2025年甘肃省中考化学一轮复习考点通关课件---化学反应的定量关系

化学反应的定量关系 知识点一　质量守恒定律 1. 内容 参加化学反应的各物质的 ⁠等于反应后生成的各物质 的 ⁠。 质量总和　 质量总和　 2. 实质 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过 程。即在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， ⁠ 没有增减，原子的 也没有改变，因此，化学反应前后物质的总 质量守恒。 种类　 数目　 质量　 3. 质量守恒定律的理解 六个 两个“一 两个“可能改变” 4. 质量守恒定律使用应注意的事项 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用前提是 变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质 量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡 不算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物 质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于 守恒，不包括体积守 恒、分子数守恒等。 化学　 质量　 5. 质量守恒定律的应用 (1)确定物质的元素组成。 依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 依据：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 【方法指导】 推断化学方程式中未知物的化学式可用以下方法分析，以推断X＋ 3O2 2CO2＋3H2O中X的化学式为例，由质量守恒定律的“两个不 变”：①化学反应前后原子种类不变，②原子数目不变，可知： 原子种类 C O H 已知反应物各原子个数 0 6 0 生成物各原子个数 2 7 6 差值(X) 2 1 6 1个X的微粒中各原子个数 2 1 6 X的化学式 C2H6O (3)解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量。 依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 【方法指导】 有关密闭容器中化学反应的数据分析。 ①根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算出未 知量。 ②计算出各种物质减少的质量或增加的质量变化： a.质量增加——生成物； b.质量减少——反应物； c.质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质； d.反应物减少的质量之比＝参加反应的反应物的质量比； e.生成物增加的质量之比＝反应生成的生成物的质量比。 ③根据参与反应的反应物和生成物的种类(只能判断化合物)判断反应的 基本类型(只能判断化合反应和分解反应)。 (4)对微观反应示意图的分析、判断。 【方法指导】 ①写出化学反应方程式。 a.若小球代表的原子已知，直接根据微观反应，抵消掉反应前后相同的 分子，写出反应的化学方程式，并配平。 b.若小球代表的原子未知，首先观察微观反应示意图，抵消掉由相同小 球组成且结构也相同的分子；然后用不同的字母代表不同的小球，用字 母写出反应的化学方程式，并配平。 ②根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和数 　目、分子数目是否发生变化。 ③根据所写化学反应方程式结合基本反应类型的特点和表达式，判断基 本反应类型，如“多变一”表示化合反应等。 6. 质量守恒定律的验证(详见P045实验四) ▼[练对点一] 1. (2024·甘南模拟)下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　B　) A. 蜡烛燃烧后质量变小 B. 雨过天晴，地面上的水消失 C. 铁丝燃烧质量增加 D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B 2. 化学反应前后肯定没有变化的是(　D　) ①分子种类　②原子种类　③元素种类　④分子数目　⑤原子数目　 ⑥物质种类 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑤ D 3. (2023·定西模拟)高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)发生分解反应时，不能 生成的物质是(　D　) A. O2 B. N2 C. Cl2 D. CO2 4. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下会与某些物质发生反应， 生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3＋X＋ H2O Ca(HCO3)2，其中X的化学式为(　D　) A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2CO3 D. CO2 D D 5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关 键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是(　D　) A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 D 6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反 应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　A　) A. x＝14 B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 A 知识点二　化学方程式  7. 定义 用化学式来表示 的式子。 化学反应　 内容 举例(S＋O2 SO2) 质的 方面 反应物、生成 物和反应条件 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 量 的 方 面 微观 反应物微粒和生成物微粒的个数比 每 个硫原子和 个氧分子在 ⁠ 的条件下反应生成 ⁠个二氧化硫分子 宏 观 反应物与生成 物的质量比 每 份质量的硫和 ⁠份质量的氧气 完全反应，生成 ⁠份质量的二氧化硫 1　 1　 点燃 1　 32　 32　 64　 8. 表示的意义 9. 书写 (1)化学方程式的书写原则。 ①必须以 为基础； ②要遵守 ⁠。 客观事实　 质量守恒定律　 (2)书写化学方程式的具体步骤。 ①“写”：写化学式。 左为 的化学式，右为生成物的化学式，中间用“——” 连接。 ②“配”：配平化学方程式。 使左右两边各种原子 分别相等。 ③“改”：“——”改为“ ”。 ④“注”：注明反应发生的条件。 点燃、加热、催化剂、高温等反应条件一般写在“ ”上方，但当其 他条件与催化剂同时存在时，一般将催化剂写在“ ”上方，将另一 条件写在下方。 反应物　 数目　 ⑤“标”：标明生成物的状态。 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“↑”；对于溶 液中的反应，如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要标注 “↓”。