专题02 研究有机化合物的一般方法（四大题型）-【举一反三】2024-2025学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修3）

专题02 研究有机化合物的一般方法 题型01 有机化合物的分离、提纯 题型02 实验式的确定——元素分析 题型03 分子式的确定 题型04 分子结构的确定 题型01 有机化合物的分离、提纯 知识积累 1．研究有机化合物的基本步骤 分离 提纯 元素定量分析 确定实验式 测定相对分子质量确定分子式 波普分析 确定分子结构 2．分离、提纯的常用方法 方法 作用原理 主要仪器名称 实例 蒸馏 利用某些互溶液体混合物的沸点差别较大对其进行分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯 乙醇(水) 重结晶 利用温度对物质溶解度的影响提纯物质 烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒 提纯苯甲酸(溶解度受温度影响较大) 萃取 溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同 分液漏斗 用CCl4萃取溴水中的Br2 3．结晶与重结晶的比较 结晶 重结晶 不 同 点 含义 物质从溶液中以晶体形式析出的过程 将晶体溶于溶剂，使之重新从溶液中结晶析出的过程 相关操作 先蒸发，后结晶 先溶解，后结晶 目的 获得晶体 提纯或分离物质 相同点 操作方法相同，都需要加热 【典例1】实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙炔() 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 溴苯() KI溶液 分液 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔、硫化氢都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾除掉乙炔中硫化氢，A错误； B．粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，可先溶解、过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、氯化钠，然后结晶分离出苯甲酸，B正确； C．溴单质与KI溶液生成溴化钾、碘单质，溴苯常温不与KI溶液反应，且生成的碘单质溶于溴苯里，引入新杂质，因此用KI溶液除掉溴苯中溴单质，再通过分液分离，得不到纯净溴苯，C错误； D．环己烯与溴水发生加成反应得到的产物与苯是互溶，因此不能用溴水和过滤的方法除掉苯中环己烯，D错误； 故选B。 【变式1-1】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．图中加热溶解，加快苯甲酸溶解速率，便于分离泥沙，A正确； B．苯甲酸加热溶解后，泥沙不溶，过滤除去，B正确； C．苯甲酸溶解度，随温度降低而减小，冷却结晶可析出苯甲酸晶体，C正确； D．重结晶实验中不涉及萃取、分液，D错误； 故选D。 【变式1-2】下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳 C．苯和水 D．水和四氯化碳 【答案】B 【分析】分液使用的仪器是分液漏斗，分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。 【详解】A．溴苯和水互不相容，可以用分液漏斗分离，故A不选； B．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B选； C．苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C不选； D．水和四氯化碳不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故D不选； 答案选B。 【变式1-3】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量 【答案】A 【详解】A．苯甲酸的溶解度不大、随温度升高而增大，形成热饱和溶液以后，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，再冷却结晶，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，A符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，不能达到实验目的，B不符合题意； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C不符合题意； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，不能够达到实验目的，D不符合题意； 故合理选项是A。 题型02 实验式的确定——元素分析 知识积累 1．确定实验式——元素分析测定原理 将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机物，并测定各产物的质量（燃烧后C转化为CO2，H转化为H2O），从而推算出各组成元素的质量分数，然后计算有机化合物分子中所含元素原子的最简整数比，即确定其实验式(也称最简式)。 2． 确定是否含有氧元素的方法 【典例2】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物实验式为CH4O 【答案】D 【分析】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，n(CO2)=0.2mol，n(H2O)=0.4mol，根据元素守恒，6.4g该化合物中含有0.2mol C、0.8mol H，根据质量守恒定律，该化合物中含有O的物质的量为。 【详解】A．根据以上分析，该化合物含碳、氢、氧三种元素，故A错误； B．6.4g该化合物中含有0.2mol C、0.8mol H，碳、氢原子个数比为1：4，故B错误； C．根据以上分析，该化合物含碳、氢、氧三种元素，故C错误； D．6.4g该化合物中含有0.2mol C、0.8mol H、0.2mol O，该化合物实验式为CH4O，故D正确； 选D。 【变式2-1】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法正确的是 A．有机物分子中的C、H、O的个数比一定为1:2:3 B．该有机物不是丙烯 C．该有机物的相对分子质量是14 D．该有机物可能是甲醛(结构简式为HCHO) 【答案】D 【详解】A．有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则C、H的个数比为1:2，不能确定有机物中是否含有氧原子，A错误； B．丙烯分子式为，在氧气中充分燃烧生成的与也是等物质的量，该有机物有可能是丙烯，B错误； C．根据题干信息，只能确定该有机物组成中C、H的个数比，不能确定分子式，不能确定该有机物的相对分子质量，但该有机物的相对分子质量一定不是14，最简单的有机物是甲烷其相对分子质量为16，C错误； D．甲醛(结构简式为HCHO)，符合该有机物完全燃烧生成等物质的量的水和二氧化碳，该有机物可能是甲醛，D正确； 答案选D。 【变式2-2】某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此得出的结论是 A．该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3 B．分子中C、H原子个数比为1∶2 C．有机化合物中必定含有氧 D．有机化合物中一定不含氧 【答案】B 【详解】有机物的质量未知，无法判断有机物中是否含有O元素；CO2和水的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2； 综上所述，A、C、D错误，答案选B。 【变式2-3】某化合物6.4g在氧气中充分燃烧，只生成8.8gCO2，和7.2gH2O。下列说法正确的是 A．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 B．