云南省普洱市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟练习3

绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高一年级化学期末模拟练习3 考试范围：人教版化学（2019）；考试时间：75分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破下列说法不正确的是(    ) A. “应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B. 利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】D  【解析】解：金属材料包括金属和合金，因此“应变玻璃“使用的镁钪合金属于金属材料，故A正确； B.合金吸收生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.周期表中金属与非金属的分界处元素既有金属元素的性质，也有非金属元素的性质，可以找到半导体材料，故C正确； D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越低，韧性越好，故D错误； 故选：。 A.金属材料包括金属和合金； B.合金吸收生成金属氢化物； C.周期表中金属与非金属的分界处元素既有金属元素的性质，也有非金属元素的性质； D.钢中含碳量越少，韧性越好。 本题考查合金的概念及其重要应用，掌握常见的合金及其应用是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合运用能力。 2.汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是(    ) A. 只含离子键 B. 的质子数为 C. 结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】D  【解析】解：是由和形成的离子化合物，含离子键和共价键，故A错误； B.是号元素，的质子数为，中子数为，故B错误； C.核外有个电子，最外层有个电子，结构示意图为，故C错误； D.为离子化合物，电子式为，故D正确； 故选：。 A.是由和形成的离子化合物； B.是号元素； C.核外有个电子； D.为离子化合物。 本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 3.下列物质分类正确的组合是 (    ) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 胆矾 食盐水 氧化镁 空气 食醋 过氧化钠 水银 澄清石灰水 氧化铜 A. B. C. D. 【答案】B  【解析】解：冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B.胆矾由一种物质组成，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，属于酸性氧化物，分类正确，故B正确； C.空气由不同种物质组成，属于混合物，故C错误； D.是不成盐氧化物，故D错误； 故选：。 由一种物质组成为纯净物，由不同种物质组成为混合物；与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。 考查物质分类，难度不大，关键是掌握纯净物、混合物、碱性氧化物和酸性氧化物的概念及其分类。 4.在下列水溶液中能大量共存的是(    ) A. 在酸性溶液里：、、、 B. 无色溶液里：、、、 C. 在硫酸铁溶液中：、、、 D. 过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、 【答案】D  【解析】解：氢离子与反应生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，故A错误； B.溶液中有时为蓝色，与无色不符，故B错误； C.溶液中有时为黄色，与无色不符，且铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D.过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液呈碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确； 故选：。 在酸性溶液中含有大量的氢离子，无色溶液中不能存在有颜色的离子，结合离子之间的反应考虑。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。 5.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 向溶液中加入少量溶液： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 氢氧化镁与足量稀盐酸反应： D. 已知酸性：，向溶液中通入少量： 【答案】D  【解析】解：向溶液中加入少量溶液的离子方程式为：，故A错误； B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：，故B错误； C.氢氧化镁与足量稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误； D.已知酸性：，向溶液中通入少量的离子方程式为：，故D正确； 故选：。 A.氢氧化钠溶液少量，反应产物中不存在碳酸根离子； B.该反应为氧化还原反应，得失电子不守恒； C.氢氧化镁为难溶物，不能拆开； D.酸性：，次氯酸钠与水与、氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸。 本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。 6.、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由元素形成的单质．