第1章 讲评拓展课1 能量图像与反应热比较-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步讲义(人教版2019)

讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 1．探究能量图像的含义及其分析方法。 2．探究反应热的影响及比较方法。 能量图像的含义及其分析 [注意]　a与b分别为反应物断键吸收的总能量与生成物成键释放的总能量。 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　) A．两步反应均为吸热反应 B．A→C的ΔH＝－(E4－E3－E1＋E2) C．三种化合物的稳定性B＜A＜C D．A→B反应，反应条件一定要加热 BC　[A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；A与C的能量差为E4－E3－E1＋E2，由题图知反应放热，故ΔH＝－(E4－E3－E1＋E2)，B正确；物质的总能量越低越稳定，三种化合物的稳定性B＜A＜C，C正确；A→B的反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，D错误。] 1．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应可能不需要加热就能够发生 B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C．该反应的反应热ΔH＞0 D．该反应的化学方程式可能为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D　[由题图可知该反应为吸热反应，而2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe为放热反应，D错误。] 2．如图所示，E1＝393.5 kJ·mol-1，E2＝395.0 kJ·mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是(　　) A．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少 B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性 D．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol-1 D　[根据题意可得：①C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.0 kJ·mol-1，②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②－①可得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol-1，为吸热反应，可说明石墨总能量较低，金刚石不如石墨稳定，石墨所含共价键键能较大，则断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故A、C错误，D正确；石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是化学变化，故B错误。] 反应热(ΔH)的比较 1．看ΔH的正、负号 带“＋”“－”号比较大小：吸热反应ΔH1>0，放热反应ΔH2<0；则ΔH1＞ΔH2。 2．看化学计量数 同一化学反应：|ΔH|与化学计量数成正比。对于放热反应，化学计量数越大，ΔH越小；对于吸热反应，化学计量数越大，ΔH越大。 3．看物质的聚集状态 同一化学反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同 A(s)A(l)A(g) EA(g)>EA(l)>EA(s) 例如：(1)同一生成物状态不同 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2 利用ΔH＝E(生成物)－E(反应物)可判断ΔH1>ΔH2。 (2)同一反应物状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 利用ΔH＝E(生成物)－E(反应物)可判断ΔH1<ΔH2。 4．看反应程度，对于放热反应，反应程度越大，ΔH越小，对于吸热反应，反应程度越大，ΔH越大。 5．根据盖斯定律找出反应热关系确定ΔH大小 例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 可判断C(s)CO2(g) C(s)CO(g)CO2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 又ΔH3<0，所以ΔH2>ΔH1。 已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH5 B．ΔH3＝ΔH2－ΔH5 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．ΔH4＞0 B　[A.水蒸气的能量大于液态水，甲烷燃烧生成液态水时放热多，所以ΔH1＞ΔH5，故A正确；B.根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH5－ΔH2，故B错误；C.根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故C正确；D.液态水转化为水蒸气吸热，所以ΔH4＞0，故D正确。] 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH4 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A．①　　 B．①③　　C．②③　 D．①②③ C　[①C的燃烧反应为放热反应，即ΔH＜0，并且C完全燃烧放出的热量较多，所以反应热ΔH：ΔH2＞ΔH1，①不符合题意；②C3H8的燃烧反应为放热反应，即ΔH＜0，后者反应化学计量数为前者的两倍，则后者放热多，所以反应热ΔH：ΔH3＞ΔH4，故②符合题意；③水的分解为吸热反应，即ΔH＞0，后者酸碱中和反应为放热反应，即ΔH＜0，所以反应热ΔH：ΔH5＞ΔH6，故③符合题意。] 2．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6＞ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C　[断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热量，ΔH3＞0, A错误；由盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6, B、D错误，C正确。] 1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 A　[B项，白磷能量高于红磷，红磷较稳定，错误；C项，从图Ⅲ可知，ΔH1＜ΔH2，错误；D项，由图Ⅳ可知ΔH＜0，错误。] 2．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．C的燃烧热ΔH为－110.5 kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1 C．C燃烧热的热化学方程式是C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B　[C的燃烧热是1 mol C(s)生成CO2(g)放出的热量，A、C错误；生成14 g CO(0.5 mol CO)放出的热量为55.25 kJ，D错误。] 3．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3 则下列表述正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S　ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 D　[A项，S燃烧的反应为放热反应，所以ΔH2<0，错误；B项，ΔH1＋ΔH2>ΔH3，因为ΔH2<0，所以ΔH3<ΔH1，错误；C项，根据盖斯定律可知，第一个反应减去第二个反应即可得到反应：Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s)，此反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2，且热化学方程式中要写出物质的状态，错误；D项，根据盖斯定律可知，第三个反应减去第二个反应再减去第一个反应即可得到反应：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2，正确。] 