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注 “↑”；同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体， 固体生成物也不标注“↓”。 ⑥“查”：一查化学式是否正确；二查配平(等号两边各原子的总数是 否相等)；三查条件；四查生成物的状态。 (3)配平方法。 ①观察法　例如：Fe2O3＋CO——Fe＋CO2 观察：1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2， 即：Fe2O3＋3CO——Fe＋3CO2； 再观察上式，左边Fe2O3中有2个Fe，所以右边Fe的系数应为2。即： Fe2O3＋3CO——2Fe＋3CO2； 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”变成“ ”号并标 明条件，即Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。 ②最小公倍数法　例如：KClO3——KCl＋O2 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因 此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为2KClO3——KCl＋3O2。 由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，“——”改 为“ ”，标明反应条件和生成物的状态，即2KClO3 2KCl＋ 3O2↑。 ③奇数配偶法　例如：C2H2＋O2——CO2＋H2O 反应式左边氧原子为偶数，反应式右边的CO2中氧原子也为偶数， 但H2O中的氧原子数为奇数，因此，必须把H2O的氧原子数变为偶 数，才能使反应式左边O2前面能配上整数系数。为了使H2O的氧原 子数变为偶数，可在H2O前面配上最小的偶数2，再用观察法进行配 平，其步骤如下： a.C2H2＋O2——CO2＋H2O b.2C2H2＋O2——CO2＋2H2O c.2C2H2＋O2——4CO2＋2H2O d.2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O ▼[练对点二] 7. 下列对应的化学方程式书写正确的是(　D　) A. 硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO3 B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3＋4HCl 2FeCl2＋3H2O C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag＋Cu(NO3)2 Cu＋2AgNO3 D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O D 8. 在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的是 (　B　) A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 B 9. 新情境2024年4月25日，搭载我国神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇 到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (2)飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体 中含有大量二氧化碳，利用过氧化钠(Na2O2)可将二氧化碳转化为氧气 的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2NO＋O2 2NO2　 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　 知识点三　利用化学方程式进行简单计算 　 10. 依据 定律。 11. 计算步骤 例　加热高锰酸钾制得氧气9.6 g，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？ (1)设未知量 (2)写出相关化学方程式 (3)写出相关物质的 化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未 知量 质量守恒　 (4)列出比例式求解 (5)简明地写出答案 解：设被分解的高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　　　　9.6 g ＝ 　x＝94.8 g 答：被分解的高锰酸钾的质量是94.8 g。 解：设被分解的高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　　　　 9.6 g ＝ 　x＝94.8 g 答：被分解的高锰酸钾的质量是94.8 g。 ▼[练对点三] 10. 教材P122 T8改编某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进 行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg＋O2 2MgO 48 80 0.6 g x ＝​ x＝1 g 答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。 解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg＋O2 2MgO 48 80 0.6 g x ＝​ x＝1 g 答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。 实验四　质量守恒定律的验证 1. 实验装置 2. 实验原理及现象 实验A：原理是 (用化学方程式表示)；实验现象 是生成黑色固体，小气球先鼓起，冷却后小气球变瘪，示数不变。 2Cu＋O2 2CuO　 (1)加热时垫陶土网。 (2)在玻璃管上端系的小气球起缓冲作用，防止加热时瓶内气体迅速膨胀 而冲开橡胶塞。 (3)冷却至室温后再称量。否则由于气体受热膨胀，小气球胀大受到浮 力，使得称量的质量偏小。 (4)若实验中铜粉的量不足，对实验结果并没有影响。 特别提醒 实验B：原理是Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu；实验现象是 ⁠ ⁠。 实验C：原理是 ；实验现 象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。 实验D：原理是2Mg＋O2 2MgO；实验现象是发出 ，放出热量，生成一种 色固体。 溶液由蓝色 变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出，天平平衡　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 耀眼的白光 白　 3. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2) 实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量 ⁠。 实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量 ⁠。 实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天 平 质量减少，天平指针右偏。 实验D：m1≠m2，由于参加反应的氧气和逸散到空气中的固体质量无法 称量，故反应前后两次称量质量不相等。 