第1部分 主题1 第3单元 小专题培优2 溶解度及其应用(课件PPT)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（广西专用）

2025广西 化 学 课堂精讲册 1 第一部分 立足教材过基础 小专题培优2 溶解度及其应用 （近2年考查;北部湾6年6考） 2 专题精讲 类型1 溶解度曲线 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图完成下列问题。 3 考查1 查找物质的溶解度及比较物质溶解度的大小 1. 时甲物质的溶解度是_____。 2.交点 的含义是______________________________________________。 3. 时三种物质的溶解度大小关系为_____________。 【易错点拨】在说明或比较物质的溶解度时，必须指明温度。 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 甲 乙 丙 4 考查2 溶解度随温度的变化趋势及选择正确的结晶方法提纯 4.溶解度随温度升高而增大的物质是________，其中____的溶解度受温度 变化影响较小。若甲中混有少量的乙，可采用________________________ _______的方法提纯甲;若乙中混有少量的甲，可通过__________的方法提 纯乙。 5.溶解度随温度升高而减小的物质是____。 【方法导引】物质溶解度随温度变化趋势与结晶方法的选择 陡升型 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 缓升型 蒸发结晶 甲、乙 乙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 丙 5 考查3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 6.点表示甲物质在 时的______（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液， 表示乙物质在时的________溶液。将点的甲溶液转化为 点的甲溶 液可采取的方法是____________________________。 7.将接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液的方法有_______________________ ____________。 饱和 不饱和 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 6 考查4 一定温度下，溶液质量、溶质质量分数的计算 8.时向水中加入 甲物质，充分溶解，形成_____甲的_______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。 【易错点拨】饱和溶液的溶质质量分数 。 饱和 7 考查5 温度变化时，饱和溶液中各个量的变化 9.将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 ,所得溶液 中溶剂质量的大小关系是_____________；溶液质量的大小关系是_______ _______；溶质质量分数的大小关系是_____________。 10.时分别将三种物质的饱和溶液降温到 ，能析出固体的是 ________；析出固体的质量大小关系是________；甲物质析出固体的质量 是_____。 【方法导引】温度变化导致溶解度增大或减小，先判断溶液是否由饱和溶 液变为不饱和溶液，再据此判断溶质质量分数是否发生变化。 丙 乙 甲 丙 乙 甲 乙 甲 丙 甲、乙 甲 乙 8 考查6 配制一定温度下不同物质的饱和溶液所需溶质、溶剂质量的比较 11. 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的 质量由大到小的关系为_____________。 12. 时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质量 由大到小的关系为_____________。 丙 乙 甲 甲 乙 丙 9 类型2 溶解度表 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 / 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 一、直接读取物质的溶解度 1.从表中可知， 时，氯化钠的溶解度是_______。 10 二、判断溶解度随温度的变化趋势（北部湾2022.19A） 2.分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；与硝酸钾 相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响______。 增大 较小 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 / 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 11 三、判断两物质溶解度相等的温度区间 3.由表可知，在____至____ 范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的 溶解度相同, 的取值范围是_______________。 20 30 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 / 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 12 针对训练 类型1 溶解度曲线（近2年考查；北部湾6年4考） 1.[2024南宁西乡塘区二模]如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下 列说法中正确的是( ) C A. 阴影区域中，A、B、C的溶液均处于不饱和状态 B. 时，A的饱和溶液溶质质量分数为 C. 时，等质量的A、B、C三种物质分别加水配制成饱 和溶液，所得溶液质量大小关系为 D. 将A、B、C三种物质的饱和溶液从降到 ，所得 溶液的溶质质量分数大小关系为 13 C 【解析】阴影区域在、曲线的上方，属于、物质的饱和溶液，在曲线的下方，属于物质的不饱和溶液，错误；时，的饱和溶液溶质质量分数为，错误；时，等质量的、、三种物质分别加水配制成饱和溶液，溶解度大的需要水少，所得溶液质量小，所以所得溶液质量大小关系为，正确；将、、三种物质的饱和溶液从降到，、的溶解度都变小，会析出晶体，还是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于该温度下溶解度的大小，所以降温后的溶质质量分数大于，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为时的溶解度大于时的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系为，错误。 14 2.[2023广西19题2分]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下 列说法一定正确的是 ( ) C A. 时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. 时，将乙加入到水中，再降温到 ， 所得溶液的溶质质量分数约为 C. 时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成 饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙 甲 丙 D. 时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质 量大小关系为乙 甲 丙 15 2. 【解析】题干没有指明溶液是否饱和，则时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，不能判断析出晶体的多少，错误；时，乙的溶解度为，则时，将乙加入到水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为;再降温到，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于，错误；时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙 甲丙，时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙 甲丙，正确；题干没有指明饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的质量大小关系，错误。 16 3.[2024贺州一模]“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签 如图1所示，配料中各物质的溶解度曲线如图2所示。试回答： 17 （1）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助 于消除瓜果表面的残留农药。请从化学反应的角度解释其中的原因______ _________________________________。 碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应 【解析】（1）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药，从化学反应的角度解释其中的原因是：碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应。 18 （2）常温下，取3瓶盖“果蔬洗盐”放入 水中溶解，加快溶解的办法之 一是______。 搅拌 【解析】（2）搅拌，可以加快固体物质的溶解。 