第6章 第1节 新知探究课8 化学反应与电能-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步讲义(人教版2019)

新知探究课8　化学反应与电能 1．根据实验，了解化学能可以转化为电能，理解原电池的构成和原理，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。 2．结合实例，了解常见的化学电池的基本原理与分类，培养“宏观辨识与社会责任”的核心素养。 一、化学能转化为电能 1．化学能间接转化为电能 (1)火力发电原理 通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。 (2)能量转换过程： 化学能热能机械能电能。 能量转换的关键环节是可燃物的燃烧，属于氧化还原反应。 2．化学能直接转化为电能——原电池 (1)定义：把化学能转化为电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)： 原理示意图 实验现象 锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。 电极材料 电极名称 电子流向 电极反应式 反应类型 锌 负极 流出 Zn－2e－===Zn2+ 氧化 反应 铜 正极 流入 2H＋＋2e－===H2↑ 还原 反应 总反应 Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。 (　　) (2)原电池的负极失去电子发生氧化反应。 (　　) (3)原电池的正极是电子流出的一极。 (　　) (4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 二、常见化学电源 1．锌锰干电池 (1)构造示意图 (2)特点：一次电池，放电之后不能充电。 ①结构：锌锰干电池是以锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液。 ②原理：锌锰干电池属于一次电池，放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2+，正极发生的电极反应为＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。 2．二次电池 3．燃料电池 (1)概念：燃料电池是一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 (2)特点：①清洁、安全、高效；②反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供；③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)锌锰干电池中，锌电极是正极。 (　　) (2)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反应。 (　　) (3)氢氧燃料电池可以实现100%电能的转化。 (　　) (4)铅酸蓄电池的负极是铅，电解质溶液是稀硫酸。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 原电池的工作原理 某化学学习小组利用下列装置进行探究(完成表格中的填空)。 装置 实验现象 实验结论 ① 铜片上无明显现象 铜与稀硫酸不反应 ② 锌片上有气泡产生 锌与稀硫酸反应 ③ 铜片上有气泡产生，锌片溶解，电流表指针偏转 该装置将化学能转化为电能 1．③中Zn、Cu两极发生的反应类型分别是什么？分别是电池的什么极？ 提示：Zn极发生氧化反应，Cu极发生还原反应。Zn极为负极，Cu极为正极。 2．③中移向哪一极？电流和电子流向呢？写出正极反应式。 提示：移向负极。电流：正极→导线→负极，电子：负极→导线→正极。正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。 3．下列装置中，哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？ 提示：装置C和D能构成原电池；装置A不能构成原电池，原因是酒精为非电解质；装置B不能构成原电池，原因是没有形成闭合回路。 1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应” 2．原电池的工作原理思维模型 (1)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极，电流的流动方向与之相反。 (2)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 [注意]　电子只能在导线中定向移动，离子只能在电解质溶液或熔融电解质中定向移动。(简记为电子不下水，离子不上岸) 3．原电池正、负极的判断方法 1．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是(　　) A．Pt B．Cu　　　 C．Mg　　　 D．Fe D　[A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A极为负极，A比Ag活泼。A项，Ag比Pt活泼，则Pt不符合，A不符合；B项，该金属不溶于冷的浓硝酸，而Cu可与冷的浓硝酸反应，B不符合；C项，该金属不溶于冷的浓硝酸，而Mg可与冷的浓硝酸反应，C不符合；D项，该金属不溶于冷的浓硝酸，Fe遇浓硝酸发生钝化，不溶于冷的浓硝酸，又A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A极为负极，A比Ag活泼，则Fe符合，D符合。] 2．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．该装置将电能转化为化学能 B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．金属锂作负极，发生还原反应 D．理论上每转移2 mol电子可以生成标准状况下11.2 L H2 B　[该装置是原电池，将化学能转化为电能，A错误；该装置是原电池，由于金属活动性：Li>Ni，所以Li为负极，失去电子，发生氧化反应；Ni是正极，溶解在海水中的O2得到电子发生还原反应，电子从负极(锂电极)经导线流向正极(镍电极)，B正确；金属锂作负极，失去电子发生氧化反应，C错误；理论上每转移2 mol电子可以生成1 mol H2，即标准状况下22.4 L H2，D错误。] 原电池工作原理的应用 1．初中化学常用锌与稀硫酸反应制H2。实验过程中发现，如果选用粗锌(含有少量铜、铁等杂质)与稀硫酸反应制备氢气，往往比纯锌与同等浓度的稀硫酸反应速率更快，这是什么原因呢？ 提示：锌与铁、铜等在稀硫酸中形成原电池，加快反应速率。 2．已知反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+，请将该反应设计成原电池，画出原电池装置图并标出正、负极。 提示：先确定两个电极，负极失电子化合价升高，所以铜作负极，再找活泼性比铜弱的碳棒或银棒作正极；从反应中可以看出电解质溶液中必须含有银离子，所以用硝酸银溶液作电解质溶液。装置图如图所示。 3．把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减小；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性由大到小的顺序是什么？ 提示：根据负极相对比正极活泼，可以排序为a、c、d、b。 原电池工作原理的三个应用 1．加快化学反应速率 2．比较金属活动性强弱 3．设计原电池 (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两极反应式。 氧化反应：还原剂－ne－===氧化产物(负极反应式)； 还原反应：氧化剂＋ne－===还原产物(正极反应式)； 正极反应式＋负极反应式＝电池的总反应式。 (2)根据原电池的电池反应特点，结合两极反应式找出正、负极材料及电解质溶液。 ①电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。 ②电极材料的选择：在原电池中，一般选择活泼性较强的金属作为负极，活泼性较弱的金属或能导电的惰性材料作正极。负极材料或还原性物质在负极上失去电子被氧化，氧化性物质在正极上得到电子被还原。 3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验 现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a＞b＞c＞d　 B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c C　[装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。] 4．