2.3.1共价键和分子的极性 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第三节 第1课时 共价键的极性 1 复习回顾 分类标准 类型 共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对是否偏移 σ键、 π键 单键、双键、三键 极性键、非极性键 2 一、共价键的极性 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对 成键原子的电性 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 H Cl δ＋ δ－ Cl Cl 一个原子呈正电性(δ＋)， 一个原子呈负电性(δ－) 电中性 根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。 以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？ 3 1.非极性分子 正电中心与负电中心重合 2.极性分子 正电中心与负电中心不重合 二、分子的极性 3.分子的极性判断方法 H Cl 以极性键结合的双原子分子为极性分子 Cl Cl 以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子 (1)双原子分子 (2)多原子分子 思考：P4和C60是极性分子还是非极性分子? 只含有非极性键的分子一定是非极性分子 非极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子？ 分子的极性是根据什么来判定呢？ 分子正电中心和负电中心是否重叠 极性键的极性的向量和是否等于0 极性向量 极性的表示方法 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，因为其正负电荷的中心是重合的。 ①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则为非极性分子，如BF3、CH4等。 (3)多原子分子(ABn型) 对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合 对称的4个H所带正电的向量和位于分子中心，即与C重合 7 ②若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则为极性分子， 如H2O、NH3等。 (3)多原子分子(ABn型) 2个H所带正电的向量和位于2个H连线的中间，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子 3个H所带正电的向量和位于3个H连线的正三角形的中心，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子 8 分子的极性 小结 9 【课堂小结】 分子的空间结构对称 对称直线形 平面正三角形 正四面体 …… 分子的空间结构不对称 V形 三角锥形 四面体 平面三角形 有孤电子对 有不同键 一样的键 不对称直线形 11 分子的极性的判断 类型 实例 键的极性 立体异构（是否对称） 分子的极性 X2 H2、N2 XY HCl、NO XY2(X2Y) CO2、CS2 SO2 H2O、H2S XY3 BF3 NH3 XY4 CH4、CCl4 非极性键 直线形（对称） 非极性分子 极性键 直线形（不对称） 极性分子 极性键 直线形（对称） 非极性分子 极性键 V形（不对称） 极性分子 极性键 V形（不对称） 极性分子 极性键 平面三角形（对称） 非极性分子 极性键 三角锥形（不对称） 极性分子 极性键 正四面体（对称） 非极性分子 小结 12 是一种重要物质。大气高空的臭氧层； 保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂…… 臭氧分子的空间结构与水分子的相似， 臭氧分子中的共价键是极性键， 臭氧分子有极性，但很微弱。 仅是水分子的极性的28%。 其中心氧原子是呈正电性的， 而端位的两个氧原子是呈电负性的。 臭氧是极性分子 【资料卡片】 13 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 特殊的分子的极性 14 三、键的极性对物质的化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 15 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 酸 性 增 强 酸性规律1：烃基越长，羧酸的酸性越小 1、为什么甲酸的酸性大于乙酸？ 16 酸 性 增 强 分析表格中pKa数据的变化规律及原因 2、为什么三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸？ 17 CH2 O H δ+ δ- O C Cl 【释疑解惑】 CH O H δ+ δ- O C Cl Cl C O H δ+ δ- O C Cl Cl Cl 18 酸 性 增 强 由于氯的电负性较大，吸电子基团极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子 【释疑解惑】 19 3、为什么三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸？ F的电负性 Cl的电负性 > F-C的极性 Cl-C的极性 > F3C-的极性 Cl3C-的极性 > 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子 20 (1)羧酸酸性 推电子基团越多，酸性越弱 吸电子基团越多，酸性越强 【归纳小结】 键的极性对化学性质的影响 练习.试比较下列有机酸的酸性强弱。 ①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH 答案　①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ $$