第5章 第2节 新知探究课4 氨和铵盐-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步讲义(人教版2019)

新知探究课4　氨和铵盐 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质和制备。 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 一、氨 1．氨的物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 (2)氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂。 (3)氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 2．氨的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性，能使酚酞溶液变红 3．氨水的化学性质 4．氨的化学性质 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氨溶于水能电离出氢氧根离子，所以氨属于碱。 (　　) (2)液氨和氨水都属于纯净物。 (　　) (3)浓氨水与所有酸的反应过程均可产生白烟。 (　　) (4)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 二、铵盐 1．铵盐的物理性质：绝大多数铵盐都易溶于水。 2．铵盐化学性质 (1)受热易分解 ①NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 (NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑。 3．铵盐与碱反应的两个应用 的检验 ①化学原理：＋OH－NH3↑＋H2O(用离子方程式表示)。 ②检验方法：把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。 (2)氨的制备 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何铵盐受热均生成NH3。 (　　) (2)铵盐易溶于水，可用作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处。 (　　) (3)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O。 (　　) (4)可以用直接加热氯化铵固体的方法制备氨。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× NH3的性质 某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示)，证明氨的溶解性。 1．如何操作才能引发该喷泉实验？是先挤出胶头滴管中的水还是先打开止水夹？ 提示：先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，氨溶于水，烧瓶内的压强降低，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。 2．若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，实验后液体能否充满烧瓶？ 提示：能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的。 3．若烧瓶中充满干燥NH3做喷泉实验，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度为多少？一定浓度的氨水中含有哪些含氮微粒？ 提示：设烧瓶容积为V L，则溶液充满为V L， 故c＝＝ mol·L-1。因为氨水中存在没有与水反应的氨气分子和一水合氨的电离，所以氨水中存在NH3、和NH3·H2O三种含氮微粒。 4．某同学为检验氨的性质，将蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近，发现产生白烟，其原因是什么？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？上述反应中，体现了氨的哪些性质？ 提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。氨能与酸反应，体现了氨是碱性气体。 关于喷泉实验 (1)实验装置 形成 原理 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉 引发 操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作 (2)产生喷泉的一个重要原因是压强差，使容器内外产生较大压强差的两种方法如下： 方法 装置 成因 减小内压 增大外压 (3)常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2 NO2＋O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 NaOH溶液 水 【特别提醒】　(1)氨水中的溶质有NH3·H2O等，但计算氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 (2)氨属于碱性气体，能与酸反应，同时也具有还原性，可以作还原剂。NH3也是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中可作为解题突破口。 1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验 D　[A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。] 2．下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、物质的量之和为1 mol D　[溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。] 的检验和氨的制备 实验1：铵盐与碱(如NaOH)的反应(完成相应的填空) 实验装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液 实验现象 试管口产生刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 1.通过上述实验，得出的结论是什么？写出反应的离子方程式。铵盐与碱溶液反应时加热的目的是什么？ 提示：在加热条件下，铵盐与碱反应，有氨放出。离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O。加热的目的是使氨逸出。 2．设计实验检验某白色晶体中含有。 提示：将固体与浓NaOH溶液混合并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明晶体中含有。 实验2：下图是实验室制取并收集氨的装置。 3．实验2装置存在哪些缺陷？应如何改进？ 提示：该装置无干燥装置，且容易造成氨逸出污染空气。应添加带有碱石灰干燥剂的干燥装置和尾气吸收装置。 4．如何检验试管中已收集满氨？ 提示：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 5．用上述装置来制备氨，可以采用实验室加热NH4Cl固体的方式制备氨吗？为什么？ 提示：不能。NH4Cl固体受热分解生成氨和HCl，但是无法收集到氨，因为NH3和HCl在试管口又会反应生成氯化铵。 的检验 2．氨的实验室制法 (1)发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 (2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙等干燥。 (3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨与空气形成对流，以收集到较纯净的氨。 (4)验满方法 ①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 ②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置： 3．