已知：甲乙丁己，甲丙戊己； 丁溶液的为下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 元素在周期表中的位置为第周期第Ⅳ族 C.  甲与足量的乙完全反应共转移 电子 D. 化合物甲中只有离子键 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，为高考常见题型，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题。 【解答】 由丁溶液的为，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲乙丁己，甲丙戊己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此为氢、为碳、为氧、为钠元素； A.由以上分析可知：为氢、为碳、为氧、为钠元素，则原子半径大小顺序为：，即：，故A错误； B.为碳，在周期表中的位置为：第二周期第Ⅳ族，故B错误； C.甲与足量的乙完全反应的方程式为：，反应转移的电子为，故C正确； D.甲是，含有离子键和共价键，故D错误。 故选C。 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，含的浓盐酸与足量的反应生成的体积为 B. 的溶液中所含阳离子数目为 C. 标准状况下，固体中含有的离子总数是 D. 单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 【答案】C  【解析】解：随着反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，无法根据的量计算出的量，故A错误； B.溶液体积未知，无法计算溶液中阳离子数目，故B错误； C.固体的物质的量为：，含有离子，则固体含有的离子总数是，故C正确； D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化合价从变为价，故单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子，故D错误； 故选：。 A.二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应； B.溶液体积未知； C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子； D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁。 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。 8.黄铁矿主要成分是制取硫酸的重要矿”物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(    ) A. 反应Ⅰ中，还原剂为 B. 在该催化氧化反应中作催化剂 C. 反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. 反应Ⅲ中可吸收标准状况下 【答案】A  【解析】解：由分析可知，反应中中铁由价变价，作还原剂，故A错误； B.由分析可知，参加反应但反应前后性质和质量不变，作催化剂，故B正确； C.反应Ⅱ的由价变成价，中硫元素化合价由价升高到价，由电子守恒可知和的物质的量之比为：，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故C正确； D.反应Ⅲ的离子方程式为，则可吸收，即标准状况下，故D正确； 故选：。 由图可知：反应中中铁由价变价，氧气中氧由价变成价，反应Ⅱ的由价变成价，中硫元素化合价升高，反应Ⅲ的离子方程式为，无元素化合价变化，总反应可知，参加反应但反应前后性质和质量不变，据此分析。 本题主要氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。 9.如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入干燥的氯气，中湿润的红色布条褪色；当关闭时，处湿润的红色布条颜色无变化。则瓶中盛有的溶液可以是(    ) A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 饱和氯化钠溶液 【答案】B  【解析】解：浓硫酸干燥氯气，而干燥的氯气能使湿润有红色布条褪色，故A错误； B.氯气与浓溶液反应，故B正确； C.硫酸钠溶液不吸收氯气，而氯气能使湿润有红色布条褪色，故C错误； D.饱和食盐水可抑制氯气的溶解，且氯气与水生成，可使处红色布条褪色，故D错误； 故选：。 若先打开，在处通入干燥的氯气，中红色布条颜色无变化；当关闭时，处红色布条褪色，可知处通入干燥的氯气，中试剂只能吸收氯气，且为水溶液，以此来解答。 本题考查实验装置的作用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、褪色的原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 10.如图所示实验装置及实验结果合理的是 (    ) A. 实验室用图甲所示装置除去中的少量 B. 实验室用图乙所示装置测定氯水的 C. 实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹，一段时间后再关闭 D. 实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱： 【答案】C  【解析】解：图中导管未长进短出，进气方向不合理，故A错误； B.氯水含，可使试纸褪色，应选计测定，故B错误； C.打开，与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后关闭，氢气产生的压强使硫酸亚铁与溶液反应，图中装置可制备氢氧化亚铁，故C正确； D.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性强弱比较、的非金属性强弱，故D错误； 故选：。 A.洗气时导管长进短出； B.氯水含，可使试纸褪色； C.