甘肃省武威第八中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二化学参考答案 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A B B A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C B D A 二、非选择题(本题包括4小题, 共52分) 17．（8分）(1)3d64S2 (2) 四 VA (3)   (4)   (5) 5 9 哑铃 18．（14分）（1） 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe2O3 (2) (3)中 (4) (5)②④③① 19.（16分）（1） 酸式滴定管 （2）酚酞 当滴加最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.75 AC （3）醋酸的pH大于3(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1) （4）增大 20．（14分） (1)＞ （1分） (2) 75% 0.15 3（每空各1份） (3)CD (4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.5 kJ/mol (5)分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行 （6） ①. N ②. CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+ 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武威八中2024年秋学期高二年级期末考试试卷 化 学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Mn—55 Ca—40 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是( ) A. B. C. D. 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B. 用电子式表示MgCl2的形成过程： C. Cl－Clp－pσ键电子云图形： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 为正四面体结构 B. 、分子的VSEPR模型不一样 C. 、中S原子都是杂化 D. 分子中含有键 4．下列说法正确的是( ) A. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D. 基态某原子价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 5．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( ) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 6．下列事实或操作与盐类水解无关的 ( ) A. 泡沫灭火器灭火 B. 卤水点豆腐 C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 铝盐用作净水剂 7.下列离子方程式不正确的是（ ） A . 的水解： B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－ ++6H+=3I2+3H2O C．用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq) D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 8. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是 ( ) ①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液 A. ①②④③ B. ④③②① C. ③④①② D. ②①④③ 9．常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是(     ) A． B． C．的电离常数 D． 10．关于下列装置说法正确的是 ( ) A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 11．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入适量的的硫酸 B．加入适量蒸馏水 C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液 12．下列说法正确的是( ) A．室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性 B．做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 C．常温下反应能自发进行，则 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 13．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 （ ） A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 D. 该溶液中由水电离出的 (H+) 14．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（ ） A．注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 B．探究金属的吸氧腐蚀 C．该装置可构成铜-锌原电池 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 15. N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应的ΔH < 0 B. Fe+使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应，改变了反应历程 D. 催化剂能够改变反应的限度 16．在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．曲线①表示的百分含量 B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 二、非选择题(本题包括4小题, 共52分) 17．（8分）按要求完成下列填空： (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)元素位于周期表 周期 族。 (3)基态的结构示意图为 。 (4)基态O的轨道表示式为 。 (5)基态原子核外有 个原子轨道，核外共有 种不同运动状态的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 18. （14分）按要求回答下列各题： (1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 (2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________ (3)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”) (4)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________ (5)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求从大到小排序。c()：___________ 19.（16分） 化学定量分析法是以测定物质中各种成分的含量以及成分之间的定量关系的分析方法，化学定量分析在研究物质性质及其变化中的应用十分广泛。 I．酸碱中和滴定法测定市售白醋的物质的量浓度 （1）食用白醋的主要化学成分是，的电离方程式为___________。用___________(填仪器名称)量取10.00mL的食用白醋，在烧杯中用蒸馏水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得到待测的白醋溶液。 （2）量取待测的白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂，用浓度为的NaOH标准液对待测白醋溶液进行滴定(已知白醋中其他成分不与NaOH反应)；滴定实验过程中消耗的NaOH溶液的体积如下表： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积mL 15.95 15.00 15.05 14.95 ①滴定时所加的指示剂为___________(填指示剂的名称)。滴定达到滴定终点的现象为___________。 ②按上表中正确的数据处理，可计算出c(市售白醋)=___________ ③在滴定过程中下列操作或结果正确的是___________(填序号)。 A．碱式滴定管在滴定时先用水洗，再用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶先用水洗，再用待测的白醋溶液润洗 C．滴定读数时，应该单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量液体溅出可导致测定结果偏大 II．用pH计探究浓度对醋酸电离程度的影响。 取25℃时不同浓度的醋酸，分别用pH计测定其pH，测定结果如下： 醋酸的浓度() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （3）根据表中的数据可以得出醋酸是弱电解质，得出该结论的依据是___________。 （4）根据表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 20．（14分）“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。 I．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。已知：  ，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)t1 min时，v正 v逆(填“＜”“＞”或“=”)。 (2)4 min时，CO2的转化率为 ；CO的平均反应速率v(CO)= mol/(L·min)；该温度下的化学平衡常数K= 。 (3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．单位时间内消耗n molCO2，同时生成n molCO B．气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．由CO2与H2制备甲醇(g)是当今研究的热点之一，历程如下： 制备过程发生如下副反应： 反应①：   反应②：  。 (4)写出 CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式 。 (5)恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因 （6）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示： 质子穿过交换膜移向_____电极区(填“M”、“N”)，负极的电极反应式为_______ 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$