高三化学开学摸底考（陕西、山西、宁夏、青海专用）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 E 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6AIIBIICIID] 111AJIBIICI[D] 2AJIBJICJID] 7AJBICIID] 12AJIBI[CIID] 3JAJIB]IC]ID] 8[AJBIICIID] 13.[AJIB]ICJ[D] AJIBIICJID] [AJBIICID] 14AJIBIICIID] 51AJIBJIC]IDI 10.[AJ[BJICJID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3 (4) 6 (7) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源 B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下，选择合适的催化剂将还原为甲酸 2．化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。下列化学用语表达错误的是 A．的模型： B．水合氯离子的示意图： C．的结构式： D．“钠与水反应”实验有关图标： 3．一种制备钴配合物的反应原理为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．N、O原子反应前后杂化方式相同 D．含有σ键的数目为18NA 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A．电解熔融时阴极发生的反应： B．泳池消毒： C．向溶液中滴入使反应完全： D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 D．钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 6．车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中所有原子在同一平面上 C．存在分子中含有苯环的同分异构体 D．该物质与足量钠反应可生成 7．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 8．在工业生产上通常利用硫与为原料制备。 以上，发生反应I：； 以上，发生反应Ⅱ：。 一定条件下，分解产生的的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ的正反应为放热反应 B．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为时，转化率为 C．在以上密闭容器中，通过增大的浓度可以提高的转化率 D．发生反应Ⅱ的温度不低于的原因：此温度平衡转化率已很高；低于此温度；浓度小，反应速率慢 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 B 用精密试纸测溶液的，测得为7.8 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 D 用计测定、溶液的，比较溶液大小 C的非金属性比强 10．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是 A．滤渣A的主要成分为 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应： 11．中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是 A．图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成 B．图中的中间产物有4种 C．该过程的原子利用率小于100% D．反应历程中，LiI能降低反应活化能 12．科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A．电解质碱性过强不利于电池工作 B．充电时，会发生反应 C．放电时，电极附近溶液减小 D．放电时，电极质量减少，电极上生成 13．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。分别用o、●表示和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。已知晶胞底边的边长均为apm、高为cpm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．KH2PO4属于酸式盐 B．金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 C．该晶体的密度为g/cm3 D．该四方晶胞在x轴方向的投影图为 14．25℃时，向含、的溶液中滴加氨水，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：25℃下， A． B．直线代表与pH的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 16．（14分）碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工，冶金等领域，一种从碲化铜渣[主要成分为，还含有铋、锑、硒和铅等杂质]中提取碲的工艺流程如下： 已知：二氧化碲是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸和强碱。 （1）中铜的化合价为 ，原子的价层电子排布图为 。 （2）“氧化浸出”的浸出渣中主要含，写出在“氧化浸出”时发生反应的离子方程式： 。 （3）“碱浸”过程的反应装置要置于装有磁力搅拌器的恒温水浴中，磁力搅拌器的作用是 。 （4）“氧化沉碲”过程中产生的滤液可循环使用，应将其导入到 (写操作单元名称)操作中。 （5）“溶解还原”得到的碲为粗碲，需要对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是 。 （6）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成，再碱浸进一步将转化成，以石墨为电极电解，溶液获得和氧气。电解过程中阳极附近电解质溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式为 。 17．（14分）绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下： 反应1：   反应2：   （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -201.17 -241.82 0 则 。 （2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B．提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 （3）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。 （4）温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为pkPa，计算CO2转化率= ，反应I的平简常数K= 。(保留小数点后两位) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能 kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”成“n”)。 