3.3 饮食中的有机化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册3.3 饮食中的有机化合物 一、单选题 1．下列有机物间的转化不能实现的是 A．CH2=CH2CH3CH2OH B．CH3OHCH3COOC2H5 C．CH3CH2OHCH3CHO D．C4H10CH2=CHCH3 2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 3．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析正确的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过分液的方法分离出来 B．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”中“石”指的是石油，属于纯净物 C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类 D．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”不能水解 4．下列选项中说法正确的是 A．乙烯与氢气发生加成反应所得生成物分子中所有原子不可能在同一平面上 B．淀粉和纤维素均属于多糖，二者互为同分异构体 C．CF2Cl2有和两种结构 D．乙烯和环已烷()的分子组成符合通式CnH2n，因此它们互为同系物 5．下列化学用语的表示错误的是 A．丙烯的结构简式： B．乙酸的分子式： C．溴乙烷的电子式： D．乙烯的球棍模型： 6．豆腐是我国的传统美食，制作时向豆浆中加入CaSO4能使蛋白质聚沉。CaSO4属于食品添加剂中的 A．着色剂 B．凝固剂 C．抗氧化剂 D．膨松剂 7．下列关于物质性质或用途的描述错误的是 A．可用铁质容器盛装浓硫酸 B．溶液可用作木材防火剂 C．浓硝酸见光易分解 D．常用无水乙醇进行杀菌消毒 8．下列实验装置对应的操作正确的是 A．加热NaOH溶液 B．制备乙酸乙酯 C．从碘水中萃取并分液提取碘 D．制备溴苯并证明发生取代反应 9．下列关于有机物的说法正确的是 A．淀粉遇碘化钾溶液呈蓝色 B．蛋白质在重金属盐的作用下发生变性 C．乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 D．高级脂肪酸甘油脂属于高分子化合物 10．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．乙炔的球棍模型： D．羟基的电子式： 11．穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C20H28O5 B．该有机物的含氧官能团有3种 C．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D．1mol该有机物分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却， 加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟 冷却后加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖水解的产物 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液 净化甲烷 A．A B．B C．C D．D 13．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A．分子式为C9H8O4 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 14．中华优秀传统文化源远流长，是中华民族的根和魂。下列说法错误的是 A．清代官员帽子上的“顶戴花翎”：“花翎”的主要成分是蛋白质 B．敦煌壁画色彩艳丽，含有云母(属于硅酸盐)颜料：云母中Si和O构成四面体结构 C．古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银 D．传统烟花爆竹，为了产生绚丽的色彩和闪光效果，加入了钠、铁、铜等金属粉末或其无机盐 15．下列化学用语正确的是 A．乙酸的球棍模型： B．一氯甲烷的电子式： C．蔗糖的最简式： D．聚丙烯的结构简式： 二、填空题 16．从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E.淀粉F.蛋白质 (1)最简单的烃是 ； (2)属于多糖的是 ； (3)动物毛发主要成分是 ； (4)分子式为C2H4O2的是 ； (5)工业上常用于制造肥皂的是 ； (6)分子呈平面结构且含有碳碳双键的是 。 17．乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂。( ) 18．乙醇的结构 从结构上看，乙醇是乙烷分子中的 原子被 原子团取代。乙醇的分子式为 ，结构式为，结构简式为 或 。 19．2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I．请回答： (1)乙烯的官能团名称为 ，其与互为 。 (2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理 (用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为 。 (3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在 条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂 (填序号)。 A．蒸馏水    B．NaHCO溶液    C．Br的CCl溶液 II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (4)有机物A的结构简式为 。 (5)反应II的化学方程式为 。 III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 (6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A． B．KCl C． D． (7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 三、计算题 20．称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。 请计算： (1)有机物A的分子式 。 (2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 。 21．46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到11.2 L氢气(标准状况)，通过计算确定CxHyOH的结构简式 。 22．按要求作答： (1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。 