第9单元 溶液(背默手册)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 湖南专版）

第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 背知识梳理 1溶液及其特征 概 的 念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 物。 特 征:具有。 性和 1性。 ②溶液的组成及质量关系 组 成:溶液由 和 组成。一种溶液中, 可以有多种, 只能是一种。 质量关系: 的质量士 的质量一溶液的质量 ③溶剂判断 (1)若是固体、气体溶于液体,把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作 ,量少的一种叫作 (3)若两种液体中有一种是水,则无论水的量有多少,一般把水叫作 (4)通常不指明溶剂的溶液,一般是指 作溶剂形成的溶液 4溶解时的吸热或放热现象 结 论: 溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低 溶解于 水时能够放出热量而使溶液温度升高; 溶解于水时溶液温度不变。 默化学用语 1.根据信息书写下列反应的化学方程式。(各写两个) (1)有金属参加的化合反应 (2)金属与酸发生的置换反应 (3)金属与另一种金属化合物的溶液发生的置换反应 2.用化学用语填空。 (1)最常见的溶剂 (2)碑酒中的溶剂 (3)澄清石灰水中的溶质 (4)稀盐酸中的溶质 (5)硝酸银溶液中的溶质 (6)生理盐水中的溶质 (7)溶于水放热的物质 (8)溶于水吸热的物质 3.书写下列反应的化学方程式。 (1)实验室制二氧化碳 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 。7. (3)生石灰与水反应 (4)与稀盐酸反应 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 背知识梳理 ①饱和溶液与不饱和溶液 定 义:在 下,向 里加入某种溶质,当溶质 溶解 时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能 的溶液,叫 作这种溶质的不饱和溶液。 转化方法:一般情况下,饱和溶液可以通过 或 的方法转化为不 或 饱和溶液,不饱和溶液可以通过 的方 法转化为饱和溶液。 ②结晶 定 义:溶液中的溶质以 的形式析出的过程叫作结晶 结晶方法:一是 结晶;二是 结晶。 默化学用语 1.写出下列溶液中的溶质。(用化学用语填空) 稀疏酸 硝酸钦溶液 医用酒精 高 酸钾溶液 碑酒 氢化钦溶液 2.根据转化关系书写下列化学方程式。 (1) )) (1) (2) (3) CO__ _Co (4) (4) HO2 #} (1) (2) H.O ③) (3) .8. 第2课时 溶解度 背知识梳理 1固体的溶解度 定 里达到 义:在一定 下,某固态物质在 时所溶解 的 影响因素:①内部因素是 ;②外部因素是 ②溶解度曲线 定 ,横坐标表示 义:用纵坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化 的曲线。 ,如 曲线的特性:①随升型(较陆):物质的溶解度受温度的影响 ;②缓 ,如 升型(较平):物质的溶解度受温度的影响 :③物质的溶解 度随温度的升高而 ,如 ③固体物质溶解性和溶解度的关系 难溶 微溶 可溶 溶解性: 易溶 溶解度:(20C)- 0.01g 1g 10g ④气体的溶解度 影响因素:外部因素是 和 ;温度越高,溶解度越 ;压强越大,溶解度 越 默化学用语 密闭体系内压强发生变化的原因(填化学式或化学方程式) 溶于水放热; (1)物质溶解时吸热或放热。如 溶于水吸热。 (2)发生化学反应时热量变化。如活泼金属(铁)与酸(稀疏酸)反应: ;氧化与水反应: (3)生成气体或消耗气体。如过氧化氢分解: 红磷在氧气中燃烧: 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 背知识梳理 1溶质的质量分数 定 旨 义:溶液中溶质的质量分数是 之比。 9. 计算公式:溶质的质量分数一 注 意:溶质(或溶液)质量不包括未溶解或结晶析出的部分;溶质质量分数与溶液的 温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 ②饱和溶液的溶质质量分数(A%) 么 式:A%一 {H 意:一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”,也是此温度下 该物质溶液溶质质量分数的“最大值”。 ③溶液的稀释 计算依据:溶液加水稀释前后, 质量不变。 默化学用语 1.用化学用语填空。 2个氧原子 二氧化碳分子 在水中氧元素的化合价 一个亚铁离子 疏酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 2.根据信息书写下列反应的化学方程式。 (1)红色固体变成黑色 (2)溶液变成浅绿色,产生气泡 (3)溶液由蓝色变成浅绿色,生成红色金属 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 背知识梳理 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能 直接用溶液的质量或体积列比例 (2)一般计算时先根据题意找出已知量,再根据化学方程式求出 质量,再求出 质量,最后求溶质质量分数 总和减去 (3)生成物溶液的质量等于反应前 和 的质量,有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。 .10. 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 海水中含量最多的元素 人体细胞中含量最多的元素 人体细胞中含量最多的金属元素 2.如图是铁的转化关系图,写出相应的化学反应方程式 Fe:O. Fe.O →FeSO. FeCl2 实验活动6 一定溶质质量分数的氢化钟溶液的配制 背知识梳理 ①配制50g质量分数为6%的氢化纳溶液 本龄张 算:氛化钢 g,水 g(体积约为 mL)。(ok=1g/cm③}) 量:用 称量所需质量的氢化钟,放入烧杯中 取:用 量取所需体积的水,倒入盛有氢化纳的烧杯中。 解:用 揽挡,使氢化钢溶解 瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴上标签。 ②用浓溶液配稀溶液 骤:①计算;② ;③混匀;④装瓶贴标签。 我 器: 、胶头滴管、烧杯、 等。 ③误差分析 称 量:若码和固体位置放反了,可能造成溶质质量分数 取:俯视读数,会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ;仰视读 数,会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ·11· 默化学用语 1.用化学用语填空 空气中含量最多的物质 相对分子质量最小的氧化物 最常见的溶剂 导电性、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 最清洁的燃料 2.如图是铜的转化关系图,写出相应的化学反应方程式。 ① ① →Cu ③ CuO__ →Cu(NO)2 ② ② ④ CuSO. 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 背知识梳理 粗盐的提纯 原 理;将粗盐中难溶于水的杂质,通过溶解、过滤而分离,然后蒸发滤液得到氢化钢晶体 ;& 骤:①;② ;③ ;④ 过滤要点:a.“一贴”: 紧贴漏斗内壁; b.“二低”:① 低于漏斗边缘;②加入液体的 低于滤 纸边缘; c.“三靠”:①烧杯口靠住玻璃棒;② 靠住滤纸的三层处 ③ 靠住烧杯内壁。 ;②过滤: 破璃棒的作用:①溶解:揽挡, ;③蒸发:揽挡 使液体均匀受热, ;④计算产率: 默化学用语 1.用化学用语填空。 常用于金属除锈的物质是 常用作调味剂、配制生理盐水的物质是 2.按要求写化学方程式 ①铜和硝酸银溶液反应 ②铁和氢化铜溶液反应 ③铎和稀疏酸反应 ④铁和稀磕酸反应 .12.参考答案 第八单元 金属和金属材料 不同 合金的硬度 纯金属 红色的铜片表面变成黑 课题1 金属材料 色 2Cu+O。--2CuO 实验步骤:分别将打磨后的铁 第1课时 常见金属的物理性质 丝、银丝插入盛有CuSO.溶液的试管中,观察现象 实验 纯金属 合金 导电 导热 延展 红 黄 液 现象:铁丝表面有红色物质析出,银丝表面无现象 实验 性质 价格 资源 环境 美观 结论:铁>铜>银 第九单元 第2课时 合金 溶液 金属 非金属 金属特征 高 低 好 合金 2% 课题1 溶液及其应用 ~4.3% 0.03%~2% 铁 铁 络 锡 铎 锦 均一 稳定 混合 均一 稳定 溶质 溶剂 高小好 溶质 溶剂 溶质 溶剂 (1)溶质 溶剂 (2)溶剂 课题2 金属的化学性质 溶质 (3)溶剂 (4)水 硝酸 氢氧化钢 氢化钩 第1课时 金属与氧气、酸的反应 课题2 溶解度 常温 氧气 致密的氧化薄膜 高温 高温 钱、铅 第1课时 饱和溶液 铁、铜 金 剧烈 大量气泡 无 Mg十2HCl MgCl十H。 比较剧烈 气泡 无 Zn十2HCl 一定温度 一定量溶剂 不能继续 继续溶解溶质 ZnCl。 十H:^ 缓慢 少量气泡 浅绿 Fe十2HCl 升高温度 增加溶剂 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 FeCl。十H。钱>>铁 单质 化合物 单质 化 ②晶体 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 合物 第2课时 溶解度 温度 100g溶剂 饱和状态 质量 溶质的性质 第2课时 金属活动性顺序 溶 ·红 蓝 无 2A1+3CuSO.--Al(SO):+3Cu 剂的性质 温度 溶解度 温度 很大 KNO不大 银白 无 蓝 Cu+2AgNO.