广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年度上学期2024级(高一)期末考试 化学试题 满分:100分 时间:75分钟 可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、Fe-56 第I卷 (选择题 共48分) 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确选项) 1. 中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是 A. “慈石(Fe;Oo)治贤家诸病”中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO;)也”。“硝石”属于盐类 D.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有航上铁丝.....日久起销,用刀刮其销.... 所刮下之销末,名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 反应3Cl+8NH;=Nz+6NH.C1可用于检验氢气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子:N B. N.的结构式:N=N 共 ) 面非) * C. CI的结构示意图: D. NH,的电子式: H:N:H 3. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 容0 A. S元素的最高正价是+6,推测O元素的最高正价也是+6 B. CO为酸性氧化物,SiO;也是酸性氧化物 C. Na在空气中加热生成NasO,Li在空气中加热也生成LizO D. Ca(HCO;)溶解度大于CaCO,NaHCO;的溶解度也大于NaCO 4. 某溶液能与铅反应放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. K'、NO:”、Ba2 B. Mg}、sO2、CI" C. K、Nat、HCO D. Nat、Cio”、CI 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Mg(OH)2与H2SO4溶液反应:H'+OH'-HO B. Fe;O4溶于稀盐酸:Fe;O+8H'-Fe3++2Fe2++4HC C. NaHCO;溶液与少量Ca(OHD:溶液反应:Ca2+OH+HCO:-CaCO:l+H2O D. 将足量NH;和足量CO:依次通入饱和食盐水:Na++CO+NH+HzO=NaHCO:1+NH' 6. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce*+Fe^+=Fe++Ce3,Sn2*+2Fe*=2Fe?++Sn,由此可 第1页共6页 确定Fe^、Ce、Sn2*三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Ce3、Fe2、Sn? B. Sn2+、Fe2*、Ce3 C. Sn2、Ce”*、Fe2 D. Ce3、Sn?、Fe2+ 7. 配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作或说法不正确的是 A. 容量瓶使用前必须检漏,但可以不用干燥 B. 配制180mL1mol/L.的NaOH溶液,所需的玻璃仪器有180mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. 用浓梳酸配制一定物质的量浓度的稀碗酸时,浓疏酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D. 定容时,仰视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏低 8. 用N.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 18gDO中含有的电子数为9N B. 用162.5gFeCl;制备Fe(OH):胶体,所得Fe(OH);胶体的粒子数为N C. 22.4LCl与足量的铁充分反应转移电子数为2N4 D. 0.5mol/LNaSO.溶液中含有Na+数目为N 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X的气态氢化物溶于水显碱性,Y是 地壳中含量最多的元素,乙是短周期主族元素中金属性最强的元素,X、Y、Z、W的最外层电子数之 和为19。下列说法不正确的是 A. X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐 B. Y与Z具有相同的电子层结构 C. 离子半径:W>Y>x- D. W的一种氧化物可用于自来水的消毒 10.下列说法正确的是 ①Fe2O;中含有少量AlO;杂质,可用NaOH溶液除去 ②HC1气体通入水中,有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处,可以寻找半导体材料 ④、Br、Clh、F2的熔沸点逐渐降低 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 可用澄清石灰水鉴别Na-CO:和NaHCO,的混合溶液 A.①③④ B.①④ C.② D. ③④ 第2页共6页 11. 由下列事实进行归纳推测,推测合理的是 A. 向饱和NaOH溶液中加入少量Na-O2固体,恢复到原温度,溶液中Na*数目变少 B. 将稀盐酸滴入碳酸中得到COz.说明C1的非金属性强于C C. 蘸取某溶液做焰色试验时,观察火焰颜色为黄色,说明溶液中不含钾元素 D. 某溶液加入适量稀盐酸化后,滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中含有CT 12. 某兴趣小组探究肉族元素的性质,进行如图所示的实验,a~d中均为浸有相应试液的棉花,夹持装置 略。下列说法正确的是 A. a处变为橙色,b处变为蓝色,说明氧化性:Cl>Brc>I2 1-84消液 B. c处褪色,说明Clh具有还原性 KI-淀粉 NaOH、献 尾气 处理 C. d处褪色,说明Cl具有漂白性 装置 KBr D. 具支试管中反应生成了黄绿色气体,该反应体现了浓盐酸 浓盐酸 的酸性和还原性 13. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氢水进行检测,下列图变化最有可能是其检测结果的是 时间t 时 图3 图1 图2 图4 A. 图1表示氢水pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氢离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氢水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 14. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水,钛(Ti常温下与酸、碱均不反应,高温下能被氧 气氧化,由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 [E 促 工T A. 步骤I、II中均发生氧化还原反应 B. 步骤I、I中碳的作用均相同 C. 步骤II中反应可在空气中进行 D. 可用稀疏酸除去金属钛中的少量美杂质 第3页共6页 15. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)x,其中实验所用溶液现配现用且蒸水先加热 煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸烧瓶中反应的离子方程式是2Fe+6H =2Fe3*+3H2t 3_稀盐酸(过量) B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧瓶中加 入稀盐酸 □铁粉 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 NaOH溶液 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH;可较长时间存在 16.碗化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS气体和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2 和CuCl;的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 A. 过程①中,生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS]+2H' B. 过程②中,每生成1mols,转移电子2mol C. 过程③中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D. 回收s的总反应为2HS+O化刻2HO+2S1 ① 第II卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(本题共4小题,共52分) 17.(15分)现有以下物质:①NaOH溶液:②熔融NaCl:③氧化氢;④熔融NaHSO4;NaOH固体; 1O;液氛:⑧乙醇:17O。回答下列问题: (1)能导电的电解质是__(填序号,下同),属于共价化合物的是__ _:用电子式表示 NaCl的形成过程 (2)和互为:NaOH中含有的化学键有 )i (3)将Cl通入①中反应的化学方程式为 (4)实验室需要配制480mL0.5mol-L^NaHSO.的溶液,需要称量该固体的质量为_g. 向该溶液 中加入Ba(OH:溶液,至sO?”刚好完全沉淀时反应的离子方程式为 18.(14分)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置,请按要求回答问题: -) 第4页共6页 (1)元素在周期表中的位置是 ④与两种元素按照原子个数比1:1形成化合物 的电子式是 (2)②元素形成的简单氢化物中,1个分子中含有10个电子,则该氢化物的分子式为 与元素形成的简单氢化物相比,更稳定的是(填化合物的化学式) (3)元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式 为 (4)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式) (5)下列说法正确的是__(填序号). A.⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是⑧ B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键,故其沸点比元素简单氢化物的沸点高 C. 由①④种元素可以组成的酸不止1种 19.(11分)二氧化氧(C1O2)具有强氧化性,是一种高效消毒剂。C1O。常温下为黄绿色气体,熔点-59C,沸 点11C,极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO。受热时易爆炸。实验室可用干燥的氢气与亚氛酸 销ONaC1O)固体反应来制备ClO.反应为:Cl+2NaClO。=2ClO+NaCI:装置如图所示。 干燥空气 浓盐酸 C NaCio XMnO4 水浴_ _冰水浴 B A D E (1)装置C名称为 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)B中试剂的作用是 (4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气,目的是 (5)若将E中收集到的C1O加入H2O2和NaOH的混合溶液中,可生成NaCIO,该反应的离子方程式 为_ (6)为了测定所得NaClO;样品的纯度,称取样品0.200g,溶于水后加入碗酸酸化,向溶液中加入 0.4000mol·L-1的KI溶液,恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式 为:NaCIO+4KI+2H2SO=NaC士+2I+2K;SO+2HO,杂质不参与反应。计算样品中NaCIO;的质量 分数 第5页共6页 20.(12分)明巩[KAI(SO4)x-12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为A1和Fe)为原料 制备明砚的工艺流程如图 稀H,SO. 过量H$O. HO. NaHCo. K.SO. 废易拉罐→酸溶→转化→调pH→沉→反应→操作→明砚 滤淹① 滤②滤液、CO。 已知:pH约为3.7时,铁元素在溶液主要以Fe(OH);形式存在。 请回答下列问题: (1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有_、Fe。请写出检验“酸溶”后溶液中Fe”的实验操作___ (2)加入HO;的作用是氧化剂,请写出它作用时的离子方程式为 (3)“调pH约为3.7,滤②的主要成分是 (4)“沉错”中加入NaHCO;目的是将AP转化为Al(OH,该反应的离子方程式为 (5)某工厂用akg废易拉罐(含A15.4%)制备KA1(SO)h·12HO(已知KAI(SO4)·12HO的相对分子质量 第6页共6页