精品解析：云南省昭通市昭阳区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

秘密★考试结束前 2024年秋季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学（4） 试题卷 【命题范围：第一至五单元】 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，选项正确； B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，选项错误； C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，选项错误； D、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就和对国家建设的重大贡献，选项错误。 故选A。 2. 生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是 A. 叶片结满露珠 B. 冰糖在水里溶解了 C. 粉笔写字后变短 D. 水果发酵有酒味 【答案】D 【解析】 【详解】A、叶片结满露珠的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、冰糖在水里溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、粉笔写字后变短的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水果发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； 故选：D。 3. 下列实验操作中，不正确的是 A. 实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭 B. 未说明药品用量，固体只需盖满试管底部 C. 为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶 D. 加热试管里的液体时，反复移动试管后加热，不垫陶土网 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验桌上酒精着火应立即用湿抹布盖灭，实验操作正确，不符合题意； B、未说明药品用量时，一般应该按最少量取用，液体取1～2ml，固体只需盖满试管底部，实验操作正确，不符合题意； C、实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内，实验操作不正确，符合题意； D、加热试管里的液体时，反复移动试管后加热，不垫陶土网，实验操作正确，不符合题意。 故选：C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 取用固体粉末 C. 称量固体药品 D. 添加酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底，以防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，且导管不能伸入试管过长，故图示操作不正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确； C、托盘天平应遵循“左物右码”原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，故图示操作不正确。 故选B。 5. “母子火焰”实验如下图所示，用导管从母火焰的中心部位引出一缕“白烟”，点燃形成子火焰。据此实验，分析下列有关说法不正确的是 A. 要使实验成功，导管越长越好 B. 子火焰中燃烧的物质是石蜡蒸气 C. 子火焰处生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊 D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸气会在导管中冷凝，则不能从导气管的末端导出，导致实验不成功，说法错误，符合题意； B、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸气，说法正确，不符合题意； C、子火焰处石蜡蒸气燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸气，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 空气中体积分数约为78%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气； 故选B 7. 下列做法与“珍爱地球，爱护环境”理念不符的是 A. 开发使用清洁能源 B. 工厂烟气净化后排放 C. 生活垃圾集中焚烧 D. 提倡大力植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，选项不符合题意； B、工厂烟气净化后排放，可以减少空气污染，选项不符合题意； C、生活垃圾集中焚烧会产生大量的有害气体和颗粒物，这些物质在排放到大气中后，会对环境和人体造成危害，选项符合题意； D、提倡大力植树造林，可以净化空气，减少污染，选项不符合题意。 故选C。 8. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】AC 【解析】 【详解】A.、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意。 故选：AC。 9. 栀子花开，十里飘香。“十里飘香”是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】由于分子是在不断的运动的，这是造成栀子花开，十里飘香的主要原因； 故选D。 10. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列叙述错误的是 A. 微粒观：生成物是由三个原子构成的 B. 变化观：反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 C. 元素观：反应物中有一种物质是由同种元素组成的 D. 分类观：该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图示，生成物的一个分子是由三个原子构成的，故选项说法错误； B、根据图示，反应前后分子发生变化，原子没有发生变化，故选项说法正确； C、反应物中有一种物质（）是由同种元素组成的，故选项说法正确； D、该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； 故选A。 11. 银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A. 原子核内质子数为47，核外电子数为61 B. 原子核外电子共带有47个单位负电荷 C. 原子核内质子数和中子数都是47 D. 原子质量是碳原子质量的108倍 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故银原子核内质子数为47，核外电子数也为47，说法错误，不符合题意； B、在原子中，核电荷数=核外电子数，故银原子核外电子数为47，每个电子带一个单位负电荷，故银原子核外电子共带有47个单位负电荷，说法正确，符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故银原子核内质子数为47，中子数为108-47=61，说法错误，不符合题意； D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，它是一个比值，且相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不能说原子质量是碳-12原子质量的多少倍，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电，α粒子发生偏转 C. 原子核外有电子 D. 