精品解析：广东省八校联盟2024-2025学年高一上学期教学质量检测（二）化学试题

广东省八校联盟2024~2025学年度第一学期高一教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是 A．一元硬币中的钢芯 B．大飞机C919的硬铝材料 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上碳纤维套筒 D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影．……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是灰尘 B. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 3. 下列物质按纯净物、化合物、酸性氧化物的顺序组合的一组为 A. 碱石灰、金刚石、干冰 B. 氢氧化铁胶体、水银、生石灰 C. 冰水混合物、盐酸、一氧化碳 D. 胆矾、酒精、二氧化硫 4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 5. 是一种高效的水处理剂，具有杀菌消毒效率高、二次污染小的特点。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 氧化剂与还原产物的化学计量数之比为 C. 是弱酸，在该反应中被还原 D. 每生成分子，转移的电子数为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na投入水中： B. 与水反应： C. 溶液中加入足量铜： D. 溶液中滴入过量NaOH溶液： 7. 下列对陈述Ⅰ和Ⅱ中因果关系的描述正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用明矾净水 胶体能杀菌消毒 B 用作呼吸面具的氧气来源 能氧化 C 用消毒自来水 具有强氧化性 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 足量与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 D. 标准状况下，22.4L的和混合气体的分子数目为 9. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．钠在空气中燃烧 B．观察生成 C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液，通入过量的气体 B. 固体，加入稀盐酸充分反应后过滤 C. 粉末，将混合物在氧气中加热 D. 固体，加入NaOH溶液充分反应后过滤 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的pH 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组物质之间可以一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 14. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 16. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水。按要求完成下列问题。 （1）其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：_______。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题。 （3）当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为_______。 （4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．称量NaOH时，将NaOH放滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 如图为氯元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （1）X可以代替成为新时代自来水消毒剂，则X是___________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是___________。 （2）是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式：___________。 （3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式：___________，其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的___________。 （4）将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是___________(填字母) a．的浓度 b．广口瓶中氧气的体积分数 c．氯水的pH d．的分子数 （5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：___________。 （6）检验溶液中是否含有的方法是___________。 19. 钠、碳及它们化合物在生产、生活中有着重要的用途。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）中氯元素的化合价是_______，具有_______(填“还原性”或“氧化性”)，物质类别属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_____。 （4）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题。 ①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______(画图)。 ②装置C中观察到的现象是_______，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收少量的离子方程式是_______。 20. 实验探究、的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 （1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，其原理_______(请写出化学方程式)。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：_______(填“”或“”)；另取2mL溶液，加入几小块锌片，实验现象为_____，说明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）丁组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将转化为 其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是_______；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省八校联盟2024~2025学年度第一学期高一教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是 A．一元硬币中的钢芯 B．大飞机C919的硬铝材料 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，由此分析。 【详解】A．一元硬币由钢芯镀镍构成，钢是含碳量在0.02%~2.11%之间的铁碳合金，故A不符合题意； B．硬铝(含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余是铝)，有良好的机械性能、强度大又便于加工，而且密度小，可作轻型结构材料，硬铝属于合金，故B不符合题意； C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度高模量新型纤维材料，不属于合金，故C符合题意； D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳是钛铝合金，属于合金，故D不符合题意； 答案选C。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影．……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是灰尘 B. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是灰尘，故A错误； B．胶体可以产生丁达尔效应，则月光通过薄雾产生了丁达尔效应，故B正确； C．胶体本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm，2.5pm=0.0025nm，不在此范围内，故C错误； D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，其成分不相同，故D错误； 故选B。 3. 下列物质按纯净物、化合物、酸性氧化物的顺序组合的一组为 A. 碱石灰、金刚石、干冰 B. 氢氧化铁胶体、水银、生石灰 C. 冰水混合物、盐酸、一氧化碳 D. 胆矾、酒精、二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是混合物、金刚石是非金属单质、干冰是酸性氧化物，故A错误； B．氢氧化铁胶体是混合物、水银是金属单质、生石灰是碱性氧化物，故B错误； C．冰水混合物是纯净物、盐酸是混合物、一氧化碳是不成盐氧化物，故C错误； D．