1.2.2 原子半径 电离能 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第二节 第2课时 原子半径 电离能 1 【旧知回顾】 (1)含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。 元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等周期性变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 二、元素周期律 2 1、元素周期表中的同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 2、周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1.原子半径 【思考与交流】 1、原子半径 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。 4 比较微粒半径的一般思路 ①“一层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。 ②“二核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。 ③“三电子”:若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。 【规律总结 】 2.电离能 （1）第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） 意义：第一电离能数值越小，表示原子越 失去一个电子。 容易 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 【思考与交流】 对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大 同一周期，从左到右，元素第一电离能在总体上呈现增大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子 同主族，自上而下，元素第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子 (2)元素第一电离能变化规律 2.电离能 8 2、电离能 He Ne Ar H Li Na Be B C N O F Mg Al Si P S Cl 1、在第二周期中B和O元素及第三周期Al和S的第一电离能小于左边的元素的第一电离能。为什么？ （1）所失电子的能级： 能量：3s2 < 3p1 能量越高，越容易失去电子 （2）价层电子排布： 全空、半满、全满 状态更稳定，不容易失去电子 2、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 碱金属的第一电离能越小，原子越容易失去电子，碱金属越活泼。 【思考与交流】 9 3、下图是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与是钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 逐级电离能增大原因：原子失去电子后形成阳离子，所带正电荷对电子的吸引力更强，所以原子的逐级电离能越来越大。 逐级电离能的突变可以判断元素的化合价。 2.电离能 【思考与交流】 如果某元素的In+1»In，该元素的常见化合价为+n价。 10 判断元素金属性的强弱 电离能越小、金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 判断元素的化合价（I1、I2示各级电离能） 如果某元素的In+1»In，则该元素的常见化合价为+n价。 （3）电离能应用 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。\ 当电离能出现突变时，电子层数就有可能发生变化。 反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大，如I1(N)＞I1(O)，I1(P)＞I1(S)。 11 1.下列各组粒子半径大小的比较错误的是(　　) A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+ C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F C 2.具有下列价电子构型的原子中，第一电离能最小的是(　　) A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4 D 3.下列叙述正确的是(　　) A.第三周期所含元素中，钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A 【练习】 $$