打开，与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后关闭，氢气产生的压强使硫酸亚铁与溶液反应； D.盐酸为无氧酸。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 11.化学与生活生产密切相关。下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 (    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液具有漂白性 将金属锂保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属锂在空气中会被氧化生成氧化锂 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A. B. C. D. 【答案】B  【解析】解：碳酸钠碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，应该是碳酸氢钠等，故A错误； B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，故B正确； C.金属锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡封存以隔绝空气，故C错误； D.可用于制作呼吸面罩，能与呼吸产生的和水反应，故D错误； 故选：。 A.根据碳酸钠碱性过强进行分析； B.根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠进行分析； C.根据金属锂密度比煤油小进行分析； D.根据过氧化钠能与呼吸产生的二氧化碳和水反应进行分析。 本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12.已知可直接把氧化为：，下列说法正确的是(    ) A. 的阴、阳离子个数比为： B. 气体在时液化是因为破坏了共价键 C. 中和之间通过静电引力结合在一起 D. 该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 【答案】D  【解析】解：个中含有个过氧根离子和个钠离子，因此的阴、阳离子个数比为：，故A错误； B.气体在时液化是因为破坏了分子间作用力，故B错误； C.中和之间通过静电作用结合在一起，静电作用包括静电引力和静电斥力，故C错误； D.中含有离子键和非极性共价键，中含有极性共价键，因此该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂，故D正确； 故选：。 A.个中含有个过氧根离子和个钠离子； B.气体在时液化是因为破坏了分子间作用力； C.静电作用包括静电引力和静电斥力； D.中含有离子键和非极性共价键，中含有极性共价键。 本题主要考查化学键的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。 13.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(    ) A. 在中燃烧可实现转化 B. 与少量氯气反应可实现转化 C. 因不溶于水，故不能通过化合反应制得 D. 在空气中可逐渐被氧化成 【答案】D  【解析】解：在中燃烧生成四氧化三铁，不能实现转化，故A错误； B.铁与氯气反应生成氯化铁，产物与氯气的量无关，所以与少量氯气反应不能实现转化，故B错误； C.氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应为化合反应，故C错误； D.氢氧化亚铁具有强的还原性，空气中易被氧化生成氢氧化铁，故D正确； 故选：。 A.在中燃烧生成四氧化三铁； B.铁与氯气反应生成氯化铁； C.氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁； D.氢氧化亚铁具有强的还原性。 本题考查了元素化合物知识，熟悉铁及其化合物的性质及相互转化是解题关键，题目难度中等。 14.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是(    ) A. 保存溶液时，应加入少量铁粉 B. 其制备反应类型属于氧化还原反应 C. 取滤液进行焰色试验，火焰为黄色 D. 和的物质的量之比最好为： 【答案】B  【解析】解：亚铁离子易被空气中的氧气氧化，在保存含亚铁离子的溶液时，需要加入铁粉，故A正确； B.反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误； C.滤液中含有，所以进行焰色试验时火焰为黄色，故C正确； D.可写成，所以：：，故D正确； 故选：。 A.根据易被空气中的氧气氧化，进行分析； B.根据反应中无元素化合价的变化进行分析； C.根据滤液中含有，焰色试验时火焰为黄色进行分析； D.根据可写成，进行分析。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）水质的检测和处理，对于保障水环境质量至关重要． Ⅰ某兴趣小组采集到的无色透明水样，仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验： 不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为 ______ 。 由实验确定一定不含有的离子为 ______ ，理由是 ______ 用离子方程式说明 通过上述实验得出：该水样中一定含有的离子为 ______ 。 Ⅱ某厂废水中含，每废水中含为。现用氯氧化法处理，发生如下反应：其中均为价、均为价 配平并用单线桥法标注电子转移的方向和数目。 ______ 处理上述废水，使完全转化为，至少需标况下的氯气 ______ 。 Ⅲ用强光照射氯气消毒过的自来水，并用数字化传感器测定数据，得如下曲线： 用化学方程式解释上述图中曲线变化的原因： ______ 。 