天津市河西区2024-2025学年高二上学期期末质量调查化学试题

! 河西区20242025学年度第一学期高二年级期末质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ⅱ1C12N14016Mg24N159Pb207 本试卷分为第1卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷为第1页至第6页， 第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 品 第1卷（选择题共60分） 第！~10题，每题4分，.在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1.“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法正确的是 A,“北斗三号”导航卫层搭载计时物原子钟，物是第B族元素 B.飞船核心舱中太阳能电池采用砷化镓材料，胂是s区元素 C.“奋斗者号”载人潜水器球壳原料中的T与”T1互为同位素 D。“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石烯中的碳具有强氧化性 式 2.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A.氯化铵溶液可除锈 B.活性炭可用作净水剂 C.热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D.蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 3.下列各能层中不包含p能级的是 A.K B.L C.M D.N 月 4.元素周期表中秘（®时元素的数据如右图。下列它的说法错误的是 A,相对原子质量是209.0 83 B时 B,最高化合价为+5价 银 C.原子印能级有3个未成对电子 6s26p 209.0 D.原子最外层有5个能量相同的电子 5.下列叙述正确的是 A.电负性：N>O>下 B.金属性：Na>Mg>Al C.原子半径：O>F>Na D.第一电离：AI>Mg>Na 商二年级（化学）试卷第】页共8页 6.在常温下柠檬水的pH=3,其中的c(OI门为 A.0.3 mol/L B.1×103mol/1 C.1×107molL D.1×10 u moVI 7.下列化学用语正确的是 A.C的结构示意图： B.基态C的电子排布式：Ar4s24p C.中子数为20的氯原子：7C1 D,基态C原子最低能级电子云轮廓图： 8.下列实验操作正确的是 0 18 1 眼特注 机液有 19 起始 终点 裤液 图1 图2 图3 图4 A,图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B.图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C,用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FSO4溶液实验 D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 9.下列说法及相关方程式书写均正确的是 A,水是弱电解质：2H0一H0+0H B.硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSO4=Na+ISOu C.碳酸氢钠在水中水解：TC0+H0=H0+CO2 .D,醋酸铵在水中部分电离：CHCOONH一CH3COO+NH 高二年级（化学）试卷第2页共8页 ·10,熔融钠疏电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2Na +xS e 故电 NS.(=52,难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 充电 密封 不锈钢容器 Na-f-A,O,周体 熔融钠 熔融硫（含欧粉） A.NaS的电子式为Na1:S:S:产Na B.放电时，Na在熔融钠硫电池的正极放电 C.放电时正极反应为xS+2Na+2e=NaS, D.充电时，Na-B-AO方为隔膜，起到电解质溶液的作用 第110题，.每题2分，.在每题列出的四个选项中，.有12个选项是符合思目要求的。 11.下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是 行思棒 和硫酸 MnO,糊 NHCI期 锌筒 型料（外亮） Pb 段性锌锰干电池 船蕃电池 氢氧燃料电池 A.上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池中每通过2molc,负极减轻207g D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 12.X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子推布分别为s、3s3p和2s22印3，由 这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ3 B.XYZ C.X2YZ3 D.XYZ 高二年级（化学）试卷第3页共8页 13,用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结 果偏高的是 人.