第6章 第1节 讲评拓展课3 新型化学电源分析-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步讲义(人教版2019)

讲评拓展课3　新型化学电源分析 1．了解化学电源的考查方式和特点。 2．结合原电池的工作原理，明确解答化学电源类考题的方法策略。 四步突破新型化学电源的分析 一、极——明晰电极 “一极”，即明晰化学电源的电极，也是分析化学电源的首要内容，可以通过电极材料、电极反应类型、粒子移动方向等内容来确定电极名称。以电极的正、负极判断为例，可以构建电极与元素化合价升降、氧化还原反应之间的关联。 二、式——书写反应式 “二式”，即书写电极反应式，基本策略为明确电极反应类型、根据参与反应物、结合电荷守恒定律进行书写。以“放电”时的正、负极书写为例，首先确定物质得失电子情况，然后结合电解质溶液来确定反应的生成物，最后结合守恒定律书写电极反应式。而对于较为复杂的电极反应，则可以采用“差减”法来拆解。 三、向——判断移向 “三向”，即判断移动方向，包括电子移向和离子移向，分析时需要把握电池的充、放电过程，利用相应的原理加以判断。以放电过程为例，电子移向为负极→外电路→正极；离子移动方向为阳离子→正极，阴离子→负极。对于涉及离子交换膜的装置，阳离子将透过阳离子交换膜，阴离子将透过阴离子交换膜。 四、变——解析变化 “四变”，即电池工作时的物质变化，需要深入分析电极质量变化和溶液的 pH 变化。电池在充、放电过程中，电极上会发生氧化还原反应，可能存在物质聚集或缺失，分析时需要结合相应的守恒定律来加以计算。对于电解质溶液的pH变化，则需要关注电极反应时溶液中OH－和 H＋的浓度变化。 【例1】　从NaHPbO2溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．a极为原电池的正极 B．溶液中Na＋从b极区迁移至a极区 C．b极区的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O D．该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH减小 D　[NaHPbO2回收Pb，化合价降低，在正极反应，a极为原电池的正极，A正确；b极为负极，a极为正极，原电池溶液中阳离子可透过阳离子交换膜移向正极，B正确；b极为负极，电解质为氢氧化钠，电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，C正确；a极区电极反应为＋H2O＋2e－===Pb＋3OH－，该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH增大，D错误。] 【例2】　如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是(　　) A．放电时，M电极反应为Ni－2e－===Ni2+ B．放电时，Li＋由M电极向N电极移动 C．充电时，M电极的质量减小 D．充电时，N电极反应为Li3Bi＋3e－===3Li＋＋Bi B　[由题干信息可知，放电时，M极由于Li比Ni更活泼，也比N极上的Sb、Bi、Sn更活泼，故M极作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应为3Li＋＋3e－＋Bi===Li3Bi。放电时，M电极反应为Li－e－===Li＋，A错误；放电时，M极为负极，N极为正极，故Li＋由M电极向N电极移动，B正确；由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M极的电极反应为Li＋＋e－===Li，故电极质量增大，C错误；由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N电极反应为Li3Bi－3e－===3Li＋＋Bi，D错误。] 电极反应式的书写 1．原电池负极反应式的书写 (1)电极本身被氧化 若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2+，Cu－2e－===Cu2+。 若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应。如铅酸蓄电池负极反应为－2e－===PbSO4。 (2)负极本身不反应 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。 2．原电池正极反应式的书写 书写时总的原则是首先根据元素化合价变化或氧化性强弱判断得电子的粒子，其次确定该粒子得电子后生成什么物质。 如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O； 氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 3．书写复杂电极反应式的方法——加减法 (1)写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。 (2)写出其中较为简单的一个半反应(正极或负极)，如Li－e－===Li＋(负极)。 (3)利用总反应与上述一电极的反应相减，即得另一电极的反应式，如LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。 【例3】　一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2+以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是(　　) A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2+＋2H2O D．电池总反应：===＋Mn2+＋2H2O A　[根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为===，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2+＋2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明是阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H＋，生成Mn2+，Ⅱ区的K＋向Ⅰ区移动或Ⅰ区的向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH－，生成，Ⅱ区的向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K＋向Ⅱ区移动。电池的总反应为===＋Mn2+＋2H2O。] 【例4】　K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是(　　) A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水 D　[由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子，发生氧化反应，生成钾离子，电极反应式为K－e－===K＋，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾。金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K＋通过，不允许O2通过，A正确；由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B正确；生成1 mol超氧化钾时，消耗1 mol氧气，两者的质量比值为(1 mol×71 g/mol)∶(1 mol×32 g/mol)≈2.22∶1，C正确；铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4＋2H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4，反应消耗2 mol水，转移2 mol电子，由得失电子守恒可知，耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为×18 g/mol＝1.8 g，D错误。] 1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．O2在电极b上发生氧化反应 B．溶液中OH－向电极b移动 C．反应消耗的O2与生成的N2的物质的量之比为3∶2 D．负极的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋ C　[a电极通入氨气生成氮气，发生氧化反应，为原电池负极，电极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，则b电极为正极，氧气得电子被还原，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。O2在电极b上得到电子，发生还原反应，A错误；a电极为负极，b电极为正极，原电池内部阴离子移向负极，故溶液中OH－向a电极移动，B错误；a电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，b电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，根据得失电子守恒可知，反应消耗的O2与生成的N2的物质的量之比为3∶2，C正确；a电极即负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D错误。] 