18．（15分）以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有sp3、 ，的名称是 。 （2）A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。 a．      b．          c．           d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线 (无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源 B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下，选择合适的催化剂将还原为甲酸 【答案】B 【解析】A．使用氢气等清洁能源，能够减少CO2的排放，符合低碳生活，故A正确； B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．低碳生活提倡减少碳排放，不意味禁止使用所有燃料，故C正确； D．将还原为甲酸能减少CO2的排放，故D正确； 答案选B。 2．化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。下列化学用语表达错误的是 A．的模型： B．水合氯离子的示意图： C．的结构式： D．“钠与水反应”实验有关图标： 【答案】C 【解析】A．的中心原子价层电子对数为，其中有2个孤电子对，模型为四面体形，A项正确； B．水合氯离子中带负电荷，而水分子为极性分子，氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，H偏向，B项正确； C．的中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟原子形成配位键，结构式为，C项错误； D．“钠与水反应”实验使用了小刀，实验生成氢气，而化学实验需要护目镜及实验结束要清洗双手，故实验图标有护目镜、锐器、排风、洗手，D项正确； 答案选C。 3．一种制备钴配合物的反应原理为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．N、O原子反应前后杂化方式相同 D．含有σ键的数目为18NA 【答案】D 【分析】在反应中，CoCl2中的Co元素由+2价升高到+3价，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则CoCl2是还原剂，H2O2是氧化剂。 【解析】A．由反应方程式可建立如下关系式：10NH3—2e-，消耗标准状况下11.2LNH3(物质的量为=0.5mol)时，反应中转移电子数为=0.1NA，A正确； B．由分析可知，H2O2是氧化剂，CoCl2是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B正确； C．反应前后，每个N原子都形成4个σ键，每个O原子都形成2个σ键，另有2个孤电子对，则N、O原子反应前后都发生sp3杂化，杂化方式相同，C正确； D．1个中，每个NH3分子形成3个共价键和1个配位键，即每个NH3分子共形成4个σ键，则含有σ键的数目为4mol×6×NAmol-1=24NA，D错误； 故选D。 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A．电解熔融时阴极发生的反应： B．泳池消毒： C．向溶液中滴入使反应完全： D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 【答案】C 【解析】A．电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，电极反应式为，A正确； B．和、反应会生成，HClO具有氧化性，可用于泳池消毒，反应的化学方程式为，B正确； C．向溶液中滴入使反应完全，则恰好能将和消耗完，反应的离子方程式为，C错误； D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，是因为铁在高温下能与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D正确； 故答案为：C。 5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 D．钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 【答案】D 【分析】钢是铁碳合金，潮湿的环境中易形成原电池发生吸氧腐蚀被损耗。 【解析】A．将钢梁与直流负极相连，铁做电解池的阴极被保护，可减慢铁的腐蚀速率，该保护方法为外加电流法，故A正确； B．铝和锌的金属活动性均大于铁，防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子发生氧化反应被损耗，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极法，故B正确； C．钢梁上安装铝片、使用高性能富锌(富含锌粉)底漆、使用高附着性防腐涂料可以减缓钢铁腐蚀，但不能完全消除铁的腐蚀，故C正确； D．空气与水交界处的氧气浓度大于水下部分，氧气浓度越大，铁越容易发生吸氧腐蚀，所以钢梁在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误； 故选D。 6．车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中所有原子在同一平面上 C．存在分子中含有苯环的同分异构体 D．该物质与足量钠反应可生成 【答案】C 【解析】A．车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键、羧基，共4种，A项错误； B．分子中含有饱和碳原子，这些碳原子都形成4个σ键，发生sp3杂化，则所有原子不可能在同一平面上，B项错误； C．该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，而苯环的不饱和度为4，则可以构成苯环结构，存在分子中含有苯环的同分异构体，C项正确； D．醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，该分子中含有5个羟基和1个羧基，所以该物质与足量钠反应可生成，D项错误； 故选C。 7．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 化合物G A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 【答案】B 【分析】M可形成M+，可知其最外层电子数为1，结合原子序数大小，可知M为Na；X序数最小，结合一个键为H元素，Z结合四个键为C元素，Y得一个电子后结合四个键为B元素，W结合一个三键为N元素； 【解析】A．M为Na，W是N，Na+、N3-离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径是Na+<N3-，A错误； B．W2X4是N2H4，Z2X2是C2H2，C2H2是直线形结构，键角为180°，N2H4中N原子为sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子对的斥力较大，键角小于109°28′，键角N2H4< C2H2，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能是N>C，C错误； D．