19 （3）综合分析，温度大于， 的溶解度曲线消失的原因是 _____________________________________。 温度大于时，已受热分解 【解析】（3）由于受热易分解，所以温度大于，的溶解度曲线消失。 20 （4）除去样品中少量的，可用“溶解 蒸发 过滤”的方法， 其中过滤要在 左右进行的原因是____________________________。 左右碳酸钠的溶解度最大 【解析】（4）左右碳酸钠的溶解度最大，此时过滤，少量的碳酸钠都溶解到水中被除去。 21 （5）分析图2溶解度曲线，下列有关说法正确的是_____（填字母序号）。 AD A. 一定温度下， 的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 B. 时，向中加入水，可配制成浓 度为 的 溶液 C. 时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量： D. 时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量： 22 （5）在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，正确；通过分析溶解度曲线图可知，时，的溶解度小于，水不能溶解，所以时，向中加入水，不能配制成浓度为的溶液，错误；未说明三种物质的饱和溶液的质量，不能确定含有溶质多少，无法比较，错误；时，溶解度大小关系是，溶解度大的需要水少，所得溶液质量小，所以将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量关系为，正确。 23 类型2 溶解度表（北部湾6年1考） 4.[2022北部湾19题2分]固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示， 甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 ( ) 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 24 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由降温到 ，溶质质量大小： 丙 乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由降温到 ，溶剂质量大小： 甲 丙 √ 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 25 4.【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小，错误；时，丙的溶解度为，时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，错误；时，乙的溶解度比丙小，时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多，降温到，有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且时,乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小关系为丙 乙，错误；时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，降温到，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小关系为甲 丙，正确。 26 5.[2024南宁一模]我国 以上的食盐产自盐湖。盐湖水提取的粗盐主要 成分是氯化钠，还含有硫酸钠、泥沙等杂质。下表是氯化钠和硫酸钠的部 分溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 （1）时，的溶解度是____ 。 9.1 【解析】（1）时，的溶解度是。 27 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 （2）时，的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”） 的溶解度。 大于 【解析】（2）由表格中的数据可知，时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，时，氯化钠的溶解度也大于硫酸钠的溶解度，因此时，的溶解度大于的溶解度。 28 （3）时，将硫酸钠放入 水中，得到______（填“饱和”或“不 饱和”）溶液。 （4）若氯化钠中含有少量的硫酸钠，提纯氯化钠常采用的方法是_______ 。 饱和 【解析】（3）时，硫酸钠的溶解度为，则时，将硫酸钠放入水中，硫酸钠不能完全溶解，得到饱和溶液。（4）由表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，因此若氯化钠中含有少量的硫酸钠，提纯氯化钠常采用的方法是蒸发结晶。 蒸发结晶 29 （5）以下说法正确的是_____。 BC A. 的溶解度受温度的影响很小， 的溶解度随温度升高而增大 B. 时，将等质量和 分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较 多的是 C. 将时等质量和饱和溶液分别降温到 ，析出晶体较 多的是 D. 时，往溶质质量分数为的硫酸钠溶液中加入 硫酸钠 固体，溶质质量分数变为 30 【解析】（5）的溶解度受温度变化影响很小，的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，错误；时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此该温度下，将等质量和分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是，正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，将时等质量和饱和溶液分别降温到，析出晶体较多的是，正确；时，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，因此该温度下，得不到溶质质量分数为的硫酸钠溶液，错误。 31 类型3 其他类（北部湾6年1考） 6.[2024桂林一模]图1为和 两种固体的溶解度曲线，根据图1、图 2分析，下列说法正确的是 ( ) 32 A. 点处和 两种溶液中溶质的质量相等 B. 点处溶液中溶质的质量分数为 C. 时，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， 析 出固体的质量多 D. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点 点 √ 33 6.【解析】点表示的是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，点时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故点处硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数相等，溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，错误；点表示的是硝酸钾的饱和溶液，点时，硝酸钾的溶解度为，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，错误；时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的固体质量多，正确；时，硝酸钾的溶解度为，该温度下，向水中加入硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即点，经过某一步操作，得到的溶液恰好饱和，且溶液质量不变，故采取降低温度的方法，由图可知，点时，硝酸钾的溶解度为，该温度下，溶液恰好饱和，故溶液状态变化过程可以在图1表示为点点，错误。 34 7.[2019北部湾24题5分]如图是两种固体的溶解度曲线。 （1）时，氯化钠的溶解度___（填“ ”“ ”或“ ”）硝酸钾的溶解度。 【解析】（1）观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，在时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。 35 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______。 增大 【解析】（2）由图可知硝酸钾的溶解度随温度升高 而增大。 36 （3）若将饱和的硝酸钾溶液从降温到 ， ____（填“有”或“无”）晶体析出。 有 【解析】（3）由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将饱和的硝酸钾溶液从降温到会析出晶体。 37 （4）时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到 水中， 充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表： 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 硝酸钾的质量/ 20.0 25.0 30.0 35.0 所得溶液的质量/ 120.0 125.0 130.0 131.6 根据上表数据，实验二所得的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶 液；时，硝酸钾的溶解度为_____ 。 不饱和 31.6 38 【解析】（4）时,分别在水中加入不同质量的硝酸钾，由表格所给数据可知，实验一、二、三中硝酸钾完全溶解，实验四中只溶解了，说明四组实验中只有实验四所得的溶液为饱和溶液，根据溶解度的意义可知，时硝酸钾的溶解度为。 39 40 $$