胆矾是纯净物、酒精是有机化合物、二氧化硫是酸性氧化物，故D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1为酸性溶液，在酸性条件下，、、、与H+不反应，相互之间也不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．有Fe3+存在的溶液中，不能大量存在，且与不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，不能大量存在，C不符合题意； D．使石蕊溶液变红的溶液中显酸性，要发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 是一种高效的水处理剂，具有杀菌消毒效率高、二次污染小的特点。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 氧化剂与还原产物的化学计量数之比为 C. 是弱酸，在该反应中被还原 D. 每生成分子，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，故A正确； B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，还原产物是ClO2，氧化剂与还原产物的化学计量数之比为1:1，故B正确； C．是弱酸，H2C2O4中C元素化合价升高，在该反应中被氧化，故C错误； D．中Cl元素化合价由+5降低为+4生成ClO2，每生成分子，转移的电子数为，故D正确； 选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na投入水中： B. 与水反应： C. 溶液中加入足量铜： D. 溶液中滴入过量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液中加入足量铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶液中滴入过量NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠、氯化钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 7. 下列对陈述Ⅰ和Ⅱ中因果关系的描述正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用明矾净水 胶体能杀菌消毒 B 用作呼吸面具的氧气来源 能氧化 C 用消毒自来水 具有强氧化性 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，故A错误； B．能与反应放出氧气，中元素元素化合价不变，没有被氧化，故B错误； C．具有强氧化性，能杀菌消毒，所以用消毒自来水，故C正确； D．用氯化铁溶液刻蚀电路板，是因为Fe3+氧化性大于Cu2+，故D错误； 选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 足量与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 D. 标准状况下，22.4L的和混合气体的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故A错误； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，完全分解，得到的分子数目为0.5NA，故B错误； C．二氧化锰和稀盐酸不反应，足量与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，参加反应的HCl小于4mol，所得分子数小于，故C错误； D．标准状况下，22.4L的和混合气体的物质的量为1mol，分子数目为，故D正确； 选D。 9. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．钠在空气中燃烧 B．观察的生成 C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧应该在坩埚中进行，故A错误； B．易被氧气氧化为氢氧化铁，为观察的生成，要隔绝氧气，故B正确； C．观察碳酸钾的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，故C错误； D．用饱和食盐水除去中的HCl，故D错误； 选B。 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液，通入过量的气体 B. 固体，加入稀盐酸充分反应后过滤 C. 粉末，将混合物在氧气中加热 D. 固体，加入NaOH溶液充分反应后过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入过量的气体，能把碳酸钠转化为碳酸氢钠，故A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不溶于盐酸，加入稀盐酸充分反应后过滤，可除去铜粉中少量的铁，故B正确； C．氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，故C正确； D．氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化镁和氢氧化钠不反应，加入NaOH溶液充分反应后过滤可除去氧化镁中的氧化铝，故D正确； 选A。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的pH 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．向溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明Fe3+把I-氧化为I2，则氧化性，故B正确； C．将少量金属钠加入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能产生红色固体，故C错误； D．把饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故D错误； 选B。 13. 下列各组物质之间可以一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选A； B．氢氧化铝不能直接制备金属铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝，故不选B； C．氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故不选C； D．氧化铜和水不反应，氧化铜不能直接生成氢氧化铜，故不选D； 选A。 14. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D. 析出NaHCO3固体上层清液中仍存在 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，但不能在蒸发皿中煅烧，故A错误； B．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确； C．侯氏制碱原理是先向饱和氯化钠中先通入氨气，(因为氨气易溶于水生成氨水，此时再通入二氧化碳，二氧化碳可被氨水吸收，若先通二氧化碳，二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度不大，二氧化碳会以气体形式又逸出)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C正确； D．过滤出NaHCO3固体，但仍有部分NaHCO3是溶解于溶液，故上层清液中仍存在，故D正确； 答案选A。 16. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知装置的试剂为NaOH溶液；装置中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确； C．若装置增重，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量， ，则膨松剂中含有质量为，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水。按要求完成下列问题。 （1）其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：_______。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题。 （3）当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为_______。 （4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） ①. ②③ ②. ②④⑤⑥ （2） （3）1.5 （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AE 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；②熔融KCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥澄清石灰水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；属于电解质的有②③，能导电的有②④⑤⑥； 【小问2详解】 将二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为 【小问3详解】 ，Fe元素化合价由+3升高为+6，消耗4mol氢氧化钠转移6mol电子，当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为1.5。 