精品解析：山东省济宁市实验初中2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

济宁市实验初中2024-2025学年度第一学期12月质量检测初四化学 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Ca-40 一、选择题：（每题2分，共30分） 1. 由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是 A. 、都属于氧化物 B. 是一种难溶性碱 C. 、都属于盐 D. 是一种稳定性酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则、都属于氧化物，故选项说法正确； B、氢氧化锌是由锌离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，且难溶于水，故选项说法正确； C、、都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确； D、是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，但不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故选项说法不正确。 故选D。 2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性 B. 氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定 C. 氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应 D. 固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，利用酸碱中和的原理来改良酸性土壤，故A不符合题意； B、氮气化学性质稳定，可以作保护气，故B不符合题意； C、氧化钙能和水反应，因此氧化钙可做食品干燥剂，故C不符合题意； D、固体二氧化碳能升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故D符合题意。 故选D。 3. 将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是 A. N2 B. CO2和N2 C. CO 和N2 D. CO2和CO 【答案】B 【解析】 【详解】CO2、CO、N2的混合气体通过澄清石灰水吸收二氧化碳，通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气始终不参加反应，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是CO2和N2。 故选：B。 4. 下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是 A. ZnCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢之前，故锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误； C、铜的金属活动性排在氢之后，不能与酸反应，故选项错误； D、银在金属活动顺序表中排在氢之后，不能与酸反应，故选项错误。 故选A 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ A. 无色溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误； B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误； C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误； D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。 故选：D。 6. 将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>Z>X 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．说明金属Y的活动性最弱；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．说明金属Z的活动性强于X，故X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；答案选择B 考点：金属活动性顺序的应用 7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 氯化钠溶液中加入硝酸钾∶ NaCl+KNO3= KCl+NaNO3 B. 医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O C. 正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3 D. 证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸钾溶于水后解离的离子不能结合生成沉淀、气体或水，两种物质不能反应，选项错误； B、胃液中含有的酸是盐酸，不是硫酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项错误； C、正常雨水呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，选项正确； D、铁和氯化铜反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，选项错误，故选C。 8. 下列各组物质溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是 A. KCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaCl C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. CuCl2 NaOH HCl MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.组内四种物质的溶液均无色，且两两混合时均无明显现象，不加其它试剂无法鉴别，该选项不正确； B组内四种物质两两混合时，氯化钡溶液与硫酸钠、碳酸钠溶液反应均能产生白色沉淀，氯化钡溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，则能鉴别出氯化钡和氯化钠，但不加其它试剂无法鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选项不正确； C.组内四种物质两两混合时，硝酸银溶液与稀盐酸、氯化钠溶液反应均能产生白色沉淀，硝酸银溶液与稀硝酸溶液混合无明显现象，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不加其它试剂无法鉴别稀盐酸和氯化钠，该选项不正确； D.氯化铜溶液为蓝色，首先鉴别出氯化铜，能与氯化铜溶液反应的是氢氧化钠，能与氢氧化钠溶液反应的是氯化镁，则不加其它试剂就可以鉴别，该选项正确； 故选D。 9. 某未知溶液中可能含有、、、、、中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀； ②取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，以下结论中合理的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定没有、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】①滴加足量的氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，即溶液一定含有铜离子和镁离子，碳酸根离子与铜离子不共存，说明不含碳酸根离子； ②滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸根离子；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，由于加入的氯化钡溶液中含有氯离子，不能肯定溶液中是否含有氯离子，但溶液中必须同时含有阴离子和阳离子，上述给定的阴离子有氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子，未知溶液中不含有硫酸根离子和碳酸根离子，因此溶液中一定含有氯离子。综上所述，溶液中一定含有氯离子、镁离子、铜离子，一定没有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有钠离子。 【详解】A、由分析可知，溶液中一定含有、、，故选项结论正确； B、由分析可知，溶液中一定含有，可能含有，故选项结论不正确； C、由分析可知，溶液中一定没有、，可能含有，故选项结论不正确； D、由分析可知，溶液中一定含有、，故选项结论不正确。 故选A。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　） A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体物质一定是活泼金属 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，都不是中和反应，A选项推理错误，不符合题意； B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，该气体为氢气，与硫酸反应可以得到的气体有氢气也可能有二氧化碳或者二氧化硫等气体，则与稀硫酸反应放出气体物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐、亚硫酸盐等物质，B选项推理错误，不符合题意； C、含有一种元素的物质有纯净物也有混合物，若为混合物则不是单质，如臭氧和氧气混合在一起就不是单质，因为其是混合物，C选项推理错误，不符合题意； D、化合物是不同元素组成的纯净物，所以化合物需要同时具备两个要素，不同元素组成，属于纯净物，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物，D选项推理正确，符合题意。故选D。 