原子核在原子中所占体积很小 【答案】D 【解析】 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故此项错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于同性相斥而发生偏移，说明原子核带正电，故此项错误； C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故此项错误； D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，能说明原子内有体积很小的核，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，也能说明原子内有体积很小的核，故此项正确。 故选D。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A. M原子最外层电子数是2 B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数： D. 最外层电子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的位置，则M为10号元素氖元素，氖原子质子数=核外电子数=原子序数=10，氖原子核外电子排布依次为2、8，则M原子最外层电子数为8，故选项说法不正确； B、由图示可知，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，因此X和Z位于不同周期，故选项说法不正确； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，故选项说法不正确； D、X、Z处于同一主族，则最外层电子数：X=Z，故选项说法正确； 故选D。 14. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铁、氯化钠、氧气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铜、水、氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳由碳原子构成，红磷由磷原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意； B、铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意； C、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，不符合题意； D、铜由铜原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意。 故选：D。 15. 化学兴趣小组在河边收集到一瓶浑浊的河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 操作Ⅰ：为了防止过滤失败，玻璃棒应靠在滤纸三层处 B. 操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C. 操作Ⅲ：冷却水应从c端口进入，使冷却更充分 D. 吸附、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、为了防止过滤失败，玻璃棒应靠在滤纸三层处，防止滤纸破损，导致部分液体未经过滤直接流下，符合题意； B、需处理的水应从b端口进入，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分，不符合题意； C、冷却水应从d端口进入，这样可使冷却水与水蒸气充分接触，使冷却更充分，不符合题意； D、吸附只能除去水中的色素和异味，过滤可除去水中的难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的方法是蒸馏，不符合题意。 故选A。 16. 下列化学式中，化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，表示为，故错误； B、硫化氢中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为-2价，表示为，故错误； C、氯化钾中钾元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为-1价，表示为，故正确； D、硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸钠中钠元素的化合价为+5价可表示为，故错误； 故选C。 17. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 B. 维生素C由C、H、O三种元素组成 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12≠6：8：6，故选项说法错误； B、物质是由元素组成的，维生素C由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、维生素C是由维生素C分子构成的，一个维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，故选项说法错误； 故选B。 18. 燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律可推测X是 A. B. C. CaO D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Ca、S、C、O的个数分别为2、2、2、12，等号左边除2X外，Ca、S、C、O的个数分别为2、0、2、8，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，则X的化学式为SO2，故选A。 19. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为，故错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，故错误； C、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故错误； D、乙烯和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故正确； 故选D。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B. 电解水制取 C 用5%溶液分别制取 D. 加热高锰酸钾制取 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，该反应放热，温度升高，使得装置内压强增大，反应结束后冷却至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，气体减少，压强减小，因此装置内最终压强小于初始压强，图像错误，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像正确，符合题意； C、催化剂能加快过氧化氢的分解速率，因此在相同时间内，有催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用5%溶液分别制取，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全分解不再变化，但不会减少至零，图像错误，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 以下为钒元素在元素周期表中的部分信息及钒、钠的原子结构示意图。 （1）钒元素的相关信息如图1所示，钒的相对原子质量为______，钒在周期表中第______周期。 （2）钒原子结构示意图中x的值是______。 （3）钒单质在空气中不易被氧化，钠在空气中很容易自燃，可见钠原子更容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （4）用化学用语填空：5个铝离子______、碳酸根离子______、标出NaClO中Cl元素的化合价______。 【答案】（1） ①. 50.94 ②. 四##4 （2）11 （3）失去 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94； 钒原子核外有4个电子层，则钒在周期表中第四周期。 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=23-2-8-2=11。 【小问3详解】 钒单质在空气中不易被氧化，钠在空气中很容易自燃，钠原子最外层电子数为1＜4，可见钠原子更容易失去电子形成离子。 【小问4详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个铝离子表示为；碳酸根离子表示为； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，可表示为。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，如图是一些常见的化学实验操作，请回答下列问题： （1）如图1所示量取一定量的液体，该操作会使所取液体实际体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）读数。 （2）用如图2所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，用手紧握试管壁，导管口出现的现象是______（填“甲”、“乙”或“丙”，下同），松开手一段时间后，导管口出现的现象是______。 （3）如图所示，某同学正在按照教材上实验1-1的各步骤进行实验，他先取适量氢氧化钠溶液于试管中，再向其中滴加硫酸铜溶液，最终对试管中所得物质进行加热，请回答： ①上述操作中出现错误的有步骤______（填步骤代号）； ②实验中步骤B发生反应的化学方程式为______； ③步骤C中观察到的现象是：______。 【答案】（1）大于 （2） ①. 丙 ②. 乙 （3） ①. A、B ②. ③. 蓝色固体逐渐变为黑色 【解析】 【小问1详解】 量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视读数，读数偏小，该操作会使所取液体实际体积大于读数； 【小问2详解】 若装置的气密性良好，用手紧握试管壁，试管内气体受热膨胀，压强变大，导管口有气泡，如图丙； 松开手一段时间后，试管内气体减少，温度降低，气体体积缩小，压强变小，大气压将水压入导管，形成一段液柱，如图乙； 【小问3详解】 ①倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，A中瓶塞没有倒放；用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B中胶头滴管要伸入试管内且触碰试管内壁，所以上述操作中出现错误的有AB； ②实验中步骤B硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为； ③步骤C中氢氧化铜加热分解成氧化铜和水，氧化铜是黑色，所以现象是蓝色固体逐渐变为黑色。 23. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 装置 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起；冷却到室温后，气球变瘪…… 反应剧烈，有大量气泡产生，固体不断减少，天平指针向右偏转。 铁粉溶解，溶液由蓝色变为绿色，有红色固体析出。反应前、后天平保持平衡。 （1）甲组反应结束后，天平的指针______（填“向右”、“向左”或“不”）偏转。 （2）乙组反应结束后，天平的指针向右倾斜的原因是______。 （3）丙组化学反应方程式为______，若铁粉的量不足，对实验结论______（填“有”或“没有”）影响。 （4）对比甲、乙两组的现象可知：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应一定要在______装置中进行。 （5）实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的______。 （6）从微观本质来看，质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的______不变。 【答案】（1）不 （2）该实验没有在密闭装置中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 （3） ①. ②. 没有 （4）密闭 （5）各物质的质量总和 （6）种类、质量和数目 【解析】 【小问1详解】 甲实验中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，反应前后物质的总质量不变，因此甲组反应结束后，天平的指针不偏转； 【小问2详解】 乙组反应结束后，天平的指针向右倾斜的原因是：该实验没有在密闭装置中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少； 【小问3详解】 丙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 铁粉量不足，不会影响天平的平衡状态，因此对实验结论没有影响； 【小问4详解】 对比甲、乙两组的现象可知：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应一定要在密闭装置中进行； 【小问5详解】 实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问6详解】 从微观本质来看，质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 24. 水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。 （1）图中属于“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）如图是自来水的净水过程示意图，其中步骤A加入的物质可以是______，能除去水体中颜色和异味的步骤是______（填字母序号）。 （3）现有同学利用水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入的水溶液，至充满管A和管B（不参与反应），通直流电一段时间后，现象如图所示。 ①水电解反应是化学方程式______为，管A中产生的气体用______检验。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A.水中加入溶液能增强导电性 B.电极M与电源正极相连 C.该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 【答案】（1）B （2） ①. 明矾 ②. C （3） ①. ②. 带火星的木条 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 A、该图为循环使用标志，不符合题意； B、该图为国家节水标志，符合题意； C、该图为中国环境标志，不符合题意； D、该图为中国节能标志，不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 步骤A加入的物质可以是明矾； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故能除去水体中颜色和异味的步骤是C； 【小问3详解】 ①水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：； ②A、纯水不导电，水中加入溶液能增强导电性，说法正确； B、水在通电条件下生成氢气与氧气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，正极产生氧气，负极产生氢气，M极电极产生气体较少，故M与电源正极相连，说法正确； C.该过程有新物质生成，属于化学变化，分子种类改变，说法不正确； D.该实验能验证水是由氢元素与氧元素组成的，说法不正确； 故选AB。 三、实验与探究（本大题包含2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。 （3）用D装置收集到的氧气不纯，可能的原因是______。 （4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图1中的装置______（填编号）。 （5）探究“分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用”时（如图2），生成氧气的化学方程式为______。 （6）研究表明，在反应前后二氧化锰的______都没有变化。 