【小问4详解】 欲配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管； 欲配制溶液，选用250mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重，由于氢氧化钠易潮解，造成氢氧化钠偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，配制的溶液浓度无影响，故不选B； C．配制时，未冷却至室温就直接定容，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选C； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选E； 选AE。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 如图为氯元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （1）X可以代替成为新时代自来水消毒剂，则X是___________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是___________。 （2）是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式：___________。 （3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式：___________，其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的___________。 （4）将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是___________(填字母) a．的浓度 b．广口瓶中氧气的体积分数 c．氯水的pH d．的分子数 （5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：___________。 （6）检验溶液中是否含有的方法是___________。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. KClO3 （2）Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O （3） ①. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O ②. 或0.83 （4）ab （5）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （6）取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X为+4价氯的氧化物：ClO2，钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；Y的焰色试验呈紫色，则Y是含有+5价氯元素的钾盐，为KClO3； 【小问2详解】 是一种酸性氧化物，与NaOH反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O。 【小问3详解】 室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，则该反应中氯元素化合价降低、HCl中氯元素化合价升高生成氯气，结合电子守恒可知，化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合价升高被氧化，故其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的或0.83。 【小问4详解】 新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，氯水中具有强氧化性的次氯酸分解为氧气和盐酸，则图像中纵坐标代表的物理量可能是a．Cl-的浓度或b．氯水中氧气的体积分数，答案选ab。 【小问5详解】 漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 【小问6详解】 氯离子和银离子能生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。 19. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）中氯元素的化合价是_______，具有_______(填“还原性”或“氧化性”)，物质类别属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_____。 （4）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题。 ①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______(画图)。 ②装置C中观察到的现象是_______，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收少量的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 ③. 盐 （2）还原剂 （3） （4） ①. 、、 (符合其中一个即可) ②. 淡黄色固体粉末逐渐变为白色 ③. ④. 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体溢出过程中，可能掺杂有水分子，水分子也会与过氧化钠反应，B装置需要将水分子除去，故可以盛装干燥剂，二氧化碳经干燥后在C装置中与过氧化钠反应，装置D为尾气处理装置；据此分析解答。 【小问1详解】 钾元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+7价，由于氯原子最外层有7个电子，最多只能失去7个电子，故+7价为氯元素最高价态，只能具备氧化性，高氯酸钾属于盐； 【小问2详解】 根据反应方程式，金属钠单质与氧化铁发生置换反应，钠的化合价由0变为+1，失去电子，作还原剂； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，其反应方程式为； 【小问4详解】 ①根据分析，B装置可以盛装干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，、、(符合其中一个即可)； ②过氧化钠是淡黄色固体，二氧化碳与过氧化钠反应后，淡黄色固体粉末逐渐变为白色，反应的化学方程式为：2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2；用单线桥表示为：； ③氢氧化钠可以吸收二氧化碳，反应的离子方程式为：。 20. 实验探究、的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 （1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，其原理是_______(请写出化学方程式)。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：_______(填“”或“”)；另取2mL溶液，加入几小块锌片，实验现象为_____，说明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）丁组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将转化为 其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是_______；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。 【答案】（1） （2） （3）隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化 （4） ①. ②. 溶液由浅绿色变为无色 ③. 氧化性 （5） ①. 维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色 ②. 溶液 ③. 蓝色沉淀 【解析】 【分析】既有氧化性又有还原性，易被氧气、氯气、双氧水等氧化为Fe3+，能被锌等还原剂还原为单质铁；Fe3+具有较强的氧化性，Fe3+能把I-氧化为I2。 【小问1详解】 为防止氯化亚铁氧化变质，配制溶液时需加入少量铁屑，其原理是。 【小问2详解】 溶液与氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 能被氧气氧化为Fe3+，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化。 小问4详解】 丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，说明I-被Fe3+氧化为I2，该现象说明氧化性：；另取2mL溶液，加入几小块锌片，Zn和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，实验现象为溶液由浅绿色变为无色，说明具有氧化性。 【小问5详解】 维生素C可能过量，维生素C具有还原性，维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，所以根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”； 可与溶液反应生成蓝色沉淀：取a溶液少许，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$