山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题

高一化学模块考试试题 2025.1 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5 K39Ca40Fe561127Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A。碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B.二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TO)中氧化出来 2.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是() A.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 B.水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 C.将结块的硝酸铵置于研体中用研杵敲碎，研细 D.钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 3.25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是() A.pH=2的溶液中：Fe2+、K+、MnO4、C B.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4十、Fe2+、SO2、NO C.滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na十、A3+、C2、SO42 D.c(Fe3+)=0.10molL一1的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是() A.黄铁矿(FeS,)具有还原性，可在空气中煅烧制备SO, B.碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C.铁粉能与O,反应，可用作食品保存的吸氧剂 D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.100mL1mol/LCuSO:溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B.1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA C.标准状况下，22.4LSO3中所含原子的数目为4N D.11.8g金属R与足量盐酸反应生成RC12并放出0.4gH2,则M(R)=118gmol 6.从某含有FeCl2、FeCl3、CuC的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则 下列说法正确的是() 过量 试剂班 试剂a 滤渣Y操作山 金属钢 工业操作I 试剂c 废液 滤液☑ 溶液W 燥作Ⅲ氯化铁 滤液又 品体 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ D.试剂c可以是HO2溶液或氯气 7.下列由实验现象所得结论错误的是( A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性 B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O1粉末，紫色退去，证明FeO4中含Fe(I) C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO,反应生成NO2 D.向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 8.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( 浓氨水 氯化铁 浓溶液 (水 无水CaCh NaOH(s) 酸相 生石灰 溶液 A.用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液B.用装置乙制取并收集纯净NH3 C.用装置丙检验SO2的还原性 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体 9.将SO2气体与足量Fz(SO)2溶液完全反应后，再加入KCr,O,溶液，发生如下两个化 学反应(N为阿伏加德罗常数的值) ①S0,+2Fe3++2H,0=S0,2-+2Fe2++4H ②Cr,0,2-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H,0 下列有关说法错误的是( 2 A.氧化性由强到弱Cr,O,2->Fe3+>SO B酸化的K,CrO,与NaSO,反应的离子方程式： Cr,0,2-+3S0,2-+8H+=2Cr3++3S0,2-+4H,0 C.标准状况下，6.72LS02参加反应，最终消耗0.1 mol K2Cr,0, D.100mL1mol/L的K,Cr0,参加反应，转移电子的数目为0.3N 10.FeCO,可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备FeCO,两套实验装置，下列说法错 误的是( 足量NICO溶浅 搅开 稀硫酸 是 浴 铁 电设搅并若 电磁搅井器 ① A装置②中温度越高，越有利于FcCO,生成 B.装置①中足量的铁屑和产生的H2都可防止Fe2·被氧化成Fe C.装置①易产生Fc(OH),杂质 D.装置①中导管a的作用是平衡气压使稀H,SO,顺利流下 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是() 含N物质不 木含S物质 化较 1 单 化物 N的化合价 +5+4+2 0 一3 -2 0 +4+6S的化合价 A.b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B.a、b、u、v、w均能作还原剂 C,d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 3 D.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 12.下列实验操作及现象所得结论正确的是() 实验操作 现象 结论 将红热的炭放入浓硫酸中，产生 A 的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成CO, B 取久置的NaO2粉末，滴加过量 产生无色气体 Na2O2己变质 的盐酸 向食盐中加入食醋、维生素C及 溶液变为蓝色 食盐中可能含有KIO, 淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸 13.用还原法可将烟气中的氮氧化物(NO,)转化为无害 Ce4 物质。常温下，将NO,与H2的混合气体通入Ce(SO,) N2、HO 与Ce,(SO,)的混合溶液中，转化过程如图所示。下列 说法错误() 大NO A,反应I的离子方程式为H,+2Ce+=2H+2Ce B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2x:1 C.反应前、后溶液中c(Ce+)保持不变 D.该转化过程的实质是NO,被H,还原 14.以黄铜矿【主要成分CuFeS2】为原料制备CuSO45H2O的工艺流程示意图如下： +气体X 黄铜矿 焙烧 泡铜(Cu20,Cu)→粗铜·+CuS04'5H20 ↑空气 +熔渣Y 已知：1100C焙烧发生的主要反应：2 CuFeS2+4O2=C2S+3SOz1+2Fe0(培渣)； 2C2S+302=2CuD+2S02:2Cu2z0+Cu2S=6Cu+S021。下列说法E确的是： A.灼烧过程产生的气体X主要成分为SO2可用氨水吸收再利用 B.在反应2C20+C2S=6Cu+S02↑中，作氧化剂的只有C20 C.由6.0 mol CuFeS2最终生成6 mol Cu,理论上消耗15.0molO2 D.粗铜中含有Z、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结品得到胆矾 4 15.向FeBr,和Fel的混合液中通入足量Cl2,溶液中部分离子的物质的量随通入 n(C12)的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子， n(离子)/mol 且a和f含有同一种元素。下列说法正确的是() A.c表示Fe2+的变化情况 B.由图像可推断n(Br)=6mol 013X 11 n(Cl2)/mol C.每生成Imolf转移10mole D.原溶液中n(FeBr2):n(Fel2)=3:l Ⅱ卷 16.(14分)（①）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 S+2KN0,+3C点→K,S+3C0,↑+N2↑。