【答案】     、、     ，  【解析】解：Ⅰ无色透明水样中，不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为：， 故答案为：； 由实验确定一定离子，则一定不含离子，因为， 故答案为：；； 通过上述实验得出：该水样中一定含有的离子为：、、， 故答案为：、、； Ⅱ，反应中氯气中氯元素化合价价降低到价，个做氧化剂得到电子，其中均为价、均为价，碳元素化合价价升高到价，电子转移，配平得到化学方程式：，单线桥法标注电子转移的方向和数目为：， 故答案为：； 某厂废水中含，每废水中含为，处理上述废水，含质量，物质的量，使完全转化为，结合化学方程式定量关系计算得到，，需要氯气物质的量，至少需标况下的氯气体积， 故答案为：； Ⅲ氯水中存在化学平衡：，用强光照射氯气消毒过的自来水，溶液中次氯酸见光分解，反应的化学方程式为：，促进氯气和水反应的平衡正向进行，最后得到盐酸溶液，溶液减小，氢离子浓度增大，氧气浓度增大， 故答案为：、。 Ⅰ无色透明水样，仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，其中一定不含，加入过量的盐酸溶液反应生成气体为，证明溶液中一定含离子，一定不含，溶液中加入过量的溶液得到白色沉淀为，判断溶液中一定含，溶液中加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀为，判断溶液中一定含，原溶液中一定不含，据此分析回答问题； Ⅱ，反应中氯气中氯元素化合价价降低到价，个做氧化剂得到电子，其中均为价、均为价，碳元素化合价价升高到价，电子转移，电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式，单线桥法标注电子转移的方向和数目； 某厂废水中含，每废水中含为，处理上述废水，含质量，使完全转化为，结合化学方程式定量关系计算得到至少需标况下的氯气体积； Ⅲ次氯酸在强光条件下分解为盐酸和氧气，会导致氯离子、氢离子和氧气浓度的增加。 本题考查了离子性质和离子反应、氧化还原反应的分析和计算应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 16.（14分）Ⅰ现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度通过与样品反应后生成的量测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。回答下列问题： 装置的名称为 ______ 。 装置中除杂反应的离子方程式为 ______ 。 装置中反应生成的化学方程式为 ______ 。 装置中碱石灰的主要作用是 ______ 。 已知装置中试样质量为，装置中所得体积为已折算成标准状况下体积，且全部逸出。求试样中的质量分数 ______ 。 Ⅱ现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 操作Ⅰ的名称 ______ ，为提高的产量，和通入饱和溶液的先后顺序为 ______ 。 A.先通再通 B.先通再通 【答案】分液漏斗      除去没有反应完的或除去中混有的杂质    过滤    【解析】解：Ⅰ仪器的名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 中盛放的试剂最佳为饱和溶液，除去，减少的溶解损失，装置中除杂反应的离子方程式为：， 故答案为：； 装置中反应生成的化学方程式为：， 故答案为：； 装置中碱石灰的主要作用为：除去没有反应完的或除去中混有的杂质， 故答案为：除去没有反应完的或除去中混有的杂质； 标况下，的物质的量，根据关系式：，的物质的量为，则试样中的质量分数， 故答案为：； Ⅱ操作Ⅰ是将碳酸氢钠固体从溶液中分开，故为过滤；饱和溶液中二氧化碳的溶解度较小，所以应该向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的，故选B， 故答案为：过滤；。 Ⅰ装置中发生碳酸钙与盐酸的反应，盐酸具有挥发性，生成的中混有，装置中盛放的试剂为饱和溶液，除去，减少的溶解损失，装置中发生反应：、，装置中装有碱石灰，吸收未完全反应的，装置采用排水法收集氧气，装置测量水的体积，据此分析作答；Ⅱ侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 本题主要考查钠及其化合物之间的相互转化的分析判断、实验过程的理解应用，同时考查纯度的计算，属于基本知识的考查，题目难度中等。 17.（14分）实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ制备夹持装置略。 为氯气发生装置。中化学反应的还原剂是 ______ 。 装置的作用是除杂，所用试剂为 ______ 。 中得到紫色固体和溶液，中主要反应的化学方程式为： ______ 。此反应表明：氧化性 ______ 。填“”或“” 中除了发生中的反应，还可能发生的化学的离子方程式为： ______ 。 Ⅱ探究的性质。 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 此实验可证明氧化的物质只能是。用溶液洗涤的目的是 ______ 。 此实验得出和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是 ______ 。 【答案】浓  饱和食盐水        确保在碱性环境中的稳定性，同时排除对验证的干扰  溶液酸碱性不同  【解析】解： 中反应方程式是浓，反应中化合价下降，是氧化剂，化合价升高生成，浓是还原剂， 故答案为：浓； 装置  中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去气体，避免影响的制备， 故答案为：饱和食盐水； 中发生，元素的化合价降低，元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性， 故答案为：；； 中另外还有氯气与过量反应，用离子方程式表示为：， 故答案为：； 在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生，所以要用溶液洗涤，同时考虑到表面可能吸附了次氯酸跟离子，在酸性条件下可以与氯离子反应生成氯气，从而干扰试验，所以用溶液洗涤还排除的干扰， 故答案为：确保在碱性环境中的稳定性，同时排除对验证的干扰； 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：，而此实验得出氧化性：，与溶液酸碱性条件不同有关， 故答案为：溶液酸碱性不同。 