精品解析：江苏省南通市海安市十三校2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题

2024—2025学年度第一学期第二次阶段性联合测试 初三化学试题 （测试时间60分钟 试卷总分60分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1. 2024年4月25日，我国“神舟十八号”载人飞船成功发射，约10分钟后，载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交会对接 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、箭船分离，没有新物质生成，属于物理变化； C、太阳帆板展开，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、自主交会对接，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 如下图是微信上热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是 A. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B. 苯的相对分子质量为78 g C. 苯中C、H元素质量比为12：1 D. 每个苯分子中含有3个氢气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，苯由苯分子构成，一个苯分子由6个碳原子 和6个氢原子构成，故A说法错误； B、苯的相对分子质量为6×12+6=78，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误； C、苯中C、H元素质量比为（6×12）：（6×1）=12：1，故C说法正确； D、由图可知，苯由苯分子构成，每个苯分子由6个碳原子 和6个氢原子构成，故D说法错误； 故选：C。 阅读下列材料，回答下列小题。 液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其实验模拟如图所示，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 3. 试管中能获得液态空气，是利用液氮的 A. 化学性质稳定 B. 温度低 C. 难溶于水 D. 在空气中含量高 4. 下列说法不正确的是 A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B. 氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C. 由实验现象可知液氮的沸点高于液氧 D. 1min后，蒸发出的是氧气 【答案】3. B 4. C 【解析】 【3题详解】 液氮是氮气在极低温度下的液态形式，试管中能获得液态空气，是利用液氮的温度低。 故选：B； 【4题详解】 A、空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小，A选项正确； B、氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭，B选项正确； C、由实验现象可知，先蒸发出的是氮气，液氮的沸点低于液氧，C选项错误； D、1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明蒸发出的是氧气（氧气具有助燃性），D选项正确。 故选：C。 5. 下列实验操作中正确的个数是（ ） A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】①向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； ②使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； ③给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误； ④量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度均为25℃，升温至60℃后，用注射器同时向试管②③中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 A. 只有试管②中有燃烧现象 B. 由试管①②中的现象说明可燃物达到着火点未必能燃烧 C. 若继续水浴升温，则试管③中一定会燃烧 D. 该实验比较环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，①中白磷不燃烧；实验②中白磷温度达到了着火点，且和氧气接触，发生燃烧；③中红磷没有达到着火点，不能燃烧，故选项说法正确； B、由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧，还需要与氧气接触，故选项说法正确； C、水浴温度最高为100℃，达不到红磷着火点（240℃），若继续水浴升温，则③中也不会燃烧，故选项说法错误； D、实验在密闭试管中进行，该实验比较环保，故选项说法正确。 故选C。 7. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，故选：D。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度 D. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确； B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确； C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，以防止发生爆炸素，故选项推理正确； D、某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由于氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项推理不正确。 故选C。 9. 为测定块状石灰石与稀盐酸反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置进行实验，下列说法错误的是 A. 不可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 实验测得CO2的体积偏小，可能是因为左侧Y形管中有二氧化碳残留 C. 实验前需检查装置气密性 D. 若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，故选项说法正确； B、排出气体的体积等于生成二氧化碳的体积，因此Y形管中有二氧化碳残留不会影响测定结果，故选项说法不正确； C、有气体参加或生成的反应，实验前需检查装置气密性，故选项说法正确； D、二氧化碳能溶于水且与水反应，若量气管中液体为水，会使测定结果偏小，故选项说法正确。 故选B。 10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意； B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意； C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意； D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。 故选D。 二、非选择题（共40分） 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的；氯化钠是由______构成的（用化学符号表示）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图甲中粒子属于金属元素的有______（填数字）种。 ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为______。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。根据如图写出该反应的化学方程式：______。 （5）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的粒子的数目都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以“克”为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。 例如1摩尔水的各种量关系如图所示： ①1摩尔二氧化碳中氧原子数目是______个。 ②1摩尔二氧化碳中氧元素质量为______g。 【答案】（1） ① 氮元素##N ②. Na+和Cl- （2）157 （3） ①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O （4） （5） ①. 1.204×1024 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的； 氯化钠是由Na+、Cl-构成的； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（Md），钔的质子数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为258-101=157； 【小问3详解】 ①图中粒子属于金属元素的有2种，即钠元素和镁元素； ②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠，其中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式为Na2O； 【小问4详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式； 【小问5详解】 ①1摩尔二氧化碳中有6.02×1023个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，1摩尔二氧化碳中氧原子数目是6.02×1023个×2=1.208×1024个。 ②二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，1摩尔二氧化碳中氧元素质量为1mol×44g/mol××100%=32g。 12. 