2．据报道，中国科学家开发出的新型电解质能使LiFePO4-Li电池在90 ℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为Li＋FePO4===LiFePO4，当该电池放电时，下列说法错误的是(　　) A．a极发生还原反应 B．Li＋向b极附近迁移 C．b极的电极反应式为Li－e－===Li＋ D．a极的质量净增14 g时转移2 mol电子 B　[该电池放电时，锂失去电子，作负极，发生氧化反应，则a极为正极，发生还原反应，A正确；该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B错误；负极上锂失去电子生成锂离子，b极的电极反应式为Li－e－===Li＋，C正确；a极的电极反应式为FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，净增质量为锂离子质量，1 mol Li＋质量为7 g，a极净增14 g时转移2 mol 电子，D正确。] 3．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是(　　) A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 D　[放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A正确；放电时，正极反应式为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，负极反应式为Zn－2e－===Zn2+，总反应式为Zn＋I2Br－===Zn2+＋2I－＋Br－，由总反应式知，溶液中离子数目增大，B正确；充电时，b电极反应式为Zn2+＋2e－===Zn，每增重0.65 g，转移0.02 mol电子，阳极反应式为Br－＋2I－－2e－===I2Br－，有0.02 mol I－失电子被氧化，C正确；充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，D错误。] 1．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时，下列说法正确的是(　　) A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 B　[金属钠为负极，负极上发生失电子的氧化反应，A错误；碳纳米管为正极，CO2在正极上得电子，发生还原反应，B正确；放电时，阳离子由负极移向正极，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。] 2．一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．电极M为负极 B．海水的主要作用是提供电解质 C．玻璃陶瓷不允许任何离子和分子通过 D．电极N的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C　[锂是活泼金属，所以电极M为负极，A正确；根据能形成锂-海水电池，可判断海水为电解质溶液，B正确；Li易与水反应，则玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能，因此离子可通过，C错误；N极为正极，正极上发生还原反应，因此电极N的电极反应方程式是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。] 3．镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法不正确的是(　　) A．断开K2、合上K1，OH－从电极B移向电极A B．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化 C．断开K1、合上K2，电极A发生还原反应 D．镍镉二次电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2O B　[断开 K2、合上K1，形成原电池，电极A作负极，电极B作正极，在原电池中，OH－由正极(电极B)移向负极(电极A)，A正确；电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，溶液中c(OH－)增大，B错误；断开K1、合上K2，装置为电解池，电极A为阴极，发生还原反应，C正确；镍镉二次电池放电时发生反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，充电时发生反应：＋2Ni(OH)2===Cd＋2NiOOH＋2H2O，故该电池的总反应式：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，D正确。] 4．(素养题)电池在生产生活中有着重要应用。 (1)下列化学反应，理论上可以设计成原电池的是________(填字母代号)。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) C．Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) (2)纸电池是未来电池发展的重要研究方向，其组成与传统电池类似，电极和电解液均“嵌”在纸中。根据如图纸电池结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，制作了两个纸电池，用电流表测试时，发现指针偏转方向相反。 ①银白色金属片的位置是________(填“a”或“b”，下同)，电池工作时阴离子移向______。 ②电流表指针偏转方向相反的原因是_____________________________________ ____________________________________________________________________， 铜片与锌片组成的纸电池，电流表指针偏向________。 ③研究表明，酸性条件下O2参与的原电池电极反应可视为两步完成：________________________；＋3H＋＋2e－===2H2O。 [解析]　(1)能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应。A项，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池；B项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；C项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池。(2)①铜片与锌片相连，锌活泼，作负极；铜片和另一种银白色金属相连时，电流表指针偏转方向相反，故铜作负极。根据电子的方向可知，b为负极，故银白色金属片的位置是a。阴离子流向负极b。②铜片与锌片相连，铜片为正极，电流由铜片到锌片；另一电池，铜片为负极，电流由银白色金属片到铜片，所以电流表指针偏转方向相反。铜片与锌片组成的纸电池，铜片作正极，故电流表指针偏向铜片。③酸性条件下O2得电子最终生成H2O，总电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故分两步：===＋3H＋＋2e－===2H2O。 [答案]　(1)BC　(2)①a　b　②铜片与锌片相连，铜片为正极，电流由铜片到锌片；另一电池，铜片为负极，电流由银白色金属片到铜片　铜片　③=== 讲评拓展课培优练(三)　新型化学电源分析 一、选择题 1．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，其总反应为C2H6O＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A．二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量 C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小 D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同 C　[电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，A错误；由负极电极反应式CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋知，1个二甲醚分子反应可产生12个电子的电量，B错误；负极电极反应式：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，产生H＋，pH变小，C正确；正极为氧气，得电子发生还原反应，酸性条件下，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，碱性条件下，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D错误。] 2．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是(　　) A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－ B．