2.2.2 价层电子对互斥理论 导学案 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

课题： 2.2.2 价层电子对互斥理论 导学案 一、学习目标 通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。 二、新授知识点（知识概要） （一）、价层电子对互斥模型(VSEPR model) 1．内容： 价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的 相互排斥的结果。 价层电子对是指分子中的________与结合原子间的________和_________。多重键只计其中的σ键电子对，不计π电子对。 2．价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数＝ ＋ 。 (2) σ键电子对数的计算： 由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算： 中心原子上的孤电子对数＝(a－xb) ①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝ ； 对于阳离子：a＝ - ； 对于阴离子：a＝ + 。 ②x表示与 结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝ 。 3．价层电子对的空间结构(即VSEPR模型) 价层电子对数目：2　　　　　3　　　　　　4 VSEPR模型： 直线形　 平面三角形　　正四面体形 4．VSEPR模型的应用——预测分子空间结构 由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对， 便可得到分子的空间结构。 (1)中心原子不含孤电子对 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子(或离子)的空间结构及名称 CO2 直线形 直线形 CO 平面三角形 平面三角形 CH4 正四面体形 正四面体形 (2)中心原子含孤电子对 分子或离子 价层电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的空间结构及名称 NH3 四面体形 三角锥形 H2O 四面体形 V形 SO2 平面三角形 V形 三、课堂达标训练 1．下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 2．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是(　　) A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH 3．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，判断下列说法中正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的空间结构为V形 B．若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 4.根据VSEPR理论判断下列各组分子或离子结构相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是(　　) A．NO和NH B．H3O＋和ClO C．NO和CO D．PO和SO 6．(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。 PO ； CS2 ； AlBr3(共价分子 ） 。 (2)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的空间结构是平面三角形而NF3分子的空间结构是三角锥形的原因是________。 学科网（北京）股份有限公司 $$