太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。 请回答： （1）反应①的化学方程式为：，X的化学式是______。该反应中焦炭具有的化学性质是______；标出四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价：______。 （2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的______不同，将物质分离出来。 （3）上述流程中可循环使用的物质是______。 （4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. CO ②. 还原性 ③. （2）沸点 （3）HCl、H2 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应前：一个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，生成物中：一个硅原子，2个X分子，故每个X分子中含有一个碳原子、一个氧原子，故X为一氧化碳，其化学式为CO； 该反应中碳抢夺了二氧化硅中的氧，体现了碳的还原性； 化合物中，化合价的代数和为0，四氯化硅中，氯元素显-1价，故硅元素化合价为，化合价标在元素符号的正上方，表示为； 【小问2详解】 蒸馏可把混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同； 【小问3详解】 根据生产流程可知，氢气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可循环利用； 【小问4详解】 根据生产流程可知，流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。 13. （一）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑加入天然胶等制成。墨属于______（填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑______。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的______（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为______（用不含x的比值表示）。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式为______。 （二）化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （4）实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应化学方程式______；若用图2装置来收集二氧化碳，应如何来验满______；若用图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则瓶内应装入澄清石灰水，气体通入后发生反应的化学方程式是______。 （5）若图2装置瓶内装入紫色石蕊溶液，气体通入后发生反应的化学方程式是______，但是小组同学在溶液变红后加热该溶液，溶液并没有变成紫色，写出其原因______。 （6）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______； （7）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用图1中的发生装置和收集装置是______（填字母编号）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 在常温下化学性质不活泼 ③. 不完全 （2）8：1 （3） （4） ①. ②. 燃着的木条放在b处，若熄灭，则已满 ③. （5） ①. ②. 所用盐酸较浓，挥发出了HCl气体 （6）控制反应的发生与停止 （7）DF##FD 【解析】 【小问1详解】 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成，由多种物质混合而成，属于混合物；水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑，常温下，化学性质比较不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； ②碳及含碳物质不完全燃烧能生成炭黑，故“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧； 小问2详解】 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，铜元素通常显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）×3+（-1）×2+（-2）×x=0，x=2，故石青中铜元素与碳元素的质量比为：（64×3）：（12×2）=8:1； 【小问3详解】 油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，另一产物为H2O，该反应的化学方程式为：4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O； 【小问4详解】 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用图2装置来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从导管a口处通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在导管b口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3，溶液变红后加热该溶液，溶液并没有变成紫色，其原因是盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体； 【小问6详解】 装置C带有多孔塑料片和弹簧夹，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问7详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选D，甲烷难溶于水，排水法收集的甲烷较纯净，收集装置选F，则实验室制取较纯净的甲烷应选用图1中的发生装置和收集装置是DF。 14. 蔗糖是一种生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖样品的组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 （1）方案一：慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明样品中一定含有______元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能得出完整结论，于是用方案二（见下图）再次证明。 方案二：实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加强热。 （2）若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），说明样品中一定含有______元素。 （3）实验结束后观察到硬质玻璃管内残留有黑色固体：继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证黑色固体是单质碳，写出实验过程和实验现象：______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】 （4）方案二中，先通入一会儿氮气的目的是______。 （5）事先称得方案二中玻璃管质量为1.6g，取用蔗糖质量为5.7g，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为4.0g，且蔗糖分子的相对分子质量为342，则单质碳的质量为______，蔗糖分子的化学式为______。 【答案】（1）碳 （2）氢、氧 （3）实验过程：先在烧杯中加入足量澄清石灰水，后向管内通入氧气，点燃酒精灯实验现象：①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②石灰水变浑浊（合理答案即可） （4）排尽装置中的空气，防止对证明蔗糖中是否含有氧元素造成干扰。 （5） ①. 2.4 ②. C12H22O11 【解析】 【小问1详解】 观察到石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则样品中一定含有碳元素； 【小问2详解】 若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明样品中一定含有氢元素和氧元素； 小问3详解】 碳具有可燃性，生成二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故实验过程为：先在烧杯中加入足量澄清石灰水，后向管内通入氧气，点燃酒精灯实验现象：①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②石灰水变浑浊； 【小问4详解】 方案二中，先通入一会儿氮气的目的是排尽装置中的空气，避免对实验造成干扰； 【小问5详解】 单质碳的质量为4.0g-1.6g=2.4g;即碳元素质量是2.4g，则氢、氧元素质量和是5.7g-2.4g=3.3g，生成水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1，则蔗糖中氢、氧原子个数比是2：1，则氢、氧元素质量比是，因此蔗糖中氢元素质量是，氧元素质量为，故蔗糖分子中碳、氢、氧原子个数比为，蔗糖的相对分子质量=342，12×12+1×22+11×16=342，因此蔗糖化学式是C12H22O11。 15. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）ZnCO3中碳元素和氧元素的质量之比为___________； （2）此过程中产生CO的质量是 ___________kg； （3）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。(将详细过程写在答题卡上) 【答案】（1）1:4 （2）84 （3）解:设200kg炉甘石中ZnCO3的质量为。 