第九单元金属基础练习-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属基础练习 一、选择题 1．“归纳”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下归纳结果，其中正确的是（     ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则盐酸和氢氧化钠发生的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 2．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是 A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液 3．下列实验中的现象不正确的是 A．锌粒与稀盐酸反应产生大量气泡 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有蓝色沉淀生成 C．镁带燃烧有大量白烟，生成白色固体氧化镁 D．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 4．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是 A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe 5．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是 A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 6．下列对实验现象的描述中正确的是 A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕 B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解 C．向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁固体 7．逻辑推理是学好化学重要的思维方法。以下推理错误的是 ①化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物 ②电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律 ③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似 ④金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属 ⑤最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8 ⑥酸溶液的，则的溶液一定是酸溶液 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 8．下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数： C．硫元素的化合价： D．物质在水中的溶解性： 9．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A （） 通过灼热的木炭粉后收集气体 B NaOH（） 加入适量的盐酸后蒸发结晶 C KCl（） 加入足量的水、溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（Fe） 加入过量的盐酸、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．学会识图能发展科学思维。下表实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 镁在空气中燃烧 时间 固体质量 ② 一定量的氧化铁中加入稀盐酸 加入稀盐酸的质量 溶液质量 ③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 ④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量 A．①② B．①④ C．②③ D．④ 11．下表中的选项不符合右图所示曲线的是 选项 横坐标 纵坐标 A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 产生氢气的体积 B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量 C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量 D 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 溶液中溶质的质量分数 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 (1)乌铜是一种合金，属于 材料；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (3)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填字母)。 A．滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3和Cu(NO3)2 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成可能有两种情况 13．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其合金在生产、生活中占据着重要地位。如图是铝的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，请回答下列问题：    铝元素位于元素周期表第 周期，金属铝与稀盐酸反应时，铝原子易 最外层电子，写出反应的化学方程式： ，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式： 。金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是 。 14．高铁使人们的出行更加方便快捷。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 。高铁使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能； （2）高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，请再列举一种防锈的具体方法： 。 15．镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。 (1)镉元素常见化合价为+2，请写出氧化镉的化学式 。 (2)已知硫酸镉(CdSO4)易溶于水，溶液为无色，请你设计两种制备硫酸镉的方案(要求两种方案依据的反应原理不同)。 完成下表：(限选试剂：镉片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸、稀盐酸) 方案 预期反应的化学方程式 预期实验现象 依据的反应规律 ① 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 ② 16．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 (1)今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (请用 化学反应方程式表示)。 (2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有 的优良性能(答一点)。 (3)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁 的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 接触而生锈。 (5)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 ；除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (6)工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 17．