湖南省郴州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

郴州市2024年下学期期末教学质量监测试卷 高二化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共18道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不正确的是 A. 近期华为发布的系列手机的芯片材料主要为晶体硅 B. 大疆无人机使用的材料(聚丙烯)是纯净物 C. 朱雀二号改进型遥一运载火箭的燃料甲烷属于温室气体 D. 新疆棉是世界上最好的棉花之一，棉花为天然纤维 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的键的形成： D. 基态碳原子的价电子轨道表示式： 3. 下列实验操作或装置能达到目的的是 方案 目的 A．测定中和反应的反应热 B．除去中的气体 方案 目的 C．蒸馏石油获得汽油 D．高温煅烧石灰石 A. A B. B C. C D. D 4. “宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 溶液中通入过量： B. 在和混合溶液中通入少量： C. 少量与浓硝酸反应： D. 向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色： 5. 解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子数目为 B. 多硫化物离子的作用是加快反应速率 C. 用电低谷期：生成得到电子数目为 D. 用电高峰期：发生还原反应生成标况下 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 6. 下列说法正确的是 A. 富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 B. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C. 和中心原子的杂化轨道类型相同 D. 中既有离子键又有非极性共价键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 黄铁矿与空气高温反应： C. 催化氧化： D. 用酸性溶液吸收： 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C. 具有氧化性，可用于制取硫酸 D. 浓具有吸水性，可用于除去中混有的 9. 标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A. B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C. 没有稳定 D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 10. 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法正确的是 A. 碳碳叁键键能等于 B. 、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键 C. 与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D. 若相对能量为0，则的相对能量为 11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物分子中含酯基 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 12. 某分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的含氧酸只有一种 C. 最简气态氢化物的稳定性： D. 、、形成的化合物不可能含有离子键 13. 用石墨作电极，电解稀溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是 A. 电极反应式为： B. 逸出气体的质量比， C. 电极附近呈红色，电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，若极产生气体，则转移电子 14. 根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较和溶度积常数的大小 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液 探究和的反应是否有限度 A. A B. B C. C D. D 15. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A. 漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 B. ①中在阳极产生 C. ④为氧化还原反应 D. ②中反应的离子方程式为 16. 常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C. 溶液Ⅱ中为 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 17. 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题： 已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸 ② ③ （1）仪器c的名称是___________。 （2）装置的作用是___________，中溶液可选择下列___________(填选项)替代。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （3）装置中反应的化学方程式为___________。 （4）装置中反应一般不超过的原因可能是___________。 称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。试回答： （5）上述滴定实验中反应的离子方程式___________，判断滴定终点现象是___________。 （6）计算产品中草酸晶体()的质量分数为___________。 18. 工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等杂质)和含的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．不同金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表： 离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Ⅱ．，。回答下列问题： （1）调节溶液的前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是___________。 （2）调节的方法是加入适量的熟石灰，调节。充分反应后生成的沉淀有___________。如果没有“氧化”过程的进行，就需要调节到更大的数值，这样会造成___________的不良后果。 （3）“沉锰”过程中加入氨水的目的是___________(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程若剩余，则的浓度为___________(保留2位有效数字)。 （4）工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是___________。还原制备的化学方程式是___________。 19. 二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的化工产品或清洁燃料。 （1）和催化重整制取和 主反应：① 副反应：② ③ ④ 主反应___________；若反应②在任何温度都不自发，能否判断该反应是吸热还是放热：___________(填“能”或“否”)，为什么？___________。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应①，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，的平衡分压为___________，该反应的压强平衡常数___________。(分压总压物质的量的分数，压强平衡常数是用分压代替物质的量的浓度求出的平衡常数) （3）中国科学院洁净能源创新研究院研发出的光电化学转化可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。 ①写出该历程中生成的化学方程式___________。 ②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________(填“负极”或“正极”)发生反应，若以溶液为电解液，则该电极的反应式为___________。 20. 铜()、铁()、银()、镍()、钛()及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）离子的价层电子排布式为___________。比更易失去电子的原因是___________。 （2）配合物与相比，的键角前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某镍配合物由1个与2个离子组成。组成该镍配合物的元素中，属于第二周期元素第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素的电负性为，元素的电负性为，则、原子之间通过___________形成化合物(填“离子键”或“共价键”)。 （5）能与、、、等形成配位数为4的配合物，可以与乙二胺()形成配离子，如下图所示： 乙二胺分子中原子成键时采取的杂化类型是___________。乙二胺和三甲胺[]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 郴州市2024年下学期期末教学质量监测试卷 高二化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共18道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. A 8. D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 【17题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 除去乙炔中混有的H2S和PH3 ②. B （3） （4）浓硝酸受热易分解 （5） ①. ②. 滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （6）90.0% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe(OH)3、CaSO4 ②. 形成Mn(OH)2(或造成Mn2+损失) （3） ①. 促进Mn2++⇌MnCO3+H+正向移动 ②. （4） ①. Mn2++2H2O−2e−=MnO2+4H+ ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. +247 kJ/mol ②. 能 ③. 该反应S<0，且在任何温度都不自发，则H>0 （2） ①. 0.5p MPa ②. p2 MPa2 （3） ①. +=H2O+ ②. 负极 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 电子排布为，电子排布为半充满结构能量低、稳定，故不易失去电子，而易失去1个电子形成稳定半充满结构 （2）＞ （3）N> O > C （4）离子键 （5） ①. ②. 乙二胺含N-H键，能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $