广西钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期第16周考试化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高二16周考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中，与催化氧化生成转移的电子数为 B．室温下，的醋酸溶液中，由水电离的数目为 C．铜电解精炼时，当阳极消耗铜，电路中转移电子数为 D．酸性氢氧燃料电池中，正极消耗(标准状况下)时，电路中通过的电子数目为 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气B．通入少量氯化氢气体C．加入少量氯化钠固体 D．加热 3．下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．常温下将盐酸稀释至，所得溶液的为9 C．将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 D．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为1或13 4．2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中的作用，一个核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是 A．磷酸的电离方程式：B．稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，pH也增大 C．降低温度或稀释溶液，磷酸的均会减小D．已知，说明碳酸的酸性比磷酸强 5．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表B．a点溶液中存在 C．的电离常数的数量级为D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色 6．某同学设计如图所示实验，下列说法正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 (d)标准的溶液滴定未知的盐酸溶液 A．由实验可知：(a)(b)(c)(d)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为状态、组成、质量都相同的铝粉后释放出的热量增加 C．将实验(c)中的玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(d)中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，且不恢复原色，即到达滴定终点 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在的溶液中： B．由水电离的溶液中： C．的溶液中：D．的溶液： 8．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 9．常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．蓝色溶液中：Cu2+、K+、OH-、B．与Al反应生成H2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．=1×10-12的溶液中：K+、S2-、、Na+D．pH=13的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-，Cl-、 10．下列溶液一定呈酸性的是 A．的溶液B．的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 11．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 A．测定未知溶液的浓度B．探究析氢腐蚀C．铁片上镀铜 D．探究温度对化学反应快慢的影响 12．下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A．图甲表示准确测量中和反应反应热B．图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C．图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液D．图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 13．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、B．、、、C．、、、 D．、、、 14．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示[已知B+的分布系数：δ(B+)=。下列说法错误的是 A．常温下，BOH的电离常数K的数量级为10-5B．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 C．滴定过程中，水的电离程度：m<n<pD．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)>c(BOH) 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．氢氧化钠用途非常广泛，可用于造纸、纤维素浆粕的生产等。 (1)向如图所示内筒中加入溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定，若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，测定结果不准确的原因是 ，若测定温度升高，则该反应的热化学方程式可表示为 (和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 (2)将下列三组等浓度等体积的稀酸与稀碱溶液混合：a．盐酸和氢氧化钠溶液、b．醋酸和氨水、c．醋酸和氢氧化钠溶液。测定生成1mol液态水时的反应热、、由大到小的关系是 。 (3)常温下，采用标准溶液滴定25.00mL某品牌已稀释10倍的食醋溶液。 ①理论上滴加滴酚酞试液作指示剂指示终点，达到滴定终点的现象是 。 ②若所用NaOH标准溶液的体积为20.00mL，则该品牌食醋溶液中醋酸的含量为 ；若未滴定前测得已稀释10倍的醋酸溶液的pH为a，则醋酸的 (用含a的代数式表示，不考虑水的电离)。 ③下列操作中会使所测食醋的浓度偏高的是 (填标号)。 a．盛食醋溶液的烧杯滴定前用食醋溶液润洗次b．碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 c．滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，俯视读数 16．亚硝酰硫酸()是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。某兴趣小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原理：，可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)： (1)仪器X的名称为 。 (2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 (3)如何配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液： 。 (4)球形干燥管所盛放的试剂是 (填名称)，装置D的作用是 。 (5)测定粗产品中亚硝酰硫酸的纯度：准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀，将溶液加热至，再用草酸氢钠标准溶液进行滴定，重复进行四次滴定实验，消耗草酸氢钠溶液的体积情况如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/ 24.98 26.02 25.02 25.00 已知： ①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式： 。 ②亚硝酰硫酸的纯度= (精确到)。 ③若没有将溶液加热至这一操作步骤，测出的产品纯度 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17．利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为3∶1，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[CO(NH2)2，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为 ；冷凝管的作用是 。 ②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 。 ③写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。 (3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2~3滴淀粉溶液，用0.5000 mol·L-1的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是 (填标号)。 a．锥形瓶清洗后未干燥        b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视    d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为 (保留4位有效数字)。 18．二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。 已知：实验原理为。 回答下列问题： (1)仪器a名称为 ，装置A中的药品不能选择 。 A．    B．    C．    D． (2)装置B的作用是 ，用平衡原理解释30%硫酸的作用 。 (3)当从装置C中观察到 时，加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是 ，若温度过高，pH值过低，会生成写出生成的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液VmL。已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填序号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗    B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少    D．滴定结束的时候仰视读数 19．回答下列问题： I．(1)以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极的电极反应式为 。 (2)铅酸蓄电池广泛应用于国防、交通、生产和生活中。图2是利用微生物将废水中的乙二胺[]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给铅酸蓄电池充电。充电过程中如果A极(PbO2电极）质量减轻32g，理论上可处理乙二胺的物质的量为 mol。 II．已知可用Cl2与制备（含副产品），查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： (3)为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控在 以上。 ②写出在此条件下，反应的离子方程式： ； III．实验室测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25．00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：。 (4)该滴定实验的指示剂为 ；滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 (5)下列操作会导致测定样品的纯度偏低的是 （填标号）。 A．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C．到达滴定终点时，仰视滴定管读数D．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 (6)已知：，计算样品的纯度： 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B C D A B D C 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 15．(1) 铜制搅拌器导热性好，会导致热量损失(合理即可) (2) (3) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(合理即可) 4.8 a 16．(1)蒸馏烧瓶(2)aedbcgf(3)将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，且边滴加边搅拌 (4) 碱石灰(生石灰或烧碱等) 吸收剩余的与挥发出来的硝酸，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入B装置，降低产率 (5) 偏小 17．(1) (2) 三颈烧瓶 冷凝回流，提高水合肼的产率 (3) 酸式 bc 83.33% 18．(1) 恒压滴液漏斗 B (2) 除去氯气中的HCl 氯气溶于水存在：，30%硫酸中的H+浓度较大，使平衡左移，减少氯气损失 (3) 液面上方出现黄绿色气体 冷水浴 (4) AD 19．(1)(2)或0．0625 (3) 9 (4) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 (5)AD(6) 学科网（北京）股份有限公司 $$