11. 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A. KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. 稀盐酸 D. NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误； B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2， 无明显现象的是KOH溶液，故B正确； C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误； D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。 故选B。 12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是 A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选C。 13. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0～a段时没有反应发生 B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C. a～c段时试管中溶液质量减少 D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。 【详解】A、由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确； B、由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； C、a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝完全反应，生成6份质量的氢气，则反应过程中试管中溶液质量增加，故选项说法不正确； D、d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。 故选B。 14. 下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有 ①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥： ②固体（）——加热至固体质量不再变化． ③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸； ④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤气体（）——通过NaOH固体： ⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，洗涤，干燥，所得固体是MnO2而不是目标产物KCl，①错误； ②碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解，加热至固体质量不再变化，所得固体是Na2CO3，②正确； ③先通过饱和NaHCO3溶液，H2与NaHCO3不反应，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，浓硫酸可以吸收H2O，但不能吸收CO2，所得气体含有H2、CO2，除去了HCl但引进了新的杂质CO2，③错误； ④加入过量熟石灰，CaCl2与熟石灰不反应，HCl与熟石灰反应生成CaCl2、H2O，充分反应后，熟石灰有剩余，过滤，所得溶液含有CaCl2、Ca(OH)2，除去了HCl但引进了新的杂质Ca(OH)2，④错误； ⑤通过NaOH固体，NaOH固体不能吸收O2，可以吸收H2O，所得气体是O2，⑤正确； ⑥通入CO2气体，NaCl、CaCl2都不能与CO2反应，无法除去CaCl2，⑥错误。 综上所述，错误的是①③④⑥，共4个。 故选：D。 15. 下列实验操作对应的现象和结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 某待测液中加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该溶液为AgNO3溶液 B 将CO通入氧化铁粉末中 粉末由黑色变为红色 CO有还原性 C 将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象 硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出 金属活动性顺序：Al>Cu>Ag D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象 合金硬度比组成它的纯金属硬度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、能与氯化钙反应生成白色沉淀的不只有硝酸银，如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以该溶液不一定是硝酸银溶液。错误。 B、一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验操作缺少反应条件，如在高温条件下发生反应，现象粉末由红色变为黑色。错误。 C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铝不和铜反应，活动性Al>Cu。硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，现象为溶液逐渐变蓝，铜丝表面出现银色物质，证明活动性Cu>Ag，可以得出活动性Al>Cu>Ag的结论。正确。 D、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，所以将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象。错误。 故选：C。 16. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是 A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B 考点：溶液酸碱度，酸碱盐化学性质。 二、填空题（共52分，每空2分） 17. 请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是______； （2）常用作焙制糕点的是______； （3）能干燥气体的物质是______； （4）能作氮肥的是______。 【答案】（1）Ca（OH）2 （2）NaHCO3 （3）H2SO4 （4）NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于发酵，则常用作焙制糕点，化学式为NaHCO3。 【小问3详解】 浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，但氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，因此，不能用于干燥CO2气体，只能用浓硫酸，化学式为H2SO4。 【小问4详解】 氯化铵中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，化学式为NH4Cl。 18. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。 （2）如图所示是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验中正确的操作顺序是______（将下列四个选项的符号正确排序后填空）。 A. 点燃酒精喷灯 B. 通入一氧化碳 C. 停止通入一氧化碳 D. 熄灭酒精喷灯 （3）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______，该装置的不足之处是______。 （4）金属镓的性质与铝相似，称为“类铝”。镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是________。 【答案】（1）导热 （2）BADC （3） ①. 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 ②. 没有尾气处理装置 （4）2Ga+3H2SO4= Ga2(SO4)3+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性，故填：导热； 【小问2详解】 一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，要先通入CO排出装置内空气，再加热，实验完毕，要先熄灭酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却，防止生成的铁被氧化，因此正确的操作顺序是BADC，故填：BADC； 【小问3详解】 硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此该装置的不足之处是没有尾气处理装置，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；没有尾气处理装置； 【小问4详解】 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，金属镓的性质与铝相似，则镓与硫酸反应生成硫酸镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4= Ga2(SO4)3+3H2↑，故填：2Ga+3H2SO4= Ga2(SO4)3+3H2↑。 19. 海水中蕴含大量资源。结合流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ其中加入顺序排列正确的是______（填字母）。 a．过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液 b．过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液 c．过量的溶液、过量的NaOH溶液、过量的溶液 d．过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液 上述操作后进行过滤，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是________、________。