由制备实验装置可知，中发生浓，中饱和食盐水除去氯气中的，中发生，且中可能发生，中溶液可吸收尾气。 有元素化合价升高被氧化的反应物是还原剂； 浓盐酸具有挥发性，中试剂可以除去氯气中的； 中、氢氧化铁、氯气反应生成； 中另外还有氯气与过量反应； 为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定；同时考虑到表面可能吸附了次氯酸跟离子，在酸性条件下可以与氯离子反应生成氯气； 此实验与制备实验的酸碱性不同。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 18.（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 ______ 。 的最高价氧化物的分子式为 ______ ；的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ______ 。 、、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______ 、 ______ 。 是第四周期与同主族的元素。据此推测不可能具有的性质是 ______ 填字母。 A.最高正化合价为 B.气态氢化物比稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 半径大小比较： ______ ；金属性强弱比较： ______ 填“”、“”或“”。 已知为第Ⅱ族元素第一到第四周期，其原子序数为，与位于同一周期，且为第Ⅲ族元素，则的原子序数与所有可能的关系式为 ______ 。 【答案】第三周期第Ⅳ族              或  【解析】解：地壳中含量居于第二位的元素是，位于周期表中第三周期第Ⅳ族， 故答案为：第三周期第Ⅳ族； 的最高价氧化物分子式为，的最高价氧化物对应的水化物为， 故答案为：；； 、、元素形成的化合物可能是、、、、、，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是和，电子式分别为、， 故答案为：；； 为，最高正化合价为，故A正确； B.为，的非金属性比弱，气态氢化物比更不稳定，故B错误； C.为，的非金属性比弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确； D.常温下与难以化合，故D错误； 故答案为：； 同周期元素，从左往右，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径：，金属性：， 故答案为：；； 若位于第二、三周期，则；若位于第四周期，则， 故答案为：或。 根据元素周期表的结构可知，为，为，为，为，为，为，为，为。 本题考查元素周期律和周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高一年级化学期末模拟练习3 考试范围：人教版化学（2019）；考试时间：75分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破下列说法不正确的是(    ) A. “应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B. 利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 2.汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是(    ) A. 只含离子键 B. 的质子数为 C. 结构示意图为 D. 的电子式为 3.下列物质分类正确的组合是 (    ) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 胆矾 食盐水 氧化镁 空气 食醋 过氧化钠 水银 澄清石灰水 氧化铜 A. B. C. D. 4.在下列水溶液中能大量共存的是(    ) A. 在酸性溶液里：、、、 B. 无色溶液里：、、、 C. 在硫酸铁溶液中：、、、 D. 过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、 5.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 向溶液中加入少量溶液： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 氢氧化镁与足量稀盐酸反应： D. 已知酸性：，向溶液中通入少量： 6.、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由元素形成的单质．已知：甲乙丁己，甲丙戊己； 丁溶液的为下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 元素在周期表中的位置为第周期第Ⅳ族 C.  甲与足量的乙完全反应共转移 电子 D. 化合物甲中只有离子键 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，含的浓盐酸与足量的反应生成的体积为 B. 的溶液中所含阳离子数目为 C. 标准状况下，固体中含有的离子总数是 D. 单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 8.黄铁矿主要成分是制取硫酸的重要矿”物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(    ) A. 反应Ⅰ中，还原剂为 B. 在该催化氧化反应中作催化剂 C. 反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. 反应Ⅲ中可吸收标准状况下 9.如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入干燥的氯气，中湿润的红色布条褪色；当关闭时，处湿润的红色布条颜色无变化。