第3章 第3节 新知探究课15 盐类水解的影响因素及其应用-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步课件(人教版2019)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 学习任务 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 2．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。  新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 必备知识·自主预习 01 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3 一、影响盐类水解的主要因素 1．内因——反应物的性质 盐类的水解程度，主要由生成盐的酸碱的性质所决定的。生成盐的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度_____。如Ka(HF)＞Ka(HClO)，则同浓度的NaF与NaClO溶液的pH __________较大。 2．外因 (1)升温：盐的水解平衡向右移动，水解程度增大。 (2)加水稀释：盐的水解平衡向___移动，水解程度_____。 (3)加酸、碱：水解显酸性的盐溶液，加碱会_____水解，加酸会_____水解，反之亦然。 越大 NaClO溶液 右 增大 促进 抑制 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 mol/L的NaA溶液比0.1 mol/L的NaB溶液的pH大，说明HA的酸性比HB的强。 (　　) (2)加热促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。 (　　) (3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了的水解。 (　　) (4)向FeCl3溶液加水稀释，Fe3+水解程度变小。 (　　) × × × × 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 二、盐类水解的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为_________________________________ ____。 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为____________________________。加热_____的水解，溶液碱性_____，去污能力增强。 (胶体)＋ 3H＋ ＋OH－ 促进 增强 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是_______________________。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以_____________ _______，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 抑制Sn2+或Fe3+的水解 增大Fe3+的水 解程度 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 想一想　盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ [提示]　因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 三、盐的水解常数 1．A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，其水解常数Kh＝________________。HA的电离常数Ka、A－的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh＝ ____。 2．M＋＋H2O⥫⥬MOH＋H＋，其水解常数Kh＝_______________。MOH的电离常数Kb、M＋的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh＝ _____。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 算一算 25 ℃，0.1 mol/L的NaA溶液的pH＝10，则A－的水解常数为_____________________________________________(列出计算式)。 [提示]　Kh＝≈1×10-7 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 关键能力·情境探究 02 学习任务1　影响盐类水解的因素　 学习任务2　盐类水解的应用　 学习任务3　水解常数与电离常数的关系及应用 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 11 外界因素对FeCl3水解平衡＋3H＋的影响。 学习任务1　影响盐类水解的因素　 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 温度 将FeCl3溶液适当加热，测溶液的pH 溶液颜色变___，溶液pH_____ 盐类的水解是_____反应，加热，水解平衡向_______方向移动 深 变小 吸热 正反应 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 反应物的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变___，溶液的pH_____ 加入FeCl3固体，c(Fe3+)增大，水解平衡向_______方向移动 生成物的浓度 加浓盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变___，溶液的pH_____ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向_______方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量浓NaOH溶液 产生_____色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向_______方向移动 深 变小 正反应 浅 变小 逆反应 红褐 正反应 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题1]　向FeCl3溶液中加FeCl3(s)和加水，水解平衡均向右移动，二者的水解程度均增大吗？为什么？ [提示]　加FeCl3(s)，水解平衡向右移动，但水解程度变小，因为Fe3+增加量大于水解消耗量；加水，水解平衡向右移动，水解程度增大，因为平衡右移，Fe3+消耗增多。 [问题2]　FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，有什么现象？Fe3+水解程度如何变化？反应的离子方程式如何写？ [提示]　有红褐色沉淀和气体生成，变大=== Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 影响盐类水解的因素 (1)内因——主要因素 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)外界因素对盐类水解的影响 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加 酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式 相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [注意]　稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是(　　) A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小 C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl C　[升高温度促进盐的水解，所以50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误。] √ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．为了使(NH4)2SO4溶液中接近2∶1，可采取的措施是(　　) A．加热 B．加适量NaOH(s) C．加水 D．通HCl D　[加热、加NaOH、加水均促进水解而使比值减小，通入HCl抑制水解，使接近2∶1，D符合题意。] √ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．水解反应在科学研究中的应用 学习任务2　盐类水解的应用　 应用 举例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 应用 举例 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3+与、、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与、、 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 应用 举例 混合盐溶液中的除杂和提纯 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，如加入MgO时发生反应＋3H＋ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2.