4.3.1离子键 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新课导入 一百多种元素 超过1亿种物质 1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 ⑴离子： ⑵分子： ⑶原子： 2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 氯化钠、氯化镁等 水、氯气、氧气等 金刚石、铜等 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 13 一月 2025 高一化学组 勤奋励志 博学慎思 学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。本节重点 离子键的形成与实质。 本节难点表示离子化合物及形成过程。 学习目标 宏观辨识与微观探析：会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辩识与微观探析”化学核心素养的发展。 证据推理与模型认知： 通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能 结合成离子化合物，学会微观的问题认知模型。 科学探究与创新意识： 体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 素养目标 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 微观分析——氯化钠的形成 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl △ e- 思考与讨论 氯化钠中Na+和Cl-为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ Na+ Cl－ (1)异性电荷(Na+和Cl-)间的静电引力; 静电作用: (2)同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 1.离子键 ——带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键条件： (1)成键粒子： ①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间 阴、阳离子 (3)离子键的实质： 静电作用 静电引力 静电斥力 ②金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (2)成键原因： ③活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH ) 任务一 离子键 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。 (5)离子键存在: 强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、 MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 【典例1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不 正确的是 (　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子 B 【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。 学习评价 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的 核间距离相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 A 【解析】金属钠和氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，A项正确；在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，B项错误；失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，C项错误；在离子相交换过程中及离子化合物从溶液结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失，D项错误；答案选A。 学习评价 任务二 离子化合物 ① 一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发 ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 1. 概念： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型： 3. 性质 ： ①强碱： ②大多数盐： ③活泼金属氧化物、过氧化物： 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 如NaCl、K2SO4、NH4F等 如Na2O、CaO、Na2O2等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物： 如NaH、CaC2、Na3N等 可用于检验离子化合物 【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？ 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键。 【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？ 不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。 不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。 任务二 离子化合物 10 任务二 离子化合物 微点拨 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【典例3】下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【解析】离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误。 A 学习评价 学以致用 1、下列关于离子化合物的说法正确的是（ ） A.离子化合物NaCl中只存在静电引力 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 C 注意 （1）阴阳离子之间的静电作用存在静电引力外还存在静电斥力。 （2)HCl、CO2、Cl2等物质的水溶液都可以导电，但它们都不是离子化合物 2、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17 D 任务三 电子式 在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。 1、定义： 2、书写 Na · · Mg · ·N· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·C· · · ·O· ·· ·· 写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式（在元素符号四个方向逐一放置最外层电子） 如钠、镁离子 如氮、氧、氯离子 写出OH-、O22-、NH4+的电子式 原子： 离子： 简单阳离子： 简单阴离子： 多核离子： 思考：什么时候需要写中括号？ 阴离子和原子团。 直接用离子符号 Na+ Mg2+ 一般用 表示 任务三 电子式 【思考】离子化合物的电子式如何表示？ ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 3、离子化合物的电子式： （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 学习评价 写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl Na+ Na+ 2- O O - O H Ba2+ - O H + N H H H H - Cl 任务三 电子式 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 例如氯化钠的形成过程： 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： 【例4】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。 ②用电子式表示氧化镁的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 ·O· ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ·Mg· ＋ → Mg2+ Mg 2 Cl Cl Cl Mg Cl 学习评价 学习评价 【例5】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为Na C Cl ·· ·· ·· ·· 3．下列表示物质结构的化学用语正确的是 (　　) A．H、D、T表示同一种核素 B．MgCl2的形成过程： C．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： B 【解析】H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为 ，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为 故D错误。 学以致用 课堂小结 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 $$