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）钛被称为“21世纪金属”,主要用于航天和航海工业。从物质分类来看,钛合金属于 。 （2）炼铁厂常以焦炭赤铁矿等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式: 。 （3）矿物的储量有限，而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，应先加入过量的 ，反应的化学方程式为: 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。 将滤液蒸发结晶可得到硫酸亚铁固体,滤渣加酸处理可得到纯净的金属铜。 18．人类的生产和生活都离不开金属。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。 A 陶瓷碗 B 橡胶手套 C 不锈钢炊具 D 铜质水龙头 （2）铜锌合金的外观与黄金极为相似。一些不法分子用铜锌合金假冒黄金，欺骗百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别真伪。 （3）将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。（填化学式） （4）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性的原因 （用化学方程式表示）。 19．鲁南高铁菏泽段、京九高铁菏泽段的规划均已通过国家评审，即将开工建设；高速铁路可以加快出行步伐，给菏泽的经济发展带来前所未有的大好机遇。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）图中标示的物质中属于金属材料的是 （填序号）。 动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈。 （2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ；下列矿石，的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）： A．铝土矿（主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S） C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4） （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为 。 三、计算题 20．我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器．某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入生铁样品的质量/g 3.0 6.0 9.0 12.4 14.0 充分反应后生成气体的质量/g 0.1 M 0.3 0.4 0.4 试计算： (1)表中M的值为 ； (2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，盐酸和氢氧化钠发生的反应一定是中和反应，故A正确； B、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碱，故B不正确； C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不正确；      D、浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，浓硫酸敞口久置吸收空气中水分变稀且质量变重，故D不正确。故选A。 2．C 【详解】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。 3．C 【详解】A、锌与稀盐酸反应生成了氢气，所以将锌粒放入稀盐酸中，产生大量气泡，故选项说法正确； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀，所以会观察到蓝色沉淀，故选项说法正确； C、镁带燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，故选项说法正确。 故选C。 4．A 【详解】由于在这四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，所以滤渣中一定含有金属银和铁。 故选A。 5．D 【详解】“将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化”说明Y排在H前面，X排在H后面；即Y＞X；“取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出”说明X的活动性比Z强。所以应选择D项。 点评：根据反应是否发生正确地判断金属的活动性强弱。 6．A 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，符合题意； B、室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解硝酸钾，故固体溶解，不符合题意； C、向蒸馏水中滴入2-3滴植物油，植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选A。 7．A 【详解】①化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等多种元素，但是空气属于混合物，错误； ②电解水生成氢气和氢气，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，错误； ③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，但是组成元素相同的物质其化学性质不一定相似，如氧气和臭氧均是由氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，错误； ④金属具有良好的导电性，但是具有导电性的物质不一定是金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨属于碳单质，错误； ⑤钠离子、钙离子均是离子，最外层电子数均是8个， 但是离子的最外层电子数不一定是8，如锂离子最外层电子数是2，错误； ⑥酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，错误。 故选A。 8．D 【详解】A、按利用金属的年代早晚由先到后应为Cu、Fe、Al，A错误； B、将铁原子个数都化为6个，则对应化学式分别为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，故铁元素质量分数由高到低应为Fe6O6、Fe6O8、Fe6O9,即FeO、Fe3O4、Fe2O3，B错误； C、化合物中正负化合价代数和为0，MgS中Mg元素化合价为+2价，S元素化合价为-2价；单质中元素化合价为0，S中S元素化合价为0，SO2中O元素为-2价，S元素为+4价，故S元素化合价由高到低的顺序为SO2、S、MgS，C错误； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，在水中溶解性由大到小顺序为氯化钙、硫酸钙、碳酸钙，D正确。 故选D。 9．D 【详解】A、气体通过灼热的木炭粉，氧气与木炭粉反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误； B、盐酸不仅能够与杂质碳酸钠反应，还能够与氢氧化钠反应，会将欲保留的氢氧化钠反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，方法是加入足量的水、溶解、过滤、蒸发滤液，选项错误； D、加入过量的盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入过量的盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到铜，选项正确，故选D。 10．