x＝125kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数为×100%＝62.5% 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素的质量比等于元素的相对原子质量原子个数之比，ZnCO3中碳元素和氧元素的质量比＝（121）：（163）＝12：48＝1：4； 【小问2详解】 从题图可以看出，在加热的过程中产生CO质量达到84kg以后不再变化，故产生CO的质量为84kg； 【小问3详解】 炉甘石的主要成分是ZnCO3，根据化学方程式ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑中碳酸锌与CO的质量关系可以计算出ZnCO3的质量，ZnCO3的质量再除以炉甘石的质量即可计算出炉甘石中ZnCO3的质量分数，最后写出答案。 设200kg炉甘石中含ZnCO3的质量为 x＝125kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数为×100%＝62.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期第二次阶段性联合测试 初三化学试题 （测试时间60分钟 试卷总分60分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1. 2024年4月25日，我国“神舟十八号”载人飞船成功发射，约10分钟后，载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交会对接 2. 如下图是微信上热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是 A. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B. 苯相对分子质量为78 g C. 苯中C、H元素质量比为12：1 D. 每个苯分子中含有3个氢气分子 阅读下列材料，回答下列小题。 液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其实验模拟如图所示，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 3. 试管中能获得液态空气，是利用液氮的 A. 化学性质稳定 B. 温度低 C. 难溶于水 D. 在空气中含量高 4. 下列说法不正确的是 A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B. 氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C. 由实验现象可知液氮的沸点高于液氧 D. 1min后，蒸发出的是氧气 5. 下列实验操作中正确的个数是（ ） A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 6. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度均为25℃，升温至60℃后，用注射器同时向试管②③中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 A. 只有试管②中有燃烧现象 B. 由试管①②中的现象说明可燃物达到着火点未必能燃烧 C 若继续水浴升温，则试管③中一定会燃烧 D. 该实验比较环保 7. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度 D. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 9. 为测定块状石灰石与稀盐酸反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置进行实验，下列说法错误的是 A. 不可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 实验测得CO2的体积偏小，可能是因为左侧Y形管中有二氧化碳残留 C. 实验前需检查装置气密性 D. 若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 二、非选择题（共40分） 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的；氯化钠是由______构成的（用化学符号表示）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图甲中粒子属于金属元素的有______（填数字）种。 ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为______。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。根据如图写出该反应的化学方程式：______。 （5）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的粒子的数目都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以“克”为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。 例如1摩尔水的各种量关系如图所示： ①1摩尔二氧化碳中氧原子数目是______个。 ②1摩尔二氧化碳中氧元素质量为______g。 12. 太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。 请回答： （1）反应①的化学方程式为：，X的化学式是______。该反应中焦炭具有的化学性质是______；标出四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价：______。 （2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的______不同，将物质分离出来。 （3）上述流程中可循环使用的物质是______。 （4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。 13. （一）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑加入天然胶等制成。墨属于______（填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑______。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的______（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为______（用不含x的比值表示）。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式为______。 （二）化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （4）实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应化学方程式______；若用图2装置来收集二氧化碳，应如何来验满______；若用图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则瓶内应装入澄清石灰水，气体通入后发生反应的化学方程式是______。 （5）若图2装置瓶内装入紫色石蕊溶液，气体通入后发生反应化学方程式是______，但是小组同学在溶液变红后加热该溶液，溶液并没有变成紫色，写出其原因______。 （6）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______； （7）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用图1中的发生装置和收集装置是______（填字母编号）。 14. 蔗糖是一种生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖样品的组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖组成可能含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 （1）方案一：慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明样品中一定含有______元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能得出完整结论，于是用方案二（见下图）再次证明。 方案二：实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加强热。 （2）若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），说明样品中一定含有______元素。 （3）实验结束后观察到硬质玻璃管内残留有黑色固体：继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证黑色固体是单质碳，写出实验过程和实验现象：______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 拓展交流】 （4）方案二中，先通入一会儿氮气的目的是______。 （5）事先称得方案二中玻璃管质量为1.6g，取用蔗糖质量为5.7g，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为4.0g，且蔗糖分子的相对分子质量为342，则单质碳的质量为______，蔗糖分子的化学式为______。 15. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）ZnCO3中碳元素和氧元素的质量之比为___________； （2）此过程中产生CO的质量是 ___________kg； （3）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。(将详细过程写在答题卡上) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$