第3章 第3节 新知探究课14 盐类的水解原理-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步讲义(人教版2019)

第三节　盐类的水解 新知探究课14　盐类的水解原理 1．了解不同盐溶液的酸碱性，通过实验探究理解盐溶液的水解规律，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 一、盐溶液的酸碱性 　按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 ＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液 理论 解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ (3)Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。其离子方程式为，＋H2O⥫⥬OH－＋H2CO3。 (4)NaCl溶液 H2O⥫⥬OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 2．盐类水解的定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3．实质 盐电离―→ ―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性。 微点拨：常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子：、Al3+、Fe3+、Cu2+等。②弱酸根离子：、、[Al(OH)4] －、、S2-、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)pH＝4的盐酸与氯化铵溶液中c(H＋)H2O相同。 (　×　) (2)25 ℃，pH＞7的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液。 (　√　) (3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。 (　×　) (4)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 (　×　) (5)Na2S溶液呈碱性的原因为S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－。 (　×　) 三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 1．电荷守恒 (1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)实例： 碳酸钠溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)。 2．元素守恒 (1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 (2)实例： 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，0.1 mol/L＝c(Na＋)＝＋c(H2CO3)。 想一想　25 ℃，pH＝7的NH4Cl和氨水混合液中c(Cl－)与的关系？ [提示]　c(Cl－)＝。 盐类水解的原理与规律 海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+、Cl－、、Br－、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [问题1]　请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？ [提示]　＋H2O⥫⥬OH－＋H2CO3。 [问题2]　在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ [提示]　丙同学。在NaHCO3溶液中：、＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，由于的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 [问题3]　NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。 [提示]　Na2CO3碱性更强。因为的水解程度大于。 [问题4]　已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。 [提示]　因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。 1．盐类水解的规律 2．盐类水解反应的特征 [注意]　弱酸弱碱盐的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，谁强显谁性。 3．酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。 (2)电离程度大于水解程度(如NaHSO3、)的显酸性。 (3)水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。 1．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　) A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO D　[A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。] 2．(2023·杭州高二检测)下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是 (　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 [答案]　A 3．NaHS溶液呈碱性的原因是________________________________________。 NaHSO3溶液呈酸性的原因是_______________________________________。 [答案]　HS－的水解程度大于电离程度　的电离程度大于水解程度 盐类水解离子方程式书写 [问题1]　请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？水解离子方程式如何写？ [提示]　发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－。 [问题2]　FeCl3溶液显碱性，水解的离子方程式如何写？ [提示]　Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋。 [问题3]　对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为＋2OH－，对吗？ [提示]　不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为＋OH－(主要)、＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(次要)。 [问题4]　AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合生成气体和沉淀，写出反应的离子方程式。 提示：＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。 [问题5]　CH3COONH4溶液呈中性，写出有关离子方程式。 [提示]　＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 1．单一离子水解 水解程度较小，水解离子方程式一般应用“⥫⥬”连接，水解生成的弱电解质的浓度很小，一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。 (1)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如水解方程式为＋OH－(主＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(次)。 (2)多元弱碱阳离子水解一般一步写出，如Fe3+水解方程式为＋3H＋。 2．弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进 和HS－、S2-、、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“⥫⥬”表示。 如＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3+与、、HS－、S2-，Fe3+与、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，可标出“↓”或“↑”符号。如===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A．FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：＋2H2O⥫⥬ H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3· H2O＋H＋ B　[A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项应分步水解；D项应用“⥫⥬”。] 2．写出下列有关的离子方程式 (1)明矾净水：______________________________________________________； (2)NaHCO3呈碱性：__________________________________________________； (3)HCOONH4水溶液呈酸性：_________________________________________； (4)Na[Al(OH)4]水溶液呈碱性：_________________________________________； (5)Na2C2O4呈碱性：__________________________________________________。 [答案]　(1)Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋ ＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ ＋H2O⥫⥬HCOOH＋NH3·H2O (4) [Al(OH)4]－⥫⥬Al(OH)3＋OH－ ＋OH－ 1．有弱才水解无弱不水解，谁强显谁性，两强显中性，越弱越水解。 2．盐水解的实质是促进水的电离，使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)。 3．多元弱酸酸根离子分步水解分步写，多元弱碱阳离子分步水解，合成一步写。 1．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱反应后的溶液一定呈中性 [答案]　C 2．(生活素材)纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需的添加剂。两者的溶液都显碱性。25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大 [答案]　C 3．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为(　　) A．a＞b B．a＝10-4b C．b＝10-4a D．