D 【详解】①镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，错误； ②一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量逐渐增加，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，错误； ③过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变，错误； ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和盐酸不反应，故随着盐酸的不断加入，剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，正确。 故选D。 11．B 【详解】A、锌和硫酸在常温下就可反应，并且是只要接触就会反应，氢气质量上升直至反应结束，所以曲线的起点应该在原点，故符合； B、氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，然后才和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故产生气体的曲线的起始点不在原点，故不符合； C、石灰水和碳酸钠在常温下就可反应生成碳酸钙沉淀，并且是只要接触就会反应，碳酸钙沉淀上升直至反应结束，故起点应该在原点，故符合； D、在一定温度下，向水中加入食盐晶体，食盐会溶解，但是当达到饱和时就不在溶解了，那么溶液的质量也不再增加了，此时溶质的质量分数也不再改变，由于是向水中加入的食盐，所以曲线的起点应该是原点，故符合； 故选B。 12．(1) 金属 延展性 (2)常温下，银的化学性质稳定 (3)BC 【详解】（1）乌铜是一种合金，合金属于金属材料； 乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性； （2）银长时间放置后依然光亮，原因是：常温下，银的化学性质比较稳定，常温下，银一般不与氧气等反应； （3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜、锌，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能部分反应，故可能含硝酸银和硝酸铜，符合题意； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应，结合A的分析，则滤渣中一定含银，可能含铜，故滤渣的组成可能只含银，或含银、铜两种，故可能有两种情况，符合题意。 故选BC。 13． 三 失去 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al2O34Al+3O2↑ 金属铝和铝合金的组成不同 【详解】由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有3个电子层，所以铝元素位于元素周期表第三周期；铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是金属铝和铝合金的组成不同。 14． 导电性 涂油（合理即可） 【详解】（1）高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防锈可以隔绝氧气和水，如涂油、镀铬等。 15．(1) (2) 镉片表面有红色金属析出，且溶液由蓝色变为无色 （合理即可） 镉片表面有气泡冒出 金属活动性顺序里，氢前面的金属能和酸反应生成相应的盐和氢气 【详解】（1）根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CdO （2）①根据后面的依据是金属和盐溶液反应，且根据题干镉的活动性在锌和铜之间，故镉不能和硫酸锌反应，则选择硫酸铜 与镉反应会生成硫酸镉和铜，铜是红色金属，且铜盐溶液是蓝色的，故化学方程式是：Cd+CuSO4=Cu+CdSO4 现象是：镉片表面有红色金属析出，且溶液由蓝色变为无色； ②根据金属的化学性质可知，另一方案是利用金属与酸反应制备盐，由于镉是一种“氢前金属”，故能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的盐溶液，和氢气，故答案是：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑（合理即可）；镉片表面有气泡冒出；金属活动性顺序里，氢前面的金属能和酸反应生成相应的盐和氢气。 16． 硬度大 不属于 氧气和水 晾干刷一层植物油 金属的回收利用 【详解】(1) 铝和氧气反应生成一层致密氧化铝，保护了内部金属不被腐蚀， 。 (2)合金比纯金属性能更好，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能。 (3) 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；该反应的反应物均为化合物，故不属于置换反应。 (4)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈。 (5)为了防止家中常用的铁锅生锈，可以晾干刷一层植物油；除防止金属腐蚀外，金属的回收利用也是保护金属资源的有效途径。 (6) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。 17． 混合物 铁 Fe、Cu 【详解】（1）从物质分类来看，钛合金是由两种以上物质混合而成，属于混合物； （2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：； （3）从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入过量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为、；充分反应后过滤，滤渣中含有生成的铜和过量的铁。 18． CD 气泡 Cu、Fe 【分析】本题考查金属的性质。 【详解】（1）不锈钢属于合金材料，铜质水龙头属于金属材料，两者都属于金属材料，故选CD； （2）黄金不能和酸反应，铜锌合金中锌可以和酸反应，产生氢气，因此可以通过观察是否有气泡产生来区别真假黄金； （3）锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌会优先和硫酸铜反应，然后和硫酸亚铁反应，所以滤渣中一定会有铜，因为加盐酸产生气泡，说明滤渣还有和盐酸反应的金属，所以一定有金属铁； （4）铝在空气中生成致密的三氧化二铝保护膜，所以方程式为：。 【点睛】本题难度不大，根据金属的相关性质作答即可。 19． ① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 A、D +6 【详解】（1）图中钢轨是金属材料。 （2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （3）A、氧化铝是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确； B、Cu2S中不含有氧元素，故不是氧化物，故错误； C、FeCO3是由三种元素组成，不是氧化物，故错误； D、Fe3O4由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确。故选AD。 （3）Na2FeO4中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。 【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 20．(1)0.2 (2)设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y 反应后所得溶液的中溶质的质量分数为： ×100%=15.2% 答：烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是15.2%。 【详解】（1）比较烧杯①和烧杯②中的生铁样品及产生的气体可以知道，每3.0g生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成0.3g氢气，所以可以判断M的值为0.2。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$