A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol (2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 ②HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月14日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A C B D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D A 1．B 【详解】A．乙烯与H2O在加热、加压、催化剂的条件下转化为乙醇，A正确； B．甲醇与乙酸在催化剂、加热的条件下转化为乙酸甲酯，不能转化为乙酸乙酯，B错误； C．乙醇催化氧化转化为乙醛，C正确； D．C4H10催化剂、加热、加压的条件下转化为CH2=CHCH3和CH4，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意； B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食发酵产生的酒精分散在酒槽中，可以通过蒸馏与酒糟分离，A错误； B．石油是混合物，B错误； C．柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，C正确； D．“脂”属于高级脂肪酸脂，能够水解，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．乙烯与氢气发生加成反应所得生成物乙烷，结构简式是CH3CH3，该物质分子中所含有的C原子具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确； B．淀粉和纤维素均属于多糖，但二者分子式不相同，因此二者不能互为同分异构体，B错误； C．CH4分子呈正四面体结构，分子中任何两个C-H共价键都相邻，CF2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Cl原子取代，同时有2个H原子被2个F原子取代产生的物质，原子该物质分子只有一种结构，不存在同分异构体，C错误； D．乙烯和环已烷的分子组成符合通式CnH2n，二者的结构不相似，因此它们不能互为同系物，D错误； 故合理选项是A。 5．C 【详解】A．丙烯的结构简式为，A项正确； B．乙酸的分子式为，B项正确； C．溴乙烷的电子式为，C项错误； D．乙烯为平面结构，其球棍模型为，D项正确； 答案选C。 6．B 【详解】CaSO4是电解质，在豆浆中加入CaSO4能使蛋白质发生盐析，从而使豆浆凝固，所以CaSO4属于食品添加剂中的凝固剂，故答案选B。 7．D 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，可用铁质容器盛装浓硫酸，故A正确； B．硅酸钠可用于阻燃剂，溶液可用作木材防火剂，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光易分解为二氧化氮、氧气、水，故C正确；     D．常用75%的乙醇进行杀菌消毒，故D错误； 选D。 8．C 【详解】A．陶瓷蒸发皿中含有二氧化硅，能与NaOH溶液反应，A错误； B．应使用饱和碳酸钠溶液且导管在液面上，B错误； C．碘在水中溶液度小于在四氯化碳中，且水与四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水，可以用萃取并分液的方法提取碘，C正确； D．Br2易挥发，挥发引入的Br2也能使AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘化钾溶液不变色，A错误； B．蛋白质在重金属盐的作用下发生化学变化，属于蛋白质的变性，B正确； C．乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，C错误； D．高级脂肪酸甘油脂不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．乙醇的分子式：C2H6O，故A错误； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误； C．乙炔是直线结构，球棍模型：，故C正确； D．羟基有一个未成键的单电子，其电子式为：，故D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．穿心莲内酯的分子式为C20H30O5，A项错误； B．该有机物的含氧官能团为酯基、羟基2种，B项错误； C．该有机物中的碳碳双键能与H2发生加成反应，故1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应，C项错误； D．羟基中的氢能被Na置换，酯基能与NaOH反应，穿心莲内酯分子中含有3个羟基和1个酯基，穿心莲内酯分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，D项正确； 答案选D。 12．A 【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油不含不饱和烃，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以达到实验目的，故A正确： B．加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水，碘单质会与碱反应，不会与淀粉发生显色，无法检验淀粉是否完全水解，不能达到实验目的，故B错误： C．加入银氨溶液之前应加碱将溶液pH调至碱性，故C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是混入了新杂质CO2，无法净化甲烷，不能达到实验目的，故D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．根据有机物分子结构简式可知：该有机物分子式是C9H8O4，A正确； B．该物质分子中含有苯环、碳碳双键、羧基，由于苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，羧基中所有原子在同一平面上，HO-中的O原子取代苯分子的H原子，在苯分子的平面上，两个平面共直线，可能在同一平面上，因此该物质分子中所有原子可能处于同一平面上，B正确； C．该有机物分子中含有酚羟基和不饱和的碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有羧基，由于酸性：羧酸大于碳酸，因此其能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D正确； 故合理选项是C。 14．D 【详解】A．花翎是取自孔雀的毛，“花翎”的主要成分是蛋白质，故A正确； B．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的顶角，故B正确； C．有毒物质中含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银，故C正确； D．铁的焰色不在可见光范围，无法用肉眼看到，故D错误； 选D。 