Y为B，其最高价含氧酸硼酸为弱酸，D错误； 故选：B。 8．在工业生产上通常利用硫与为原料制备。 以上，发生反应I：； 以上，发生反应Ⅱ：。 一定条件下，分解产生的的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ的正反应为放热反应 B．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为时，转化率为 C．在以上密闭容器中，通过增大的浓度可以提高的转化率 D．发生反应Ⅱ的温度不低于的原因：此温度平衡转化率已很高；低于此温度；浓度小，反应速率慢 【答案】B 【解析】A．由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，说明平衡逆向移动，故反应II的正反应为放热反应，故A正确； B．在密闭容器中，开始反应，设CH4的起始物质的量为a，转化的物质的量为x，列三段式如下： CS2的体积分数为10%，即，解得x=0.3a，则CH4的转化率为=30%，故B错误； C．以上，增大S8的浓度即S2浓度也增大，则反应II正向移动，所以通过增大S8的浓度可以提高CH4的转化率，故C正确； D．由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达98%以上，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应II的反应速率变慢，故D正确； 答案选B。 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 B 用精密试纸测溶液的，测得为7.8 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 D 用计测定、溶液的，比较溶液大小 C的非金属性比强 【答案】B 【解析】A．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应使得溶液褪色，该实验无法确定二价铁，A错误； B．铵根水解显酸性，碳酸氢根水解程度大于电离程度且水解显碱性，若碳酸氢铵溶液显碱性，则说明碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，则碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度，B正确； C．Ag+过量，生成AgCl，再滴加碘化钾，若出现黄色沉淀AgI，为过量的银离子与碘离子结合，与沉淀的转化没有关系，C错误； D．用计测定同浓度的、溶液的，比较溶液大小，验证C与Si的非金属性，浓度不确定，无法比较，D错误； 故选B。 10．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是 A．滤渣A的主要成分为 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应： 【答案】B 【分析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。 【解析】A．根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2，A正确； B．氧化过程中加入了氢氧化钠，滤液B中除了硫酸镁和硫酸铝，还有硫酸钠，B错误； C．还原过程中1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，同时溶液呈酸性，即该过程会有硫酸生成，C正确； D．氧化过程中向含有亚铁离子的溶液中通入氧气，加入氢氧化钠，亚铁离子和氧气、氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D正确； 故答案选B。 11．中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是 A．图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成 B．图中的中间产物有4种 C．该过程的原子利用率小于100% D．反应历程中，LiI能降低反应活化能 【答案】B 【分析】图中反应历程包含五步：、、、、，其中为反应物，为生成物，为催化剂，为中间产物。 【解析】A．由图可知，第4步反应：，有非极性键的断裂(如H-H)和极性键(如H-I)，故A项正确； B．由图中转化关系可知，为中间产物，合计共5种，故B项错误； C．总反应中有水生成，原子利用率不到100%，故C项正确； D．反应过程中LiI和Rh作催化剂，均可降低反应的活化能，故D项正确； 故选B。 12．科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A．电解质碱性过强不利于电池工作 B．充电时，会发生反应 C．放电时，电极附近溶液减小 D．放电时，电极质量减少，电极上生成 【答案】A 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【解析】A．放电时，得到电子生成MnOOH、ZnMn2O4，电极方程式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氢氧根浓度增大，电解质碱性过强，不利于正极反应进行，A正确； B．充电时，Zn2+向阴极方向迁移，被还原为Zn，电极反应为：Zn2++2e-=Zn，在阳极失去电子生成，电极方程式为：ZnMn2O4-2e-═2MnO2+Zn2+，则总方程式为：，B错误； C．放电时，得到电子生成MnOOH、ZnMn2O4，电极方程式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氢氧根浓度增大，附近溶液增大，C错误； D．放电时，电极质量减少，n(Zn)=0.01mol，失去0.02mol电子，得到电子生成MnOOH、ZnMn2O4，电极方程式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，电极上生成的物质的量小于0.02mol，D错误； 故选A。 13．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。分别用o、●表示和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。已知晶胞底边的边长均为apm、高为cpm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．KH2PO4属于酸式盐 B．金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 C．该晶体的密度为g/cm3 D．该四方晶胞在x轴方向的投影图为 【答案】D 【解析】A．H3PO4属于三元酸，则KH2PO4属于酸式盐，A正确； B．焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，则金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱，B正确； C．由图a可知，晶胞中有K个数为6×+4×=4个，有8×+4×+1=4，则每个晶胞中含有4个KH2PO4，所以晶体的密度ρ=g/cm3=g/cm3，C正确； D．该四方晶胞在x轴方向的投影图为，D错误； 故选D。 14．25℃时，向含、的溶液中滴加氨水，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：25℃下， A． B．