2024年中考化学二轮重点专题突破：流程题

2024年中考化学二轮重点专题突破：流程题 1．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。 (1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量不同的是 。 (2)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢?”下图展了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为 。 ②萨巴蒂尔反应系统中， CO2 与 H2 在催化剂的作用下发生反应，请写出该反应的化学方程式 ，该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。 2．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，操作③的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 a 漏斗内的滤纸有破损    b 漏斗下端未靠在烧杯内壁    c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 (填序号)，该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 (填序号)，经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 (4)实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是 。 A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C 液面不要低于滤纸边缘            D 滤纸的边缘要低于漏斗口 3．下图工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①反应的化学方程式 。 (2)步骤②发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)步骤③中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 (5)写出⑥中发生反应的化学方程式 。 4．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： (1)操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 ； (2)加入过量A物质的化学式是 。 5．兴趣小组的同学用某工厂合金废料（含铝、铁、铜）制取氯化铝和硫酸铜溶液的过程如图。请你回答下列问题（铜与浓H2SO4加热时发生的反应是：．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）： （1）合金中铝与过量NaOH溶液发生的反应是：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3X↑，则X的化学式是 。 （2）实验过程中多次用到过滤的操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 （3）固体A加入适量的H2SO4的目的是 。Al（OH）3加入适量的稀HCl反应的化学方程式是 。 （4）由铜制取CuSO4溶液的途径中，CuO加入稀硫酸反应的化学方程式是 。途径Ⅱ比途径Ⅰ更好，其优点是 （答一点）。 6．小明收集到一瓶河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。 (1)加入的物质A是混凝剂含有明矾，其作用是 。 (2)操作①可用图甲所示装置进行，该装置中活性炭层的作用是 ，液体C从b口通入的原因是 。 (3)操作②可用图乙所示装置进行，该操作的名称是 ；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 。 (4)总结：根据上述净水原理总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a．分析混合物成分     b．找到分离方法    c．寻找成分性质差异 (5)净化水难，污染水却很容易。下列有关水资源保护的做法正确的是___(填字母)。 A．河流源头建化工厂 B．随意向河道丢弃生活垃圾 C．我国建设了引滦入津、引黄入晋和南水北调等一大批重大调水工程 D．污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 7．利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下： Ⅰ．海水处理流程： (1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 (2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 ___________________ ，即可达到实验目的。 A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．硝酸银溶液 Ⅱ．处理二氧化硫流程： (3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (5)①中反应的化学方程式为 。 (6)④中反应的化学方程式为 。 8．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。 （1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是 ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 。 （2）海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是 。 （3）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示： ①步骤1发生反应的化学方程式为 。 ②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （4）海水制碱，流程图如图所示： ①该厂最终产品有 （填物质名称）。 ②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是 （填离子符号，注意顺序）。 ③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 9．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： (1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称） (2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 (3)系列处理二后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”） (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 10．用软锰矿（主要成分为MnO2，含Fe3O4、Al2O3 杂质）制备MnSO4·4H2O，工艺流程如图。 已知：①H2O2可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH为 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.0 8.1 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 10.1 (1)“反应” 的方程式为MnO2+BaS+H2O=MnO+甲+S，甲的化学式为 。 (2)“操作” 名称为 。 (3)“酸溶”时，Al2O3反应的化学方程式为 。 (4)“除杂” 加氨水的作用是调节溶液的pH，pH的范围为 。 (5)“固体3” 的主要成分为 ，冷却结晶、过滤、洗涤。 (6)“系列操作”为 。 11．我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： (1)分离区进行的实验操作需要的玻璃仪器有 。 (2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 (写化学式)。 (3)反应区I中发生反应的复分解反应的化学方程式为 。 (4)海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为 。 12．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。 (1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 (填性质)。 (2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 (3)反应后的沉淀池中所含固体物质有 (写化学式)以及未完全反应的CaO。 (4)操作a的名称是 。 13．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 。 （4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量对实验结果没有影响，其原因是 。 14．工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2、炭黑及氧化铁等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： (1)过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为 。 (2)溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有 (填化学式) 。 (3)过程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO(OH)，其产物为三种常见氧化物，除CO2外，另外两种物质的化学式为 。 (4)查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a b (填“>”、“<”或“=”)。 (5)结合复分解反应的条件和表中信息：过程IV的化学方程式为 。 MnSO4 CaCl2 MnCl2 CaSO4 溶解性 易溶 易溶 易溶 微溶 15．某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示： 已知：步骤③中发生反应的化学方程式为 回答下列问题： (1)步骤②中加入足量稀硫酸的目的是 。 (2)流程中步骤③回收的贵重金属为 。 (3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的下端应轻靠在 一边，以防捅破滤纸。 (5)请设计一个比较铜和铁的金属活动性的方案(包括实验操作和现象)： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$