实验室制取氨的简便方法 简便方法 装置 反应原理 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水与 固体烧碱 或生石灰 混合　 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3 3．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　) A．氨具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集 B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨 C．氨是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨 D．检验氨可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化 C　[氨密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；氯化铵受热易分解生成氨和氯化氢，在温度稍低时二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨，B错误；氨是一种重要的化工产品，工业上可用氮气和氢气合成氨，C正确；检验氨可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨，D错误。] 4．某同学在实验室中利用下列装置制备NH3。 (1)如果选用A装置作为氨的发生装置，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)选择图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨，装置的使用顺序为A→________→________→________→________(按气流方向，用大写字母表示)。 [解析]　(1)实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物来制取氨，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)制取的氨中混有水蒸气，需干燥，故发生装置后连接装置C，氨极易溶于水，密度比空气小，可采用向下排空气法收集，收集装置选择装置D，为防止水蒸气混入，在集气瓶后连接干燥装置C，装置F进行尾气处理，故装置连接顺序为ACDCF。 [答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)C　D　C　F 1．熟记氨及氨水的性质：氨极易溶于水，氨水具有碱性、氨具有还原性。 2．理解一个制取原理、两种检验方法： (1)制取NH3原理：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O； (2)NH3检验方法：湿润的红色石蕊试纸变蓝、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟。 3．注意与铵盐有关的两个“特例”：铵盐受热都易分解，但不一定产生氨。铵盐受热分解和遇冷重新生成不是可逆反应。 1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指(　　) A．氨水　　　　 B．浓盐酸 C．硫酸 D．食醋 A　[氨水具有挥发性，挥发出氨，因此需要密封贮存，氨的密度比空气小，且有刺激性气味；盐酸和硫酸均是腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，综上所述，“鼻冲水”是指氨水。] 2．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(　　) A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 D　[铵盐与碱溶液共热反应生成氨，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐。] 3．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁吸收NH3 D　[使用试管加热固体时，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流使试管骤冷而炸裂，装置甲不能达到制取氨的目的，A错误；氨会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此氨不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰，装置乙不能达到干燥氨的目的，B错误；氨的密度小于空气，应该短导管进，使空气从长导管出，装置丙不能达到收集氨的目的，C错误；氨极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用，装置丁可达到实验目的，D正确。] 4．请根据实验室制备氨的反应原理设计制备和收集氨的实验方案，并分析解决下列问题。 (1)某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨，会对实验结果产生怎样的影响？ (2)某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨，这两种方法是否可行？为什么？ (3)如何检验氨是否已收集满？简述实验操作和现象。 [答案]　(1)无法收集到氨。(2)可行。氨水受热易分解产生氨；生石灰遇水放出大量的热，也可以促进氨水分解产生氨。(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满。 新知探究课固基练(四)　氨和铵盐 1．下列关于氨的叙述中，错误的是(　　) A．氨易液化，因此可用作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 C　[氨易液化，常用作制冷剂，A项正确；极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可做喷泉实验，B项正确；氨水不稳定，受热发生分解反应(NH3·H2ONH3↑＋H2O)，放出氨，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞试剂显红色，D项正确。] 2．下列关于铵盐的说法不正确的是(　　) A．都是晶体 B．都能溶于水　 C．能与碱反应放出氨 D．存放时应高温保存 D　[铵盐都是白色晶体，A正确；铵盐都是易溶于水的物质，B正确；铵盐与强碱溶液共热反应都会产生氨，C正确；铵盐受热易分解，所以存放时需低温保存，D错误。] 3．下列有关氨的叙述不正确的是(　　) A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 D．NH3与酸的反应为中和反应 D　[氨分子中氮元素是－3价，处于最低价态，只具有还原性，A项正确；NH3具有还原性，在催化剂作用下可与氧气发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，B项正确；氨的催化氧化是NH3在催化剂作用下被O2氧化为NO的反应，若O2过量，生成的NO与O2反应生成红棕色气体NO2，C项正确；NH3与酸的反应为化合反应，D项错误。] 4．如图所示，下列气体A和液体B的组合中不可以进行喷泉实验的是(　　) A．氯化氢、水 B．氨、硫酸铜溶液 C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液 D　[氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选；氨易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选；挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选；一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选。] 5．实验室制备和收集氨时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　) A．制备氨 B．干燥氨 C．收集氨 D．吸收尾气 D　[NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，两者遇冷在试管口又重新生成NH4Cl，A错误；氨能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨，B错误；氨的密度小于空气，应该是短导管进长导管出，C错误；氨极易溶于水，该装置可用于防止倒吸，D正确。] 