直线代表与pH的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】随着pH增大，c(OH-)增大，c(Mg2+)逐渐减小，则p(Mg2+)逐渐增大；，随着pH增大，c(OH-)增大，不变，则减小，减小，逐渐增大；，随着pH增大，c(H+)减小，不变，则增大，增大，逐渐减小；则代表。又因为，则pH=7时，，结合图像可知，代表；代表p(Mg2+)，据此分析作答。 【解析】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，，A选项错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B选项错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C选项错误； D．的平衡常数=，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D选项正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查是否漏液（1分） 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2）溶液（1分） NaHS溶液（1分） （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置C除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置A和反应生成NiS。 【解析】（1）仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿的目的是使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气； （2）装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液； （3）由分析可知，B是制取H2S气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca； （4）装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为； （5）所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （6）溶于稀硝酸反应生成、NO和H2O，反应的化学方程式为； （7）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。 16．（14分）碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工，冶金等领域，一种从碲化铜渣[主要成分为，还含有铋、锑、硒和铅等杂质]中提取碲的工艺流程如下： 已知：二氧化碲是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸和强碱。 （1）中铜的化合价为 ，原子的价层电子排布图为 。 （2）“氧化浸出”的浸出渣中主要含，写出在“氧化浸出”时发生反应的离子方程式： 。 （3）“碱浸”过程的反应装置要置于装有磁力搅拌器的恒温水浴中，磁力搅拌器的作用是 。 （4）“氧化沉碲”过程中产生的滤液可循环使用，应将其导入到 (写操作单元名称)操作中。 （5）“溶解还原”得到的碲为粗碲，需要对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是 。 （6）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成，再碱浸进一步将转化成，以石墨为电极电解，溶液获得和氧气。电解过程中阳极附近电解质溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+1（1分） （2） （3）搅拌，使受热均匀(或使反应均匀化) （4）碱浸（1分） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量溶液酸化，再加入溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净 （6）减小 【分析】由题给流程可知，向碲化铜渣中加入稀硫酸、氯酸钠氧化酸浸，将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，过滤得到含有硫酸铜的滤液和滤渣；向滤渣中加入氢氧化钠溶液、硫化钠碱浸除杂，将铋元素、锑元素、铅元素转化为金属硫化物沉淀，硒、碲元素位于同一主族，均为第ⅥA族，结构相似元素性质相似，则硒元素、碲元素转化为亚硒酸根离子、亚碲酸根离子，过滤得到含有金属硫化物的滤渣和浸出液；向浸出液中加入双氧水溶液氧化沉碲，将亚硒酸根离子转化为硒酸根离子，亚碲酸根离子转化为碲酸钠沉淀，过滤得到含有硒酸钠、氢氧化钠的滤液和含碲酸钠的滤渣；向碲酸钠中加入盐酸溶解，通入二氧化硫将溶液中的碲元素转化为单质碲，过滤得到滤液和碲。 【解析】（1）中铜为价，碲为价，位于第五周期第ⅥA族，价层电子排布图为。 （2）在“氧化浸出”时被氧化为，氯元素从+5价降低到-1价，铜从+1价升高到+2价，碲从价升高到+4价，根据得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式：。 （3）磁力搅拌器的作用是使反应物混合均匀，使受热均匀。 （4）由在滤渣中可知，不溶于水，故“氧化沉碲”过程中发生反应的离子方程式为；反应后的溶液中有过量的，可返回“碱浸”工艺重复使用。 （5）判断粗碲洗涤干净时，应检验最后的洗涤液中是否有等，可利用稀硝酸和溶液，实验操作和现象：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量溶液酸化，再加入溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。 （6）以石墨为电极电解溶液时，阳极氢氧根失电子被氧化得到氧气，电极反应式为，氢氧根浓度降低，则阳极附近溶液pH将减小；阴极得到电子被还原为Te，电极反应式为。 17．（14分）绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下： 反应1：   反应2：   （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -201.17 -241.82 0 则 。 （2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B．提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 （3）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。 （4）温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为pkPa，计算CO2转化率= ，反应I的平简常数K= 。(保留小数点后两位) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能 kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”成“n”)。 【答案】（每空2分） （1）-49.98kJ/mol （2）AB （3）在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多 （4）60% 46.88 （5）96 n 【解析】（1）由题意可知，反应△H=生成物的标准摩尔生成焓之和—服务的标准摩尔生成焓之和，则反应１的△H1=[(—201.17kJ/mol)+(—241.82kJ/mol)]—[(—393.51kJ/mol)+0]= -49.98kJ/mol，故答案为：-49.98kJ/mol； （2）A．