放电过程中KOH的物质的量浓度下降 C．每消耗1 mol C2H6，则电路中转移电子12 mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 B　[在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质中，反应式为OH－===＋12H2O，A错误；根据总反应2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，B正确；根据电极反应式===＋12H2O知，每消耗1 mol C2H6则电路中转移电子14 mol，C错误；根据负极反应：===＋12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，D错误。] 3．鱼雷是一种水中兵器。它采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH＋3H2O===6Ag＋2K[Al(OH)4]，下列说法错误的是(　　) A．Ag2O为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH－向Al极迁移 C　[A项，根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，正确；B项，根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，正确；C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，错误；D项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向Al极，正确。] 4．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池放电时OH－向Zn电极移动 C．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ D．若Zn电极消耗6.5 g，则溶液中转移0.2 mol e－ B　[该电池放电时Zn转化为ZnO，说明锌作负极，发生氧化反应，石墨作正极，氧气在正极发生还原反应，故A错误；由A知，锌作负极；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即放电时OH－向Zn电极移动，故B正确；由A知，锌作负极，发生氧化反应，电解质为碱，所以负极反应为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，故C错误；负极反应为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，1 mol锌完全反应转移2 mol电子，所以Zn电极消耗6.5 g时，即0.1 mol时，转移电子为0.2 mol，电子通过导线由负极进入到正极，电子不能通过电解质溶液进行转移，故D错误。] 5．如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是(　　) A．该装置将化学能转化为电能 B．离子交换膜不允许H＋和OH－通过 C．吸附层A为负极，电极反应式为H2－2e－===2H＋ D．H2可循环使用，基本不需要补充 C　[“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，A正确；由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H＋和OH－通过，B正确；根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成＋1价，吸附层A为负极，电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，C错误；根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H＋＋2e－===H2↑，负极电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，因此总反应为H＋＋OH－===H2O，H2可循环使用，基本不需要补充，D正确。] 6．图示为一种积层型锂聚合物电池的结构。这是将正极(LiCoO2)/凝胶型聚合物电解质/碳和石墨系电池组叠加成平板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让Li＋自由通过，碳和石墨系用C6表示。下列说法正确的是(　　) A．电池放电负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6 B．放电时，Li＋向负极移动 C．充电时电极LiCoO2与电源负极相连 D．可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质 A　[电池放电负极LiC6失电子生成Li＋，电极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6，A正确；放电时，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，所以正极上附有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；充电时，电极LiCoO2上失电子发生氧化反应，所以该电极应作阳极，应与电源的正极相连，C错误；锂单质是活泼金属单质，能与水反应，故不能使用食盐水溶液，D错误。] 7．铝-空气原电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是(　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极的电极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaCl溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为Al－3e－===Al3+ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3 D．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为=== C　[以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，原电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；以NaCl溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为Al－3e－===Al3+，B正确；电解质溶液为NaOH溶液时，在负极上生成的是Na[Al(OH)4]而不是，C错误，D正确。] 二、非选择题 8．(素养题)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。 (1)关于碱性锌锰电池(图1)，下列说法正确的是________(填选项)。 A．碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点 B．电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉 C．负极的电极反应式为Zn－2e===Zn2+ D．负极反应6.5 g锌时，正极得到0.2 mol电子 (2)锂-空气电池(图2)的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为2Li＋O2Li2O2。 ①电池充电时B电极连接外接电源的________极。 ②探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)铝离子电池(图3)具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为CnAlCl4。 放电时每消耗1 mol铝，会生成________。 [解析]　(1)酸性锌锰电池中NH4Cl水解呈酸性，与Zn反应，生成的氢气被二氧化锰吸收，碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点，A正确；电池工作时，电子由负极经外电路流向铜钉，B错误；负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C错误；D.负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，6.5 g锌反应时，电路中转移电子为0.2 mol，D正确。(2)①根据2Li＋O2Li2O2，Li的化合价由0价升高为＋1价，而O的化合价由0价降低为－1价，可知O2在正极反应，则电极B为正极，充电时与电源正极相连；②电极B为正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O＋4Li＋===4LiOH；(3)由图3可知放电时铝是活泼的金属，作负极，被氧化生成，电极反应式为===根据反应可知，每消耗1 mol铝，会生成。 [答案]　(1)AD　(2)①正　②O2＋4e－＋2H2O＋4Li＋===4LiOH　(3)4 学科网（北京）股份有限公司 $$