6．下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是(　　) A．铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处 C．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天气进行施肥 D．在农作物的生长过程中施用碳酸氢铵化肥后要立即盖上泥土 C　[草木灰的主要成分是碳酸钾，容易水解产生氢氧化钾，与铵态氮肥反应产生氨，降低肥效，不能与草木灰混合使用，A正确；铵态氮肥高温易分解，见光易分解，潮湿易潮解，应贮藏在避光、干燥和阴凉处，B正确；氮肥高温易分解，不宜在高温天气进行施肥，降低肥效，C错误；碳酸氢铵受热易分解产生氨而降低肥效，所以施用碳酸氢铵化肥后要立即盖上泥土，D正确。] 7．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应中Cl2体现了失电子能力 C．如果氯气漏气，则遇氨会看到产生白烟 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 B　[该反应Cl、N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A说法正确；该反应中Cl2中的Cl元素化合价降低，体现了得电子能力，B说法错误；如果氯气漏气，氨与氯气反应生成白色固体氯化铵，则会看到产生白烟，C说法正确；生成1 mol N2，N元素化合价由－3价变为0价，则有6 mol电子转移，D说法正确。] 8．NH3是重要的化工原料。 (1)实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________________。 (2)某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨的性质探究实验(部分固定装置略去)。 ①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________；装置B中盛放的试剂是________。 ②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式为____________________________________________； 装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________________(现象)。反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是________。 ③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________________； 液体倒吸的原因是___________________________________________________。 [解析]　(1)固、固加热型制备装置试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝回流使试管炸裂，故反应发生装置选A；因为NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集，为了更好地排出集气瓶内的空气，导气管应该长进短出，故气体收集装置选C；NH3极易溶于水，要防倒吸，故尾气处理装置选G。(2)①采用固、液反应装置制备NH3时，可采用浓氨水与NaOH固体(或CaO)为反应物，所以烧瓶中盛放的药品应该是NaOH固体(或CaO)；氨是碱性气体，应采用碱石灰进行干燥，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰；②C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；未参加反应的NH3进入E，发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，所以E中有白色沉淀产生，且由反应方程式可知E中另一种存在的阳离子是；③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，NH3进入装有Cl2的集气瓶，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，Cl2与NH3反应生成NH4Cl固体，导致F瓶内压强变小，所以G中溶液倒吸。 [答案]　(1)A、C、G　(2)①NaOH固体(或CaO)　碱石灰　②2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　白色沉淀　　③ 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　Cl2与NH3反应生成NH4Cl固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：===＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ C　[NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，C项正确，D项不正确。] 10．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液　 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 C　[四种溶液中，能与Ba(OH)2溶液反应既生成白色沉淀又生成刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，只生成刺激性气味气体的是NH4Cl，只生成白色沉淀的是Na2SO4，无明显现象的是NaCl。] 11．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会用到氨。氨还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解 C．NH3具有氧化性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 B　[NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3俗称小苏打，不能用作化肥，A错误；NH4Cl受热分解得到NH3和HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水，B正确；NH3能发生催化氧化反应，故氨具有还原性，C错误；题述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3―→NO―→NO2―→HNO3，D错误。] 12．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨。请你参与探究，并回答下列问题： (1)三位同学制取氨的化学方程式是______________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)为确定试管内是否已收集满氨，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到________，则说明氨已收集满。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨，你判断能够达到实验目的的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 [解析]　(1)根据装置图可知三位同学制取氨的化学方程式为CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨是碱性气体，能与硫酸反应，所以没有收集到氨的同学是乙。(3)氨是碱性气体，因此为确定试管内是否已收集满氨，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝，则说明氨已收集满。(4)碳酸氢铵分解生成NH3、H2O和CO2，所以要制备NH3需要除去CO2和H2O，需要利用碱石灰，因此能够达到实验目的的同学是丙。 [答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)乙　(3)试纸变蓝　(4)丙 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$