4．对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B　[对于反应a、反应b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。经分析知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1>ΔH1。] 5．有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计如图可计算得到： (1)ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)ΔH＝________________(用图中其他反应的反应热表示)。 (3)将图中的H2O(l)改为H2O(g)则ΔH3______(填“变大”或“变小”)。 [解析]　(1)由图可知1 mol C3H8(g)、5 mol O2(g)的总能量低于3 mol C(石墨，s)、4 mol H2(g)和5 mol O2(g)的总能量，故C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)为吸热反应，ΔH＞0。 (2)由图可写出下列热化学方程式： a．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1 b．3C(石墨，s)＋3O2(g)===3CO2(g)　ΔH2 c．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH3 根据盖斯定律，由a－b－c可得：C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3。 (3)将H2O(l)改为H2O(g)放出的热量变少，ΔH3变大。 [答案]　(1)＞　(2)ΔH1－ΔH2－ΔH3　(3)变大 讲评拓展课培优练(一)　能量图像与反应热比较 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol-1 C．该反应中反应物的总焓高于生成物的总焓 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B释放a kJ能量 B　[A项，b kJ指的是2 mol A(g)与2 mol B(g)生成2 mol AB(g)放出的热量，错误；C项，反应物的总焓低于生成物的总焓，错误；D项，断键吸收能量，错误。] 2．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．NH3中N—H键能为b kJ·mol-1 B．反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)为放热反应 C．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)的反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol-1 D． mol N2(g)和 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(l)的反应热ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol-1 B　[A项，N—H的键能为 kJ·mol-1，错误；C项，该反应的ΔH＝2(a－b)kJ·mol-1，错误；D项，该反应的ΔH＝(a－b－c)kJ·mol-1，错误。] 3．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2; C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol-1。 下列说法正确的是(　　) A．金刚石比石墨稳定 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 D　[石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定， 故A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的ΔH<0，ΔH1＜ΔH2，故B错误；将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1, 故C错误；石墨转化为金刚石ΔH3＝＋1.9 kJ·mol-1，为吸热反应， 故D正确。] 4．根据以下热化学方程式分析，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 则有ΔH1＞ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1＜ΔH2 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 则有ΔH1＜ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1＜ΔH2 A　[将A中的热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1＜ΔH2，B正确；将C中的两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)，则有ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，则ΔH1＜ΔH2，C正确；Cl原子半径比Br原子半径小，H—Cl的键能比H—Br的键能大，综合分析，ΔH1＜ΔH2，D正确。] 5．根据图示，下列说法正确的是(　　) A．断开非极性键和形成极性键的能量相同 B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O—H更牢固 C．O2(g)＋H2(g)===OH(g)＋H(g)　ΔH＞0 D．H2O(g)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 C　[氢气燃烧是放热反应，断开H—H和O—O非极性键的总能量低于形成H—O极性键的能量，A错误；水分子中2个O—H的键能相同，反应Ⅱ与反应Ⅲ生成的O—H牢固性相同，B错误；由题图可知， mol O2(g)与1 mol H2(g)的总能量低于1 mol OH(g)与1 mol H(g)具有的总能量，故O2(g)＋H2(g)===OH(g)＋H(g)反应为吸热反应，ΔH＞0，C正确；由题图可知，1 mol H2O(g)具有的能量低于 mol O2(g)与1 mol H2(g)具有的总能量，故H2O(g)===O2(g)＋H2O(g)反应为吸热反应，ΔH＞0，D错误。] 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．(2023·怀仁月考)H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)===HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．总反应的活化能为(E1＋E3)kJ·mol-1 C．H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol-1 D．反应①的ΔH＝E2－E1 BD　[由题图可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确；E1和E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B错误；反应①和②总的能量变化为218 kJ·mol-1，并且是放热反应，所以H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol-1，C正确；反应①的ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝E1－E2，D错误。] 