3.2原子结构（第3课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

1. 核外电子的运动状态是怎样的？ 2. 核外电子分层排布的规律有哪些？ 3. 原子结构示意图如何表示原子的结构？ 复习 -1- 1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子,容易 （失去或得到）电子。 -‹#›- 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是相对稳定结构； 金属原子：最外层电子数 4个,易 电子，达到相对稳定结构； 非金属原子：最外层电子数 4个，易 电子，达到相对稳定结构； 元素化学性质主要由原子的最外层电子数决定 少于 失去 多于 得到 （最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质） 4. 原子的最外层电子数与元素的化学性质存在怎样关系？ -1- 课题2　原子结构 第三课时　离子及其形成 第三单元　物质构成的奥秘 -1- 1.知道什么是离子，并且了解离子的形成。 2.知道离子的表示方法——离子符号。 3.知道离子构成物质的方式。 4.认识构成物质的基本微粒分子、原子、离子的关系。 学习目标 -‹#›- 请同学们阅读课本第67页最后一段，找一找什么叫离子？ 1.带电荷的原子叫离子 带正荷电的原子叫阳离子 带负荷电的原子叫阴离子 -1- 钠原子　 镁原子 　铝原子 　氧原子　 氯原子 2 +8 6 8 +17 7 失去 1个电子 失去 2个电子 失去 3个电子 带1个单位 正电荷 得到 2个电子 得到 1个电子 带2个单位 正电荷 带3个单位 正电荷 带2个单位 负电荷 带1个单位 负电荷 不显电性的原子在化学反应中最外层的电子会变化 这些原子都是带电的原子 2.离子的形成 离子 -1- 那么，我们将怎样区分原子和离子呢？ 带电的原子叫离子 不带电的原子叫原子 关键在于原子带不带电 那么，我们将怎样区分原子带不带电呢？ -1- 1.下列结构示意图中，请判断哪个微粒是原子？哪个微粒是原子，其中哪个微粒是阳离子，哪个微粒是阴离子？ 氧原子 氧离子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氧原子 8 8 8 16 氧离子 2.氧原子的相对原子质量为16，氧离子的相对原子质量为多少？ -1- Na Mg Al O Cl 离子怎样用符号表示呢？ 3.离子符号 （1）离子符号的表示方法 -1- 1、硫原子（Ｓ）结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）　　个电子，形成的离子符号为　　　。 8 +16 6 2 2.右图所示某原子的核电荷数为　　　　　，最外层有　　　　　个电子，在化学反应中该原子容易　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子可用离子符号表示为　　　　。 -‹#›- 3、写出A、B、C、D表示的粒子符号。 A_____ B_____ C_____ D_____ -‹#›- （2）离子符号的意义： Mg2+ 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。） 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子 2 1.下列符号表示的意义 Mg2+ Mg2+ 2 2.下列符号中数字表示的意义 Mg2+ Mg2+ 2 表示：一个镁离子 表示：二个镁离子 表示：一个镁离子带2个单位正电荷 3.离子符号 -1- 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 4.离子构成物质 Cl Na 钠离子 带正电荷 静电作用 氯离子 带负电荷 氯化钠 氯气与金属钠反应 氯化钠由钠离子和氯离子构成 (不显电性) 大鹿 化学 -1- 4.离子构成物质 Na+ Al3+ O2- Cl- NaCl MgCl2 Mg2+ Na+ Cl- Cl- Cl- Mg2+ -1- 可见：原子是构成物质的最基本的粒子 5.分子、原子、离子构成物质 物质 氧气、氢气、氨等 O2 H2 NH3 Fe 　Ne 　C MgCl2 NaCl 铁、氖、金刚石等 氯化镁、氯化钠等 分子 大量聚集构成 原子 离子 大量聚集构成 静电相互作用 大量聚集 构成 拆分 得失 得失 原子 -‹#›- 课堂总结 -1- $$