（用化学方程式表示） （2）粗盐提纯时，加入过量和NaOH溶液的作用分别是________、________； （3）步骤Ⅱ中先后向饱和食盐水中通入的两种气体________，写出步骤Ⅲ的化学方程式________。 上述流程中含有或属于复分解反应的______（选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ”）。 【答案】（1） ①. abc ②. ③. （2） ①. 除去硫酸根离子 ②. 除去镁离子 （3） ①. 二氧化碳和氨气 ②. ③. Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 【解析】 【小问1详解】 粗盐中还含有 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等可溶性杂质，可利用氢氧根离子除去镁离子，钡离子除去硫酸根离子，碳酸根离子除去钙离子，由于所加的溶液均过量，而钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，所以过量的碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后，以除去过量的钡离子，故操作顺序可为：abc； 上述操作后进行过滤，所得的滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、； 【小问2详解】 粗盐提纯时，加入过量，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，作用分别是除去硫酸根离子、除去镁离子； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中先后向饱和食盐水中通入的两种气体氨气和二氧化碳，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，步骤Ⅲ中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； Ⅰ中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；均属于复分解反应； Ⅱ中氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不属于复分解反应； Ⅲ中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应； Ⅳ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应； Ⅴ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应； Ⅵ中氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应； 故上述流程中含有或属于复分解反应的为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。 20. 人类的生活和生产都离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_____(填名称)。 （2）生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是_____。 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_____。 （4）为了验证三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是_____。(填字母) A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、、溶液 （5）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： Ⅰ．固体中含有_____。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为_____，步骤②反应的现象是_____。 Ⅲ．操作中用到了玻璃棒其作用为_____。 Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1）铝 （2）含碳量不同 （3）常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （4）B （5） ①. 铜和过量的铁 ②. ③. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ④. 引流 ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 地壳中前四种元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝。 【小问2详解】 生铁和钢都为铁合金，由于含碳量不同，则它们的性质不同。 【小问3详解】 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化。 【小问4详解】 A、铁、铜均不和硫酸铝反应，则只能说明铝最活泼，但不能比较铁、铜的活动性顺序，不符合题意； B、铝能和硫酸亚铁反应，但铜不能和硫酸亚铁反应，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意； C、铝、铁均能和硫酸铜反应，只能说明铜最不活泼，但不能比较铝和铁的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 Ⅰ、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体A中含有铜和过量的铁。 Ⅱ、由前面分析可知，步骤①发生的反应为； 步骤②为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Ⅲ、由图可知，操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。 Ⅳ、由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，则最终得到的硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。 三、实验题（共10分，每空2分） 21. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ______ 含Na2CO3 （1）实验2现象______，猜想______不正确。 【分析评价】 （2）请写出实验2反应现象的方程式______。 【补充实验】 （3） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______。 含Na2CO3和Na2SO4 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______（多选，填字母）。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 一 （2） （3）产生白色沉淀 （4）ad 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，根据结论含有碳酸钠，所以现象为：产生气体； 根据结论含碳酸钠，所以猜想一不正确； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，实验2加入过量的盐酸已将碳酸钠完全反应掉，向反应后的溶液中加入少量氯化钡溶液，根据结论含有碳酸钠和硫酸钠，所以现象为：产生白色沉淀； 【小问4详解】 a．合理施肥，符合题意； b．海水中含氯化钠等多种盐类，不符合题意； c．熟石灰显碱性，不符合题意； d．种植耐盐碱作物，符合题意； 故选ad。 四、计算题（共8分） 22. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的（气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 66 x 6.6 （1）上表中x=______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （3）该实验测量结果可能会偏高，原因是________。 【答案】（1）6.6 （2）75% 解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x， 大理石样品中碳酸钙的质量分数为=75%； 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%； （3）制取的二氧化碳中含有氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第8分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6，故填：6.6； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，烧碱溶液能和二氧化碳以及氯化氢溶于水后的盐酸反应，故增加的质量包括二氧化碳和氯化氢气体的质量，因此测得的结果可能会偏高，故填：制取的二氧化碳中含有氯化氢气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市实验初中2024-2025学年度第一学期12月质量检测初四化学 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Ca-40 一、选择题：（每题2分，共30分） 1. 由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是 A. 、都属于氧化物 B. 是一种难溶性碱 C. 、都属于盐 D. 是一种稳定性酸 2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性 B. 氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定 C. 氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应 D. 固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应 3. 