反应1是气体体积减小的反应、反应2是气体体积不变的反应，反应中体系压强减小，则体系压强不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； B．反应1是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则提高容器内初始温度，二氧化碳的转化率可能不变，故正确； C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应1的生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，二氧化碳和氢气的浓度减小，会导致反应2的平衡向逆反应方向移动，故错误； D．反应1是气体体积减小的反应、反应2是气体体积不变的反应，平衡后减小该容器体积相当于增大压强，反应1的平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量增大，反应2的平衡不移动，反应吸收的热量不变，则再次达到平衡时温度较之前平衡时更高，故错误； 故选AB； （3）温度相同时甲醇选择性的实验值略高于其平衡值是因为在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多导致甲醇选择性减小，故答案为：在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多； （4）设容积为1L的容器中反应达到平衡时，反应1生成水的浓度为amol/L，则反应2生成水的浓度为bmol/L，由题意可建立如下三段式： 由平衡时水的浓度为0.3mol/L可得：a+b=0.3，由容时混合气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解联立方程可得a=0.25、b=0.05，则反应1的平衡常数K==46.88，故答案为：46.88； （5）将m曲线上两点的坐标代入公式可得：—7.5×10—3Ea+C=27.4×10—3、—7.2×10—3Ea+C=56.2×10—3，解联立方程可得Ea=96 kJ/mol；由公式可知，Rlnk与活化能Ea呈反比，相同时，曲线n的Rlnk大，反应的活化能小，活化能越小，反应速率越快，所以催化效能较高的催化剂是n，故答案为：96；n。 18．（15分）以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有sp3、 ，的名称是 。 （2）A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。 a．      b．          c．           d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线 (无机试剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）sp、sp2（1分） 叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)（1分） （2）保护氰基（1分） 酰胺基（1分） （3）c （4）或 （5）16 或 （6）（3分） 【分析】结合A、B的结构，A在硫酸作用下与反应生成B，B在n−BuLi作用下与C发生取代反应生成D和HCl，结合B、D结构和C的分子式可知C的结构为，D与作用生成E；E在PPA、五氧化二磷作用下转化为F；F与G在与作用下转化为H，即氯雷他定。 【解析】（1）A（）中环上的碳原子采取sp2杂化，甲基中的碳原子采取sp3杂化，氰基中的碳原子采取sp杂化；Y其名称为叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)，故答案为：sp、sp2；叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)； （2）A→B中t-BuOH与-CN发生反应，D→E的反应又恢复-CN，故A→B的作用是保护氰基；根据D的结构可知D中含氧官能团为酰胺基，故答案为：保护氰基；酰胺基； （3）甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，因此碱性最弱的是c； （4）由题意知该反应是醛或酮偶联成为烯烃的反应，则可能的副产物为或，故答案为：或； （5）同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是-NHCN(1种)；-NH2、-CN(3种)。第2类：含吡啶环()结构。①含1个取代基：-CH2CN(3种)；②含2个取代基：、、再取代甲基：(a)有3种(除本身外)；(b)有4种；(c)有2种；符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1，符合条件的结构简式为或，故答案为：16；或； （6）结合题给信息，对化合物的逆合成分析如下： ，则对化合物的合成路线为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 三 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.A1IB11C11D1 11.1AIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12.A11B11C1ID1 3.1AIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 4.A1IB11C11D1 9.AIIBIICIIDI 14.A11B11C1ID1 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15,(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) 4 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源 B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下，选择合适的催化剂将还原为甲酸 2．化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。下列化学用语表达错误的是 A．的模型： B．水合氯离子的示意图： C．的结构式： D．“钠与水反应”实验有关图标： 3．一种制备钴配合物的反应原理为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．N、O原子反应前后杂化方式相同 D．含有σ键的数目为18NA 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A．电解熔融时阴极发生的反应： B．泳池消毒： C．向溶液中滴入使反应完全： D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 D．钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 6．车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中所有原子在同一平面上 C．存在分子中含有苯环的同分异构体 D．该物质与足量钠反应可生成 7．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 8．