【答案】（1）水槽 （2） （3）未等气泡连续均匀的冒出就收集（合理即可） （4）b （5） （6）质量和化学性质 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置D为排水集气装置，若该装置收集到的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀的冒出就收集； 【小问4详解】 为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，气体应从短管进，水从长管排出到量筒，故应选择b装置； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量与化学性质不变。 26. 空气中氧气的体积含量测定的实验探究。 Ⅰ.【常规实验】 （1）实验前交流：同学们讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择______（选填“蜡烛”、“红磷”或“硫粉”）。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______。 （2）装置设计：小组同学共同设计了如图1的两套装置，你认为合理的是（填编号）_____。 （3）分组实验：在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 组别（集气瓶容积均为100mL） 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 21 19 实验结束后，整理数据如下： 通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______。 Ⅱ.【拓展探究】 某兴趣小组的同学选用50mL的试管作反应容器（如图2）和量程20mL的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧，生成五氧化二磷）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却到常温后松开弹簧夹，观察现象。 （4）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从16mL刻度处拉至20mL（最右端刻度）处，然后松开活塞，观察到活塞返回至16mL刻度处，则说明______。 （5）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧时的现象为______。 （6）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的16mL刻度处慢慢移到约______处。 【答案】（1） ①. 红磷 ②. 过量 （2）A （3）20% （4）气密性良好 （5）放出热量，产生大量白烟 （6）6ml 【解析】 【小问1详解】 根据药品的选择标准既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。符合要求的为红磷，红磷燃烧后只生成固体五氧化二磷；蜡烛和硫燃烧生成气体； 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证过量； 【小问2详解】 合理的装置为A，因为燃烧匙伸入靠下，能尽量多的消耗氧气；为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性； 【小问3详解】 通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的20%； 【小问4详解】 将注射器活塞从16mL刻度处拉至20mL（最右端刻度）处，然后松开活塞，观察到活塞返回至16mL刻度处，则说明装置气密性良好； 【小问5详解】 白磷燃烧，产生大量白烟，放热； 【小问6详解】 氧气大约占空气体积的五分之一，故消耗氧气体积约为，故针筒活塞会从原来的16mL刻度处慢慢移到约处。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 实验员从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间（s） 反应后固体的质量（g） 50 46 41 35.2 32.4 32.4 （1）生成二氧化碳的总质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（反应方程式为：）。 【答案】（1）17.6 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 则碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量为50g-32.4g=17.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★考试结束前 2024年秋季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学（4） 试题卷 【命题范围：第一至五单元】 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 2. 生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是 A. 叶片结满露珠 B. 冰糖在水里溶解了 C. 粉笔写字后变短 D. 水果发酵有酒味 3. 下列实验操作中，不正确的是 A. 实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭 B. 未说明药品用量，固体只需盖满试管底部 C. 为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶 D. 加热试管里的液体时，反复移动试管后加热，不垫陶土网 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 取用固体粉末 C. 称量固体药品 D. 添加酒精 5. “母子火焰”实验如下图所示，用导管从母火焰的中心部位引出一缕“白烟”，点燃形成子火焰。据此实验，分析下列有关说法不正确的是 A. 要使实验成功，导管越长越好 B. 子火焰中燃烧的物质是石蜡蒸气 C. 子火焰处生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊 D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位 6. 空气中体积分数约为78%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 7. 下列做法与“珍爱地球，爱护环境”理念不符的是 A 开发使用清洁能源 B. 工厂烟气净化后排放 C. 生活垃圾集中焚烧 D. 提倡大力植树造林 8. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 9. 栀子花开，十里飘香。“十里飘香”是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子在不断运动 10. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列叙述错误的是 A. 微粒观：生成物是由三个原子构成的 B. 变化观：反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 C. 元素观：反应物中有一种物质是由同种元素组成的 D. 分类观：该反应属于化合反应 11. 银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A. 原子核内质子数47，核外电子数为61 B. 原子核外电子共带有47个单位负电荷 C. 原子核内质子数和中子数都是47 D. 原子质量是碳原子质量的108倍 12. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电，α粒子发生偏转 C. 原子核外有电子 D. 原子核在原子中所占体积很小 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A. M原子最外层电子数是2 B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数： D. 最外层电子数： 14. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铁、氯化钠、氧气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铜、水、氯化钠 15. 