将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是 A. N2 B. CO2和N2 C. CO 和N2 D. CO2和CO 4. 下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是 A. ZnCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. AgCl 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ A. 无色溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 6. 将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>Z>X 7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 氯化钠溶液中加入硝酸钾∶ NaCl+KNO3= KCl+NaNO3 B 医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O C. 正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3 D. 证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 8. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是 A. KCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaCl C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. CuCl2 NaOH HCl MgCl2 9. 某未知溶液中可能含有、、、、、中几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀； ②取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，以下结论中合理的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定没有、、 D. 可能含有、 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　） A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体物质一定是活泼金属 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 11. 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A. KCl溶液 B. K2CO3溶液 C 稀盐酸 D. NaNO3溶液 12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是 A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 13. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0～a段时没有反应发生 B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C. a～c段时试管中溶液质量减少 D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 14. 下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有 ①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥： ②固体（）——加热至固体质量不再变化． ③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸； ④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤气体（）——通过NaOH固体： ⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 下列实验操作对应的现象和结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 某待测液中加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该溶液为AgNO3溶液 B 将CO通入氧化铁粉末中 粉末由黑色变为红色 CO有还原性 C 将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象 硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出 金属活动性顺序：Al>Cu>Ag D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象 合金硬度比组成它的纯金属硬度小 A. A B. B C. C D. D 16. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是 A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 二、填空题（共52分，每空2分） 17. 请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是______； （2）常用作焙制糕点的是______； （3）能干燥气体的物质是______； （4）能作氮肥的是______。 18. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。 （2）如图所示是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验中正确的操作顺序是______（将下列四个选项的符号正确排序后填空）。 A. 点燃酒精喷灯 B. 通入一氧化碳 C. 停止通入一氧化碳 D. 熄灭酒精喷灯 （3）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______，该装置的不足之处是______。 （4）金属镓的性质与铝相似，称为“类铝”。镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是________。 19. 海水中蕴含大量资源。结合流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ其中加入顺序排列正确的是______（填字母）。 a．过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液 b．过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液 c．过量的溶液、过量的NaOH溶液、过量的溶液 d．过量NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液 上述操作后进行过滤，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是________、________。（用化学方程式表示） （2）粗盐提纯时，加入过量和NaOH溶液的作用分别是________、________； （3）步骤Ⅱ中先后向饱和食盐水中通入的两种气体________，写出步骤Ⅲ的化学方程式________。 上述流程中含有或属于复分解反应______（选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ”）。 20. 人类的生活和生产都离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_____(填名称)。 （2）生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是_____。 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_____。 （4）为了验证三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是_____。(填字母) A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、、溶液 （5）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： Ⅰ．固体中含有_____。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为_____，步骤②反应的现象是_____。 Ⅲ．操作中用到了玻璃棒其作用为_____。 Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。 三、实验题（共10分，每空2分） 21. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ______ 含Na2CO3 （1）实验2现象______，猜想______不正确。 【分析评价】 （2）请写出实验2反应现象的方程式______。 【补充实验】 （3） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______。 含Na2CO3和Na2SO4 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______（多选，填字母）。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 四、计算题（共8分） 22. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的（气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中x=______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （3）该实验测量结果可能会偏高，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $