应ii逆向移动，B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误； D．244℃时，由CO2的平衡转化率可知，平衡时CO2转化的物质的量为0.105mol，但转化的CO2除生成CH3OH外，还生成CO，故平衡体系中CH3OH少于0.105mol，D错误； 答案选B。 14．C 【详解】A．恒压条件下，增加初始用量，、的浓度等比例减小，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误； B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率和催化剂活性，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，B错误； C．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，C正确； D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，SO2的平衡转化率越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2∶1，相当于减少了氧气的用量，SO2的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．由图可知，N、M以2：1发生反应且N未反应完，是可逆反应，则该反应方程式应为2NM，A项错误； B．t2时刻M、N的物质的量相等，正逆反应速率不相等，t3时刻M、N保持不变，达到平衡，B项错误； C．t2时刻， mol·L-1·min-1，C项错误； D．根据三段式 ，，D项正确； 答案选D。 16．(1) (2)   ΔH =kJ∙mol−1 (3) (4)切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 (5) 【详解】（1）三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，该反应的化学方程式为。 （2）5.6g B2H6气体(物质的量为=0.2mol)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出433kJ热量，则1molB2H6(g)发生该反应，放热=2165kJ，则热化学方程式为   ΔH =kJ∙mol−1。 （3）酸性较弱时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极O2得电子产物与电解质反应生成OH-，则该电化学腐蚀的正极反应式为。 （4）CO与血红蛋白( Hb)结合的能力比O2更强，该过程可表示为 如果一旦发现有人CO中毒，应该切断一氧化碳的来源，将人移至氧气充足的地方，则立刻采取的措施是：切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓。 （5）二甲醚(CH3OCH3)可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极二甲醚(CH3OCH3)失电子产物与电解质反应，生成K2CO3等，电极反应式为。 17． 乙 P1>P2>P3 T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅱ+反应Ⅲ=反应Ⅰ，，反应Ⅰ生成甲醇，随温度升高，平衡逆移，的平衡产率降低，图甲纵坐标表示的平衡产率；图乙纵坐标表示的平衡转化率，开始的时候主要进行反应Ⅰ，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应Ⅱ，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率； 对反应Ⅰ，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即P1>P2>P3； 当图乙中温度到了T1时，主要进行反应Ⅱ，此时反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点； 故答案为：乙；P1>P2>P3；T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 18．(1)A(g)+2B(g)2C(g) (2) 30% (3)减小 【详解】（1）根据图知，A、B为反应物，而C为生成物，3min内△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，则该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)； （2）该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)，平衡常数表达式K=；达到平衡时，A的转化率是： （3）若该反应ΔH <0，升高温度，平衡逆向移动，K会减小。 19．(1)不变 (2) 正向 增大 (3) 升高温度 使用催化剂 减小压强 t5～t6 (4)正向 【详解】（1）容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变。 （2）反应达到平衡后，再充入O2，平衡正向移动，SO2转化率增大。 （3）t1时刻，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度；t3时刻，正、逆反应速率同等幅度增大，改变的条件为使用催化剂；t4时刻，正、逆反应速率同时减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为减小压强。t1～t2时刻，升高温度，平衡左移，SO3体积分数减小直至t2时达到平衡；t3～t4时刻，平衡不移动，SO3体积分数不变；t4～t5时刻，减小压强，平衡再次左移，故SO3体积分数最小的平衡时间段为t5～t6。 （4）若反应达到平衡后，将c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同时增大1倍，可视为容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动。 20． a-b=0.4 0.4≤a≤1.3 【详解】(1)A2(g)+B2(g)⇌2C(g)，参加反应的A2和B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4； (2)若平衡从正向建立，C的起始浓度为0时，a取最大值，则 (a-0.5)×2＝1.6，解得a=1.3 若平衡从逆向建立，B的起始浓度为0时，a取最小值，则 a+0.1=0.5，解得a=0.4 故a的取值范围为：0.4≤a≤1.3。 21．(1)16.4 (2)1 (3)(或33.3%) (4)向逆反应方向进行 【分析】温度为T1时，向容积为1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。依据表格中的数据，可建立如下三段式： 【详解】（1）甲容器中，参加反应CO(g)的物质的量为0.4mol，则平衡时，反应放出的热量为0.4mol×41kJ/mol=16.4kJ。 （2）T1时，将题干得出的平衡时各物质的物质的量数据转换成物质的量浓度，然后代入公式，得该反应的平衡常数K甲===1。 （3）乙容器中，反应物的起始物质的量是甲容器中反应物的起始物质的量的2倍，则乙容器相当于甲容器体积变为原来的二分之一，即压强变为甲容器的2倍。由于反应前后气体的分子数相等，加压后平衡不移动，所以平衡时，乙中CO的平衡转化率与甲中CO的平衡转化率相等，即是=(或33.3%)。 （4）若在温度和体积不变的条件下，向丙容器中加入1molCO、3molH2O、2molCO2、2molH2则此时的浓度商Qc==＞1，所以上述反应向逆反应方向进行。 【点睛】当同时提供反应物和生成物的物质的量，判断反应进行的方向时，可通过比较浓度商与平衡常数得出结论。 22． 25 960 【详解】某温度下，通入总压为的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为，则增压，双环戊二烯的转化率为80%，则反应前双环戊二烯的分压为，则，平衡时双环戊二烯、环戊二烯的平衡分压分别为、，平衡常数，故答案为：25；960。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$