之和 之和 左盘中物质　 4. 实验改进 实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。 5. 实验分析 (1)质量守恒定律适用于 ，不能应用于 ⁠。 (2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。 (3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在 ⁠ 中进行。 (4)任何化学反应都遵守 。造成反应前后天平不平衡 的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如 参加反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置 不好，使 得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。 化学变化　 物理变化　 密闭 容器　 质量守恒定律　 气密性　 例　某同学用图A、B、C、D四装置探究质量守恒定律。 (1)装置A实验过程中气球的变化是 ，此实验的化学方 程式为 ⁠。 (2)装置B的实验是将H2O2溶液全部倒入烧杯，使试剂发生反应，稳定后 观察，此时天平的指针向右偏的原因是 ⁠。 (3)装置C的实验结束后天平 (填“平衡”或“不平衡”)，装置 D中镁条燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成 ⁠。 先变大后变小　 4P＋5O2 2P2O5　 反应生成的氧气逸出装置　 平衡　 白色固体　 (4)关于以上的四个实验探究过程得出的结论，下列说法中正确的 是 (填字母标号)。 A. 这四个实验中发生的化学反应，有的遵守质量守恒定律，有的不遵守 B. 如果有a g白磷反应，生成b g五氧化二磷，则参加反应的氧气质量为(b－a)g C. 有气体生成的化学反应不遵守质量守恒定律 D. 这四个实验中化学反应前后，原子的种类、数目和质量没有变化 BD　 (5)反思：设计实验探究质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的化 学反应应在 装置中进行。 密封　 考点一　质量守恒定律的应用 一、化学式或化学计量数的推断 1. (2022·金昌)铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu ＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2H2O ＋2X↑，则X的化学式为(　C　) A. H2 B. N2 C. NO2 D. NO 2. (2021·武威，节选)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒， 可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中 常见的盐，反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2 2X＋2ClO2，其中X 的化学式为 ⁠。 C NaCl　 3. (2020·省卷，节选)为救治病人，需要提供氧气。氧烛能持续放出高效 氧气，其主要化学成分发生如下反应：2NaClO3 2X＋3O2↑，则X的 化学式为 ⁠。 NaCl　 二、微观反应示意图 4. (2023·金昌)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将 二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完 全反应)。下列说法正确的是(　D　) A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 D 5. (2021·兰州)下图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不 同类别的原子，下列说法正确的是(　B　) A. A微粒构成的物质是该反应的催化剂 B. 该反应中生成物的分子个数比为1∶1 C. 反应前后分子和原子的种类均不变 D. 反应物和生成物中只有一种单质 B 6. (2020·天水)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种 类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　A　) A. 生成的丙与丁的分子个数比为2∶3 B. 乙的相对分子质量为32 g C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 A 三、数据型 7. (2024·武威)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发 生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是(　D　) D A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2 8. (2021·兰州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量如下表所示。下列说法 不正确的是(　D　) 甲 乙 丙 丁 反应前/g 20 64 6 10 反应中/g a 48 c 19 反应后/g 4 b 50 46 D A. 丙和丁为生成物 B. b＝0 C. 甲和丙的质量变化量之比为4∶11 D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比 为1∶1 考点二　化学方程式的书写 9. (2020·金昌，改编)下列化学方程式书写错误的是(　B　) A. 在空气中点燃镁带：2Mg＋O2 2MgO B. 用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl FeCl3＋H2O C. 用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ D. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 O2↑＋MnO2＋K2MnO4 B 10. (2024·武威，节选)汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意 图如下图所示。 《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得 到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示 为 ⁠。 HgS＋O2 Hg＋SO2　 11. (2024·兰州，节选)科普阅读。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成 功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实 力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致， 发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过 氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重 新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环 寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 (填化学式)。