上海市上海中学2024-2025学年高一上学期期终考试化学试题

上海中学2024学年第一学期期终考试 高一化学试题 原子量: H-1.C-12, O-16, Na-23, Mg-24, S-32, Ti-48. Cu-64. Br-80 考生注意:选择题标注“不定项”的有1~2个正确答案,未标注的有1个正确答案。 一、离子反应是中学化学中重要的反应类型,化劣上把有离子参加或生成的反应叫做离子反应。 1. 只用一种试剂就能把Na2SO、NaC1、(NH4)2SO4、NH4C1四种溶液区分开来,这种试剂是( B. NaOH A. AgNO; C. BaCl2 D. Ba(OH2 2. 除去粗盐中的杂质Mg*、Ca②和SO2,过程如下: 一盐酸,_→氧化固体 溶解试剂①试剂②试剂③ 过滤 粗盐 滤液 下列有关说法中,错误的是() A. 除去的Ca2主要反应:Ca2+CO2-CaCO。 B. NaOH的作用是除去粗盐中的Mg? C. 加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方法得到NaC1固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、NaCO、BaCl 已知某溶液中存在的离子及浓度(mol/L)如表,则M可能为( 3. _ H sO42: NO* 离子 M mol/L 2 A. Mg2+ B.Na& C. Ba2+ D.C 4. 在下列溶液中通入CO;至过量,原溶液一直保持潦清的是( ) C. 石灰水 A. 氢氧化锁溶液 B.,氛化锲溶液 D. 漂白粉溶液 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( A.NH、Ca2+、sO2、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO C. A1、、SO2、NO D. Nat、Ca2、Cl、NO 现有下列物质:①氢氧化钢固体②铜丝③氢化氢气体④稀疏酸二氧化碳气体 碗化氢气体碳酸纳粉末⑧糖晶体熔融的氧化钢。请用上述序号填空; (1)属于电解质的是。 _,属于非电解质的是 (2)请写出疏化氢的电离方程式 7. 甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag 、Fe3、Ba2+、 Nat、Cl、SO42、NO、OH)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、 乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO;溶液 污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水呈碱性,试推断 _ (1)甲厂污水中含有的4种离子是 (2)乙厂污水中含有的4种离子是 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型,氛气是参与氧化还原反应的一种常见物质。 下列变化中,一定要加入适当的氧化剂才能实现的是( ) A. MO→Mn?+ B. HCl→ClC. FeO:→Fe' D. CaO→CaCO; 已知反应①2BrO:*+Cl=Br+2ClO*②5Cl+l+6HO=2HIO+10HC ③C1O+5Cl+6H=3Cl+3HO.下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( _ A. C1O:>BrO:>IO:>Cl B. BrO:>Cl>C1O:>IO C. BrO:>CiO:>Cle>IO: D. Cl>BrO:>C1O:>IO: 2022年6月5日,我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功,飞船的天线用钛记忆合金制 造,工业上用钛酸亚铁(FeTiO;)冶炼钛的过程如下 高温 反应①: 2FeTiO,+6C+7Cl, 高温2TiC1.+2FeCl,+6CO 下列说法正确的是( ) A. 反应①中Cl2被氧化,C、FeTiO;被还原 B. 反应①中每生成0.1molCO,转移0.2mol电子 C. 反应②中氧化物的总质量保持不变 D. 反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 配平下列反应方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目。 KMnO4+_HBr-'Br2+_MnBr2+_KBr+_H2O 上述反应的氧化剂是__,被氧化元素为__。当1molKMnO4参与反应时,得 到氧化产物 ___mol。 如图是实验室制备氛气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。 将{ 饱和食盐水 _ KI溶液-四氛化碳NaOH溶液 A B E E (1)制备氧气选用的药品为固体二氧化和浓盐酸,并在A装置下用酒精灯加热,则相关反 应的化学方程式为 _。装置B中饱和食盐水的作用是 同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发 生堵塞时B中的现象: (2)装置C的实验目的是验证氢气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入的物质为 (填选项)。 选项 B D 干燥的有色 湿润的有 干燥的有 湿润的有色 色布条 布条 色布条 布条 五氧化二磷 浓疏酸 碱石灰 无水氛化锣 湿润的有 湿润的有色 干燥的有 干燥的有色 II 色布条 色布条 布条 布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氛、澳、碑的非金属性。向D中缓缓通入一定量氢气,可 以看到无色溶液变为橙色,说明氧的非金属性强于澳。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置 E中并振荡,可观察到的现象是 。同学甲认为,E装置中观察到 该现象不足以证明澳的非金属性强于础,理由是 三、海洋中存在着丰富的族元素,氧、澳、元素的单质和化合物与生产生活有着密切的联系。 1. 澳化碑(IBr)的化学性质很像素的单质,它能大多数金属、非金属化合生成化物,它 也能与水发生以下反应:IBr十H2O=HBr土HIO,下列有关IBr的叙述中,错误的是 ) A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂 C. IBr与AgNO;溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIC 2. 下列方法不合理的是( A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO B.用水鉴别本和四氛化碳 C. 用硝酸银滚液鉴别NO,与澳蒸气 D. 用淀粉骥化钾试纸鉴别水和澳水 某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液澳。实验步骤如 T: ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl至反应结束: ②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气; ③待充分吸收后,向B中通入足量的HC1气体; ④将B中所得液体进行蒸,收集液澳。 一 _ (1)当观察到A中液面上方出现 (实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 (2)B中试剂是浓NaOH溶液,请完成该反应的化学方程式 3Br2+6NaOH=.+NaBrO;+3H2O。 (3)三口烧瓶A中已获得游离态的澳,再将其吹入B中转变成化合态的澳,其目的是 (4)若将三颈烧瓶A中的液体换成海藻浸取液,则通入Cl时的离子方程式为 四、含疏物质与我们的生产、生活密切相关。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离 不开疏元素。 1. 下列关于sO,的叙述,正确的是( A. SO2既可以是含疏物质的氧化产物,又可以是含疏物质的还原产物 B. SO2是疏酸的酸 C. 大气中sO2的主要来源是汽车排出的尾气 D. SO,具有漂白性,因而可以使石薇试液褪色 _ 向盐酸中加入浓疏酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是( A. 浓碗酸具有脱水性 B. 浓疏酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气体的溶解度的随温度升高而降低 3. 下列有关实验描述及结论均正确的是( -) A. 向久置于空气中的亚梳酸钟中加入氢化锁产生沉淀,说明亚碗酸纳医变质 B. 疏酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小,说明疏酸具有还原性 C. 水银温度计打碎后,用碗粉覆盖即可除去水银,体现了孩元素的还愿性 D. 将SO2通入品红溶液中,待溶液褪色后,加热,溶液恢复原色,说明sO2的漂白是可逆的 4 稀疏酸中插一块铜片,加入下列物质后,可能使铜片发生反应的是( ) A. 浓盐酸 B. 疏酸钴晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氢化钟晶体 5. (1)在过氧化氢跟稀疏酸的混合溶液中,加入铜片常温下就生成蓝色溶液。请用一个离子方 程式表示该反应 (2)①用重量法测定疏酸铜晶体中结晶水含量时,至少要称量_次。 ②(不定项)下列实验操作,会导致测得的结晶水含量偏高的是( A. 堪塌内壁原来附着有受热不分解的物质 B.加热后甘,未放入干燥器中冷却 C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 晶体中混有Na2CO;·10H2O杂质 6. 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO 的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题 A NaO济液 NaOH洛液 D C B P (1)仪器a的名称 (2)加热时,装置A中反应的化学方程式为 (3)打开Ki,关闭K,加热装置A一段时间后,C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色 溶液中的离子主要是H、I*和_:为了进一步实验证实该过程中sO2已被氧化,该实验 操作及现象是: 7. 疏有多种化合物,如H2S、COS(炭基疏)、sO2等,它们对环境均有一定的影响。 (1)1molH2S与1molO2充分反应,生成sO2mol。 (2)COS(炭基疏)完全燃烧生成CO2和sO2。若转移6mol个电子,则参加反应COS(炭基 疏)的物质的量是_mol。 (3)在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。请用一个化学方程式表 示生石灰和sO2参与并生成CaSO4的反应: 五、氮元素与人们的生活密切相关。自然界中氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础,含氮物质 的使用在为人类带来益处的同时,也给人们带来了一些困扰。 1.(不定项)氮及其化合物的价类二维图如图所示,下列有关说 .0.NOo 法正确的是( ) _....-n_ 0..mo A. NH3可由NH4NO;固体分解制取 _ B. N2生成NH的过程属于氢的固定 C. “雷雨发庄稼"的原理为N2→NO→NO→HNO; D. 向浓HNO;中投入红热的木炭,产生红棕色气体,一定可 以证明NO,产生于木炭与浓HNO:的反应 氢化物 单反 氧化物酸 盐句类别 2. 欲迅速除去错制水壶底的水垢(主要成分为碳酸),又不损坏铅壶,最好选用( ) C. 冷的浓疏酸 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 D. 冷的酸 3. 下列关于浓硝酸和浓疏酸说法错误的是( A. 常温下^{①}可用铁制容器储存浓碗酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓疏酸中,还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓碗酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳、二氧化疏和水 下列实验所用装置合理的是( ) NH.C和 Ca(OHD. HC B. 吸收多余氛化氢气体 NO #1 0 C. 收集NO 5.. 有某疏酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有疏酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入3.2g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到气体的物质的量 为() B. 0.005mol C. 0.01mol A. 0.004mol D. 0.02mol 氮元素及其化合物有多种转化关系。 (1)实验室常用两种固体加热制取氢气,该反应的化学方程式为 (2)工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸分为三步 NH→NO化学方程式为 (3)(不定项)若要将NH;转化为N; 从原理上看,下列试剂可行的是 A.Q2 B. Na C. NHCl D. NO (4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜层应选择 反 应的离子方程式为 1.52g铜合金完全溶解于50mL14mol/L 浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol(标 准状况),向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,当金属离子恰好完全沉淀时,得到2.54 沉淀。则 (1)NO;和N2O4的混合气体中,NO。的物质的量是 mol。 (2)得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是mL。