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______________________ __________________________________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应式：_________________________________________________________； 负极反应式：_________________________________________________________。 [解析]　依据反应：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。氧化反应为Cu－2e－===Cu2+，还原反应为2Fe3+＋2e－===2Fe2+，则设计思路明确： 原电池组成为Cu是负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝或导电的非金属如石墨棒，电解质溶液可选用Fe2(SO4)3、FeCl3溶液。 [答案]　(1)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+　 (2)　2Fe3+＋2e－===2Fe2+　Cu－2e－===Cu2+ 在判断原电池正、负极时，既要考虑金属活动性的强弱，也要考虑电解质溶液的性质。例如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。故原电池中负极金属活动性不一定强于正极。 1．熟记原电池的构成条件：电解质溶液；两电极直接接触或有导线连接；两电极插入电解质溶液中；自发的氧化还原反应。 2．明确原电池的工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 3．了解常用的化学电源：锌锰干电池、铅酸蓄电池和燃料电池。 1．下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是(　　) A．Ca(OH)2与HCl的反应 B．Fe与CuSO4的反应 C．CH4与O2的反应 D．Al与H2SO4的反应 A　[Ca(OH)2与HCl的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A正确；Fe与CuSO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，B错误；甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，C错误；Al与H2SO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，D错误。] 2．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法中正确的是(　　) A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中在负极发生反应的物质是O2 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 C　[该图中有太阳能向电能的转化，化学能向电能的转化，电能向化学能、机械能的转化，不止3种形式的能量转化，A错误；装置Y是原电池装置，负极发生反应的物质为氢气，失去电子，发生氧化反应，B错误；装置X应是电解池，电解水生成氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，C正确；无论原电池还是电解池能量的转化率都不是100%，所以不可能实现零排放，D错误。] 3．a、b、c都是金属，把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出，a、b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为(　　) A．a>b>c　　　 B．a>c>b C．b>a>c D．b>c>a C　[a能从c的盐溶液中置换出c，则金属活动性：a>c；a、b和酸溶液组成原电池时，b为负极，则金属活动性：b>a。] 4．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池，分为碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池，如图是氢氧燃料电池。 (1)该电池的负极是通________(填通入的气体)。 (2)如果是碱性燃料电池，则负极反应式是________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)如果是酸性燃料电池，则正极反应式是________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)燃料电池负极为燃料气体，正极为氧气，所以氢氧燃料电池的负极是氢气。(2)如果是碱性燃料电池，则负极反应式是H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)酸性燃料电池中，正极上的反应式为氧气得电子生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 [答案]　(1)H2　(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O　(3)O2＋4e－＋4H＋===2H2O 新知探究课固基练(八)　化学反应与电能 1．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B　[手机上用的锂离子电池，能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+，为负极，故B正确；氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；太阳能电池的主要材料为硅，故D错误。] 2．用西红柿、电流计、铁或锌等金属进行“水果电池”的实验探究。实验如下。资料：西红柿含矿物盐、有机酸、H＋等。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 示意图 现象 有微量气泡 无现象 Cu片附近有气泡，且较Ⅰ快 电流计指针偏转，Cu片附近有气泡 下列分析不正确的是(　　) A．实验Ⅰ、Ⅱ说明Zn能与H＋反应而Cu不能 B．实验Ⅲ说明在该条件下Cu可与H＋反应生成H2 C．实验Ⅰ、Ⅲ说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 D．实验Ⅳ中Zn为负极，电子由Zn沿导线流向Cu B　[由锌片插入水果中与果酸反应生成氢气，铜片插入水果中无现象可得锌能与氢离子反应而铜不能，A正确；实验Ⅲ装置为原电池，其中锌极为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，铜极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜并不参与反应，B错误；结合实验Ⅰ、Ⅲ的现象可证明在其他条件相同时，对于同一个氧化还原反应，原电池反应速率比普通氧化还原反应速率快，C正确；原电池中负极失电子，电子经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。] 3．下面是一位同学学习Zn-Cu原电池后整理的学习笔记，呈现了原电池知识。 下列说法错误的是(　　) A．①表示电流方向 B．②表示H＋移动方向 C．③表示电池负极的物质转化及反应类型 D．该装置把化学能转化为电能 A　[该装置为原电池，存在自发的氧化还原反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极，发生得电子的还原反应生成氢气。原电池中，电子从负极经导线流向正极，①表示电子移动的方向，A错误；原电池中，阳离子移向正极，②表示H＋移动方向，B正确；锌为负极，失去电子发生氧化反应，故③表示电池负极的物质转化及反应类型，C正确。] 4．“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是(　　) A．正极反应物为H＋ B．负极上的电极反应，每反应1 mol Fe转移3 mol e－ C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率 D．“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体 D　[根据“暖宝宝”的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，活性炭做正极，铁在中性环境中与氧气发生反应，铁电极反应为2Fe－4e－===2Fe2+，正极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，铁粉和氧气发生原电池反应放出热量。