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 ⁠ ⁠。 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式： ⁠ ⁠。 N2　 燃烧的产物为水，对环境 无污染　 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　 12. (2021·兰州，节选)工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境 中，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方 程式为 ⁠。 2Mg＋TiCl4　 Ti＋2MgCl2　 考点三　有关化学方程式的计算 13. (2021·兰州)在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0 g石灰石加入 足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质 量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)。 (1)反应生成CO2气体的质量是 　 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 4.4　 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25.0％。 解：设40 g石灰石中碳酸钙的质量为x。 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 4.4 g ＝ 　x＝10 0 g 石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝2.50％ 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25.0％。 14. (2020·兰州)下图是某品牌钾肥的商品标签。某兴趣小组同学为了检 测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15 g，加入50 g 一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为 60.6 g(杂质不与稀盐酸反应)，通过计算回答： (1)反应产生气体的质量是 ⁠。 4.4 g　 (2)样品中碳酸钾的质量。(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 解：(2)设样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3＋2HCl 2KCl＋CO2↑＋H2O 138 44 x 4.4 g ＝ 　x＝13.8 g 答：样品中碳酸钾的质量为13.8 g。 (3)通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。 (写出计算过程)g 解：(3)样品中钾元素的质量为13.8 g× ×100％≈7.8 g 样品中钾元素的质量分数为 ×100％＝52％ 52％＜54％，所以该化肥标签内容不属实。 答：该化肥标签内容不属实。 1. “侯氏制碱法”是以食盐水、氨气及二氧化碳为原料生产纯碱，同时 生成另外一种副产品，该副产品可能是(　B　) A. NH4NO3 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. (NH4)2SO4 B 2. 华为麒麟芯片(主要成分是硅)为国产芯片的发展作出了贡献。工业上 制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同 种原子)。下列说法正确的是(　D　) A. 分子在化学变化中不可分 B. 参加反应的丙和丁的微粒个数比是1∶8 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 化学反应前后原子的种类不变 D 3. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键 材料之一，它可通过以下反应制得：2Ga＋2X 2GaN＋3H2。其中 X的化学式是(　B　) A. CH4 B. NH3 C. H2O D. N2H6 B 4. 在一个密闭容器中放入物质X、Y、Z、W发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是(　A　) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测 35 2 12 A A. 此反应为分解反应 B. 待测物质的值为15 C. 参加反应的W的质量为25 g D. 物质Z可能是该反应的催化剂 5. 化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式书写正确的是 (　D　) A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 H2↑＋O2↑ B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3 C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4 FeSO4＋H2O D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O D 6. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁 鱼灯造型优美，设计精妙，其结构如图。 (1)古人用于点燃雁鱼灯使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是 将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打 开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为亚硝酸钾(KNO2)和氧气， 该反应的化学方程式为 ⁠。 (2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，该绿色固体的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，该绿色固体是由铜与空气中的二氧化碳、氧气和 ⁠ 反应生成的。 2KNO3 2KNO2＋O2↑　 水 (或H2O)　 7. “化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装 置，制氧剂的主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为4KO2＋ 2CO2 2K2CO3＋3O2。 (1)超氧化钾中氧元素的质量分数为 (精确到0.1％)。 45.1％　 答：需要含KO2 80％的制氧剂的质量是177.5 g。 解：(2)设需要KO2的质量为x。 4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2 284 96 x 48 g ＝ 　x＝142 g 含KO280％的制氧剂的质量为142 g÷80％＝177.5 g。 答：需要含KO2 80％的制氧剂的质量是177.5 g。 (2)要制得48 g氧气，需要含KO2 80％的制氧剂的质量是多少？(写出计 算过程) $$