该化合物中碳、氧原子个数比为2：1 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物仅含碳、氢两种元素 【答案】A 【分析】n(CO2)==0.2mol，根据C守恒，该化合物中n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g；n(H2O)==0.4mol，根据H守恒，该化合物中n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g；m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，故该化合物中还含有O元素，n(O)==0.2mol；据此分析解答。 【详解】A．该化合物中C、H原子的个数比为0.2mol：0.8mol=1：4，A正确； B．该化合物中C、O原子的个数比为0.2mol：0.2mol=1：1，B错误； C．根据分析，该化合物中含有O元素，C错误； D．该化合物中含C、H、O三种元素，且C、H、O的原子个数之比为0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，D错误； 答案选A。 题型03 分子式的确定 知识积累 1．常用方法 2．商余法 用烃的相对分子质量除以碳原子的相对原子质量12，所得商的整数就是烃分子中所含碳原子的最大值，余数则为所含氢原子的最小值。 3．质谱图 质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值就表示了样品分子的相对分子质量。例如，由图可知，样品分子的相对分子质量为46。 【典例3】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 【答案】C 【详解】浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n(H2O)==0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=7.2g，m(C)+m(H)=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n(O)==0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O，故答案为：C。 【变式3-1】某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C．该有机物的分子式一定为CH4O D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 【答案】C 【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O； 【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误； B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误； C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确； D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误； 故答案为C。 【变式3-2】(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯 C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 【答案】B 【分析】标准状况下该混合气体的物质的量为，在时完全燃烧产生水蒸气和二氧化碳，浓硫酸增加的质量即产生水的质量，，则混合烃中含有氢原子；碱石灰增加的质量即产生二氧化碳的质量，，则混合烃中含有碳原子；混合烃的总质量为，所以混合烃的平均摩尔质量为，摩尔质量小于的烃只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；将混合气体通入溴水，溴水增加的质量为烯烃的质量，则可得，所以，，结合可得该烯烃的摩尔质量为，设烯烃的分子式为，则有，以该烯烃为，结构简式为。 【详解】A．由分析可知混合烃中的烷烃为，烯烃为丙烯，A正确； B．由分析可知混合烃中的烯烃为丙烯，B错误； C．环丙烷与丙烯互为同分异构体，分子式均为，C项确； D．根据分析可知混合烃中，，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，烷烃与烯烃的体积比为，D项正确； 故选B。 【变式3-3】某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是 A．甲醇 B．甲烷 C．乙烷 D．乙烯 【答案】B 【分析】根据质谱图中最大质荷比判断有机物的相对分子质量，进而判断该物质可能为何物。 【详解】根据质谱图可知，该有机物在质荷比为16时，为最大质荷比，则该有机物的相对分子质量为16，对比分析四个选项，B项甲烷的相对分子质量为16，故该质谱图对应的有机物可能是甲烷，故答案选B。 题型04 分子结构的确定 知识积累 1．由分子式确定有机物结构简式的一般步骤 2．有机物分子结构的确定方法 (1)通过定性实验确定 实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。 如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有或—C≡C—，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。 (2)通过定量实验确定 通过定量实验确定官能团的数目，如测得1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明1个该醇分子含2个—OH。 (3)通过物理方法确定 用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，进而确定其结构简式。 (4)X射线衍射 X射线和晶体中的原子可以相互作用产生衍射图，经过计算分析可以得到键长、键角等分子结构信息。 【典例4】用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为 A．CH3-O-CH2-CH3 B． C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH 【答案】B 【分析】 核磁共振氢谱有三个峰，说明有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比是1:1:6，则氢原子个数比为1:1:6，该物质的分子式为C3H8O，故氢原子3种不同化学环境的氢原子个数分别为1，1，6。 【详解】A．CH3-O-CH2-CH3，有3种不同化学环境的氢原子，个数分别为3，2，3，A错误； B．有3种不同化学环境的氢原子，个数分别为1，1，6，B正确； C．CH3CH2CH2OH有4中不同化学环境的氢原子，C错误； D．C3H7OH的可能结构为：CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，CH3CH2CH2OH中有4种不同化学环境的氢原子，(CH3)2CHOH 满足条件，D错误； 故选B。 【变式4-1】有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为    A． B．HCOOH C． D． 【答案】C 【详解】由图甲可知此有机物的最大质荷比为46，故其相对分子质量为46，由图乙可知有机物 A中存在三种不同化学环境的H原子，且个数之比为 3:2:1，只有乙醇符合题意，故选C。 【变式4-2】下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是 A． B．CH3CH2CH3 C． D． 【答案】D 【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，据此解答。 【详解】A．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A不选； B．