则瓶中盛有的溶液可以是(    ) A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 饱和氯化钠溶液 10.如图所示实验装置及实验结果合理的是 (    ) A. 实验室用图甲所示装置除去中的少量 B. 实验室用图乙所示装置测定氯水的 C. 实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹，一段时间后再关闭 D. 实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱： 11.化学与生活生产密切相关。下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 (    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液具有漂白性 将金属锂保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属锂在空气中会被氧化生成氧化锂 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A. B. C. D. 12.已知可直接把氧化为：，下列说法正确的是(    ) A. 的阴、阳离子个数比为： B. 气体在时液化是因为破坏了共价键 C. 中和之间通过静电引力结合在一起 D. 该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 13.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(    ) A. 在中燃烧可实现转化 B. 与少量氯气反应可实现转化 C. 因不溶于水，故不能通过化合反应制得 D. 在空气中可逐渐被氧化成 14.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是(    ) A. 保存溶液时，应加入少量铁粉 B. 其制备反应类型属于氧化还原反应 C. 取滤液进行焰色试验，火焰为黄色 D. 和的物质的量之比最好为： 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）水质的检测和处理，对于保障水环境质量至关重要． Ⅰ某兴趣小组采集到的无色透明水样，仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验： 不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为 ______ 。 由实验确定一定不含有的离子为 ______ ，理由是 ______ 用离子方程式说明 通过上述实验得出：该水样中一定含有的离子为 ______ 。 Ⅱ某厂废水中含，每废水中含为。现用氯氧化法处理，发生如下反应：其中均为价、均为价 配平并用单线桥法标注电子转移的方向和数目。 ______ 处理上述废水，使完全转化为，至少需标况下的氯气 ______ 。 Ⅲ用强光照射氯气消毒过的自来水，并用数字化传感器测定数据，得如下曲线： 用化学方程式解释上述图中曲线变化的原因： ______ 。 16.（14分）Ⅰ现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度通过与样品反应后生成的量测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。回答下列问题： 装置的名称为 ______ 。 装置中除杂反应的离子方程式为 ______ 。 装置中反应生成的化学方程式为 ______ 。 装置中碱石灰的主要作用是 ______ 。 已知装置中试样质量为，装置中所得体积为已折算成标准状况下体积，且全部逸出。求试样中的质量分数 ______ 。 Ⅱ现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 操作Ⅰ的名称 ______ ，为提高的产量，和通入饱和溶液的先后顺序为 ______ 。 A.先通再通 B.先通再通 17.（14分）实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ制备夹持装置略。 为氯气发生装置。中化学反应的还原剂是 ______ 。 装置的作用是除杂，所用试剂为 ______ 。 中得到紫色固体和溶液，中主要反应的化学方程式为： ______ 。此反应表明：氧化性 ______ 。填“”或“” 中除了发生中的反应，还可能发生的化学的离子方程式为： ______ 。 Ⅱ探究的性质。 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 此实验可证明氧化的物质只能是。用溶液洗涤的目的是 ______ 。 此实验得出和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是 ______ 。 18.（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 ______ 。 的最高价氧化物的分子式为 ______ ；的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ______ 。 、、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______ 、 ______ 。 是第四周期与同主族的元素。据此推测不可能具有的性质是 ______ 填字母。 A.最高正化合价为 B.气态氢化物比稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 半径大小比较： ______ ；金属性强弱比较： ______ 填“”、“”或“”。 已知为第Ⅱ族元素第一到第四周期，其原子序数为，与位于同一周期，且为第Ⅲ族元素，则的原子序数与所有可能的关系式为 ______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$