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol,通入1 LImol.L的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶 质是 (填化学式) (2)请写出在NaHSO3溶液与NaHSO,溶液反应的离子方程式 (3)将饱和F©Cl,溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 (4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 (5)为配制450mL0.2mol.L一1的NaC1溶液，用托盘天平称量NaC1 g。该实 验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 若按照如图 所 示方式定容，则所配cNaC (填“偏高”、“偏低”或“无影响) 17(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FCl36H20)的工艺流程 如图。 空气30%盐酸 氯气 硫铁矿→焙烧一→酸溶→过滤→氧化→… FeCl3·6HzO (品体粗品) SO2 滤渣 5 (1)FeS2中铁元素的化合价是 (2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 焙烧的产 物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是F203,焙烧时发生反应的化学方程式 为 (3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+,检验Fe2+最好选用的试剂为 (4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 (5)尾气主要含N2、02、S02和少量的C02、H20,尾气可用碱液吸收，1L0.5molL-1的 NaOH溶液最多可吸收 LS02(标准状况)： (6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 18(14分)L.已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： 念浓盐酸 蓝E 化锰 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 (1)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： (②)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺 序是E→ 。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) Ⅱ.亚氯酸钠NaCIo)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaCIo3)为原料制 备NaCIo2粗品的工艺流程如图所示： H2Oz C102 NOH溶液、减压、冷却 粗产品 气体 反应Ⅱ 蒸发结晶 NaClo2 原料 HSO生，试A NaC1O3 溶解 反应1 母液 己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全： ②NaCIo2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解： ③含水NaCIo2受热易分解。 (3)试剂A可以选择 (填字母序号) a.S02 b.浓硝酸 c.KMnO (4)反应的离子方程式为 (⑤)下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号) a.反应1进行过程中，应持续鼓入空气 b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCI c.反应Ⅱ中NaOH应过量 (6)己知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因 (7)中间产物二氧化氯(CO)在生产生活中也有广泛应用。用C1O2处理泄漏的氰化钠 NaCN溶液，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCI、N2和CO2。请写出该反应的离 子方程式 若处理含NaCN8x10mol/L的废水 1000L,至少C102质量 g 19(10分).I某兴趣小组探究S02气体还原Fe3+、l2。 (I)通入足量SO2后，装置B中的现象是 足So2z FC溶液含淀粉的碘水NOH溶液 A (2)该小组同学认为SO2与FCl,溶液发生的是氧化还原反应。写出SO,与FeCl溶液反应 的离子方程式： d Ⅱ.(3)用下图装置验证HSO:比HCO3酸性强 7 502 NACO)婆液 →登满石灰水 验性.KMnO4溶液 试剂X 澄青石灰水 试剂X是 。 证明HSO3比H2CO,酸性强的现象是 Ⅲ、N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪 器略去)： A (4)甲同学欲用加热NNO2和NHCI的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是 (⑤)在加热条件下，用干燥的NH,还原CuO可制得N2,同时获得铜粉。乙同学用此法制 得干燥、纯净的N2,且需要的NH以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右， 整套装置的连接顺序是 (填写字母 序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 (6)若丙同学选择固固加热装置制取NH,则实验室制取N日3的化学方程式 20、(10分)煤燃烧产生的烟气含有S02和N0x,石油化工生产过程中产生H,S,需采用有 效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 L.脱H2S (1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段：2H2S(g)+302(g)==2S02(g)+2H20(g) 第二阶段：4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g) 8 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H,S的物质的量之比约为 若该比值过大会导致S02不能完全转化为S2而污染大气。 (2)Fe2(S04)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。Fez(S04)3的作用是 H+ 01 1.脱S02和N0x (3)一种综合处理含NH的废水和工业废气（主要含N2、C02、SO2、N0、CO)的流程如下： NaWO液 含NH时核水 过量 气体1 X NaOH溶液 业废气 石 体 捕献刻 无污染气体 固体 捕获产物 已知：用NaOH溶液吸收N0x,反应原理为：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O: NO NO2+2NaOH =2NaN02+H20 ①固体1的主要成分有Ca(OH)2 ②X可以是空气，其作用是 (用化学方程式表示)。 ③捕获剂所捕获的气体主要是 ④处理含NH对废水后，若处理并不彻底，如何检验废水中还含有NH对 (写出主要操作和现象以及结论)。高一化学案 ##. BDCAB 6-/0 D C CDA 11 B /2 C /3 /4AC /5BD ##题(14令)(1) KNK(1)#写写D #KS、A()写0 ② Naco}NaHc(之)有落不得分 #2) $Hs03+H=S0+Ho() ##eck +3o=Fe()() +3cl(2S) Clo+Cl+>=Cl+Ho(2 #、9(2) #头#,500#量(2合)-个-# ###(1S) 题(12分) (1) +2(/) ##2) #大角面,#快反卒#)# ##65七100 ###0;+8so(2S) 3) #铁化甲()# #(4) 2#+=2+)c(S 5) /12(2分) ###6) 2#^+27=>#7{++1(2)# (8题(14分) 1.(1) Mn+4+++c=Mn++C+>Ho(2 (2) CDABHGF (2S) π③) a(/) (4) 2cl+H+=Cl+H+ (2S) ($) aC (2) Naclo解 (25) (6)在轮低温度下蒸发浓,可止温过# (7) 2clo+2CN=2Cl+N+2C(2) 4(分) 19题(1o分) #1 (1)蓝)#2)S+2e+0=2+S+4() 五3)品红() ##品红不混色,满石灰水香浑浊。 () (4) A (1) 15) DE BC() () #d+Ca)=l+2N+o (2) 题(1o) (1) /:2(2) (2)催化剂() (3) ① Cco. #so()② $NO+O=>Nn.() ## Co(1$) ##取令量处理过的、永于中,加入浪a叫#,#热# #生有刺性气味,#球使湿润红色#### #蓝,证明”没有处理全(2)