正极反应物为氧气，A错误；铁电极反应为2Fe－4e－===2Fe2+，所以反应1 mol Fe转移2 mol e－，B错误；“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，加快了化学反应速率，C错误；“暖宝宝”的总反应为===，但Fe(OH)2不稳定，与氧气、水反应生成Fe(OH)3，最终分解为铁锈，所以使用后变硬，其主要成分为氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，D正确。] 5．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl3 C　[根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高，作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。A项，应该是Zn作负极、Cu作正极，A错误；B项，应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，B错误；C项，Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C正确；D项，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D错误。] 6．锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是(　　) A．该电池属于二次电池 B．电池工作时，电子从正极经NH4Cl糊流向负极 C．石墨棒作正极，MnO2在正极发生还原反应 D．锌筒作负极，电极反应式为Zn＋2e－===Zn2+ C　[该电池是干电池，属于一次电池，A错误；电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误；石墨棒作正极，MnO2在正极发生还原反应，C正确；锌筒作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，D错误。] 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　) A．A＞B＞C＞D　 B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A B　[金属与稀硫酸组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A－B原电池，A为负极；C－D原电池，C为负极；A－C原电池，A为负极；B－D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B。] 8．化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。依据如装置图，回答下列问题： (1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向________(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 mol e－时，电解质溶液质量增加________g。 (2)若用如图装置，依据反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+设计原电池，则电极X应为________(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为________(填化学式)，铜极的电极反应式为__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [解析]　(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，锌较为活泼，为原电池负极，铜为正极，原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的Cu2+移向Cu电极；电池总反应为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，当电路中转移0.2 mol e－时，溶解0.1 mol锌、析出0.1 mol铜，电解质溶液质量增加0.1 mol×65 g/mol－0.1 mol×64 g/mol＝0.1 g。(2)若用如图装置，依据反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+设计原电池，则铁单质失去电子发生氧化反应，为负极，铜为正极，则电极X应为Fe，电解质溶液Y的溶质为FeCl3[或Fe2(SO4)3]，铜极为正极，铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3+＋e－===Fe2+。 [答案]　(1)Cu　0.1　(2)Fe　FeCl3[或]　 Fe3+＋e－===Fe2+ 9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．产生气泡的速率甲比乙慢 B．两烧杯中溶液的酸性均减弱 C．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B　[甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故A错误；两烧杯中的总反应都是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，硫酸浓度均减小，溶液的酸性均减弱，故B正确；甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，甲中铜片作正极；乙没有构成原电池，故C错误；甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，甲中铜片作正极，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。] 10．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Al、Mg 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？________(填“是”或“否”)。 (2)由实验3完成下列填空： ①铝为________极，电极反应式：________________________________________ ____________________________________________________________________； ②石墨为________极，电极反应式：______________________________________ ____________________________________________________________________； ③电池总反应式：____________________________________________________。 (3)实验4中铝作负极还是正极？__________，理由是_______________________ ____________________________________________________________________。 写出铝电极的电极反应式：____________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：______________________________ _____________________________________________________________________。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　在稀盐酸中的活动性：Mg>Al>Cu。由实验1、2可知，原电池中电流表指针是偏向正极。在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极，负极反应是Al失去电子被氧化为Al3+，正极反应是盐酸中的H＋得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中镁不反应，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流表指针偏向铝。 [答案]　(1)否　(2)①负　2Al－6e－===2Al3+　②正　6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑　(3)负极　Al与NaOH溶液能自发进行氧化还原反应，而Mg与NaOH溶液不反应　Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2H2O　(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，Al是原电池的正极　(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$