水解反应在工农业生产和生活中的应用 应用 原理分析 明矾或FeCl3可作净水剂 利用Al3+、Fe3+水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用 用热的纯碱溶液去污效果更好 ＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 应用 原理分析 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，直至水解完全：=== Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 应用 原理分析 用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 某些化肥不能混合施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时与水解相互促进，容易放出NH3，使氮肥肥效下降 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3.盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．下列与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸　②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部 √ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 D　[①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。] 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) ＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O D．SnCl2＋H2O⥫⥬Sn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 √ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 D　[热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于盐酸中，再稀释至所需浓度，D错误。] 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是________。 [解析]　加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。 [答案]　Fe2O3　 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_________________。 (3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是_____________________________________________________。 [解析]　 (2)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(3)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。 [答案]　(2)少许稀盐酸　(3)MgCO3与H＋反应，促进了Fe3+的水解，使Fe3+转化为沉淀而除去 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 学习任务3　水解常数与电离常数的关系及应用 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。 [问题1]　写出H2CO3的Ka1、Ka2表达式的Kh1、Kh2表达式，并分析其关系。 [提示]　Ka1＝， Ka2＝；Kh1＝， Kh2＝；Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题2]　25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？请利用水解常数加以说明。 [提示]　的Kh1＝＝＝的Kh2＝＝＝×10-7， Kh1＞Kh2，Na2CO3溶液的碱性较强。 [问题3]　碳酸氢钠溶液为什么显碱性，请利用水解常数和电离常数加以说明。 [提示]　的电离常数Ka2＝的Kh2＝×10-7＞Ka2，故的水解程度大于电离程度，呈碱性。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．水解常数的意义：Kh定量地表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。 2．一元弱酸或弱碱对应盐的水解常数关系Kh＝或Kh＝。 3．二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为，NaHCO3的水解常数为。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10-5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是(　　) A．溶液显酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中c(CN－)＜c(HCN) D．溶液中c(Na＋)＞c(CN－) A　[Ka(HCN)＝＝×10-9＜Kh(CN－)，故该混合液中CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，A错误。] √ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5，该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝______mol·L-1。(已知≈2.36) [解析]　根据题干信息可知，该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh＝＝≈5.56×10-10，又根据水解平衡表达式可知Kb＝，则c(H＋)＝ ≈2.36×10-5。 [答案]　2.36×10-5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 知识必备 课堂小结 1．升温促进盐的水解。 2．加水稀释促进盐的水解，盐溶液越稀水解程度越大。 3．水解呈酸性的盐，加入碱性物质促进水解。 4．盐的水解在科研和生产、生活中有重要应用。 5．水解常数与电离常数之积为水的离子积。 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 学习效果·随堂评估 03 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 40 1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 1 2 3 4 5 √ 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 B　[水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH－，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，浓度减小浓度增大，故增大，C项错误；NaOH固体溶解会电离出OH－，使溶液中的OH－浓度增大，溶液的pH增大，D项错误。] 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2-)的值变小，可采取的措施是 (　　) A．加水稀释 B．加入适量NaOH固体 C．适当升温 D．加入适量K2S固体 √ 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．(生活素材)(2023·咸阳高二月考)土壤中游离的Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用(　　) A．硫酸亚铁 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化铵 √ 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．(生活素材)下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) √ 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3，错误；B项，Mg2+和Fe3+均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。] 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 5．(1)25 ℃时＋H＋的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 [解析]　NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝＝＝＝＝1×10-12。由Kh＝得＝，加入I2后被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以增大。 [答案]　1×10-12　增大　 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。 [解析]　醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10-5 mol·L-1，pH＝9。 [答案]　9 1 2 3 4 5 新知探究课15　盐类水解的影响因素及其应用 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 $$