7．(2023·枣庄模拟)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e均为正值，则下列说法正确的是(　　) A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－e kJ·mol-1，则d＞e D．d＝c D　[由题图可知，b代表新键形成所放出的能量，c代表成键放出的能量与断键吸收的能量之差，A项错误；由图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，B项错误；H2O(g)===H2O(l)放出能量，则d＜e，C项错误。] 8．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　) A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者的总键能较大 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH＞ΔH4 D　[N2H4(l)变为N2H4(g)要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A正确；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，由题图可知NO2(g)⥫⥬N2O4(g) ΔH3＜0，则 mol N2O4(g)的总键能大于1 mol NO2(g)的总键能，B正确；由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C正确；N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，由盖斯定律可知，ΔH＝ΔH4＋ΔH3，因ΔH3＜0，故ΔH4＞ΔH，D错误。] 9．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是(　　) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3 CD　[据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH＞0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项错误。] 10．已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； ②C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2； ③C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3； ④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4； ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH5。 下列叙述正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D．3ΔH1－3ΔH2－ΔH4＋ΔH5＝0 C　[A项，C与CO2生成CO的反应为吸热反应，ΔH3＞0，错误；B项，①、②反应的ΔH1、ΔH2均小于0，①反应完全，ΔH1较小，错误；D项，根据盖斯定律，由3×①－3×②－×④＋⑤得2Fe2O3(s)＋6CO(g)===4Fe(s)＋6CO2(g) ΔH＝3ΔH1－3ΔH2－ΔH4＋ΔH5，任何反应的ΔH≠0，D项错误。] 三、非选择题 11．合成氨原料气中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。在25 ℃、101 kPa条件下，有如下热化学方程式： Ⅰ.2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－222 kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1 Ⅲ.C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1 (1)在25 ℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)根据热化学方程式Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是________(填字母)。 a．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4，则ΔH4＜ΔH2 b．ΔH3＝1 mol O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量－1 mol CO2分子中化学键形成时所释放的总能量 c．下图可表示Ⅰ的反应过程和能量的关系 [解析]　(1)根据盖斯定律，由可得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝＝ kJ·mol-1＝－162 kJ·mol-1。(2)1 mol H2O(g)的总能量高于1 mol H2O(l)的总能量，故2 mol H2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放出的热量比生成2 mol H2O(g)放出的热量多，由于放热反应的ΔH＜0，故ΔH4＜ΔH2，a项正确；ΔH3＝1 mol石墨和1 mol O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量－1 mol CO2分子中化学键形成时所释放的总能量，b项错误；图中C(s，石墨)、O2(g)、CO(g)的系数应分别为2、1、2，c项错误。 [答案]　(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－162 kJ·mol-1　(2)a 12．金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)]反应的能量变化如图所示。 (1)写出Mg(s)和I2(g)反应的热化学方程式：______________________________ ____________________________________________________________________。 (2)反应MgCl2(s)＋F2(g)===MgF2(s)＋Cl2(g)的ΔH＝________。 [解析]　(1)根据题图可知，当生成1 mol MgI2固体时放热364 kJ，故热化学方程式为Mg(s)＋I2(g)===MgI2(s)　ΔH＝－364 kJ·mol-1。(2)给Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol-1和Mg(s)＋F2(g)===MgF2(s)　ΔH＝－1 124 kJ·mol-1分别编号为①和②，根据盖斯定律，由②－①可得MgCl2(s)＋F2(g)===MgF2(s)＋Cl2(g)　ΔH＝－1 124 kJ·mol-1－(－641 kJ·mol-1)＝－483 kJ·mol-1。 [答案]　(1)Mg(s)＋I2(g)===MgI2(s)　ΔH＝－364 kJ·mol-1 (2)－483 kJ·mol-1 13．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol-1。 回答下列问题： 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　根据题图知，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol-1①，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol-1②。根据盖斯定律，由②－①×2得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝[－399－(－24)×2] kJ·mol-1＝－351 kJ·mol-1。 [答案]　2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol-1 16/16 学科网（北京）股份有限公司 $$