15．A 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足8电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误； C．蔗糖的分子式为C12H22O11，最简式：C12H22O11，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为，D错误； 故答案选A。 16． A E F C D B 【详解】(1)最简单的烃是甲烷，故答案为：A； (2)属于多糖的是淀粉，故答案为：E (3)动物毛发主要成分是蛋白质，故答案为：F； (4)分子式为C2H4O2的是乙酸，故答案为：C； (5)工业上常用于制造肥皂的是油脂，故答案为：D； (6)分子呈平面结构且含有碳碳双键的是乙烯，故答案为：B。 17．正确 【解析】略 18． 氢 —OH C2H6O CH3CH2OH C2H5OH 【详解】从结构上看，乙醇是乙烷分子中的氢原子被—OH原子团取代；乙醇的分子式为C2H6O；结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH； 19．(1) 碳碳双键 同系物 (2) 加成反应 (3) 浓硫酸、加热 B (4) (5) (6)AD (7) 【详解】（1）乙烯的结构简式为，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，两者互为同系物； （2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为：，该反应的反应类型为加成反应； （3）实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备； A．与均溶于蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不符合题意； B．和溶液反应生成CO2气体，和溶液混溶，无明显现象，可鉴别，B符合题意； C．与均能溶于Br2的CCl4溶液，且两者都不和Br2的CCl4溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； 故选B。 （4）根据反应方程式，可知乙醇和有机物A发生酯化反应，则有机物A的结构简式为； （5）反应II生成高分子涂料，根据题意可知发生加聚反应，反应II的化学方程式为； （6）实验装置为乙醇的催化氧化的实验装置，可知甲装置为制取氧气的装置，甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为Na2O2或者MnO2，Na2O2和水反应可以制取氧气，MnO2可以催化过氧化氢制取氧气，故选AD； （7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。 20． C3H8O CH3CH2CH2OH或 【分析】利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比，确定A相对分子质量，计算出6.0 g A的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。 (2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气，确定其可能结构简式。 【详解】(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=2×30=60，则6.0 g 的A的物质的量是n(A)=6.0 g÷60 g/mol=0.1 mol， 浓硫酸增重7.2 g，则生成水的质量是7.2 g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)==0.4 mol，所含有氢原子的物质的量是0.8 mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2 g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)==0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故该有机物分子式为C3H8O； (3)1.12 L标准状况氢气的物质的量是n(H2)==0.05 mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OH～H2可知n(-OH)= 0.05 mol×2=0.1 mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或。 【点睛】本题考查有机物分子式的确定方法和有机物结构的推断，考查学生对知识的整合能力和应用能力，注意A和钠反应时，是醇羟基和钠的反应。 21．C2H5OH 【详解】46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到标准状况11.2 L氢气，说明该化合物属于醇，反应产生H2的物质的量 根据-OH与反应产生H2的物质的量关系可知其中含有的羟基的物质的量，由于物质分子中只含有1个O原子，说明该物质为一元醇，，其质量是46 g，故其摩尔质量，含有C原子数为 ，说明其中C原子数为2，除-OH的H原子外，其它H原子数目为5，故该液体物质结构简式是C2H5OH。 22．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O BC (2) 2:1 2.4 【解析】(1) 乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，由于该反应是一个可逆反应，任何反应物均不能完全转化，故充分反应后容器中残留的乙醇的物质的量应该大于2mol，小于3mol，则可能为BC，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC； (2) ①最终所得39.2g沉淀为Cu(OH)2，由Cu原子守恒可知，Cu和Cu2O的混合物中n(Cu原子)=n[Cu(OH)2]==0.4mol，则Cu和Cu2O的混合物中n(O)==0.1mol，故n(Cu2O)=n(O)=0.1mol，由Cu原子守恒则n(Cu)=0.4mol-2×0.1mol=0.2mol，故答案为：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，故Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，故答案为：2:1； ②根据电子守恒有：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，解得n(NO)=0.2mol，根据N原子守恒可知，n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1 L ×1 mol·L-1=1.2mol，故HNO3的物质的量浓度为=2.4mol·L-1，故答案为：2.4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$