化学兴趣小组在河边收集到一瓶浑浊的河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 操作Ⅰ：为了防止过滤失败，玻璃棒应靠在滤纸三层处 B. 操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C. 操作Ⅲ：冷却水应从c端口进入，使冷却更充分 D. 吸附、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤 16. 下列化学式中，化合价标注正确的是 A. B. C. D. 17. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 B. 维生素C由C、H、O三种元素组成 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 18. 燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律可推测X是 A. B. C. CaO D. 19. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B. 电解水制取 C. 用5%溶液分别制取 D. 加热高锰酸钾制取 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 以下为钒元素在元素周期表中的部分信息及钒、钠的原子结构示意图。 （1）钒元素的相关信息如图1所示，钒的相对原子质量为______，钒在周期表中第______周期。 （2）钒原子结构示意图中x的值是______。 （3）钒单质在空气中不易被氧化，钠在空气中很容易自燃，可见钠原子更容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （4）用化学用语填空：5个铝离子______、碳酸根离子______、标出NaClO中Cl元素的化合价______。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，如图是一些常见的化学实验操作，请回答下列问题： （1）如图1所示量取一定量的液体，该操作会使所取液体实际体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）读数。 （2）用如图2所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，用手紧握试管壁，导管口出现的现象是______（填“甲”、“乙”或“丙”，下同），松开手一段时间后，导管口出现的现象是______。 （3）如图所示，某同学正在按照教材上实验1-1的各步骤进行实验，他先取适量氢氧化钠溶液于试管中，再向其中滴加硫酸铜溶液，最终对试管中所得物质进行加热，请回答： ①上述操作中出现错误的有步骤______（填步骤代号）； ②实验中步骤B发生反应的化学方程式为______； ③步骤C中观察到的现象是：______。 23. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 装置 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起；冷却到室温后，气球变瘪…… 反应剧烈，有大量气泡产生，固体不断减少，天平指针向右偏转。 铁粉溶解，溶液由蓝色变绿色，有红色固体析出。反应前、后天平保持平衡。 （1）甲组反应结束后，天平的指针______（填“向右”、“向左”或“不”）偏转。 （2）乙组反应结束后，天平的指针向右倾斜的原因是______。 （3）丙组化学反应方程式为______，若铁粉的量不足，对实验结论______（填“有”或“没有”）影响。 （4）对比甲、乙两组的现象可知：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应一定要在______装置中进行。 （5）实验结论：参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的______。 （6）从微观本质来看，质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的______不变。 24. 水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。 （1）图中属于“国家节水标志”是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）如图是自来水的净水过程示意图，其中步骤A加入的物质可以是______，能除去水体中颜色和异味的步骤是______（填字母序号）。 （3）现有同学利用水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入的水溶液，至充满管A和管B（不参与反应），通直流电一段时间后，现象如图所示。 ①水电解反应是化学方程式______为，管A中产生的气体用______检验。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A.水中加入溶液能增强导电性 B.电极M与电源正极相连 C.该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 三、实验与探究（本大题包含2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。 （3）用D装置收集到的氧气不纯，可能的原因是______。 （4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图1中的装置______（填编号）。 （5）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”时（如图2），生成氧气的化学方程式为______。 （6）研究表明，在反应前后二氧化锰的______都没有变化。 26. 空气中氧气的体积含量测定的实验探究。 Ⅰ.【常规实验】 （1）实验前交流：同学们讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择______（选填“蜡烛”、“红磷”或“硫粉”）。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______。 （2）装置设计：小组同学共同设计了如图1的两套装置，你认为合理的是（填编号）_____。 （3）分组实验：在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 组别（集气瓶容积均为100mL） 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 21 19 实验结束后，整理数据如下： 通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______。 Ⅱ.【拓展探究】 某兴趣小组的同学选用50mL的试管作反应容器（如图2）和量程20mL的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧，生成五氧化二磷）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却到常温后松开弹簧夹，观察现象。 （4）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从16mL刻度处拉至20mL（最右端刻度）处，然后松开活塞，观察到活塞返回至16mL刻度处，则说明______。 （5）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧时的现象为______。 （6）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的16mL刻度处慢慢移到约______处。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 实验员从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间（s） 反应后固体的质量（g） 50 46 41 35.2 32.4 32.4 （1）生成二氧化碳的总质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（反应方程式为：）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$