--Cu(NO)。+2Ag NaCI 减小 Ca(OH)。温度 压强 小 大 A1、Cu、Ag ②强 氢前面 前面 后面 课题3 溶质的质量分数 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 溶质的质量分数 第1课时 金属矿物 铁的冶炼 量 溶质质量 溶液质量 ×100% ·金 银 化合物 FeO: Fe O. AlO。 CuO 溶质质量 ·100解解度×100% 溶解度 高炉 赤铁矿石 焦炭 在高温条件下,用CO将铁从 溶质质量+溶剂质量×100% 物质量x100% 它的氧化物中还原出来 生铁 溶质 第2课时 金属资源保护 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的 水 氧气 FeO·xH:O 疏松 吸水 隔绝空气 综合计算 (2)溶质 溶液 (3)各种物质的质量 生成气体 隔绝水 干燥和洁净 保护膜 金属 合金 腐蚀 沉淀 回收利用 有计划 合理地 金属的代用品 实验活动6 一定溶质质量分数的 实验活动5 常见金属的物理性质和 氧化钢溶液的配制 化学性质 3 47 47 天平 量简 玻璃棒 量取 量简 银白 银白 银白 红 铜片 片 黄铜片 铜片 玻璃棒 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 .29. 实验活动7 第2课时 粗盐中难溶性杂质的去除 复分解反应 溶解 过滤 蒸发 计算产率 滤纸 滤纸的边缘 (2)氢氧化钢 氢氧化钾 氢氧化锁 (3)氢化银 液面 玻璃棒的下端 漏斗的下端口 加快溶解速率 疏酸 碳酸钾 碳酸纳 化合物 交换 化合物 引流液体 防止局部温度过高使液滴飞溅 转移固体 AD十CB 互相交换成分 沉淀 气体 水 第十单元 常见的酸、碱、盐 第3课时 盐的化学性质 化肥 (1)FeSO.+Cu(2)AgCl +HNO.(3)NaSO + 课题1 溶液的酸碱性 Cu(OH):(4)BaSO+2NaCl②、叶发黄 石蓉 变红 不变 变蓝 不变 不变 变红 COCNH):NH.Cl NaNO。 抗寒、抗旱 Ca(PO) 强弱 pH <> 强 = pH试纸 蘸取 标准 病虫害 倒伏 KSO KCI NH. HPO KNO 比色卡 等于7或接近7 5.6 5.6 pH 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 课题2 常见的酸和碱 红 蓝 不变色 红 逐渐消失 无 黄 气泡 黄 第1课时 常见的酸 酸的化学性质 浅绿 产生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色 沉淀消 氢化氢 无色 刺激性 挥发 白雾 吸水 干燥剂 失,溶液变为蓝色 红 无 白 氢氧化部分溶解 红 腐蚀性 放出大量的热 除锈 除锈 ②浓疏酸 水 仍有固体存在 固体逐渐消失,溶液变为无色 酸碱指 HCO HNO CH:COOH 红 ZnSO.十H 示剂 pH试纸 FeO +6HCl-2FeCl +3HO FeCl、FeSO. +2 第十一单元 化学与社会 浅绿 黄 铁锈除去后,铁也能跟酸反应,消耗金属 课题1 化学与人体健康 第2课时 常见的碱 减的化学性质 超过 氧 碳 氢 氮 小于 氮 碑 苛性纳 腐蚀 吸水 干燥剂 潮解 白 易 大量 肌肉无力 心律失常 贤功能 佝偻病 生长发育不良 的热 油脂 熟石灰 消石灰 白 微 生石灰 骨质疏松 骨折 贫血 齿 甲状大 ②蛋白质 CaO+HO-Ca(OH):波尔多液 酸性 蓝 红 糖类 维生素 水 蛋白质 糖类 油脂 (2)C H Ca(OH)+CO-CaCO:十HO (1)自由移动的 0 淀粉 葡萄糖 (3)液 油 固 脂舫 (4)按时适量 离子(2)OHH 进餐 腾食结构 食品安全 无机 有机 有机物 第3课时 中和反应 碳 CO CO 无机 预防 治疗 诊断疾病 金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 CuSO。 课题2 化学与可持续发展 NaCO NaCl 酸 碱 盐 水 H OH HO 风 太阳 氢 生物质 天气状况影响 电解水制氢 (1)熟石灰 (2)熟石灰 (3)胃酸 A1(OH):十3HC 棉花 羊毛 天然橡胶 塑料 合成纤维 合成橡胶 --AICl十3HO(4)碱 强度高 弹性好 耐磨 玻璃钢 碳纤维复合材料 课题3 常见的盐 纸张燃烧的焦糊 烧焦羽毛的 特殊的刺鼻 第1课时 几种常见的盐 附专项练习:化学方程式 NaCl 作调味品 配制生理盐水 Na。CO。纯碱 1.2Mg+O.点-2MgO 2.3Fe+20.点Fe、O. 苏打 洗条剂 NaHCO。 小苏打 发粉 胃酸过多症 3. 2Cu+O.-2Cuo 4. 4A1+3O -2A1:0。 CaCO. 二氧化碳 2NaCl+HO+CO NaCl+ 5.2H+O.点2H.0 6 4P+50.点2P.0。 HO+CO。 CaCl十HO十CO。 稀盐酸 澄清石 7.$+o.点燃so: 8.C+O.点燃co. 灰水 澄清石灰水变浑浊 .30.