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B.滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C,碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用己知浓度的标准骏液润洗 D。滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 14,将2mL.0.1 mol/L AgNO3溶液与2mL0.1mol/1K1溶液混合，充分反应后静置。下 列关于该平衡体系的说法正确的是 A,加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动 B.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag)增大 C.加入少量NS固体，平衡向沉淀方向移动，c)减小 D.继续加入K1固体，平衡向沉淀方向移动，(Ag减小 15,元素X、Y、乙Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数 之间的关系如图所示。下列判断正确的是 是n Q 4 最外层电了数 A.非金属性：Q>X B.简单离子半径：Q>R C,简单气态氢化物的热稳定性：H乙>HQ D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH>ROH 高二年级（化学）试卷第4页共8页 16.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意 图如下，下列叙述正确的是 韩制饱和NaC溶液 a%NaOI￥浅 B池 空气 除去C0) 阳离子 阳离子 交换测 交换膜 稀NaCI洛液 b%NaOH溶液 cy%NaOH溶液 A.实现串联节能需将A池左侧电极接B池左侧电极 B.X为A池阳极产物H,Y为B池负极反应物C C.装置中三处NaOH溶液的浓度大小关系：a%>b%>c% D.标准状况下当生成112LX时，消耗空气约为28L 11.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时 间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法错误的是 95 2出20 55 5 910 了45 p-20 4.C 1.5 pl-40 l-40 ♪H-60 不用加的酸等清 0000行 1-60 25 均装Fe月 男2动0而0 1c0200300400500 气岩建抖 压地时同义化的航线 第样领道时倒变化的面投 A.整个过程中，负极电极反应式均为Fe一2e=Fe B.pH=2.0和p-4.0,同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C.pH=6.0时，正极主要发生反应：0+2H:0+4e=40 D.若将铁换为铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化曲线与铁相似 I8.甲胺(CHNH)水溶液中存在平衡：CH:NH:+H,O=CHNH,+OIT 已知：TC时，CH3NH2的Ko=1.0×104,NHHz0的K=1.0×105。 下列有关TC时溶液的说法正确的是 A.CHNH;CI溶液中c(CINm)=c(CT) B.O.1 moVL NHH:O溶液中plI≈11 C.均为0.1molL的NHC1溶液与CHNH,C1溶液，前者溶液中c(H)较后者的小 D.将均为O.I mol/L的CH3NH2溶液和CHNH;Cl溶液等体积混合，混合溶液星碱性 高二年级（化学）试卷第5页共8页 19.某浓度纯碱溶液的H随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 PH 12.2 12.0 11.8 11.6 20 40 60 80 100变/℃ A.向纯碱溶液中通入NH时，c(Na)/c(CO2)的比值减小 B.a点NaCO3的水解程度最大 C.b点后水的电离出的c(OH、c(H均变大为主导致溶液pH变小 D.c点溶液中存在cNa)=e(l:C0)+c(IC0,+c(C02) 20.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 aH) +温度°℃ 4P附 平医时NH体积分数 25 d(OH) 0 时间min 019.60 MHCIVmL 起给时N) 图1 图2 图3 图4 A,图1为不同温度下水中H和OH的浓度变化曲线，T,<Tz B.图2为向50mLpH=I2的氨水逐渐加入等浓度的CHCOOH溶液后混合溶液中温度 变化的图像 C.图3为某温度下，向20.00mL0.1000moL1氨水中滴加0.1000 mol-L-HCI溶液的 p变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D.图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时：N)对反应的影响，2的平衡转化率： a(b)>a(a)=afc) 高二年级（化学）试卷第6页共8页 ·河西区20242025学年度第一学期高二年级期末质量调查 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 本卷包括2小题，共40分 21.