CH3CH2CH3中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故B不选； C．CH3COOH中甲基中的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，CH3COOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C不选； D．CH3COCH3中2个甲基连在同一个羰基上，6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故D选。 故选：D。 【变式4-3】使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：       则该有机化合物A的结构简式是 A．CH3CHO B．   C．HCOO(CH2)2CH3 D．CH3COOCH2CH3 【答案】D 【详解】由核磁共振氢谱可知，该有机物有3种环境的H原子，且个数比为3:3:2；由红外光谱图可知，该有机物中存在C=O和C-O；符合条件的有机物A为CH3COOCH2CH3，故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 研究有机化合物的一般方法 题型01 有机化合物的分离、提纯 题型02 实验式的确定——元素分析 题型03 分子式的确定 题型04 分子结构的确定 题型01 有机化合物的分离、提纯 知识积累 1．研究有机化合物的基本步骤 分离 提纯 元素定量分析 确定 测定相对分子质量确定 波普分析 确定 2．分离、提纯的常用方法 方法 作用原理 主要仪器名称 实例 蒸馏 利用某些互溶液体混合物的 差别较大对其进行分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯 乙醇(水) 重结晶 利用温度对物质 的影响提纯物质 烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒 提纯苯甲酸(溶解度受温度影响较大) 萃取 溶质在互不相溶的溶剂中 不同 分液漏斗 用CCl4萃取溴水中的Br2 3．结晶与重结晶的比较 结晶 重结晶 不 同 点 含义 物质从溶液中以晶体形式析出的过程 将晶体溶于溶剂，使之重新从溶液中结晶析出的过程 相关操作 先蒸发，后结晶 先溶解，后结晶 目的 获得晶体 提纯或分离物质 相同点 操作方法相同，都需要加热 【典例1】实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙炔() 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 溴苯() KI溶液 分液 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是 A． B． C． D． 【变式1-2】下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳 C．苯和水 D．水和四氯化碳 【变式1-3】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量 题型02 实验式的确定——元素分析 知识积累 1．确定实验式——元素分析测定原理 将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机物，并测定各产物的质量（燃烧后C转化为 ，H转化为 ），从而推算出各组成元素的质量分数，然后计算有机化合物分子中所含元素原子的最简整数比，即确定其 (也称 )。 2． 确定是否含有氧元素的方法 【典例2】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物实验式为CH4O 【变式2-1】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法正确的是 A．有机物分子中的C、H、O的个数比一定为1:2:3 B．该有机物不是丙烯 C．该有机物的相对分子质量是14 D．该有机物可能是甲醛(结构简式为HCHO) 【变式2-2】某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此得出的结论是 A．该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3 B．分子中C、H原子个数比为1∶2 C．有机化合物中必定含有氧 D．有机化合物中一定不含氧 【变式2-3】某化合物6.4g在氧气中充分燃烧，只生成8.8gCO2，和7.2gH2O。下列说法正确的是 A．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 B．该化合物中碳、氧原子个数比为2：1 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物仅含碳、氢两种元素 题型03 分子式的确定 知识积累 1．常用方法 2．商余法 用烃的相对分子质量除以 的相对原子质量12，所得 就是烃分子中所含碳原子的最大值， 则为所含氢原子的最小值。 3．质谱图 质谱图中 的分子离子峰的质荷比数值就表示了样品分子的 。例如，由图可知，样品分子的相对分子质量为 。 【典例3】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 【变式3-1】某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C．该有机物的分子式一定为CH4O D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 【变式3-2】(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯 C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 【变式3-3】某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是 A．甲醇 B．甲烷 C．乙烷 D．乙烯 题型04 分子结构的确定 知识积累 1．由分子式确定有机物结构简式的一般步骤 2．有机物分子结构的确定方法 (1)通过定性实验确定 实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。 如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有或—C≡C—，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。 (2)通过定量实验确定 通过定量实验确定官能团的数目，如测得1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明1个该醇分子含2个—OH。 (3)通过物理方法确定 用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的 和 ，进而确定其结构简式。 (4)X射线衍射 X射线和晶体中的原子可以相互作用产生衍射图，经过计算分析可以得到 等分子结构信息。 【典例4】用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为 A．CH3-O-CH2-CH3 B． C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH 【变式4-1】有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为    A． B．HCOOH C． D． 【变式4-2】下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是 A． B．CH3CH2CH3 C． D． 【变式4-3】使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：       则该有机化合物A的结构简式是 A．CH3CHO B．   C．HCOO(CH2)2CH3 D．CH3COOCH2CH3 / 学科网（北京）股份有限公司 $$