江苏省盐城市射阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

参考答案 一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A B C A B C D C B D D A B 二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，最后计算题3分，其余每空1分，共40分） 16.（8分）（1）① B ② A ③ D ④ C （2）① 增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧 ② 隔绝氧气（空气） 点燃 ③CH4+2O2 ====CO2+2H2O 17. （6分）(1) B (2) 煮沸 (3) 不能 化学变化 (4) B D（多选、错选、漏选均不得分） (5)淘米水浇花（合理即可） 18.（14分）（1）①酒精灯 ②集气瓶 （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A D 开始时，集气瓶中未装满水或未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） （3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生和停止 a Ca(OH)2 （4）FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑ 防止氢氧化钠溶液倒吸到H中 19. （12分）I.（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （2）与空气氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。 高温 Ⅱ. （3）尾气处理（除去未反应的CO，防止污染空气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 小于 III.（4）Cu2+ （5）Fe＞Ni＞Cu＞Ag （6）（3分） 解：设参加反应的铁质量为x。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (1分） 56 2 x 0.3g x=8.4g （1分） 样品中铜的质量分数= =16% （1分） 答：样品中铜的质量分数为16% 。 说明：1、方程式每个2分，化学式全对1分，其它1分； 2、其它合理答案均可给分。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$化学部分 可能用到的相对原子质量：H】 C-12N-14 0-16 Mg-24A1-27 S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1.“碳中和是通过某些方式来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳 中和无益的是 A.发展公共交通，提倡绿色出行 B。改进燃煤锅炉烟肉，废气排放高空 C,在建造建筑时，采用节能技术 D. 增加太阳能、核能等新能源的使用 2.成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A,杯弓蛇影 B.刻舟求剑 C.滴水成冰 D.抱薪救火 3.下列物质不属于溶液的是 A.蒸馏水 B.碘酒 C.医用酒精 D.可乐 4.下列实验现象描述正确的是 A.磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 D.用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色 5.化学是一门以实验为基础的科学，而规范的操作是实验成功的关键，下图所示的化学实验基本 操作中正确的是 A.倾倒液体 B.称量固体 C.检查气密性 D.加热液体 6、将大蒜切成片，放置于空气中15分钟后会产生大蒜素(C6HS,0)，是抗癌之王。大蒜本身 不含大蒜素，只有在空气中氧化后才能获得大蒜素。下列说法正确的是 A大蒜素中氢、氧元素的质量比为5：8 B.大蒜素的相对分子质量为162g C.大蒜素属于氧化物 D.大蒜素由大蒜素原子构成 7.氨化镓(GN)是制造发光二极管LED的重要原料，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表 中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A.镓属于金属元素 B.一个Ga3+有34个电子 31 Ga C. 镓原子的质子数和核电荷数均为31 69.72 D.镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 镓原子结构示意图 8.下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是 镓在元素周明表中信息 ①S02 ②2NH3 ③S2 ④Ca+ ⑤Mg ⑥N A.表示分子个数的是①② B. 表示化合价数值的是④⑤ C.表示离子所带电荷数的是③④ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是② 化学试卷第1页共4页 9.推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的 A分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C,最外层电子数相同的原子化学性质相似，氨原子和镁原子的化学性质也相似 D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 10.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是 注：● 一氢原 800-900C 氧原子 能化剂 丁 嚎原子 A.图示中x的数值为3 B. 该反应不属于置换反应 C.反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变 11.下列实验不能达到预期目的的是 红磷 煮挝 植物油 白碳 干冷 烧杯 铁 铜片 热水 水 白磷 A.测定空气中氧气的含量 B. 探究铁生锈需要氧气 C.探究可燃物的燃烧条件 D.验证蜡烛燃烧的产物中有水 12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 40 B.把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 度 C.20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 204 D.当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 102030405060 13.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 温度七 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A N O2 通过灼热铜网 B CuO C 在空气灼烧 C C02 CO 将气流通过灼热的氧化铜 D 氧化钙 石灰石 高温煅烧 14.向MgCh和CuC12的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 有气泡产生。下列说法正确的是 A.滤渣中有Zn和Cu B.滤液有可能呈蓝色 C.滤液中溶质只有ZnC2 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 15在C0和C02的混合气体中， 氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的Cu0 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A.20g B.50g C.60g D.80g 化学试卷第2页共4页 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16.(8分)按要求回答下列问题 (1)生活中处处有化学，现有以下常见的物质，选择相应物质的字母填空： A.活性炭 B.生石灰 C.石墨 D稀有气体 ①用作某些食品防止受潮的干燥剂的是▲； ②常用于冰箱除臭的是▲； ③可作灯管填充气的是 ④用作电池电极的是 (2)化学与生活息息相关。 ①生活中燃煤时，将煤球做成蜂窝煤的原因是 ②炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ③天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式是 17.(6分)生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 加絮凝剂 投药 反应沉 a池 活性炭 取水口 淀池 吸附池 清水池 配水泵用户 (1)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是▲。 (填序号) A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 (2)如果用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活 中将硬水转化为软水常用的方法是 (3)活性炭吸附池▲_（填“能”或“不能”）除去水中可溶性钙镁化合物；在投药消毒步 骤中所发生的变化是 (填“物理变化或“化学变化”)。 (4)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 A,工业废水处理达标后排放 B.随意丢弃废旧电池 C.提倡使用无磷洗衣粉 D.大量使用化肥和农药 (5)水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施 18.(14分)结合下图所示实验装置回答问题： 多孔塑料板 G (1)指出图中标有数字的仪器名称：① (② (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用 ，若要 收集的氧气不纯的原因可能是 装置（填序号），用该装置 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 (填写其中一个)。 其优点是 :若将发生装置由B改为G, ,若用F装置收集C02气体，则气体应该从▲一（填“a”或b") 进入。检验二氧化碳的方法是将其通入 ▲溶液（填写化学式）。 化学试卷第3页共4页 (4)硫化氢气体(HS)有毒，溶于水形成的氢硫酸可以与氢氧化钠溶液反应： HS+2NaOH=Na2S+2HO。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应可制得HzS,同时生成 硫酸亚铁，请写出其化学方程式 气体 某同学用右图H、【、J组合收集HS。请推测I装 置的作用 ▲。 落液 19.(12分)金属是现代社会广泛使用的材料。 H I.人类使用金属历程 (1)西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液制备铜，写出化学方程式▲。 (2)近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能 ▲，所 以铝制品具有较好的耐腐蚀性。 Ⅱ.探究金属的治炼 (3)如图为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是 写出 玻璃管中发生反应的化学方程式 ,反应前后固体减少的质量 (填 “大于等于”或“小于)生成的二氧化碳中氧元素的质量。 氧化碳 化钱 澄清 石灰水超 Ⅲ金属的回收与利用 某种手机电路板中含有F、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部 分金属的流程图。己知：2Cu+02+2HS04△2CuS04+2H0. 滤液② 过量铁粉 滤液① 操作Ⅱ 足量 Ni、Fe 稀硫酸 金属板 足量 操作] 滤液③ 铁粉 Fe、Cul 滤渣① 稀疏酸、氧气 控制一定温 度加热 滤渣 (4)写出滤液③中金属阳离子符号 (5)Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是 (6)滤液③加入足量铁粉后充分反应，过滤洗涤干 燥得10g固体，为测定其中铜的质量分数，将固 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 体放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸， 充分反应。测定实验数据如右表： 加稀盐酸的质量g 50 50 求样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 生成气体的质量g 0.2 化学试卷第4项共4页 0.1