(20分)镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。 放电 某品牌镍氢电池的总反应为MⅡ+NOOⅡ 充电 M+Ni(O)2z,其中MⅢ为吸附了氢原 子的储氢合金。 电动车 1,该电池放电时的工作原理示意图如图1所示。 极 (1)基态镍原子的价层电子排布式为 00Π 镍位于周期表中区，第四周期第族。 (2)混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。 电极A是（填“正极”或“负极”）；正极反应式为 (3)混动车下坡时，利用动能给电池充电。 ①充电时阴极电极方程式为 ②此时电极A附近pH的变化忽略V储变化L (填“变大”“不变”或“变小”)。 Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图2。 废门惊氢电礼 放电 处理 O. 图2 (4)写出图2步骤1和ⅱ的离子方程式： i. 直流电源 (5)图2转化过程中所用硫酸和NOI溶液通过电解 NaS0:溶液获得，装置如图3。 ①电极C为电解池的 极 ②硫酸是从池获得（填“甲”“乙”或“丙”）： ③该电解池的阳极电极方程式为 (6)当图3阴极收集到气体11.2L(标准状况下)时， 理论上图2中最多可回收得到N(OD2的质量为 (?)金属镍在潮湿空气中表面易形成致密的氧化膜。为防止 镍被氧化，在右边方框内设计一个电化学装置图保护镍。 食盐水 高二年级（化学）试卷第？页共8页 22.(20分)以银锰精（主要含AgS、MnS、FeS2)和氧化锰（主要含MnO2)为原料 联合提取银和锰的一种流程如下图。已知：酸性条件下，MO2的氧化性强于Fc。 试是FC)溶淡 银缩 ,浸很放 :浸锰渣 和垫餐 过 杭矿 设银 沉银液 铁椅 苗阀 浸银液 2信 H,S 发展 银粉 化锰 浸液 MnsO (1)基态Mn的价层电子的轨道表示式为 (2)“浸锰”过程是在硫酸溶液中使矿石中的锰元素以M2“形式浸出：同时去除FeS, 有利于后续银的浸出：矿石中的银以AgS的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，Kp(MnS) p(Ag2S)(填“>”“=”或“<”)。 ②“浸锰液”中主要的金属阳离子有 ；以铁元素为例，写出其转化过程中涉 及的离子方程式：FeS2t2H*=Fe2*+HS↑+S↓、 (3)“浸锰”过程中产生的HS是重要的化工原料。已知常温下S的K=1.0×107、 K2=l.0x10;K(CuS)=l.25×1036,Kp(FeS=6.0x10. ①写出硫化氢在水中第一步电离方程式： ②常温下，用CuSO4溶液除去HS。 写出该反应的离子方程式： 该反应的平衡常数为 ③常温下，将10mL0.1molL1NaS溶液和10mL0.1 mol-L-IHCI溶液混合，混台 后溶液中含疏微观粒子的浓度大小顺序为 ④硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含Cu*的废水中加入沉淀剂FS, 反应达到平衡时，c(Fc2)c(Cu2)= (4)严浸银”时，使用过量FC1溶液和盐酸的混合液作为浸出剂，将AgS中的银以AgC 形式尽可能多的浸出。 ①“浸银”反应的离子方程式如下，请补充完整： AgzS+ + =2AgC厂+ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中CT、H的作用： C1是为了 H是为了 (5)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 该步反应的离子方程式有2Fe++fe=3Fe2、 高二年级（化学）试卷第8页共8页 ·河西区20242025学年度第一学期高二年级期末质量调查 化学试题参考答案及评分标准 注：合理作答酌情给分 第1卷（选择题共60分） 本卷包括20小题，共60分；1一10单选，每小题4分；11一20不定项，每小题2分 题号 15 16 17 19 20 答案 B B B B B D D D C 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 21.(20分) (1)3d4s2(1分)d(1分)VIⅢ(1分) (2)负极(1分) Π，0+Ni00Ⅱ+e=NiOD+0Ⅱ(2分) (3)①HO+M+e=MH+OH(2分)②变大(1分) (4)i.Ni(0IDz+2T=N*+2H0(2分) ii.Ni+20H=NiOD:↓(2分) (5)①阳(1分)甲(1分)》 ③2H0-4e=02↑+4H*(2分) C(石量) (6)46.5g(2分) 阴极 阳极 (7)如右图示(1分) 22.(20分】 (1) (2分) 3d 4s (2)①>(1分) ②Fe+、Mn+(I分) 2Fc2+Mn02+4Ht=2Fc3++Mn2++2H20(2分) (3)①HS=H+HS(2分) ②B2S+Cu2=CuS↓+2H(2分) 8.0×105(1分) 高二年级（化学）答案第1页共2页 .③cHs)>HS)>c(S2)(2分) ④4.8×108(1分) (4)①AgS+2Fe+4C=2AgCl厂+2Fe+S(2分) ②增大c(CI,使平衡正向移动，与AgS电离出的Ag结合生成AgC, 提高AgS的浸出率(1分) 抑制Fe+水解，防止生成Fe(OD沉淀(1分) ·(5)2AgC+Fe=Fe2*+2Ag+4C(2分) 高二年级（化学）答案第2页共2页