广西钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期第17周考试化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高二17周考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1．下列物质水解呈酸性的是 A． B． C． D． 2．常温下，浓度均为0.1mol∙L1的下列溶液中，c()最大的是 A．NH3•H2O B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．CH3COONH4 3．下列叙述正确的有 ①在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中可以大量存在：Fe3+、I-、Ba2+、HCO②FeCl2不能通过化合反应制备 ③将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 ④FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，因此FeCl3可用作净水剂 ⑤补血剂硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 ⑥“青矾(FeSO4)”宜密封保存，防止氧化变质 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 4．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，发生反应  。下列说法错误的是 A．若此温度下，则的平衡转化率为B．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大 C．反应进行到一定程度时，混合气体中 D．常温下，饱和溶液中： 5．室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为B．的溶液中， C．的溶液中，D．的溶液中 6．下列物质会发生水解，且显酸性的是 A． B． C． D． 7．0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的 D．加热 8．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A．溶液：B．溶液： C．溶液：D．溶液： 9．普通锌锰电池(如图所示)是生活中用量很大的干电池，已知：放电时的总反应为。下列说法正确的是 A．石墨可以导电，故石墨为电解质B．在该电池中主要起催化剂作用 C．氯化铵溶液中，D．放电时，失去电子，发生还原反应 10．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，盐酸中，所含的总数为 B．等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C．与足量的水反应，可生成个 D．常温下，的溶液中，所含的数一定大于 11．时，下列说法正确的是 A．某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡 B．氨水和混合溶液，形成的溶液中： C．未知浓度的氨水与溶液混合后呈中性，则所含的数为 D．的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、 C．稀盐酸中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 13．为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与(，)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B． C．时， D．滴加氨水后，溶液显酸性 14．向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑，已知，。下列说法错误的是 A．滴加至a点时，B．点的约为10.25 C．滴加至点时，D．水的电离程度： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．请回答下列问题： (1)室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)= 。 (2)已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中 (填“<”、“>”或“=”)。 (3)室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃)    ①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A．        B．        C．        D．        E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液 。 ④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则 。 ⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则 。 16．以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是 。 (2)硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是 。 (3)“操作Ⅰ”的名称为 。 (4)“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为 ，的电子式为 ，属于 (极性分子或非极性分子) (5)实验室常用配制溶液，写出正确的配制方法： 。 尾气主要含、、和少量的、，为测定其中的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。 (6)仪器C的作用是 。 (7)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量的含量，写出该方案合理与否的理由： 。 17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的化学物质，具有多种用途。回答下列问题： (1)高铁酸钾可用于水的净化，具有消毒和絮凝双重功能。消毒是利用K2FeO4的强氧化性，反应后生成的Fe3+，可用作絮凝剂除去水中悬浮杂质是因为 (用离子方程式表示)。 (2)高铁酸钾可用于制成原电池。高铁电池的模拟实验装置如图1所示： ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极的电极反应式为 ，负极区附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中Cl-向 (填“左”或“右”)池移动。 ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 (写两点)。 (3)已知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁粒子。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： ①25℃、pH=2.4时，溶液中主要含铁粒子浓度的大小关系为 。 ②已知25℃时，各级电离常数分别为K1=2.5×10-2，K2=4.0×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中= 。 18．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)净水的原理是 (用化学方程式或离子方程式表示并附以必要的文字解释)。 溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是 (用离子方程式表示)。 (2)为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。 ①若要制得 溶液并长时间保存，需要采取什么样的措施 。 ②完成氧化的离子方程式： 。 (3)在溶液中分三步水解：          以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)。 a．降温               b．加水稀释           c．加入        d．加入 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以表示]的最佳范围约为 。 19．某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色： 已知：极易水解产生难溶的固体，。 (1)下图为步骤1的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），仪器的名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高B．步骤Ⅱ：可加适量的溶液调节 C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D．步骤Ⅳ：试剂选用、，组合使用更有利于制备 (3)①写出水解离子方程式 。 ②简述实验室配制溶液方法 。 ③请结合浓度熵和平衡常数解释可抑制的水解 。 (4)利用溶液与溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（有些步骤可重复使用） ， ： 用量筒量取（______）→（______）→（______）→（______）→用另一个量筒量取溶液→（______）→（______）→（______）→打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖测量并记录温度重复上述步骤两次。 a.插入温度计 b.测量并记录温度 c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e.搅拌器匀速搅拌 (5)测定产品的纯度：称取产品于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为）与形成黄色溶液，再用的滴定至终点，现象为 ；三次滴定消耗溶液的平均体积为，则产品的纯度为 （已知形成无色远比形成黄色容易，）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A D D C B C D 题号 11 12 13 14 答案 C C C A 15．(1)1.0×10-5 mol/L(2)< (3) >> BD 1.8 0.1 9：11 16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)无法制得六水合氯化铁晶体(3)过滤 (4) 极性分子 (5)将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 (6)防止空气中的水蒸气、CO2进入B装置 (7)该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，导致所测SO2气体的含量偏大 17．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ (2) +4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 减弱 右 使用时间长、工作电压稳定 (3) c(H2FeO4)>c()>c() 0.5 18．(1) Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铁胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3++Fe=3Fe2+ (2) 加入少量盐酸和少量铁屑 ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O (3) K1＞K2＞K3 bd 调节溶液的pH(4)18～20 19．(1)三颈烧瓶(2)D (3) 将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度 该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入HNO3时，，，平衡逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解 (4) cabd abd(5) 溶液由黄色变为无色，且半分钟内不变色 89.0% 学科网（北京）股份有限公司 $$