a＝b B　[NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10-9 mol·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。] 4．(生活素材)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随∶c(H2CO3)变化关系如表： ∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是(　　) A．正常人体血液中的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2 CO3 )) D．pH＝7.40的血液中的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 D　[正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液可与H＋结合形成H2CO3，降低H＋浓度，缓解酸中毒，B正确；∶c(H2CO3)＝1.0时，血液pH＝∶c(H2CO3)＝17.8时，血液pH＝7.35，因此pH＝7.00的血液中∶c(H2CO3)＞1，则c(H2CO3)，C正确；在pH＝7.40的血液中∶c(H2CO3)＝的浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。] 5．(2023·唐山质检)现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 (1)25 ℃时①的pH＝________。 (2)能够促进水的电离的有________(填编号，下同)。 (3)所含离子种类最多的是________。 (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)25 ℃，pH＝4的HNO3与NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)H2O分别为__________、__________。 [答案]　(1)2　(2)②③④　(3)② ＋2Al3+＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓ (5)1×10-10mol·L-1　1×10-4mol·L-1 新知探究课固基练(十四)　盐类的水解原理 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 [答案]　C 2．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　) [答案]　D 3．盐类水解的过程中，下列说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH可能发生改变 D．生成了弱电解质 [答案]　A 4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O⥫⥬H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋。 A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 D　[①氯化氢是强电解质完全电离，不属于水解；②是氯化铝水解的过程，但水解是可逆反应，错误；③碳酸钠溶液中分步水解，水解离子方程式错误；④写的是碳酸氢根离子的电离过程，不是水解反应，符合；⑤NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为＋D2O⥫⥬NH3·DHO＋D＋，水解离子方程式错误。] 5．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 B　[25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)＜0.01 mol·L-1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。] 6．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ D　[本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于强电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。] 7．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。 (1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示) _________________________________________________________________ _______________________________________________________________， NaNO2溶液中c(HNO2)＝________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。 (2)常温下，将0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________7(填“大于”或“小于”，下同)，c(Na＋)________。 [解析]　(1)由于水电离出的OH－浓度与H＋浓度相等水解生成HNO2＋H2O⥫⥬HNO2＋OH－)，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于＋H2O⥫⥬HNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，则>c(Na＋)，由于水解程度小，故>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，则c(HNO2)远大于10-3 mol·L-1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10-3 mol·L-1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H＋)>c(OH－)，根据＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)。 [答案]　＋H2O⥫⥬HNO2＋OH－　c(OH－)－c(H＋) (2)大于　>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)小于　小于 8．有下列盐溶液：①KNO3，②AgNO3，③K2CO3，④FeCl3，⑤K2SO4，⑥NaClO，⑦NH4Cl。 (1)呈酸性的是__________，呈碱性的是________，呈中性的是________。 (2)设计最简单的实验区别①、③和④的溶液：____________________________ ____________________________________________________________________。 (3)证明③溶液呈碱性是由水解造成的：_____________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 [答案]　(1)②④⑦　③⑥　①⑤ (2)将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为KNO3溶液，变红色的为FeCl3溶液，变蓝色的为K2CO3溶液 (3)向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的 9．常温下，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH>7，则下列说法正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH<7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HC>HD AB　[在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，常温下，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明电离程度AOH＝HC、BOH＝HD，而BC盐溶液的pH＞7，说明电离程度BOH＞HC，故碱的电离程度：BOH＞AOH，酸的电离程度：HD＞HC，C、D两项错误；AD盐溶液中，电离程度：HD＞AOH，故溶液显酸性，A项正确；由元素守恒可知，B项正确。] 10．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　) A．D溶液的pH<7 B．C溶液是CH3COONa溶液 C．溶液A滴入NaHCO3溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色试验呈黄色 C　[根据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入NaHCO3溶液中，发生反应：===H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色试验没有颜色，故D错。] 11．(1)常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，二者的关系正确的是________(填字母)。 a．x＝10-2y b．x＝102y c．x＝y d．x＞y (2)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是________________ ____________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)____________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 [解析]　(1)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝mol·L-1＝1×10-8mol·L-1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝mol·L-1＝1×10-6mol·L-1，故x∶y＝(1×10-8)∶(1×10-6)＝10-2∶1，x＝10-2y。 (2)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10-14可知，c(H＋)＝10-3mol·L-1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。 [答案]　(1)a　(2)①碱　A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－　②大于 12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验 编号 HA物质 的量浓度/ (mol·L-1) NaOH物质 的量浓度/ (mol·L-1) 混合溶液 的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组实验表明，混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　实验①二者恰好生成盐NaA，pH＝9说明HA为弱酸；实验②为中性，说明HA过量，c＞0.2；实验③HA过量且HA的电离程度大于A－水解程度。 [答案]　(1)弱酸　(2)c(A－)＝c(Na＋)　(3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 14/15 学科网（北京）股份有限公司 $$