在工业生产上通常利用硫与为原料制备。 以上，发生反应I：； 以上，发生反应Ⅱ：。 一定条件下，分解产生的的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ的正反应为放热反应 B．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为时，转化率为 C．在以上密闭容器中，通过增大的浓度可以提高的转化率 D．发生反应Ⅱ的温度不低于的原因：此温度平衡转化率已很高；低于此温度；浓度小，反应速率慢 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 B 用精密试纸测溶液的，测得为7.8 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 D 用计测定、溶液的，比较溶液大小 C的非金属性比强 10．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是 A．滤渣A的主要成分为 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应： 11．中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是 A．图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成 B．图中的中间产物有4种 C．该过程的原子利用率小于100% D．反应历程中，LiI能降低反应活化能 12．科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A．电解质碱性过强不利于电池工作 B．充电时，会发生反应 C．放电时，电极附近溶液减小 D．放电时，电极质量减少，电极上生成 13．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。分别用o、●表示和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。已知晶胞底边的边长均为apm、高为cpm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．KH2PO4属于酸式盐 B．金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 C．该晶体的密度为g/cm3 D．该四方晶胞在x轴方向的投影图为 14．25℃时，向含、的溶液中滴加氨水，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：25℃下， A． B．直线代表与pH的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 16．（14分）碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工，冶金等领域，一种从碲化铜渣[主要成分为，还含有铋、锑、硒和铅等杂质]中提取碲的工艺流程如下： 已知：二氧化碲是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸和强碱。 （1）中铜的化合价为 ，原子的价层电子排布图为 。 （2）“氧化浸出”的浸出渣中主要含，写出在“氧化浸出”时发生反应的离子方程式： 。 （3）“碱浸”过程的反应装置要置于装有磁力搅拌器的恒温水浴中，磁力搅拌器的作用是 。 （4）“氧化沉碲”过程中产生的滤液可循环使用，应将其导入到 (写操作单元名称)操作中。 （5）“溶解还原”得到的碲为粗碲，需要对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是 。 （6）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成，再碱浸进一步将转化成，以石墨为电极电解，溶液获得和氧气。电解过程中阳极附近电解质溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式为 。 17．（14分）绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下： 反应1：   反应2：   （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -201.17 -241.82 0 则 。 （2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B．提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 （3）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。 （4）温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为pkPa，计算CO2转化率= ，反应I的平简常数K= 。(保留小数点后两位) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能 kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”成“n”)。 18．（15分）以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有sp3、 ，的名称是 。 （2）A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。 a．      b．          c．           d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线 (无机试剂任选)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D C D C B B B B B A D D 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）检查是否漏液（1分） 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2）溶液（1分） NaHS溶液（1分） （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+1（1分） （2） （3）搅拌，使受热均匀(或使反应均匀化) （4）碱浸（1分） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量溶液酸化，再加入溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净 （6）减小 17．（14分）（每空2分） （1）-49.98kJ/mol （2）AB （3）在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多 （4）60% 46.88 （5）96 n 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）sp、sp2（1分） 叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)（1分） （2）保护氰基（1分） 酰胺基（1分） （3）c （4）或 （5）16 或 （6）（3分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$