第五章化工生产中的重要非金属元素【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷(安徽专用，人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题(共42分） 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是 文物 名称 A．玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．洛神赋图 D．元青花松竹梅纹八棱罐 【答案】D 【详解】A．玉猪龙是一种玉器，其主要成分通常是硅酸盐等的无机矿物质，但不是陶瓷，A错误； B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，但不是陶瓷，B错误； C．洛神赋图为纸张或帛绢作品，不是陶瓷材料，C错误； D．松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是陶瓷材料，D正确； 故选D。 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．手机芯片的主要成分是二氧化硅 B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料 D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造芯片，二氧化硅不具有此性质，A错误； B．石墨烯是碳的单质，不是烃，更不是烯烃，B错误； C．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，故水泥属于硅酸盐材料，C正确； D．高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 3．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 【答案】D 【详解】A．酸雨呈酸性，它可能对植物，水生动物、土壤、湖泊产生有害影响，能造成桥梁等钢结构的腐蚀以及石材建筑物和雕像的风化，故A不符合题意； B．NO2或SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合题意； C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的降水，故C不符合题意； D．工业废水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2过度排放引起的，故D符合题意； 故选D。 4．美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 不溶于水 D 可用作氮肥 受热易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续和酸反应，可用铝罐盛放浓硫酸，故A正确； B．NH3易液化，汽化时吸收大量热，有制冷作用，液氨可作制冷剂，与NH3溶于水吸收大量的热无关，故B错误； C．BaSO4不能与胃酸反应，无毒、且不易被X射线透过，医疗上可作“钡餐”，与BaSO4不溶于水无关，故C错误； D．NH4HCO3含有N元素，可作肥料，与NH4HCO3受热易分解无关，故D错误； 答案选A。 5．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，该组各离子之间互不反应，能大量共存，A符合题意； B．无色溶液中不存在有色离子，含Cu2+的溶液显蓝色，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量H+，CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 【答案】C 【详解】A．炭与浓硫酸需要在加热条件下反应，在装置甲中缺少酒精灯，A错误； B．检验H2O(g)应该用无水硫酸铜，而不能用无水氯化钙，B错误； C．利用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2和CO2混合气体中SO2，C正确； D．由装置丙导出的气体中仍然混有SO2，而SO2也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的CO2，D错误； 故答案为C。 7．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 【答案】D 【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误； D．碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，熔点高，具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承； 选D。 8．根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是 A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性 B．将氨气换成气体，也可以形成喷泉 C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 D．烧瓶内充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 【答案】C 【详解】A．氨气溶于水，可生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质变红，A说法正确； B．氯化氢极易溶于水，氯化氢被溶解后，烧瓶内仍然可以形成负压，也能形成喷泉，B说法正确； C．氨气在饱和食盐水中仍然能够溶解，所以仍然可以形成喷泉，C说法错误； D．浓碱溶液可以吸收烧瓶中的二氧化碳生成碳酸盐，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D说法正确； 故选C。 9．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．通入少量氨水中的离子方程式为： D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．工业制硫酸，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A错误； B．工业尾气中的SO2处理，二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故B错误； C．SO2通入少量氨水，反应生成亚硫酸氢铵，其反应的离子方程式为：，故C正确； D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 【答案】D 【详解】A．硫燃烧只能得到SO2，A项错误； B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误； C．无水CuSO4为白色，C项错误； D．Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O，D项正确； 故答案为：D。 11．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 【答案】C 【详解】A．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，若先加氯化钡溶液，再加盐酸，不能排除Ag+干扰，故A错误； B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，也可能含有Ca2+，故B错误； C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，故C正确； D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D错误； 故选C。 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为：，A错误； B．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液，离子方程式应为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 13．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为CaSO4、氧气中氧元素化合价降低，也生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份O2参加反应时可氧化2份Na2SO3，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用，故D正确； 选C。 14．有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 【答案】D 【分析】溶液无色透明，说明溶液中无Cu2+； ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，说明溶液有SO42-或Mg2+； ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中无SO42-，一定有Mg2+； ③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有Cl-，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有NO3-，不含Na+、K+。 【详解】A．原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl-、NO3-，A错误； B．一定不含有的离子是：SO42-、Cu2+、Na+、K+，B错误； C．一定不含Na+、K+，C错误； D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题(共58分） 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15．(16分)某同学对浓硫酸与蔗糖反应产生了刺激性气味的实验产生兴趣，为了对气体的成分进行探究，设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)： 回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)按反应发生的先后顺序，中可能发生反应的化学方程式为 、 。 (3)向装置中添加蔗糖后，先从三颈烧瓶的a口向蔗糖中滴加几滴水，再塞好橡胶塞，滴加浓硫酸，其中加几滴水的目的是 。 (4)实验过程中观察到装置中出现 的现象，装置中的澄清石灰水变浑浊。 (5)取实验结束后的某支试管，其中溶液为无色，将该试管中溶液加热后出现红色，则该试管是 (填“D”“E”或“F”)，该试管中的无色溶液是 。这一现象说明 。 【答案】（每空2分） (1)分液漏斗 (2) (3)浓硫酸溶于水时放热，使温度升高，加快蔗糖脱水(合理即可) (4)黑色蓬松固体或黑色海绵状固体(合理即可) (5) D 被SO2漂白的品红溶液 SO2对有机色(或品红)的漂白是暂时性的(合理即可) 【分析】B装置中浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖先脱水碳化，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，C装置中装无水硫酸铜，白色固体变蓝，说明有水生成，D中品红溶液用于检验SO2，E中装酸性高锰酸钾溶液用于除掉SO2，F中装品红溶液用于检验SO2是否除尽，G中澄清石灰水用于检验CO2； 【详解】（1）仪器A为分液漏斗； （2）B装置中浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖先脱水碳化，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，反应方程式依次为；； （3）加几滴水的目的是浓硫酸溶于水时放热，使温度升高，加快蔗糖脱水； （4）根据B中发生的反应，B中的现象为出现黑色蓬松固体或黑色海绵状固体； （5）D中为品红溶液，SO2通入D中使品红褪色，加热后又恢复红色，该试管中的无色溶液是被SO2漂白的品红溶液，说明SO2对有机色(或品红)的漂白是暂时性的。 16．（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 （填“氧化”或“还原”）性。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为 。 下列试剂能用于干燥产物的是 （填序号）。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水氯化钙    D．五氧化二磷固体 ②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。 (3)回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为 。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式： 。 【答案】（每空2分） (1) N2O5 氧化 (2) B (3) 【详解】（1）图中，X是+5价N的氧化物，化学式为N2O5，从化合价上看，X是N的最高价氧化物，具有氧化性。 （2）①实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，不选A。氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，选B。无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，不选C。氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，不选D。 ②氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为。 （3）①CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中C元素化合价由+2升高为+4，转化标准状况下22.4 L CO，转移电子的物质的量为。 ②NO和NO2被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2，NO中N元素化合价由+2升高为+3、NO2中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，NO和NO2的反应比为1∶1，反应的化学方程式为。 17．（14分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为 。 【答案】（每空2分） (1)陶瓷 (2) (3)AD (4) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3（合理即可） (5)3 【详解】（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃； （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠具有强粘结力，能将瓶口和玻璃塞粘结在一起，其发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （3）A．SiO2不能与水反应，A错误； B．在高温条件下SiO2能与氧化钙反应生成CaSiO3，B正确； C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．SiO2不能与稀硫酸反应，D错误； 故选AD。 （4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应化学方程式为：； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：；H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是：氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3； （5）上述反应中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO时，N2得到2mol×2×[0-(-3)]=12mol电子，若生成标准状况下33.6L CO时，即生成1.5molCO时，反应过程中转移的电子数为3NA。 18．（14分）氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。 (2)写出工业上合成氨的化学方程式： 。 (3)二氧化氮为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ， Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： (4)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是 (用化学方程式和必要的文字说明) (5)NaOH溶液吸收法。 ①发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→ +NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 依据测得的关系图，下列说法正确的是 (填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 【答案】（每空2分） (1)将一氧化氮氧化成二氧化氮 C (2) (3) (4)，有转化成NO没被吸收掉 (5)①NaNO3 ②D 【分析】A中氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气，在B中氨气与氧气在加热和催化剂的条件下生成NO，NO易氧化，故在C中被氧气氧化与水结合生成硝酸，硝酸与氨气结合生成硝酸铵。 【详解】（1）在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而D中硝酸吸收氨气生成硝酸铵是非氧化还原反应； （2）工业上合成氨的化学方程式； （3）二氧化氮为红棕色气体，与水反应生成硝酸，离子方程式：；当反应消耗0.15mol物质二氧化氮时，转移电子的物质的量为0.15mol×=0.1mol。 （4）NO2不能与空气反应，但溶于水，与水反应产生HNO3、NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据方程式可知:NO2在被H2O吸收时只有2/3转化为HNO3,还有1/3的NO2反应后变为有毒的NO，NO仍然是大气污染物，故不能被完全吸收转化，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉； （5）①除了NO、NO2与NaOH溶液发生归中反应，产生NaNO2外，NO2还会发生歧化反应，NO2中+4价的部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，还应有部分N化合价升高，转化为NaNO3中+5价的N，因此另一个化学方程式为: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；故答案为：NaNO3。 ②A根据上述图像可知,随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小,故A错误； B根据上述图像可知,NaOH浓度低于1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时氮氧化物吸收率才高；故B错误； C根据上述图像可知，NO2含量越小，氮氧化物的吸收率低，故C错误； D根据上述图像可知，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率高，故D正确； 故答案选D。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题(共42分） 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是 文物 名称 A．玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．洛神赋图 D．元青花松竹梅纹八棱罐 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．手机芯片的主要成分是二氧化硅 B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料 D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 3．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 4．美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 不溶于水 D 可用作氮肥 受热易分解 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 6．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 7．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 8．根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是 A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性 B．将氨气换成气体，也可以形成喷泉 C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 D．烧瓶内充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 9．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．通入少量氨水中的离子方程式为： D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 10．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 11．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 13．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 14．有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 第II卷 非选择题(共58分） 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15．(16分)某同学对浓硫酸与蔗糖反应产生了刺激性气味的实验产生兴趣，为了对气体的成分进行探究，设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)： 回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)按反应发生的先后顺序，中可能发生反应的化学方程式为 、 。 (3)向装置中添加蔗糖后，先从三颈烧瓶的a口向蔗糖中滴加几滴水，再塞好橡胶塞，滴加浓硫酸，其中加几滴水的目的是 。 (4)实验过程中观察到装置中出现 的现象，装置中的澄清石灰水变浑浊。 (5)取实验结束后的某支试管，其中溶液为无色，将该试管中溶液加热后出现红色，则该试管是 (填“D”“E”或“F”)，该试管中的无色溶液是 。这一现象说明 。 16．（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 （填“氧化”或“还原”）性。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为 。 下列试剂能用于干燥产物的是 （填序号）。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水氯化钙    D．五氧化二磷固体 ②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。 (3)回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为 。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式： 。 17．（14分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为 。 18．（14分）氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。 (2)写出工业上合成氨的化学方程式： 。 (3)二氧化氮为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ， Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： (4)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是 (用化学方程式和必要的文字说明) (5)NaOH溶液吸收法。 ①发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→ +NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 依据测得的关系图，下列说法正确的是 (填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$